17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 16

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 16

7209 lượt thi
17 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trong các kim loại sau đây, kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Đồng (Cu)

B. Vonfram (W)

C. Sắt (Fe)

D. Kẽm (Zn)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vonfram nóng chảy ở nhiệt độ 3410^oC, được sử dụng làm dây tóc bóng điện.

Câu 2:

Nhôm được làm vật liệu chế tạo máy bay là do nhôm

A. có nhiệt độ nóng chảy cao

B. nhẹ và bền

C. có tính dẻo

D. dẫn điện tốt

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 3:

Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

A. AgNO₃

B. HCl

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dùng kim loại nhôm làm sạch muối AlCl₃ có lẫn CuCl₂. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên Al đẩy Cu khỏi dung dịch muối. Lọc bỏ chất rắn thu được dung dịch AlCl₃ tinh khiết.

$2 A l + 3 C u C l_{2} \to 2 A l C l_{3} + 3 C u$

Câu 4:

Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hóa học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau:

Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.

Thí nghiệm 4: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.

Theo chiều hoạt động hóa học tăng dần, thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. X, Y, Z, T

B. X, Z, Y, T

C. Z, T, Y, X

D. T, Z, Y, X

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Vậy X hoạt động hóa học mạnh hơn Z

Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Vậy Y hoạt động hóa học mạnh hơn Z

Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.

Vậy X hoạt động hóa học mạnh hơn Y

Thí nghiệm 4: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.

Vậy Z hoạt động hóa học mạnh hơn T

Vậy sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là T, Z, Y, X

Câu 5:

Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Al + NaOH

B. Cu + FeCl₂

C. Zn + CuSO₄

D. Fe + HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe nên không đẩy được Fe khỏi dung dịch muối

Câu 6:

Cho một mẩu kim loại natri vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng xảy ra là:

A. mẩu natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu

B. mẩu natri tan dần, không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh lam.

C. mẩu natri tan dần, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

D. không có hiện tượng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho 1 mẩu kim loại natri vào dung dịch CuSO₄, Na sẽ tác dụng với nước trong dung dịch trước, tạo thành natri hiđroxit và giải phóng khí hiđro

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} ↑$

NaOH tạo ra tiếp tục phản ứng với CuSO₄ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam

$2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$

Câu 7:

Có 3 lọ không nhãn đựng các chất rắn riêng biệt Mg, Al, Cu. Sử dụng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên?

A. NaOH và HCl

B. HCl và H₂SO₄

C. NaOH và H₂SO₄ đặc nóng

D. Tất cả đều đúng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhận biết như bảng dưới đây:

	Mg	Al	Cu
NaOH	Không hiện tượng	Kim loại tan, có khí thoát ra	Không hiện tượng
HCl	Kim loại tan, có khí thoát ra		Không hiện tượng

Phương trình hóa học xảy ra:

2 A l + 2 N a O H + 6 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑

Câu 8:

Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp theo chiều hoạt động kim loại tăng dần?

A. Fe, Cu, L, Mg, Al, Ba

B. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

C. Mg, K, Fe, Cu, Na

D. Zn, Cu, Fe, K, Mg

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 9:

Cho 11,2 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí hiđro (đktc). Vậy kim loại M là

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Ba

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2}$

1 2 1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

Số mol H₂ là:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l)$

Theo phương trình, số mol kim loại M là:

$n_{M} = n_{H_{2}} = 0,2 (m o l)$

$\Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{11,2}{0,2} = 56 (g / m o l)$

Vậy kim loại M là Fe

Câu 10:

Các nhóm kim loại nào sau đây phản ứng với HCl giải phóng khí H₂?

A. Fe, Cu, K, Ag, Al, Ba

B. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

C. Mg, K, Fe, Al, Zn, Ca

D. Pt, Ag, Mg, Al, Fe, Pb

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đều phản ứng được với HCl và giải phóng H₂.

Câu 11:

Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO tác dụng với axit clohiđric dư, thu được 336ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm của mỗi chất trong X là:

A. 50% Mg và 50% MgO

B. 25% Mg và 75% MgO

C. 24% Mg và 76% MgO

D. 30% Mg và 70% MgO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑ (1)$

1 2 1 1

$0,015 \leftarrow 0,015$

$M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O (2)$

336ml = 0,336 lít

Số mol H2 là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{0,336}{22,4} = 0,015 (m o l)$

Theo phương trình (1), số mol Mg là:

$n_{M g} = n_{H_{2}} = 0,015 (m o l)$

Thành phần phần trăm mỗi chất trong X là:

% m_{M g} = \frac{m_{M g}}{m_{X}} .100 % = \frac{n_{M g} . M_{M g}}{m_{X}} .100 % = \frac{0,015.24}{1,5} .100 % = 24 %

% m_{M g O} = 100 % - % m_{M g} = 100 % - 24 % = 76 %

Câu 12:

Cho phản ứng $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ . Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kém hoạt động hóa học yếu hơn đồng.

B. Đồng hoạt động hóa học yếu hơn kẽm.

C. Đồng đứng trước kém trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

D. Kẽm đứng sau đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối nên kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng (hay kẽm đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại)

Câu 13:

Không dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: KOH, HCl, FeCl₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Xem đáp án

Lần lượt trộn các dung dịch này với nhau, kết quả đối chiếu như bảng sau:

	KOH	HCl	FeCl₃	Pb(NO₃)₂	Al(NO₃)₃
KOH		Không hiện tượng	Kết tủa nâu đỏ	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng keo
HCl	Không hiện tượng		Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Không hiện tượng
FeCl₃	Kết tủa nâu đỏ	Không hiện tượng		Kết tủa trắng	Không hiện tượng
Pb(NO₃)₂	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng		Không hiện tượng
Al(NO₃)₃	Kết tủa trắng keo	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng

Các phương trình hỗn hợp xảy ra:

$K O H + H C l \to K C l + H_{2} O$ (không nhìn thấy hiện tượng)

$3 K O H + F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 K C l$

kết tủa nâu đỏ

$2 K O H + P b {(N O_{3})}_{2} \to P b {(O H)}_{2} ↓ + 2 K N O_{3}$

kết tủa trắng

$3 K O H + A l {(N O_{3})}_{3} \to A l {(O H)}_{3} + 3 K N O_{3}$

kết tủa trắng keo

$2 H C l + P b {(N O_{3})}_{2} \to P b C l_{2} ↓ + 2 H N O_{3}$

kết tủa trắng

$F e C l_{3} + P b {(N O_{3})}_{2} \to P b C l_{2} ↓ + F e {(N O_{3})}_{3}$

kết tủa trắng

Câu 14:

Viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa sau:

C u S O_{4} \overset{(1)}{\to} X \overset{(2)}{\to} Y \overset{(3)}{\to} Z \overset{(4)}{\to} C u

Xem đáp án

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

C u S O_{4} \overset{(1)}{\to} C u {(O H)}_{2} \overset{(2)}{\to} C u O \overset{(3)}{\to} C u C l_{2} \overset{(4)}{\to} C u

(1) C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}

(2) C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O

(3) C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O

(4) C u C l_{2} + F e \to F e C l_{2} + C u

Câu 15:

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô, cân lại được 2,56g.

a) Viết phương trình phản ứng

Xem đáp án

a) Phương trình phản ứng:

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

1 1 1 1

$x \to x x x$

Câu 16:

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

Xem đáp án

Gọi x là số mol Fe đã tham gia phản ứng

Khối lượng kim loại tăng: 2,56 – 2,5 = 0,06 (g)

Ta có: m_Cu – m_Fe = 64x – 56x = 0,06

$\Rightarrow 8 x = 0,06 \Rightarrow x = {7,5.10}^{- 3} (m o l)$

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

m_Fe = 7,5 . 10^-3 . 56 = 0,42 (g)

Câu 17:

c)* Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Xem đáp án

c)* Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

$m_{d d C u S O_{4}} = V_{d d} . d = 25.1,12 = 28 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d_{s a u}} = m_{d d C u S O_{4}} + m_{F e (p u)} - m_{C u (t t)} = 28 + 0,42 - {7,5.10}^{- 3} .64 = 27,94 (g)$

Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch ban đầu là:

$m_{C u S {O_{4}}_{(b a n d a u)}} = \frac{C % . m_{d d C u S O_{4}}}{100 %} = \frac{15 % .28}{100 %} = 4,2 (g)$

Khối lượng CuSO₄ đã phản ứng là: $m_{C u S O_{4 (p h a n u n g)}} = {7,5.10}^{- 3} .160 = 1,2 (g)$

Khối lượng CuSO₄ dư là:

$m_{C u S O_{4} (d u)} = m_{C u S O_{4} (b a n d a u)} - m_{C u S O_{4} (p h a n u n g)} = 4,2 - 1,2 = 3 (g)$

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

$C %_{F e S O_{4}} = \frac{m_{F e S O_{4}}}{m_{d d_{s a u}}} .100 % = \frac{{7,5.10}^{- 3} .152}{27,94} .100 % \approx 4,08 %$

$C %_{C u S O_{4}} = \frac{m_{C u S O_{4}}}{m_{d d_{s a u}}} .100 % = \frac{3}{27,94} .100 % \approx 10,74 %$

Bắt đầu thi ngay