20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 34

7218 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Khí nào sau đây không thể được làm khô bằng CaO?

A. CO₂

B. H₂

C. O₂

D. N₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khí CO₂ không thể được làm khô bằng CaO vì khi có mặt hơi nước, CaO sẽ tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ nên không thể thu lại khí CO₂.

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu vàng nâu?

A. SO₂

B. Fe₂O₃

C. CuO

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

Dung dịch FeCl₃ là dung dịch màu vàng nâu.

Câu 3:

Dãy oxit nào sau đây đều tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước?

A. CO₂, CO, SO₂, N₂O₅

B. Na₂O, SO₂, MgO, CO₂

C. SO₃, NO, SiO₂, P₂O₅

D. P₂O₅, CO₂, SO₃, SiO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước là oxit axit

P_{2} O_{5} + 6 N a O H \to 2 N a_{3} P O_{4} + 3 H_{2} O

C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O

S O_{3} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{4} + H_{2} O

S i O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O

Câu 4:

Để thu được khí oxi từ hỗn hợp khí oxi, sunfurơ và cacbonic, người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Na₂SO₄

C. NaCl

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ và SO₂ mà không tác dụng với O₂ nên ta thu được khí oxi không lẫn tạp chất.

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

$S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

Câu 5:

Cho các phân bón: (NH₄)HPO₄, NH₄NO₃, K₂CO₃, CaHPO₄. Số phân bón đơn là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K): NH₄NO₃, K₂CO₃, CaHPO₄

Câu 6:

Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế natri hiđroxit trong công nghiệp?

A. $N a_{2} C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$

B. $2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} ↑$

C. $N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$

D. $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{d p m n}{\to} 2 N a O H + H_{2} + C l_{2}$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa: $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{d p m n}{\to} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

Câu 7:

Cho phản ứng: $B a C O_{3} + 2 X \to H_{2} O + Y + C O_{2} ↑$

X và Y lần lượt là:

A. H₃PO₄ và BaSO₃

B. HCl và BaCl₂

C. H₃PO₄ và Ba₃(PO4)₂

D. HNO₃ và Ba(NO₂)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$B a C O_{3} + 2 H C l \to H_{2} O + B a C l_{2} + C O_{2} ↑$

Câu 8:

Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A. $2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

B. $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 H_{2} O$

C. $K_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to 2 K C l + B a C O_{3} ↓$

D. $M g O + C O \overset{t^{o}}{\to} M g + C O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khó CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học, do đó CO không thể khử MgO thành Mg.

Câu 9:

Quá trình nào sau đây không làm giảm lượng khí oxi trong không khí?

A. Sự gỉ của các đồ vật bằng sắt

B. Sự cháy của than, củi, nhiên liệu đốt

C. Sự quang hợp của cây xanh

D. Sự hô hấp của con người

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Quang hợp là quá trình trong đó cây xanh sử dụng nước, khí cacbonic và ánh sáng mặt trời để tổng hợp nên chất hữu cơ, giải phóng khí oxi. Do đó quang hợp làm tăng lượng oxi trong không khí đồng thời giảm lượng khí cacbonat. Vì vậy muốn giữ môi trường trong lành, chính ta cần phải trồng thật nhiều cây xanh.

Câu 10:

Khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy vừa đủ hỗn hợp gồm 6g than và 8g lưu huỳnh là

A. 20 (g)

B. 24 (g)

C. 26 (g)

D. 30 (g)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

1 1

$0,5 \to 0,5$

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

1 1

$0,25 \to 0,25$

Số mol cacbon và lưu huỳnh là:

$n_{C} = \frac{m_{C}}{M_{C}} = \frac{6}{12} = 0,5 (m o l)$

$n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{8}{32} = 0,25 (m o l)$

Từ phương trình, số mol khí oxi cần dùng là:

$n_{O_{2}} = 0,5 + 0,25 = 0,75 (m o l)$

Khói lượng oxi cần dùng là:

$m_{O_{2}} = n_{O_{2}} . M_{O_{2}} = 0,75.32 = 24 (g)$

Câu 11:

Dãy so sánh đúng tính phi kim của các nguyên tố là

A. F < O < N < C

B. F > O > N > C

C. F > O > C > N

D. O < F < N < C

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng dần.

Câu 12:

Sục từ từ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất nào?

A. Na₂SO₄, NaOH

B. NaHSO₃, NaOH

C. Na₂SO₄, NaHSO₃

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

100ml = 0,1 lít

Số mol NaOH là: $n_{N a O H} = C_{M_{N a O H}} . V = 3.0,1 = 0,3 (m o l)$

Lập tỉ lệ $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0,3}{0,1} = 3$

Vậy sau phản ứng thu được muối Na₂SO₃ và NaOH dư

Câu 13:

Để bình đựng H₂SO₄ đặc trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình

A. tăng lên

B. giảm đi

C. không thay đổi

D. có thể tăng hoặc giảm

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì H₂SO₄ đặc có tính háo nước mawnhj nên nếu để trong không khí ẩm, H₂SO₄ sẽ hút hơi nước trong không khí, làm tăng khối lượng của dung dịch.

Câu 14:

Hòa tan sắt (II) sunfua vào dung dịch HCl thu được khí X, đốt chát hoàn toàn khí X thu được khí Z có mùi hắc. Khí X và Z lần lượt là:

A. SO₂, hơi S

B. H₂S, hơi S

C. H₂S, SO₂

D. H₂S, SO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S ↑$

$2 H_{2} S + 3 O_{2} \to 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 15:

Bố trí một thí nghiệm điều chế khí trong phòng thí nghiệm như hình vẽ:

Chất khí đang điều chế có thể là chất nào?

A. Khí HCl

B. Khí Cl₂

C. Khí O₂

D. Khí SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hình vẽ cho thấy khí thu được bằng phương pháp đẩy nước (dời chỗ nước) chỉ áp dụng để thu những khí không tan hoặc ít tan trong nước, hoặc không tác dụng với nước. Vì vậy thí nghiệm trong hình có thể dùng để thu khí oxi.

Câu 16:

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

$C a \overset{(1)}{\to} C a O \overset{(2)}{\to} C a C O_{3} \overset{(3)}{\to} C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{(4)}{\to} C a C l_{2}$

Xem đáp án

$(1) 2 C a + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C a O$

$(2) C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$

$(3) C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

$(4) C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 17:

Từ sắt, lưu huỳnh, oxi và nước, hãy viết phương trình điều chế 1 oxit, 1 axit và 1 muối.

Xem đáp án

- Điều chế oxit:

$3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4}$

(oxit sắt từ)

hoặc $S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

(lưu huỳnh đioxxit)

- Điều chế axit:

$S O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇄} H_{2} S O_{3}$

(axit sunfurơ)

hoặc $2 S O_{2} + O_{2} \overset{x t, t^{o}}{\to} 2 S O_{3}$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

(axit sunfuric)

- Điều chế muối:

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

(sắt (II) sunfat)

hoặc $F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 H_{2} O$

(sắt (III) sunfat)

Câu 18:

Tại sao khi tháo axit sunfuric đặc ra khỏi các toa thùng bằng thép, người ta phải khóa chốt ngay vòi lại thì toa thùng với không bị hư hỏng, còn đếu để mở thì sẽ không dùng được toa thùng nữa?

Xem đáp án

Nếu sau khi tháo axit sunfuric đặc cứ để mở chốt vòi thì axit sunfuric đặc có tính háo nước mạnh sẽ hút hơi nước từ không khí, làm loãng axit còn lại trong thùng, axit loãng sẽ ăn mòn thép (thành phần chính là kim loại sát) dẫn đến hỏng thùng. Xảy ra hiện tượng như trên là do sắt thụ động hóa trong axit sunfuric đặc, nguội nhưng lại tác dụng với axit loãng. Vì vậy cần phải khóa chốt vòi lại ngay sau khi đã tháo axit.

PTHH: $F e + H_{2} S O_{4} (l o a n g) \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thu được 47,8 gam kết tủa đen.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

1 1

$0,1 \leftarrow 0,1$

$F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S$

1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

$H_{2} S + P b {(N O_{3})}_{2} \to P b S ↓ + 2 H N O_{3}$

1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

Câu 20:

b) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

Số mol kết tủa PbS là: $n_{P b S} = \frac{m_{P b S}}{M_{P b S}} = \frac{47,8}{239} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H_{2} S} = n_{P b S} = 0,2 (m o l)$

$\Rightarrow n_{F e S} = n_{H_{2} S} = 0,2 (m o l)$

$\Rightarrow m_{F e S} = n_{F e S} . M_{F e S} = 0,2.88 = 17,6 (g)$

Số mol hỗn hợp khí là: $n_{h h} = \frac{V_{h h}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (m o l)$

$\Rightarrow n_{H_{2}} = n_{h h} - n_{H_{2} S} = 0,3 - 0,2 = 0,1 (m o l)$

$\Rightarrow n_{F e} = n_{H_{2}} = 0,1 (m o l)$

$\Rightarrow m_{F e} = n_{F e} . M_{F e} = 0,1.56 = 5,6 (g)$

Vậy khối lượng Fe và FeS lần lượt là 5,6g và 17,6g

Bắt đầu thi ngay