10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 4) - vietjack.online

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 4)

6287 lượt thi
10 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Để nhận biết các dung dịch mất nhãn HCl, HI, Na₂SO₄dùng thuốc thử nào sau đây:

A.AgNO₃.

B.AgNO₃, BaCl₂.

C.Quỳ tím, Ba(OH)₂.

D.Quỳ tím, BaCl₂.

Đáp án đúng là: B

- Nhỏ AgNO₃vào các dung dịch HCl, HI, Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là: HCl, Na}₂SO₄

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄→ 2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là HI

AgNO₃+ HI → AgI↓ + HNO₃

- Cho BaCl₂vào các dung dịch còn lại là HCl và Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa thì đó là Na}₂SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng là HCl

Câu 2:

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂

2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

A.Không bị chuyển dịch.

B.Sẽ dừng lại.

C.Chuyển dịch từ trái sang phải.

D.Chuyển dịch từ phải sang trái.

Đáp án đúng là: D

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

Chuyển dịch từ phải sang trái (chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí)

Câu 3:

Chất tác dụng với khí Clo tạo muối sắt (III) là?

A.Fe.

B.Fe₂O₃.

C.Fe₃O₄.

D.FeCl₃.

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

Câu 4:

Sục khí SO₂dư vào 100ml dung dịch NaOH 0,2M thu được khối lượng muối là?

A.2,06g.

B.1,04g.

C.2,08g.

D.1,03g.

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,1.0,2 = 0,02 mol

Do SO₂dư nên muối thu được là: NaHSO₃

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,02 mol

Vậy khối lượng muối thu được là: = 0,02.104 = 2,08g.

Câu 5:

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là:

A.+5; +1; -1.

B.+5; -1; +1.

C.+7; +1; -1.

D.+7; -1; +1.

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là: +7; -1; +1.

Câu 6:

Cho 2,81 gam hỗn hợp (MgO, ZnO, Fe₂O₃) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng muối thu được là?

A.3,91g.

B.3,59g.

C.4,27g.

D.4,23g.

Đáp án đúng là: A

Số mol HCl là: n_HCl= 0,4.0,1 = 0,04 mol suy ra = 0,02 mol (bảo toàn H)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{hỗn hợp}+ m_HCl= m_muối+

Suy ra m_muối= m_{hỗn hợp}+ m_HCl- = 2,81 + 0,04.36,5 – 0,02.18 = 3,91g.

Câu 7:

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự:

A.Cl₂>Br₂>I₂>F₂.

B.F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

C.I₂>Br₂>Cl₂>F₂.

D.Br₂>F₂>Cl₂>I₂.

Đáp án đúng là: B.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

Câu 8:

Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO₃thu được V lit O₂ở đktc. Giá trị của V?

^A.5,6.

B.2,24.

C.3,36.

D.4,48.

Đáp án đúng là: C

Số mol KClO₃là: mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí O₂thu được là: = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Câu 9:

Cho phản ứng KClO₃+ HCl → KCl + Cl₂+ H₂O. Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng (hệ số tối giản) là?

_C.12.

A.18.

B.14.

D.16.

Đáp án đúng là: B

KClO₃+ 6HCl → 3Cl₂+ KCl + 3H₂O

Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng là:

1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 14

Câu 10:

Dãy chất nào sau đây đều phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄loãng?

A.BaO, Ag, Fe₂O₃.

B.Fe, KOH, NaCl.

C.FeO, Na₂O, Cu.

D.NaOH, CuO, Fe.

Đáp án đúng là: D

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

_{Fe + H}₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương