23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 9)

Câu 1:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?

A.Cl₂.

B.O₂.

C.I₂.

D.Br₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường: Cl₂, O₂ở thể khí, I₂ở thể rắn, Br₂ở thể lỏng.

Câu 2:

Trong nhóm halogen, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A.Cl.

B.I.

C.F.

D.Br.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện: F >Cl >Br >I.

Câu 3:

Liên kết hoá học trong phân tử hiđro clorua (HCl) là liên kết

A.cộng hóa trị không cực.

B.cộng hóa trị có cực.

C.ion.

D.hiđro.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết hoá học trong phân tử hiđro clorua (HCl) là liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 4:

Khi đun nóng, iot biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là sự

A.biến dạng.

B.sôi.

C.thăng hoa.

D. phân hủy.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi đun nóng, iot biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là sự thăng hoa.

Câu 5:

Trong các kim loại sau, kim loại rất dễ phản ứng với lưu huỳnh là

A.Cu.

B.Hg.

C.Fe.

D.Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

S phản ứng với kim loại Hg ngay ở nhiệt độ thường: Hg + S → HgS.

Câu 6:

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ S↓ + SO₂+ H₂O

Để tốc độ phản ứng trên xảy ra nhanh hơn, có thể thực hiện phương pháp nào sau đây?

A.Hạ nhiệt độ của phản ứng.

B.Tăng nồng độ chất phản ứng.

C. Cho thêm dung dịch muối Na₂SO₄.

D.Lọc lấy kết tủa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 7:

Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot có

D. nhiều trong muối iotua, hiếm hơn muối bromua.

A.bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn.

B.bán kính nhỏ hơn, độ âm điện lớn hơn.

C.màu đen tím, dễ tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot có bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn.

Câu 8:

Cho các chất: Cu, AgNO₃, KOH, FeS. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là

A.2.

B.3.

C.1.

D.4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Có 3 chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là: AgNO₃, KOH, FeS.

Phương trình hóa học:

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

KOH + HCl → KCl + H₂O

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Câu 9:

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất X trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Khí Y là clo.

B.X là MnO₂.

C.Khí Y là oxi.

D.X là K₂MnO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí O₂(Y) từ chất X là hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như: KMnO₄, KClO₃, …

Ví dụ: 2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑.

Khí O₂tan ít trong nước → thu khí O₂bằng cách đẩy nước.

Câu 10:

Dẫn khí H₂S vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa

A. NaHS và NaOH.

B.Na₂SO₃và NaOH.

C. Na₂S và NaOH.

D. NaHS và Na₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dẫn khí H₂S vào lượng dư dung dịch NaOH:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.

→ Dung dịch thu được gồm: Na₂S và NaOH dư.

Câu 11:

Sản phẩm thu được khi cho Fe₂O₃tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄(đặc nóng) là

A.Fe₂(SO₄)₃; SO₂và H₂O.

B.FeSO₄và H₂O.

C.Fe₂(SO₄)₃; H₂O.

D.FeSO₄; SO₂và H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: Fe₂O₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O.

→ Sản phẩm thu được: Fe₂(SO₄)₃; H₂O.

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây sai?

A.Dung dịch H₂SO₄làm quỳ tím hóa đỏ.

B.SO₂được dùng để sản xuất H₂SO₄trong công nghiệp.

C.SO₂là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

D.Dung dịch H₂S bị vẩn đục màu vàng khi để ngoài không khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phát biểu sai là: SO₂là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

Sửa lại: SO₂là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí ().

Câu 13:

Hỗn hợp hai chất nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄loãng thì thu được hai muối?

A.Mg, Al.

B.Cu, Mg.

C.Fe₃O₄, Zn.

D.Ag, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Hỗn hợp Mg và Al tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄:

Mg + H₂SO₄→ MgSO₄+ H₂↑

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

→ Thu được 2 muối.

Loại B vì Cu không phản ứng, chỉ thu được 1 muối là MgSO₄.

Loại C vì thu được 3 muối:

Fe₃O₄+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄+ 4H₂O

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂↑

Loại D vì Ag không phản ứng với H₂SO₄loãng, chỉ có Fe₂O₃phản ứng thu được một muối là Fe₂(SO₄)₃.

Câu 14:

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)}+ I_{2 (k)}

2HI _(k), H >0. Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi

A.thay đổi áp suất chung của hệ.

B.tăng nồng độ của HI.

C.tăng nhiệt độ của hệ.

D.thay đổi nồng độ của H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

H_{2 (k)}+ I_{2 (k)}2HI

→ Số mol của hệ trước phản ứng = 1 + 1 = 2; số mol của hệ sau phản ứng = 2.

→ Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

Câu 15:

Khối lượng muối thu được khi cho 0,672 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl₂là

A.2,17 gam.

B.1,95 gam.

C.4,34 gam.

D.3,90 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

n_Fe= 0,012 (mol).

Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl₂2FeCl₃.

→ = n_Fe= 0,012 (mol)

→ = 0,012×162,5 = 1,95 (gam).

Câu 16:

Hoà tan hoàn toàn 6,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H₂(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là

A.29,525 gam.

B.27,600 gam.

C.27,750 gam.

D.31,300 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

= 0,325 (mol) → n_HCl= 2= 0,65 (mol).

→ m_Muối= m_{(Mg, Al)}+ m_(Cl)= 6,45 + 0,65×35,5 = 29,525 (gam).

Câu 17:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Dẫn khí Cl₂vào dung dịch KI.

(b) Dẫn khí F₂vào nước nóng.

(c) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.

(e) Cho dung dịch AgNO₃vào dung dịch KF.

(g) Cho khí H₂tác dụng với I₂, có chiếu sáng.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng là: (a), (b), (d).

Phương trình hóa học:

(a) Cl₂+ 2KI → 2KCl + I₂

(b) 2F₂+ 2H₂O → 4HF + O₂

(d) 2HCl + Na₂CO₃→ 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Chú ý: I₂chỉ oxi hóa được H₂ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác.

I₂+ H₂2HI

Câu 18:

Trong phương trình hóa học nào sau đây SO₂thể hiện tính khử?

A. SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr.

B. SO₂+ H₂O H₂SO₃.

C. SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

D. SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

→ SO₂thể hiện tính khử, Br₂thể hiện tính oxi hóa.

→ SO₂không thể hiện tính oxi hóa, không thể hiện tính khử.

→ SO₂thể hiện tính oxi hóa, H₂S thể hiện tính khử.

→ SO₂không thể hiện tính oxi hóa, không thể hiện tính khử.

Câu 19:

Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄loãng, thu được 6,048 lít khí H₂(đktc). Kim loại R là

A. Mg.

B. Zn.

D. Ca.

C.Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

(mol).

Gọi hóa trị của kim loại R là n.

→ n_R= (mol)

→ M_R= = 12n.

Chọn n = 2 → M_R= 24 (đvC) → R là kim loại Magie (Mg).

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Có thể phân biệt hai dung dịch NaCl và H₂SO₄bằng BaCl₂.

B.Ở nhiệt độ thường, khí oxi phản ứng được với tất cả kim loại.

C.Đốt cháy FeS trong lượng dư khí oxi thì thu được FeO và SO₂.

D.Dung dịch H₂SO₄loãng hòa tan được cacbon và lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng: Có thể phân biệt hai dung dịch NaCl và H₂SO₄bằng BaCl₂(thấy xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄, không có hiện tượng gì là NaCl).

Loại B vì: Ở nhiệt độ thường, oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, …).

Loại C vì: Đốt cháy FeS trong lượng dư khí oxi thì thu được Fe₂O₃và SO₂.

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃+ 4SO₂

Loại D vì: Dung dịch H₂SO₄loãng không hòa tan được cacbon và lưu huỳnh (chú ý: Dung dịch H₂SO₄đặc, nóng hòa tan được cacbon và lưu huỳnh)

Câu 21:

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thí nghiệm nào sau đây thu được số mol khí lớn nhất?

A. Cho 1 molKMnO₄tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc.

B. Cho 1 molCaCO₃tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng.

C. Đun nóng 1 mol KMnO₄ở nhiệt độ cao.

D. Cho 1 mol Al vào dung dịch H₂SO₄loãng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

12,5(mol)

→ = 2,5 (mol).

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ CO₂↑ + H₂O

1 1(mol)

→ = 1 (mol).

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

10,5 (mol)

→ = 0,5 (mol).

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

1 1,5 (mol)

→ = 1,5 (mol).

→ Thí nghiệm thu được số mol khí lớn nhất: Cho 1 molKMnO₄tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc.

Câu 22:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg và Al cần vừa đủ a mol khí oxi, thu được1,71 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn 0,855 gam Y bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄loãng, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 2,255 gam muối khan. Tổng giá trị của m và a có giá trị gần nhấtvới giá trị nào sau đây?

A. 1,6.

B. 1,0.

C. 1,4.

D.1,2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn khối lượng: m_X+ = m_Y→ m + 32a = 1,71 (1).

Trong 0,855 gam Y có:

(mol), m₍_{Cu, Mg, Al)}= (gam).

Cho Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄(2H + O → H₂O).

→ = a (mol).

→ m_muối= m₍_{Cu, Mg, Al)}+ → 0,5m + 96a = 2,255 (2)

Từ (1) và (2), suy ra: m = 1,15; a = 0,0175.

→ m + a = 1,15 + 0,0175 = 1,1675 ≈ 1,2.

Câu 23:

Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong không khí, sau một thời gian thu được 1,22 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng thì thu được 252 ml (đktc) khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 3,3 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu có trong X là

A.68,63%.

B.78,43%.

C.26,23%.

D.31,37%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Coi chất rắn Y gồm: Fe (x mol), Cu (y mol) và O (z mol).

→ 56x + 64y + 16z = 1,22 (1)

m_muối= = 400×0,5x + 160y = 3,3 (2)

(mol).

Bảo toàn electron: 3n_Fe+ 2n_Cu= 2+ 2n_O(Y)

→ 3x + 2y = 2×0,01125 + 2z (3)

Từ (1), (2) và (3), suy ra: x = 0,0125; y = 0,005; z = 0,0125.

→%m_Cu= .

II. PHẦN TỰ LUẬN (2,5 điểm)