16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 24

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 24

7220 lượt thi
16 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Tính chất hóa học chung của phi kim là:

A. tác dụng với nước, oxi

B. tác dụng với hiđro, kim loại, oxi

C. tác dụng với kim loại, bazơ

D. tác dụng với bazơ, oxit bazơ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 2:

Clo là một khí độc. Khi điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, người ta dùng bông tẩm chất gì để nút bình đựng clo, ngăn cản khí clo thoát ra ngoài?

A. H₂SO₄ đặc

B. nước

C. xút

D. cồn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khí clo có khả năng tác dụng với xút (NaOH) nên sẽ bị giữ lại khi đi qua bông tẩm xút, nhờ đó mà ngăn cản được khí clo thoát ra ngoài, gây độc.

$2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

Câu 3:

Quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonic?

A. Đốt cháy sản phẩm thải của dầu mỏ

B. Quá trình sản xuất vôi sống

C. Quá trình sản xuất gang, thép

D. Quá trình quang hợp của cây xanh

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quang hợp của cây xanh là quá trình tổng hợp chất hữu cơ từ các chất vô cơ như H₂O và CO₂ nhờ năng lượng ánh sáng. Do đó quá trình quang hợp không những không thải ra khí CO2 mà còn thu vào khí CO₂, làm sạch không khí. Vì vậy chúng ta phải luôn có ý thức bảo vệ, trồng cây xanh để đem lại bầu không khí trong sạch.

Câu 4:

Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, MgO, Al₂O₃. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là:

A. Cu, Fe, Mg, Al

B. Cu, Fe, MgO, Al₂O₃

C. CuO, FeO, MgO, Al₂O₃

D. Cu, Fe, Mg, Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khí CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Do đó CO chỉ khử được CuO, Fe₂O₃; không khử được MgO, Al₂O₃

$C O + C u O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2}$

$3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Câu 5:

Thổi luồng khí Co2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong đến dư, thu được dung dịch trong suốt không màu. Các muối tạo ra theo thứ tự là:

A. CaCO₃, Ca(HCO₃)₂

B. Ca(HCO₃)₂, CaCO₃

C. Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi bắt đầu thổi khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong, xảy ra phản ứng tạo kết tủa trắng, làm đục nước vôi:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Khi thổi đến dư CO₂, kết tủa bị hòa tan lại, tạo dung dịch không màu trong suốt:

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu 6:

Chất nào sau đây không có khả năng tẩy màu?

A. Dung dịch nước Javen

B. Dung dịch nước Clo

C. Clorua vôi CaOCl₂

D. Dung dịch kali clorat KClO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 7:

Dạng thù hình của một nguyên tố hóa học là:

A. các hợp chất khác nhau của một nguyên tố đó

B. các đơn chất khác nhau của cùng một nguyên tố hóa học

C. các nguyên tố có hình dạng khác nhau

D. các đơn chất có hình dạng khác nhau

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 8:

Có 4 bình mất nhãn chứa các khí: khí clo ẩm, khí amoniac, khí hiđroclorua và khí oxi. Chỉ dùng một chất duy nhất để phân biệt 4 bình khí, chất đó là:

A. dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH

C. nước

D. quỳ tím ẩm

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân biệt các khí như bảng dưới đây

	Khí Cl₂	Khí NH₃	Khí HCl	Khí O₂
Quỳ tím ẩm	Hóa đỏ rồi mất màu	Hóa xanh	Hóa đỏ	Không đổi màu

- Khí Cl₂ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ rồi mất màu do Cl₂ tác dụng với nước

$H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

HCl là axit làm quỳ tím hóa đỏ còn HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ tím mất màu ngay sau đó.

- Khí NH₃ làm quỳ tím hóa xanh do NH₃ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ yếu

$N H_{3} + H_{2} O \overset{}{⇄} N H_{4} O H$

- Khí hiđroclorua HCl khi hòa tan trong nước tạo thành axit clohiđric nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 9:

Đốt cháy hoàn toàn 20 lít hỗn hợp khí gồm CO và CO₂ cần 8 lít khí oxi (các khí đo ở dùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Thành phần phần trăm theo thể tích của CO và CO₂ lần lượt là:

A. 20% và 80%

B. 80% và 20%

C. 40% và 60%

D. 60% và 40%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích của các chất khí bằng tỉ lệ số mol.

$2 C O + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2}$

2 1

$16 \leftarrow 8$

Theo phương trình, thể tích khí CO là:

$V_{C O} = \frac{8.2}{1} = 16 (l i t)$

Thành phần phần trăm theo thể tích của các khí có trong hỗn hợp là:

$% V_{C O} = \frac{V_{C O}}{V_{h h}} .100 % = \frac{16}{20} .100 % = 80 %$

$% V_{C O_{2}} = 100 % - % V_{C O} = 100 % - 80 % = 20 %$

Câu 10:

Cho sơ đồ biến đổi: Phi kim $\to$ Oxit axit (1) $\to$ Oxit axit (2) $\to$ Axit.

Dãy chất phù hợp với sơ đồ trên là:

A. $S \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$

B. $C \to C O \to C O_{2} \to H_{2} C O_{3}$

C. $N_{2} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3}$

D. $P \to P_{2} O_{3} \to P_{2} O_{5} \to H_{3} P O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{⇄} 2 S O_{3}$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

Câu 11:

Biết rằng 1 mol cacbon khi cháy tỏa ra 394kJ. Vậy lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1kg than cốc chứa 84% cacbon là:

A. 27000 kJ

B. 27580 kJ

C. 31520 kJ

D. 31000 kJ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khối lượng cacbon trong 1 kg than cốc chứa 84% cacbon là:

$m_{C} = 1.84 % = 0,84 (k g)$

$\Rightarrow n_{C} = \frac{m_{C}}{M_{C}} = \frac{0,84}{12} = 0,07 (k m o l) = 70 (m o l)$

1 mol cacbon khi cháy tỏa ra 394 kJ vậy 70 mol cacbon khi cháy tỏa ra:

70. 394 = 27580 (kJ)

Câu 12:

Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện hiện tượng sủi bọt vì:

A. áp suất của khí CO₂ trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nít chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂ trong dung dịch thoát ra.

B. áp suất của khí CO₂ trong chai nhỏ hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂ trong dung dịch thoát ra.

C. áp suất của khí CO₂ trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂ trong dung dịch thoát ra.

D. áp suất của khí CO₂ trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan tăng lêm, khí CO₂ trong dung dịch thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 13:

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, viết các phương trình hóa học tương ứng

$A \overset{+ O_{2}}{\to} B \overset{+ H_{2} O}{\to} C \overset{+ C O_{2}}{\to} D \overset{+ C O_{2} + H_{2} O}{\to} E \overset{t^{o}}{\to} C a C O_{3}$

Xem đáp án

A, B, C, D, E lần lượt là Ca, CaO, Ca(OH)₂, CaCO₃, Ca(HCO3)₂

Các phương trình hỗn hợp

$2 C a + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C a O$

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu 14:

Có 5 bình khí riêng biệt mất nhãn, chứa các khí sau: CO, CO₂, SO₂, Cl₂, HCl. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các khí đó.

Xem đáp án

Phân biệt các khí như bảng dưới đây:

	CO	CO₂	SO₂	Cl₂	HCl
Quỳ tím ẩm	Không hiện tượng	Hóa đỏ	Hóa đỏ	Hóa đỏ rồi mất màu	Hóa đỏ
Dung dịch Ca(OH)₂ dư		Kết tủa trắng	Kết tủa trắng		Không hiện tượng
Nước brom			Mất màu

Các phương trình xảy ra phản ứng:

$H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

(làm mất màu quỳ tím)

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + S O_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H B r + H_{2} S O_{4}$

Câu 15:

Để hòa tan hoàn toàn 49,5 gam hỗn hợp hai muối RHCO₃ và R₂CO₃ cần vừa đủ 250ml dung dịch HCl 2,6M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

$R H C O_{3} + H C l \to R C l + C O_{2} + H_{2} O$

$x \to x x$

$R_{2} C O_{3} + 2 H C l \to R C l + C O_{2} + H_{2} O$

$y \to 2 y y$

Câu 16:

b) Xác định kim loại trong hỗn hợp muối, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp.

Xem đáp án

b) Đặt x, y lần lượt là số mol của 2 muối RHCO₃ và R₂CO₃

Số mol CO2 là: $n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22,4} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C O_{2}} = x + y = 0,4 (m o l) (1)$

250ml = 0,25 lít

Số mol HCl là: $n_{H C l} = C_{M_{H C l}} . V_{d d} = 2,6.0,25 = 0,65 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H C l} = x + 2 y = 0,65 (m o l) (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,15 (m o l) \\ y = 0,25 (m o l) \end{cases}$

Khối lượng của hai muối là:

$m_{R H C O_{3}} + m_{R_{2} C O_{3}} = n_{R H C O_{3}} . M_{R H C O_{3}} + n_{R_{2} C O_{3}} . M_{R_{2} C O_{3}} = 49,5 (g)$

$\Leftrightarrow 0,15. (M_{R} + 61) + 0,25. (2 M_{R} + 60) = 49,5$

$\Leftrightarrow 0,65 M_{R} = 25,35 \Leftrightarrow M_{R} = 39$

Vậy kim loại M là Kali

Thành phần phần trăm khối lượng của hai muối là:

$% m_{K H C O_{3}} = \frac{m_{K H C O_{3}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{0,15.100}{49,5} .100 % \approx 30,3 %$

$% m_{K_{2} C O_{3}} = 100 % - % m_{K H C O_{3}} = 100 % - 30,3 % = 69,7 %$

Bắt đầu thi ngay