17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 25

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 25

7215 lượt thi
17 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Có 4 chất khí X, Y, Z, T

- X là chất khí có thể bắt cháy, độc tính cao, khử đồng (II) oxit thành kim loại đồng

- Y cháy tạo chất không màu, chất này làm muối đồng (II) sunfat khan màu trắng trở thành màu xanh

- Z là khí duy trì sự cháy

- T là khí chiếm tỉ lệ nhiều nhất trong không khí, trơ ở nhiệt độ thường.

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:

A. O₂, H₂, CO, N₂

B. H₂, N₂, CO₂, O₂

C. CO, H₂, O₂, N₂

D. CO₂, H₂, O₂, NO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 2:

Kim loại nào sau đây khi tác dụng với axit clohiđric và khí clo tạo 2 muối khác nhau?

A. Al

B. Cu

C. Mg

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sắt khi tác dụng với khí clo tạo ra muối sắt (III) clorua:

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3}$

Còn khi tác dụng với axit clohiđric chỉ tạo muối sắt (II) clorua:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

Câu 3:

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra khí làm đục nước vôi trong?

A. Ca(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂

B. Na₂CO₃ và Ca(HCO₃)₂

C. Ca(HCO₃)₂ và HCl

D. NaHCO₃ và Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ca(HCO₃)₂ và HCl tác dụng với nhau tạo khí CO₂ làm đục nước vôi trong

$C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 4:

Các chất nào sau đây dùng để điều chế khí clo ở phòng thí nghiệm?

A. MnO₂, KMnO₄

B. _{$H_{2} O$}, HCl

C. NaCl, KCl

D. H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

$2 K M n O_{4} + 16 H C l \to 2 H C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O$

Câu 5:

Dung dịch nào không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HNO₃ đặc

B. H₂SO₄ đặc

C. HCl đặc

D. HF

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

SiO₂ là một trong những thành phần chính cấu tạo nên thủy tinh, không tác dụng với axit trừ axit flohiđric. Do đó không chứa axit flohiđric trong bình thủy tinh.

$S i O_{2} + 4 H F \to S i F_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 6:

Dạng nào sau đây không phải là thù hình của cacbon?

A. Kim cương

B. Cacbon vô định hình

C. Than chì

D. Khí lò cốc

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các dạng thù hình của cacbon là kim cương, than chì, cacbon vô định hình

Câu 7:

Khi mở vòi nước máy, ngửi kĩ ta sẽ thấy có “mùi lạ”. Đó chính là mùi clo dùng để sát trùng. Nhờ đâu mà nước clo có khả năng diệt khuẩn?

A. Khí clo độc nên cho vào nước có tính sát trùng.

B. Khí clo có tính oxi hóa mạnh nên dùng để sát trùng

C. Khí clo tác dụng với nước tạo axit hipoclorơ có tính sát trùng.

D. Do nguyên nhân khác.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Clo khi tác dụng với nước tạo axit hipoclorơ, axit này có tính oxi hóa mạnh nên có tác dụng khử trùng, diệt khuẩn.

$H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

Câu 8:

Khí clo tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. KCl, H₂O, Mg, O₂

B. KOH, Na₂CO₃, H₂SO₄, H₂O

C. Ca(OH)₂, FeCl₃, Ag, BaO

D. NaOH, H₂O, FeCl₂, Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

$H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

$2 C l_{2} + F e C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

$3 C l_{2} + 2 A l \to 2 A l C l_{3}$

Câu 9:

Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động của mỏ đá là do có phản ứng:

A. $C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇄} C a {(H C O_{3})}_{2}$

B. $C a {(O H)}_{2} + 2 C O_{2} \to C a (H C {O_{3}}_{2})$

C. $C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2}$

D. $C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Thạch nhũ trong các hang động chứa mỏ đá vôi chính là kết quả của sự chuyển hóa lẫn nhau giữa hai muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇄} C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu 10:

Nước đá khô là trạng thái rắn của khí gì?

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. NO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 11:

Đốt cháy hoàn toàn sắt trong 6,72 lít khí clo dư (đktc) thu được m (g) muối. Giá trị của m là:

A. 32,5

B. 3,25

C. 38,1

D. 3,81

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3}$

3 2

$0,3 \to 0,2$

Số mol Cl₂ là: $n_{C l_{2}} = \frac{V_{C l_{2}}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (m o l)$

Theo phương trình, số mol FeCl₃ thu được là:

$n_{F e C l_{3}} = \frac{0,3.2}{0,3} = 0,2 m o l$

Khối lượng FeCl₃ thu được là:

$m_{F e C l_{3}} = n_{F e C l_{3}} . M_{F e C l_{3}} = 0,2.162,5 = 32,5 (g)$

Câu 12:

Trong thành phần của thủy tinh chịu nhiệt có 18,43% K₂O, 10,98% CaO và 70,59% SiO₂ theo khối lượng. Công thức hóa học đúng của thủy tinh này dưới dạng oxit là:

A. K₂O.CaO.4SiO₂

B. K₂O.CaO.6SiO₂

C. 6K₂O.6CaO. SiO₂

D. ₂K₂O.₂CaO.₁SiO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi xK₂O.yCaO.zSiO₂ là công thức tổng quát của thủy tinh.

Ta có tỉ lệ:

$x : y : z = \frac{% m_{K_{2} O}}{M_{K_{2} O}} : \frac{% m_{C a O}}{M_{C a O}} : \frac{% m_{S i O_{2}}}{M_{S i O_{2}}} = \frac{18,43}{94} : \frac{10,98}{56} : \frac{70,59}{60} \approx 0,19 : 0,19 : 1,17 \approx 1 : 1 : 6$

Vậy công thức hóa học của thủy tinh là K₂O.CaO.6SiO₂

Câu 13:

Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có)

$N a C l \overset{(1)}{\to} C l_{2} \overset{(2)}{\to} F e C l_{3} \overset{(3)}{\to} B a C l_{2} \overset{(4)}{\to} A g C l$

Xem đáp án

$(1) 2 N a C l + 2 H_{2} O ⇄_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}$

$(2) 2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3}$

$(3) 2 F e C l_{3} + 2 B a {(O H)}_{3} \to 2 B a C l_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} ↓$

$(4) B a C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to 2 A g C l ↓ + B a {(N O_{3})}_{2}$

Câu 14:

Giải thích vì sao than chất thành đống lớn có thể tự bốc cháy?

Xem đáp án

Than tác dụng chậm với oxi trong không khí, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt. Nếu than chất thành đống càng lớn, phản ứng xảy ra càng nhiều, nhiệt tỏa ra được tích tụ dần tới khi đạt đến nhiệt độ cháy của than thì than sẽ tự bốc cháy. Do đó không nên chất than thành đống lớn, rất nguy hiểm.

Câu 15:

Cho m gam hỗn hợp gồm K₂CO₃ và KHCO₃ tác dụng vừa đủ với 27,375 gam dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc)

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

Xem đáp án

$K_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 K C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

$a (m o l) \to 2 a 2 a a$

$K H C O_{3} + H C l \to K C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

$b (m o l) \to b b b$

Câu 16:

b) Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu

Xem đáp án

b) Gọi a, b lần lượt là số mol của hai muối K₂CO₃ và KHCO₃

Kim loại chất tan HCl trong dung dịch axit là:

$m_{H C l} = \frac{C % . m_{d d}}{100 %} = \frac{20 % .27,375}{100 %} = 5,475 (g)$

Số mol HCl là: $n_{H C l} = \frac{m_{H C l}}{M_{H C l}} = \frac{5,475}{36,5} = 0,15 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H C l} = 2 a + b = 0,15 (m o l) (1)$

Số mol CO₂ là: $n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C O_{2}} = a + b = 0,1 (m o l) (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} a = 0,05 \\ b = 0,05 \end{cases}$

Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là:

$m_{K_{2} C O_{3}} = n_{K_{2} C O_{3}} . M_{K_{2} C O_{3}} = 0,05.138 = 6,9 (g)$

$m_{K H C O_{3}} = n_{K H C O_{3}} . M_{K H C O_{3}} = 0,05.100 = 5 (g)$

Câu 17:

c)* Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng

Xem đáp án

c)* Muối thu được sau phản ứng là KCl

Theo phương trình, số mol KCl là:

$n_{K C l} = 2 a + b = 2.0,05 + 0,05 = 0,15 (m o l)$

Khối lượng KCl là:

$m_{K C l} = n_{K C l} . M_{K C l} = 0,15.74,5 = 11,175 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d} = m_{d d H C l} + m_{K_{2} C O_{3}} + m_{K H C O_{3}} - m_{C O_{2}} = 27,375 + 6,9 + 5 - 0,1.44 = 34,875 (g)$

Nồng độ phần trăm của KCl là:

$C %_{K C l} = \frac{m_{K C l}}{m_{d d}} .100 % = \frac{11,175}{34,875} .100 % \approx 32,04 %$

Bắt đầu thi ngay