19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 29

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 29

7233 lượt thi
19 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dãy chất nào sau đây gồm các oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước?

A. MgO, BaO, FeO, Na₂

B. CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅

C. CO, NO, CO₂, SO₂

D. Na₂O, SO₂, CO₂, K₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối là oxit axit.

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

$S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O$

$S O_{3} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

$P_{2} O_{5} + 6 N a O H \to 2 N a_{3} P O_{4} + 3 H_{2} O$

Câu 2:

Một kim loại có những tính chất như sau:

- Tác dụng mãnh liệt với axit clohiđric

- Phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro

- Hợp kim của nó với các kim loại khác được ứng dụng trong công nghiệp chế tạo máy bay, tên lửa.

- Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

Đó là kim loại nào?

A. Kẽm

B. Bạc

C. Nhôm

D. Đồng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 3:

Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. HCl và Na₂SO₄

B. H₂CO₃ và NaHCO₃

C. HCl và Ba(HCO₃)₂

D. Ca(HCO₃)₂ và BaCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cặp chất không tồn tại trong cùng một dung dịch là cặp chất có thể tác dụng với nhau:

$2 H C l + B a {(H C O_{3})}_{2} \to B a C l_{2} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 4:

Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Cu, Fe, Al, Pb

B. Fe, Mg, Au, K

C. Cu, Ag, Ba, Zn

D. Mg, Zn, Al, Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có thể tác dụng với H₂SO₄loãng giải phóng khí H₂ và tác dụng với H₂SO₄đặc nóng giải phóng khí SO₂.

Ví dụ:

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

$2 F e + 6 H_{2} S {O_{4}}_{(d a c)} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

Câu 5:

Có 3 chất rắn màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào có thể nhận biết được các chất rắn đó?

A. Quỳ tím

B. Axit clohiđric

C. Dung dịch phenolphtalein

D. Nước

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Hòa tan 3 chất rắn vào nước. Chỉ có Na₂O tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm

$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$

Cho 2 chất rắn còn lại tác dụng với dung dịch kiềm vừa thu được, chất rắn nào tan là Al₂O₃

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H + 3 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}]$

Chất rắn còn lại là MgO

Câu 6:

Câu nào sau đây đúng khi nói về oxit bazơ?

A. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

B. Oxit bazơ là hợp chất của oxi với một phi kim bất kì

C. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

D. Oxit bazơ là hợp chất của oxi với một kim loại bất kì

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 7:

Thể tích khí cacbonmonooxit (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20g CuO và 111,5g PbO là

A. 11,2 lít

B. 16,8 lít

C. 5,6 lít

D. 8,4 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$C u O + C O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2}$

1 1

$0,25 \to 0,25$

$P b O + C O \overset{t^{o}}{\to} P b + C O_{2}$

1 1

$0,5 \to 0,5$

Số mol CuO và PbO là:

$n_{C u O} = \frac{m_{C u O}}{M_{C u O}} = \frac{20}{80} = 0,25 (m o l)$

$n_{P b O} = \frac{m_{P b O}}{M_{P b O}} = \frac{111,5}{223} = 0,5 (m o l)$

Từ phương trình ta có n_CO = 0,25 + 0,5 = 0,75 (mol). Thể tích khí CO (đktc) cần dùng là:

V_CO = 22,4 . n_CO= 22,4.0,75 = 16,8 (lít

Câu 8:

Khí oxi bị lẫn các tạp chất là khí cacbonic, sunfu rơ, hiđro sunfua. Có thể dùng chất nào để loại bỏ các tạp chất đó?

A. Dung dịch H₂SO₄loãng

B. Dung dịch CuSO₄

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Nước

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Có thể dùng dung dịch Ca(OH)₂ để loại bỏ các tạp chất CO₂, SO₂, H₂S khỏi khí O₂.

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + S O_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + H_{2} S \to C a S ↓ + 2 H_{2} O$

Câu 9:

Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit?

A. CuO, Fe₂O₃, Na₂O, K₂O

B. Ba, CaO, K₂O, LiO

C. Fe, CuO, MgO, Al₂O₃

D. SO₂, CO₂, P₂O₅, SO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các kim loại Li, K, Na, Ca, Ba và các oxit tương ứng của các kim loại đó đều tác dụng với nước và dung dịch axit

Ví dụ:

$2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2} ↑$

$K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H$

Câu 10:

Công thức hóa học của oxit sắt từ là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. không tồn tại

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 11:

Tính thể tích khí CO₂(đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980 g H₂SO₄tác dụng hết với dung dịch NaHCO₃

A. 224 (lít)

B. 336 (lít)

C. 448 (lít)

D. 896 (lít)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$H_{2} S O_{4} + 2 N a H C O_{3} \to N a_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

1 2

$10 \to 20$

Số mol H₂SO₄là: $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{M_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{980}{98} = 10 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C O_{2}} = \frac{10.2}{1} = 20 (m o l)$

Thể tích khí CO₂ (đktc) là:

$V_{C O_{2}} = 22,4. n_{C O_{2}} = 22,4.20 = 448 (l)$

Câu 12:

Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt?

A. Nhôm và sắt đều không phản ứng với H₂SO₄đặc nguội

B. Nhôm tác dụng được với dung dịch kiềm còn sắt thì không

C. Nhôm đẩy được sắt ra dung dịch muối sắt

D. Sắt bị nam châm hút, còn nhôm thì không.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại hoạt động mạnh hơn sẽ đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

$2 A l + 3 F e C l_{2} \to 2 A l C l_{3} + 3 F e$

Câu 13:

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

$(1) F e O + H_{2} S O_{4} l o a n g \to$

$(2) M n O_{2} + H C l \to$

$(3) C a {(H C O_{3})}_{2} + H C l \to$

$(4) Z n + C u S O_{4} \to$

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:

A. (1), (2), (3)

B. (2), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (1), (3), (4)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$(1) F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

$(2) M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$(4) Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$

Câu 14:

Khí X tan trong nước tạo thành dung dịch làm đỏ quỳ tím và có thể dùng làm chất tẩy màu, X là

A. O₂

B. H₂

C. CO₂

D. SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 15:

Cho hình vẽ thu khí bằng cách đẩy nước như sau:

Phương pháp trên có thể áp dụng để thu được những khí nào sau đây?

A. H₂, O₂, HCl, H₂S

B. NH₃, HCl, SO₂, N₂

C. O₂, H₂

D. Cl₂, HCl, H₂S

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương pháp đẩy nước (dời chỗ nước) áp dụng cho những chất khí không tan hoặc ít tan trong nước hoặc không tác dụng với nước tạo thành sản phẩm khác.

Câu 16:

Cho sơ đồ phản ứng $H_{2} S \overset{(1)}{\to} X \overset{(2)}{\to} Y \overset{(3)}{\to} Z \overset{(4)}{\to} H_{2} S$

Cho biết X, Y, Z là hợp chất chứa lưu huỳnh, trong đó X, Y là hợp chất của natri. Xác định công thức của X, Y, Z và viết các phương trình hóa học.

Xem đáp án

X, Y, Z lần lượt là NaHS, Na₂S, FeS

Các phương trình xảy ra là:

(1) H_{2} S + N a O H \to N a H S + H_{2} O

(2) N a H S + N a O H \to N a_{2} S + 2 H_{2} O

(3) N a_{2} S + F e C l_{2} \to 2 N a C l + F e S ↓

(4) F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S ↑

Câu 17:

Có 4 ống nghiệm được đánh số từ 1 đến 4, mỗi ống chứa một trong số 4 dung dịch sau: Na₂CO₃, MgCl₂, HCl, KHCO₃. Biết rằng:

- Khi đổ ống số 1 vào ống số 3 thì thấy xuất hiện kết tủa

- Khi đổ ống số 3 vào ống số 4 thì thấy có khí thoát ra.

Xem đáp án

Lập bảng hiện tượng khi cho các chất tác dụng chéo với nhau:

	Na₂CO₃	MgCl₂	HCl	KHCO₃
Na₂CO₃		Kết tủa trắng	Khí thoát ra	Không hiện tượng
MgCl₂	Kết tủa trắng		Không hiện tượng	Không hiện tượng
HCl	Khí thoát ra	Không hiện tượng		Khí thoát ra
KHCO₃	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Khí thoát ra

- Dung dịch (3) là dung dịch khi tác dụng với các chất còn lại sẽ tạo ra kết tủa và khí thoát ra. So sánh với bảng ta thấy dung dịch (3) là Na₂CO₃

- Dung dịch (1) tác dụng với Na₂CO₃ tạo kết tủa, vậy dung dịch (1) là MgCl₂

- Dung dịch (4) tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí thoát ra, vậy dung dịch (4) là HCl

- Dung dịch (2) còn lại là KHCO₃

Các phương trình hóa học xảy ra:

$N a_{2} C O_{3} + M g C l_{2} \to M g C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

kết tủa trắng

N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O A

Câu 18:

Tại sao khi tô nước vôi lên tường thì lát sau vôi khô và cứng lại?

Xem đáp án

Thành phần của nước vôi là canxi hiđroxit Ca(OH)₂, khi tô lên tường thì Ca(OH)₂ tác dụng với khí cacbonic trong không khí tạo ra CaCO₃ kết tủa trắng nên vôi có hiện tượng khô và cứng lại.

C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

Câu 19:

Cho 27,36g muối sunfat của kim loại Y tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Lọc bỏ kết tủa thu được 800ml dung dịch muối clorua 0,2M của kim loại Y. Xác định Y?

Xem đáp án

Gọi n là hóa trị của kim loại Y, ta có phương trình:

$Y_{2} {(S O_{4})}_{n} + n B a C l_{2} \to 2 Y C l_{n} + n B a S O_{4} ↓$

1 2

$0,08 \leftarrow 0,16$

800ml = 0,8 lít

Số mol Ycl_n là: $n_{Y C l_{n}} = C_{M} . V_{d d} = 0,2.0,8 = 0,18 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{Y_{2} {(S O_{4})}_{n}} = \frac{0,16.1}{2} = 0,08 (m o l)$

$\Rightarrow M_{Y_{2} {(S O_{4})}_{n}} = \frac{m_{Y_{2} {(S O_{4})}_{n}}}{n_{Y_{2} {(S O_{4})}_{n}}} = \frac{27,36}{0,08} = 342 (g / m o l)$

$\Leftrightarrow 2 M_{Y} + 96 n = 342 \Leftrightarrow M_{Y} = 171 - 48 n$

Lập bảng giá trị của n:

n	1	2	3
M_Y	123 (loại)	75 (loại)	27 (chọn)

Vậy kim loại Y là Al

Bắt đầu thi ngay