10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 2) - vietjack.online

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 2)

6192 lượt thi
10 câu hỏi
40 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự:

A.Cl₂>Br₂>I₂>F₂.

B.F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

C.I₂>Br₂>Cl₂>F₂.

D.Br₂>F₂>Cl₂>I₂.

Đáp án đúng là: B

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

Câu 2:

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là

A.+5; +1; -1.

B.+5; -1; +1.

C.+7; -1; +1.

D.+7; +1; -1.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là: +7; -1; +1.

Câu 3:

Dãy chất nào sau đây đều phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄loãng?

A.NaOH, CuO, Mg.

B.Fe(OH)₂, Na₂O, Cu.

C.Fe, KOH, KCl.

D.BaO, Ag, Fe₂O₃.

Đáp án đúng là: A

Dãy chất đều phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄loãng: NaOH, CuO, Mg.

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

_{Mg + H}₂SO₄→ MgSO₄+ H₂

Câu 4:

Để nhận biết các dung dịch mất nhãn HCl, HI, Na₂SO₄dùng thuốc thử nào sau đây:

A. AgNO₃.

B.Quỳ tím, BaCl₂.

C.Quỳ tím, Ba(OH)₂.

D.AgNO₃, BaCl₂.

Đáp án đúng là: D

- Nhỏ AgNO₃vào các dung dịch HCl, HI, Na₂SO₄:

₊Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là: HCl, Na₂SO₄

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄→ 2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là HI

AgNO₃+ HI → AgI↓ + HNO₃

- Cho BaCl₂vào các dung dịch còn lại là HCl và Na₂SO₄:

₊Xuất hiện kết tủa thì đó là Na₂SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng là HCl

Câu 5:

Trong phòng thí nghiệm không dùng lọ thủy tinh để đựng hóa chất?

A.NaOH đặc.

B.Brom đậm đặc.

C.Axit H₂SO₄đặc.

D.Axit HF.

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm không dùng lọ thủy tinh để đựng axit HF.

Vì HF là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.

SiO₂+ 4HF → SiF₄+ 2H₂O

Câu 6:

Cho 2,81 gam hỗn hợp (MgO, ZnO, Fe₂O₃) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng muối thu được là?

A.3,91g.

B.3,59g.

C.4,27g.

D.4,23g.

Đáp án đúng là: A

Số mol HCl là: n_HCl= 0,04 mol suy ra m_HCl= 0,04.36,5 = 1,46 gam

Có: = 0,02 mol

Suy ra = 0,02.18 = 0,36 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2,81 + 1,46 = m_muối+ 0,36

Suy ra m_muối= 2,81 + 1,46 – 0,36 = 3,91 gam

Câu 7:

Sục khí SO₂dư vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M thu được khối lượng muối là?

A.4,61g.

B.5,04g.

C.4,16g.

D.5,4g.

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,2.0,2 = 0,04 mol

Do SO₂dư nên muối thu được là: NaHSO₃

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,04 mol

Vậykhối lượng muối thu được là: = 0,04.104 = 4,16g.

Câu 8:

Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO₃thu được V lit O₂ở đktc. Giá trị của V?

^A.3,36.

B.4,48.

C.5,6.

D.2,24.

Đáp án đúng là: A

Số mol KClO₃là: mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí O₂thu được là:

= 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Câu 9:

Cho phản ứng KClO₃+ HCl → KCl + Cl₂+ H₂O. Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng (hệ số tối giản) là?

_C.14.

A.12.

B.16.

D.18.

Đáp án đúng là: C

KClO₃+ 6HCl → 3Cl₂+ KCl + 3H₂O

Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng là:

1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 14

Câu 10:

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂

2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

A.Không bị chuyển dịch.

B.Chuyển dịch từ phải sang trái.

C.Chuyển dịch từ trái sang phải.

D.Sẽ dừng lại.

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

Chuyển dịch từ phải sang trái (chuyển dịch về phía tạo ra nhiều khí hơn)

PHẦN II. TỰ LUẬN (5 Điểm)

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương