20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 3)

Câu 1:

Để nhận biết các dung dịch mất nhãn HCl, HI, Na₂SO₄dùng thuốc thử nào sau đây:

A.AgNO₃.

B.AgNO₃, BaCl₂.

C.Quỳ tím, Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Nhỏ AgNO₃vào các dung dịch HCl, HI, Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là: HCl, Na}₂SO₄

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄→ 2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là HI

AgNO₃+ HI → AgI↓ + HNO₃

- Cho BaCl₂vào các dung dịch còn lại là HCl và Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa thì đó là Na}₂SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng là HCl

Câu 2:

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂

2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

A.Không bị chuyển dịch.

B.Sẽ dừng lại.

C.Chuyển dịch từ trái sang phải.

D.Chuyển dịch từ phải sang trái.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

Chuyển dịch từ phải sang trái (chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí)

Câu 3:

Chất tác dụng với khí Clo tạo muối sắt (III) là?

A.Fe.

B.Fe₂O₃.

C.Fe₃O₄.

D.FeCl₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

Câu 4:

Sục khí SO₂dư vào 100ml dung dịch NaOH 0,2M thu được khối lượng muối là?

A.2,06g.

B.1,04g.

C.2,08g.

D.1,03g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,1.0,2 = 0,02 mol

Do SO₂dư nên muối thu được là: NaHSO₃

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,02 mol

Vậy khối lượng muối thu được là: = 0,02.104 = 2,08g.

Câu 5:

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là:

A.+5; +1; -1.

B.+5; -1; +1.

C.+7; +1; -1.

D.+7; -1; +1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là: +7; -1; +1.

Câu 6:

Cho 2,81 gam hỗn hợp (MgO, ZnO, Fe₂O₃) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng muối thu được là?

A.3,91g.

B.3,59g.

C.4,27g.

D.4,23g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol HCl là: n_HCl= 0,4.0,1 = 0,04 mol suy ra = 0,02 mol (bảo toàn H)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{hỗn hợp}+ m_HCl= m_muối+

Suy ra m_muối= m_{hỗn hợp}+ m_HCl- = 2,81 + 0,04.36,5 – 0,02.18 = 3,91g.

Câu 7:

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự:

A.Cl₂>Br₂>I₂>F₂.

B.F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

C.I₂>Br₂>Cl₂>F₂.

D.Br₂>F₂>Cl₂>I₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

Câu 8:

Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO₃thu được V lit O₂ở đktc. Giá trị của V?

^A.5,6.

B.2,24.

C.3,36.

D.4,48.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol KClO₃là: mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí O₂thu được là: = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Câu 9:

Cho phản ứng KClO₃+ HCl → KCl + Cl₂+ H₂O. Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng (hệ số tối giản) là?

_C.12.

A.18.

B.14.

D.16.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

KClO₃+ 6HCl → 3Cl₂+ KCl + 3H₂O

Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng là:

1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 14

Câu 10:

Dãy chất nào sau đây đều phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄loãng?

A.BaO, Ag, Fe₂O₃.

B.Fe, KOH, NaCl.

C.FeO, Na₂O, Cu.

D.NaOH, CuO, Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

_{Fe + H}₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

Câu 11:

Tính axit giảm dần theo thứ tự:

A.HF >HCl >HBr >HI.

B.HBr >HF >HCl >HI.

C.HCl >HBr >HI >HF.

D.HI >HBr >HCl >HF.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tính axit giảm dần theo thứ tự: HI >HBr >HCl >HF.

Câu 12:

Cho phản ứng KClO₃+ HCl → KCl + Cl₂+ H₂O. Tổng hệ số của các chất sản phẩm sau khi cân bằng là:

A.6.

B.7.

C.12.

D.10.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

KClO₃+ 6HCl → KCl + 3Cl₂+ 3H₂O

Tổng hệ số của các chất sản phẩm sau khi cân bằng là: 1 + 3 + 3 = 7

Câu 13:

Cho 13,4 gam hỗn hợp (Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng dư thu được 11,2 lit khí ở đktc. Mặt khác cho hỗn hợp trên tác dụng với oxi dư thu được khối lượng oxit là?

A.20,4 gam.

B.21,4 gam.

C.19,4 gam.

D.22,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol khí H₂là: mol suy ra n_{e nhận}= 0,5.2 = 1 mol

Mg → Mg⁺²+ 2e, Al → Al⁺³+ 3e, Fe → Fe⁺³+ 3e

_2H⁺+ 2e → H₂

Bảo toàn e ta có: n_e(KL nhường) = (nhận) = 1 mol

_{Lại có: m}_oxit= m_KL+ m_O

Bảo toàn e ta có: n_e(KL nhường) = n_Oxi(nhận) = 1 mol

Suy ra n_{O (oxit)}= 0,5 mol suy ra m_O= 0,5.16 = 8 gam

Vậy khối lượng oxit thu được là:

m_oxit= m_KL+ m_O= 13,4 + 8 = 21,4 gam

Câu 14:

Chất tác dụng với H₂O tạo ra khí oxi là:

A.Flo.

B.Brom.

C.Natri.

D.Iot.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2F₂+ 2H₂O → 4HF + O₂

Câu 15:

Axit sunfuric đặc làm khô chất nào sau đây?

A.H₂S.

B.SO₃.

C.HBr.

D.O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Axit sunfuric đặc làm khô chất: O₂vì H₂SO₄đặc hút ẩm và O₂không phản ứng với H₂SO₄đặc.

Câu 16:

Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO₃thu được 1,344 lit O₂ở đktc. Giá trị của m là:

A.9,8 gam.

B.7,35 gam.

C.4,9 gam.

D.11 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol khí O₂là: = 0,06 mol

Phương trình phản ứng:

Vậy khối lượng KClO₃là: m = 0,04.122,5 = 4,9 gam

Câu 17:

Số oxi hóa của S trong các chất K₂SO₃, SO₂, H₂S lần lượt là:

A.+4; +4; -2.

B.+6; +4; -2.

C.+4; -2; +4.

D.+6; -2; +4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của S trong các chất K₂SO₃, SO₂, H₂S lần lượt là: +4; +4; -2.

Câu 18:

Cho 3,36 lit SO₂tác dụng với dung dịch NaOH dư. Khối lượng muối thu được là?

^{A.17,8 gam.}

B.15,6 gam.

C.18,9 gam.

D.19,8 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol SO₂là: = 0,15 mol

Sục khí SO₂vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.

Phương trình phản ứng:

Khối lượng muối thu được là: = 0,15.126 = 18,9 gam.

Câu 19:

Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl?

_{C.Mg, NaOH, CuO.}

A.Fe, NaCl, Ba(OH)₂.

B.KOH, Cu, CaO.

D.Na₂CO₃, Zn, Ag.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

_{Mg + 2HCl → MgCl}₂+ H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Câu 20:

Cho phản ứng: 2NO₂⇆ N₂O₄có ∆H = -58KJ. Khi giảm nhiệt độ cân bằng sẽ:

A.Sẽ dừng lại.

B.Không bị chuyển dịch.

C.Chuyển dịch theo chiều nghịch.

D.Chuyển dịch theo chiều thuận.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Có ∆H = -58KJ < 0 suy ra khi giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận (chiều phản ứng tỏa nhiệt).