20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 32

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 32

7240 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Một hỗn hợp gồm bột Cu và FeO. Có thể hòa tan hỗn hợp đó bằng dung dịch nào?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

C. Dung dịch Fe(NO₃)₂

D. Dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Có thể dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng để hòa tan hỗn hợp bột Cu và FeO

$C u + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

$2 F e O + 4 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 4 H_{2} O$

Câu 2:

Cho các chất CaCO₃, HCl, NaOH, BaCl₂, CuSO₄. Có bao nhiêu cặp chất xảy ra phản ứng với nhau?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

$2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

$B a C l_{2} + C u S O_{4} \to C u C l_{2} + B a S O_{4} ↓$

Câu 3:

Các ngành sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh người ta gọi chung là công nghiệp gì?

A. Công nghiệp thủ công

B. Công nghiệp mỹ thuật

C. Công nghiệp silicat

D. Công nghiệp polime

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 4:

Lý do chính phải bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm chúng trong dầu hỏa là

A. kim loại kiềm không tan trong dầu hỏa

B. kim loại kiềm nặng hơn dầu hỏa

C. kim loại kiềm tạo hợp chất bền với dầu hỏa

D. giữ kim loại kiềm không tiếp xúc với các chất có trong không khí như nước, oxi…

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các kim loại kiềm hoạt động mạnh, dễ dàng tác dụng với oxi và nước trong không khí, do đó người ta ngâm chúng trong dầu hỏa để tránh kim loại kiềm tiếp xúc với không khí.

Câu 5:

Trường hợp nào sau đây không tạo đơn chất?

A. MnO₂ + HCl đặc

B. Cl₂ + NaOH

C. KMnO₄ + HCl đặc

D. Fe + H₂SO₄ loãng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

Phản ứng trên không tạo đơn chất

Câu 6:

Các chất khí nào sau đây đều cháy trong khí oxi?

A. H₂, CO, SO₂

B. Cl₂, SO₃, CO₂

C. NO, H₂, CO₂

D. N₂, SO₂, Cl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$2 H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O$

$2 C O + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2}$

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{x t, t^{o}}{\to} 2 S O_{3}$

Câu 7:

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂ có thể dùng thuốc thử nào?

A. Quỳ tím

B. Dung dịch BaCl₂

C. Dung dịch KOH

D. Dung dịch H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân biệt như bảng dưới đây

	Fe(NO₃)₃	Cu(NO₃)₂	Mg(NO₃)₂
KOH	Kết tủa nâu đỏ	Kết tủa xanh lam	Kết tủa màu trắng

Các phương trình xảy ra:

$3 K O H + F e {(N O_{3})}_{3} \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 K N O_{3}$

kết tủa nâu đỏ

$2 K O H + C u {(N O_{3})}_{2} \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 K N O_{3}$

kết tủa xanh lam

$2 K O H + M g {(N O_{3})}_{2} \to M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 K N O_{3}$

kết tủa màu trắng

Câu 8:

Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối canxi cacbonat?

A. $2 C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 C a O + 2 C O + O_{2}$

B. $C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2}$

C. $2 C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} + O_{2}$

D. $C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 9:

Cho các phát biểu sau đây:

(1) Nhôm là kim loại lưỡng tính vì nhốm tác dụng cới axit lẫn dung dịch kiềm.

(2) Al(OH)₃ là bazơ lưỡng tính vì Al(OH)₃ tác dụng với axit lẫn dung dịch kiềm.

(3) Al(OH)₃ 3 là hiđroxit lưỡng tính vì Al(OH)₃ tác dụng với axit lẫn dung dịch kiềm.

(4) Nhôm là kim loại hoạt động mạnh vì nhôm tác dụng với axit lẫn dung dịch kiềm.

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng là phát biểu (3): Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính vì Al(OH)₃ tác dụng với axit lẫn dung dịch kiềm

A l {(O H)}_{3} + 3 H C l \to A l C l_{3} + 3 H_{2} O

A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l {(O H)}_{4}]

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 0,8125 gam kim loại R hóa trị II trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 0,28 lít khí SO₂ (đktc). Kim loại R là

A. Mg

B. Cu

C. Zn

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$R + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} R S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

1 1

$0,0125 \leftarrow 0,0125$

Số mol khí SO₂ là: $n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = \frac{0,28}{22,4} = 0,0125 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{R} = n_{S O_{2}} = 0,0125 (m o l) \Rightarrow M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{0,8125}{0,0125} = 65 (g / m o l)$

Vậy kim loại R là Zn

Câu 11:

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau không tạo ra khí lưu huỳnh đioxit?

A. NaHSO₃ + HCl

B. Cu + H₂SO₄ đặc, nóng

C. Na₂SO₃ + H₂SO₄

D. Ca(HSO₃)₂ + NaOH

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$C a {(H S O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to C a S O_{3} + N a_{2} S O_{3} + 2 H_{2} O$

Câu 12:

Cho 3,36 lít khí Cl₂ (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol của NaOH trong X là:

A. 0,625 (M)

B. 0,25 (M)

C. 0,4 (M)

D. 0,15 (M)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

1 2

$0,15 \to 0,3$

Số mol Cl₂ là: $n_{C l_{2}} = \frac{V_{C l_{2}}}{22,4} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 (m o l)$

400ml = 0,4 l

Số mol NaOH là: $n_{N a O H} = C_{M_{N a O H}} . V_{N a O H} = 1.0,4 = 0,4 (m o l)$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,15}{1} < \frac{0,4}{2}$ vậy NaOH phản ứng dư

Từ phương trình, số mol NaOH đã phản ứng là:

$n_{N a O H (p u)} = \frac{0,15.2}{1} = 0,3 (m o l)$

Số mol NaOH dư là n_{NaOH dư} = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol NaOH dư là:

C_{M_{N a O H}} = \frac{n_{N a O H (d u)}}{V} = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 (M)

Câu 13:

Tìm câu đúng trong các câu sau đây?

A. H₂SO₄ loãng hòa tan được Fe, Mg, Cu

B. H₂SO₄đặc nguội tác dụng được với Fe, Ag, Cu

C. H₂SO₄ đặc nóng tác dụng được với Fe, Ag, Cu

D. H₂SO₄ đặc nóng tác dụng được với Ag, Au, Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2 F e + 6 H_{2} S O_{4}_{(d a c)} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} ↑ + 6 H_{2} O

2 A g + 2 H_{2} S O_{4}_{(d a c)} \overset{t^{o}}{\to} A g_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C u + 2 H_{2} S O_{4}_{(d a c)} \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O

Câu 14:

Trường hợp nào sau đây không có sự tương ứng giữa tên gọi và công thức phân tử?

A. H₂SO₃ (axit sunfua)

B. SO₂ (khí sunforơ)

C. H₂S (hiđrosunfua)

D. NaHSO₃ (natri hiđrosunfit)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

H₂SO₃ là axit sunfurơ

Câu 15:

Cho các hoạt động sau

- Sử dụng phương tiện giao thông công cộng

- Đi bộ hoặc di chuyển bằng xe đạp

- Sử dụng nhiên liệu sinh học như xăng E5, dầu biodiezen

- Sử dụng than đá và dầu hỏa làm chất đốt

Số hoạt động giúp làm giảm lượng SO₂ ra môi trường là:

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sử dụng phương tiện diao thông công cộng; đi bộ hoặc di chuyển bằng xe đạp; sử dụng nhiên liệu sinh học như xăng E5, dầu biodiezen là những việc làm giúp giảm lượng khí SO₂ nói riêng cũng như những khí thải độc hại nói chung, góp phần bảo vệ môi trường không khí.

Câu 16:

Cho các dung dịch được đánh ký hiệu A, B, C, D ngẫu nhiên chứa các chất riêng biệt sau: Na₂CO₃, HCl, BaCl₂, H₂SO₄. Người ta làm các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho A tác dụng với B thấy xuất hiện kết tủa

- Thí nghiệm 2: Cho A tác dụng với C thấy có khí thoát ra

- Thí nghiệm 3. Cho B tác dụng với D thấy kết tủa xuất hiện

Xác định đúng các chất gắn với từng kí hiệu. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Lập bảng hiện tượng khi cho các chất tác dụng chéo với nhau.

	Na2CO3	HCl	BaCl2	H2SO4
Na2CO3		Khí thoát ra	Kết tủa	Khí thoát ra
HCl	Khí thoát ra		Không hiện tượng	Không hiện tượng
BaCl2	Kết tủa	Không hiện tượng		Kết tủa
H2SO4	Khí thoát ra		Kết tủa

- B tác dụng với A và D điều thu được kết tủa, dựa vào bảng ta thấy tác dụng với các chất còn lại thu được 2 kết tủa là (b) BaCl₂.

Vậy A và D có thể là Na₂CO₃ và H₂SO₄

$B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to 2 N a C l + B a C O_{3} ↓$

$N a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to 2 H C l + B a S O_{4} ↓$

Vậy C là HCl

- Vì A tác dụng (c) HCl có khí thoát ra nên A là Na₂CO₃

$2 H C l + N a_{2} C O_{3} \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

- Chất còn lại D là H₂SO₄

Câu 17:

Viết các phương trình hóa học tương ứng với dãy chuyển hóa sau:

C u \overset{(1)}{\to} C u C l_{2} \overset{(2)}{\to} C u {(N O_{3})}_{2} \overset{(3)}{\to} C u {(O H)}_{2} \overset{(4)}{\to} C u O

Xem đáp án

$(1) C u + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u C l_{2}$

$(2) C u C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 A g C l ↓$

$(3) C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a N O_{3}$

$(4) C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O$

Câu 18:

Khí cacbonic CO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Hiệu ứng nhà kính xảy ra trên quy mô toàn cầu làm nhiệt độ trung bình của Trái đất tăng theo từng năm, kéo theo đó là hiện tượng băng tan ở hai cực, mực nước ở các đại dương tăng, khiến cho diện tích đất liền giảm xuống. Hiệu ứng nhà kính cũng là nguyên nhân trực tiếp dẫn đến sự thay đổi khí hậu toàn cầu.

Bằng kiến thức của mình, em hãy nêu một số giải pháp để giảm lượng CO₂ thải ra không khí.

Xem đáp án

Một số biện pháp giúp giảm lượng CO₂ thải ra không khí:

- Sử dụng các phương tiện công cộng để giảm thiểu lượng khí thải từ xe máy cá nhân; sử dụng nhiên liệu sinh học hay xe chạy bằng điện.

- Thay thế các nhiên liệu đốt như than, dầu, củi bằng các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió…

- Tăng cường phủ xanh đất trống, hạn chế khai thác rừng, khai thác kém hiệu quả, xử phạt nghiêm minh những nhành vi phá hoại rừng cây.

- Các nhà máy, công nghiệp cần phải có biện pháp xử lý khí thải trước khi thải trực tiếp ra môi trường.

- Thay thế các máy móc cũ kĩ, lỗi thời và tiêu tốn nhiên liệu.

Câu 19:

Cho 32,2 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại M hóa trị II (đứng sau H) tác dụng vừa đủ với H₂SO₄ loãng, dư giải phóng 4,48 lít khí hiđro (đktc). Đun nóng chất rắn còn lại với H₂SO₄ đặc, dư thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc)

a) Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

a) Vì kim loại M đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

$Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

Chất rắn còn lại sau phản ứng là kim loại M

Số mol khí H2 là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{Z n} = n_{H_{2}} = 0,2 (m o l) \Rightarrow m_{Z n} = n_{Z n} . M_{Z n} = 0,2.65 = 13 (g)$

Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

% m_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{m_{h h}} .100 % = \frac{13}{32,2} .100 % = 40,47 %

% m_{M} = 100 % - % m_{Z n} = 100 % - 40,37 % = 59,63 %

Câu 20:

b) Xác định kim loại M.

Xem đáp án

b, $M + 2 H_{2} S {O_{4}}_{(d a c)} \overset{t^{o}}{\to} M S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

1 1

$0,3 \leftarrow 0,3$

Số mol khí SO₂ là: $n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{M} = n_{S O_{2}} = 0,3 (m o l)$

Khối lượng M trong hỗn hợp là:

m_M = m_hh – m_Zn = 32,2 – 13 = 19,2 (g)

$\Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{19,2}{0,3} = 64 (g / m o l)$

Vậy kim loại M là Cu

Bắt đầu thi ngay