30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án

Câu 1:

Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau là

A. $F e {(O H)}_{2}$

B. Mg

C. $C a C O_{3}$

D. $F e_{3} O_{4}$

Xem đáp án

Chọn C

$C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} (l o ã n g) \to C a S O_{4} + C O_{2} + H_{2} O$

$C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \to C a S O_{4} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 2:

Kim loại nào cho nhiều thể tích khí $H_{2}$ hơn khi cho cùng một khối lượng hai kim loại Zn và Fe tác dụng hết với axit $H_{2} S O_{4}$ ?

A. không xác định được

B. Zn

C. bằng nhau

D. Fe

Xem đáp án

Chọn D

$Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2}$

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2}$

Do hai kim loại có cùng khối lượng nên kim loại nào có nguyên tử khối bé hơn sẽ cho nhiều khí $H_{2}$ hơn.

Câu 3:

Trong các cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng được với nhau là

A. NaCl và $K N O_{3}$

B. $C u {(N O_{3})}_{2}$ và HCl

C. $N a_{2} S$ và HCl

D. $B a C l_{2}$ và $H N O_{3}$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 4:

Cho 1,53 gam hỗn hợp Ba, Mg, Fe và Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là

A. 2,24 gam

B. 2,95 gam

C. 1,85 gam

D. 3,90 gam

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Tính chất hóa học của đơn chất lưu huỳnh là

A. chỉ thể hiện tính khử

B. không thể hiện tính chất nào

C. chỉ thể hiện tính oxi hóa

D. tính khử và tính oxi hóa

Xem đáp án

Chọn D

Trong hợp chất S có thể có các số oxi hóa -2: +4; + 6.

Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với kim loại hoặc $H_{2}$ , số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống – 2 → lưu huỳnh có tính oxi hóa.

Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với những phi kim hoạt động mạnh hơn như $O_{2}, C l_{2}, F_{2}$ ... Số oxi hóa của lưu huỳnh tăng từ 0 lên +4 hoặc +6 → lưu huỳnh có tính khử.

Vậy lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 6:

Nung 43,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nóm IIA, thu được 11,2 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca

B. Sr và Ba

C. Ca và Sr

D. Be và Mg

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Chất nào dưới đây mà nguyên tử S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. $H_{2} S$

B. $N a_{2} S O_{4}$

C. $S O_{2}$

D. $H_{2} S O_{4}$

Xem đáp án

Chọn C

Trong $S O_{2}$ , lưu huỳnh có số oxi hóa +4, đây là số oxi hóa trung gian của lưu huỳnh do đó $S O_{2}$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 8:

Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

$X + H C l \to F e C l_{3} + Y + H 2 O$

Hai chất X, Y lần lượt là

A. $F e_{3} O_{4}, C l_{2}$

B. $F e O, F e C l_{2}$

C. $F e_{3} O_{4}, F e C l_{2}$

D. $F e_{2} O_{3}, F e C l_{2}$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. $F e S O_{4} + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S O_{4}$

B. $N a_{2} S + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} S$

C. $F e S O_{4} + 2 K O H \to F e {(O H)}_{2} + K_{2} S O_{4}$

D. $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

Xem đáp án

Chọn A

$F e S O_{4} + H C l$ → không phản ứng.

Câu 10:

Cho phản ứng hóa học:

$S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh trong $S O_{2}$ bị khử, S trong $H_{2} S$ bị oxi hóa

B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa

C. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử

D. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hóa

Xem đáp án

Chọn A

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên 0 → S trong $H_{2} S$ là chất khử hay chất bị oxi hóa.

Số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0 → S trong $S O_{2}$ là chất oxi hóa hay chất bị khử.

Câu 11:

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm $F e O, F e_{2} O_{3}, F e_{3} O_{4}$ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam $F e C l_{2}$ và m gam $F e C l_{3}$ . Giá trị của m là

A. 7,80

B. 8,75

C. 6,50

D. 9,75

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Có thể phân biệt ba dung dịch: $K O H, H C l, H_{2} S O_{4}$ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Zn

B. quỳ tím

C. Al

D. $B a C O_{3}$

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. màu xanh

B. không xác định được

C. màu đỏ

D. không đổi màu

Xem đáp án

Chọn C

Phân tử khối của HCl nhỏ hơn của NaOH

=> phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1 => HCl dư => Quỳ tím chuyển màu sang màu đỏ.

Câu 14:

Bạc tiếp xúc với không khí có $H_{2} S$ bị biến đổi thành bạc sunfua:

$4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} \to 2 A g_{2} S + 2 H_{2} O$

Nhận định nào sau đây đúng?

A. $H_{2} S$ là chất oxi hóa, Ag là chất khử

B. Ag là chất khử, $O_{2}$ là chất oxi hóa

C. $H_{2} S$ là chất khử, Ag là chất oxi hóa

D. Ag là chất oxi hóa, $O_{2}$ là chất khử

Xem đáp án

Chọn B

Số oxi hóa của Ag tăng từ 0 lên +1, vậy Ag là chất khử.

Số oxi hóa của Oxi giảm từ 0 xuống – 2, vậy $O_{2}$ là chất oxi hóa.

Câu 15:

Dùng $H_{2} S O_{4}$ đặc có thể làm khô khí nào trong các khí sau đây?

A. $H_{2} S$

B. $N H_{3}$

C. HI

D. $C O_{2}$

Xem đáp án

Chọn D

Trong 4 khí trên chỉ có $C O_{2}$ không phản ứng với $H_{2} S O_{4}$ đặc, nên có thể dùng $H_{2} S O_{4}$ đặc để làm khô $C O_{2}$ .

Câu 16:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam một kim loại có hóa trị II cần dùng hết 3,36 lít oxi (đktc). Kim loại đó là

A. Zn

B. Cu

C. Fe

D. Mg

Xem đáp án

Chọn D

Câu 17:

Trong các chất cho dưới đây, chất được dùng làm thuốc thử để nhận biết ion clorua trong dung dịch là

A. $A g N O_{3}$

B. $C u {(N O_{3})}_{2}$

C. $B a {(N O_{3})}_{2}$

D. $B a {(O H)}_{2}$

Xem đáp án

Chọn A

Câu 18:

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. $2 H C l + M g {(O H)}_{2} \to M g C l_{2} + 2 H_{2} O$

B. $2 H C l + C u O \to C u C l_{2} + H_{2} O$

C. $4 H C l + M n O_{2} \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

D. $2 H C l + F e \to F e C l_{2} + H_{2}$

Xem đáp án

Chọn C

Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0, vậy HCl là chất khử.

Câu 19:

Sục 2,24 lít khí $S O_{2}$ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Muối thu được sau phản ứng là

A. $N a_{2} S O_{3}$

B. $N a H S O_{3}$

C. $N a_{2} S O_{3} v à N a H S O_{3}$

D. $N a H S O_{3} v à N a O H$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 20:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu và Fe trong dung dịch axit HCl, thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được kết tủa T. Nung hoàn toàn T trong không khí thu được chất rắn gồm

A. $F e_{2} O_{3}$ và CuO

B. MgO và Cu

C. MgO và $F e_{2} O_{3}$

D. MgO và FeO

Xem đáp án

Chọn C

Câu 21:

S tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng:

$S + 2 H_{2} S O_{4} \to 3 S O_{2} + 2 H_{2} O$

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử trên số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:3

B. 2:1

C. 3:1

D. 1:2

Xem đáp án

Chọn B

Câu 22:

Có thể đựng axit $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại

A. Cu

B. Fe

C. Mg

D. Zn

Xem đáp án

Chọn B

Fe bị thụ động trong $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội. Do đó có thể đựng $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại Fe

Câu 23:

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam sắt này vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng thì thể tích khí (đktc) sinh ra bằng

A. 2,24 lít

B. 5,04 lít

C. 3,36 lít

D. 10,08 lít

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Cho cân bằng hóa học:

$2 S O_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 S O_{3} (k)$ , H = -198,24kJ.

Để tăng hiệu suất của quá trình tạo $S O_{3}$ thì cần

A. giảm nhiệt độ của phản ứng

B. giảm nồng độ của $S O_{2}$ , thêm xúc tác

C. tăng nhiệt độ của phản ứng

D. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường

Xem đáp án

Chọn A

$∆ H = - 198, 24 k J < 0$ → phản ứng thuận tỏa nhiệt.

Giảm nhiệt độ của phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt tức chiều thuận

Câu 25:

Thổi $S O_{2}$ vào 500 ml dung dịch $B r_{2}$ đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa X cần 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch $B r_{2}$ ban đầu là

A. 0,02M

B. 0,005M

C. 0, 01M

D. 0,025M

Xem đáp án

Chọn D

Câu 26:

Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh ra 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Li

B. K

C. Rb

D. Na

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm $N a, N a_{2} O, N a O H, N a_{2} C O_{3}$ trong dung dịch axit $H_{2} S O_{4}$ 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với $H_{2}$ bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là

A. 23,8

B. 50,4

C. 37,2

D. 50,6

Xem đáp án

Chọn D

Câu 28:

Hòa tan vừa hết 23,3 gam hỗn hợp bột gồm $M g, A l, A l_{2} O_{3}$ và $M g O$ bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và $H_{2} S O_{4}$ 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 5,6 lít khí $H_{2}$ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 78,5

B. 74,8

C. 74,3

D. 75,3

Xem đáp án

Chọn B

Câu 29:

Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm $F e O, F e_{3} O_{4}, F e_{2} O_{3}$ thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M chứa $H C l, H_{2} S O_{4}$ loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch M là

A. 1,75 mol

B. 1,5 mol

C. 1,8 mol

D. 1,0 mol

Xem đáp án

Chọn C

Câu 30:

Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm $N_{2} C O_{3}$ và $N a H C O_{3}$ thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol của $N_{2} C O_{3}$ và $N a H C O_{3}$ trong dung dịch A lần lượt là

A. 0,20M và 0,40M

B. 0,21M và 0,32M

C. 0,18M và 0,26M

D. 0,21M và 0,18M

Xem đáp án

Chọn D

Gọi $N_{2} C O_{3}$ (x mol) và $N a H C O_{3}$ ( y mol)

Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp xảy ra pư theo thứ tự: