30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 6)

Câu 1:

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là -2, +4, +6.

Câu 2:

Cấu tạo một phân tử halogen gồm

A. 2 nguyên tử.

B. 3 nguyên tử.

C. 1 nguyên tử.

D. 4 nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu tạo một phân tử halogen gồm 2 nguyên tử

Câu 3:

Trong hợp chất, nguyên tố flo chỉ có số oxi hóa là

A. -1.

B. 0.

C. +3.

D. +1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong hợp chất, nguyên tố flo chỉ có số oxi hoá là -1

Câu 4:

Cho các ứng dụng sau :

(a) Được dùng để sát trùng, làm sạch nước sinh hoạt.

(b) Được dùng để chữa sâu răng.

(c) Được dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

(d) Được dùng để bảo quản trái cây chín.

Số ứng dụng trên của ozon là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cả 4 ứng dụng trên đều là ứng dụng của ozon.

Câu 5:

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven bằng cách

A. Cho khí Cl₂vào dung dịch NaCl.

B. Sục khí Cl₂vào dung dịch KOH.

C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

D. Cho khí Cl₂đi từ từ qua dung dịch NaOH, NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Giaven bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

Phản ứng hóa học minh họa:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂+ H₂

Do không có màng ngăn:

Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (nước Gia – ven)

Câu 6:

Hóa chất nào sau đây khôngđược đựng bằng lọ thủy tinh ?

A. NaOH.

B. HCl.

C. HF.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch HF không được đựng bằng lọ thuỷ tinh vì HF có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

4HF + SiO₂→ SiF₄+ 2H₂O

Câu 7:

Ở điều kiện thường (25^oC, 1 atm), trạng thái tồn tại của lưu huỳnh là

A. rắn.

B. khí.

C. lỏng hoặc rắn.

D. lỏng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại ở trạng thái rắn.

Câu 8:

Cho các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên?

A. Hồ tinh bột.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch NaOH.

D. Nước clo.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO₃

+ Không hiện tượng: NaF

NaF + AgNO₃→ Không phản ứng

+ Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

NaCl + AgNO₃→ NaNO₃+ AgCl↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng: NaBr

NaBr + AgNO₃→ NaNO₃+ AgBr↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm: NaI

NaI + AgNO₃→ NaNO₃+ AgI↓

Câu 9:

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

A. không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

B. tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

C. tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

D. cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học nàysang trạng thái cân bằng hoá học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

Câu 10:

Để vận chuyển axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để vận chuyển axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Fe

Câu 11:

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. Na₂SO₃.

B. KMnO₄.

C. CaCO₃.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 12:

Cho sơ đồ chuyển hóa :

(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, Al(OH)₃.

B. Cl₂, NaOH.

C. HCl, NaOH.

D. NaCl, Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

FeCl

₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 13:

Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, hiện tượng gì xuất hiện trên giấy lọc?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh đậm.

C. Màu vàng.

D. Không hiện tượng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

I

₂sinh ra tác dụng với hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh đậm.

Câu 14:

Khi đốt cháy axetilen để hàn, cắt kim loại. Nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen

A. cháy trong không khí.

B. cháy trong khí oxi nguyên chất.

C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.

D. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi đốt cháy axetilen để hàn, cắt kim loại, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen cháy trong khí oxi nguyên chất

Câu 15:

Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí Cl₂ẩm ?

A. Bột CaO.

B. Dung dịch NaOH đặc.

C. Bột Na₂CO₃khan.

D. Dung dịch H₂SO₄đậm đặc

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch H₂SO₄đậm đặc có thể dùng để làm khô khí Cl₂ẩm. Do H₂SO₄đặc hút ẩm và Cl₂không tác dụng với H₂SO₄đặc.

Câu 16:

Tính chất hoá học nào sau đây là tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng?

A. Tính axit mạnh.

B. Tính oxi hoá mạnh.

C. Tính háo nước.

D. Tính axit và tính oxi hoá mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tính chất hoá học của dung dịch axit sunfuric loãng là tính axit mạnh.

Câu 17:

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

A. 0,0003 mol/l.s.

B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s.

D.0,0002 mol/l.s.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 18:

Ở phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử ?

A. H₂S+ Pb(NO₃)₂→ 2HNO₃+ PbS↓

B. 2H₂S + 4Ag + O₂→ 2Ag₂S + 2H₂O

C. 3H₂S + 2KMnO₄→ 2MnO₂+2KOH + 3S↓ +2H₂O

D. 2Na + 2H₂S → 2NaHS + H₂↑

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng: 3H₂S + 2KMnO₄→ 2MnO₂+2KOH + 3S↓ +2H₂O

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên 0, do đó H₂S đóng vai trò là chất khử.

Câu 19:

Cho các cân bằng hoá học :

(a) N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k)

(b) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k)

(c) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k)

(d) 2NO₂(k) ⇄ N₂O₄(k)

Khi thay đổi áp suất những số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hoá học bị dịch chuyển là: (a), (c), (d). Đây là các cân bằng có tổng số mol khí ở hai vế là khác nhau.

Câu 20:

Bộ dụng cụ như hình vẽ có thể dùng để thu khí nào sau đây ?

A. H₂.

B. NH₃.

C. CH₄.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Vì ống nghiệm ngửa nên khí thu được nặng hơn không khí

→ chọn Cl₂

Câu 21:

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂(đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃.

B. Na₂SO₃, NaOH.

C. NaHSO₃.

D. Na₂SO₃, NaHSO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

→

phản ứng sinh ra muối Na₂SO₃và NaOH dư

Câu 22:

Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau là

A. CaCO₃.

B. Fe₃O₄.

C. Mg.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CaCO₃tác dụng với H₂SO₄đặc hay loãng đều thu được sản phẩm giống nhau.

CaCO₃+ H₂SO₄→ CaSO₄+ CO₂↑ + H₂O

Câu 23:

Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng :

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) < 0.

Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi các yếu tố nào sau đây ?

A. Tăng nhiệt độ và cho chất xúc tác.

B. Giảm áp suất và tăng nồng độ NH₃.

C. Điều chỉnh để nồng độ N₂bằng nồng độ H₂.

D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ và lấy NH₃ra khỏi phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (chiều thuận)

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (chiều thuận)

Lấy NH₃ra khỏi phản ứng, cân bằng chuyền dịch theo chiều làm tăng NH₃(chiều thuận).

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong X là

A. 30,77%.

B. 69,23%.

C. 63,80%.

D. 36,20%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x và y mol

Câu 25:

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, Cu(OH)₂, AgNO₃.

B. KMnO₄, CuSO₄, Fe, Fe₃O₄, Mg(OH)₂.

C. Fe, CuO, H₂SO₄, AgNO₃, Mg(OH)₂.

D. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe(OH)₃, AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Loại B, C và D do: Các chất CuSO₄, Cu, H₂SO₄không tác dụng với HCl

Câu 26:

Dẫn V lít khí SO₂(đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 1,12.

C. 4,48.

D.2,24.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn nguyên tố S:

→ V = 2,24 lít

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R (có hóa trị II) trong hỗn hợp khí Cl₂và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại R là

A. Zn.

B. Cu.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi số mol khí Cl₂và O₂lần lượt là x và y mol

→ x + y = 0,25 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_R+ m_khí= m_rắn

→ m_khí= 23 – 7,2 = 15,8

→ 71x + 32y = 15,8 (2)

Từ (1) và (2)

Bảo toàn e:

→ M_R= 24 (Mg)

Câu 28:

Hoà tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thì thu được 6,72 lít khí SO₂(đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 67,70%.

B. 58,80%.

C. 60,87%.

D. 33,30%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:

Gọi số mol của Fe và FeO lần lượt là x và y mol

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_yvà Cu bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%

B. 65,57%

C. 26,23%

D. 13,11%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (a mol), O (b mol) và Cu (c mol)

→ 56a + 16b + 64c = 2,44 (1)

Bảo toàn e:

→ 3a + 2c = 2b + 0,045 (2)

→ 200a + 160c = 6,6 (3)

Từ (1), (2), (3) → a = b = 0,025; c = 0,01 mol

→ %m_Cu= 26,23%

Câu 30:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃và CaCO₃trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 mol khí CO₂. Giá trị của m là

A. 90.

B. 110.

C. 100.

D. 120.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bảo toàn nguyên tố C:

→ m = 1.100 =100 gam

Chú ý: Có phân tử khối của KHCO₃và CaCO₃đều là 100 đvC.

----------- HẾT ----------