28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 11)

Câu 1:

Theo dãy: HF, HCl, HBr, HI thì

A. Tính axit giảm, tính khử giảm.

B. Tính axit tăng, tính khử giảm.

C. Tính axit giảm, tính khử tăng.

D. Tính axit tăng, tính khử tăng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Dãy các axit HX từ HF đến HI thì tính khử và tính axit tăng dần.

Câu 2:

Cho các mệnh đề sau:

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương

(b) Halogen đứng trước thì đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

(c) Các halogen đều tan được trong nước.

(d) Các halogen đều tác dụng được với hidro.

Số mệnh đề phát biểu sailà.

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- (a) sai vì halogen flo chỉ có số oxi hóa âm là -1.

- (b) sai vì F₂không đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

- ( c) sai vì I₂gần như không tan trong nước.

- (d) đúng

Câu 3:

Trong phòng thí nghiệm, H₂S được điều chế từ các hóa chất nào dưới đây?

A. FeS + HCl.

B. H₂+ S.

C. Zn + H₂SO₄đặc, nóng.

D. CuS + H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế H₂S bằng phản ứng hoá học của dung dịch axit clohiđric với sắt (II) sunfua.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Câu 4:

Để điều chế SO₂trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành như sau:

A. Cho dung dịch Na₂SO₃+ dung dịch H₂SO₄đặc.

B. Đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.

C. Cho Na₂SO₃tinh thể + dung dịch H₂SO₄(đun nóng).

D. Cho lưu huỳnh cháy trong không khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Trong phòng thí nghiệm, SO₂được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch H₂SO₄với muối Na₂SO₃.

Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑

Câu 5:

Cho dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào?

A. Đỏ.

B. Xanh.

C. Không xác định.

D. Không đổi màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

⇒NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.

Câu 6:

Phương pháp được dùng để pha loãng dung dịch H₂SO₄đặc trong phòng thí nghiệm là

A. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

B. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

C. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.

D. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- H₂SO₄tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt. Nếu rót nước vào H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm.

- Vì vậy, muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄đặc trong phòng thí nghiệm an toàn, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh mà không làm ngược lại.

Câu 7:

Có các phương trình phản ứng sau

(1) 2KI + O₃+ H₂O → I₂+ 2KOH + O₂

(2) 5nH₂O + 6nCO₂(C₆H₁₀O₅)_n+ 6nO₂

_(3) 2H₂O 2H₂+ O₂

(4) 2KMnO₄→ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

Số phương trình dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO₄(rắn), KClO₃(rắn),…

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

Câu 8:

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất theo sơ đồ nào?

A. S → H₂S → SO₂→ H₂SO₄.

B. FeS₂→ SO₂→ H₂S → H₂SO₄.

C. FeS₂→ S → SO₂→ SO₃→ H₂SO₄.

D. S → SO₂→ SO₃→ H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Trong công nghiệp axit sunfuric được điều chế theo sơ đồ: S →SO₂→ SO₃→ H₂SO₄.

+ Sản xuất SO₂:

S + O₂SO₂( Đốt cháy lưu huỳnh)

+ Sản xuất SO₃:

2SO₂+ O₂2SO₃

+ Hấp thụ SO₃bằng H₂SO₄.

- Dùng H₂SO₄98% hấp thụ SO₃, được oleum H₂SO₄.nSO₃:

H₂SO₄+ nSO₃→ H₂SO₄.nSO₃

- Sau đó pha loãng oleum, được H₂SO₄đặc.

H₂SO₄.nSO₃+ nH₂O → (n + 1) H₂SO₄

Câu 9:

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách khử hợp chất nào sau đây?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. KMnO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,…

- Như vậy theo các đáp án, KMnO₄bị khử.

Câu 10:

Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh

A. HF.

B. HBr.

C. HI.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- HF (axit flohiđric) là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh. Vì vậy, axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh.

4HF + SiO₂SiF₄+ 2H₂O

Câu 11:

Cho một mảnh giấy quì tím vào dung dịch NaOH loãng. Sau đó sục khí Cl₂vào dung dịch đó, hiện tượng xảy ra là

A. Giấy quì từ màu tím chuyển sang màu xanh.

B. Giấy quì từ màu xanh chuyển sang không màu.

C. Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng.

D. Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu tím.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục clo vào dung dịch, quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂+ 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O

Câu 12:

Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tử nhóm halogen là

A. tính khử mạnh.

B. tính oxi hóa yếu.

C. tính khử yếu.

D. tính oxi hóa mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron.

Câu 13:

Hóa chất được dùng để nhận biết dung dịch chứa muối clorua là

A. NaNO₃.

B. NaCl.

C. AgCl.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Để nhận biết dung dịch chứa muối clorua ta dùng dung dịch AgNO₃.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng của AgCl.

Câu 14:

Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch NH₄Cl, FeCl₃, MgBr₂, CuBr₂là

A. NaOH.

B. Ba(NO₃)₂.

C. NaCl.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:

+ Dung dịch NH₄Cl: Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

+ Dung dịch FeCl₃: có kết tủa nâu đỏ

3NaOH + FeCl₃→ Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch MgBr₂: có kết tủa màu tắng

2NaOH + MgBr₂→ Mg(OH)₂↓(trắng) + 2NaBr

+ Dung dịch CuBr₂: có kết tủa xanh

2NaOH + CuBr₂→ Cu(OH)₂↓( xanh) + 2NaBr

Câu 15:

Dãy kim loại phản ứng được với H₂SO₄loãng là

A. Ag, Ba, Fe.

B. Cu, Zn, Na.

C. Mg, Fe, Zn.

D. Au, Pt, Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- H₂SO₄loãng không tác dụng với kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học.

Loại A, B, D do Ag; Cu; Au; Pt đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 16:

Trong y tế đơn chất halogen nào hòa tan trong etanol được dùng làm chất sát trùng

A. I₂.

B. F₂.

C. Cl₂.

D. Br₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Trong y tế, I₂được hòa tan trong etanol để dùng làm chất sát trùng vết thương.

Câu 17:

Câu nào sau đây đúng?

A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

B. Các hidro halogenua tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

C. Các hidro halogenua ở điều kiện thường đều là chất khí, dễ tan trong nước thành các dung dịch axit mạnh.

D. Tính axit của các axit HX tăng từ HF đến HI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Đáp án A sai vì AgF là muối tan trong nước.

- Đáp án B sai vì khi hidro halogenua tác dụng với nước tạo thành axit mới có tính chất này.

- Đáp án C sai vì HF là axit yếu.

Câu 18:

Dãy các dung dịch có tính axit giảm dần là

A. H₂S >H₂CO₃>HCl.

B. H₂S >HCl >H₂CO₃.

C. HCl >H₂S >H₂CO₃.

D. HCl >H₂CO₃>H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

HCl >H₂CO₃>H₂S.

Câu 19:

Chọn phát biểu sai

A. H₂SO₄vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. SO₂vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. SO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa.

D. H₂S chỉ thể hiện tính khử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- H₂SO₄có đầy đủ tính chất của axit mạnh. Ngoài ra H₂SO₄đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Câu 20:

Trong các halogen, chất ít tan trong nước nhất là chất

A. I₂.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. F₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Khí Flo dễ dàng tác dụng với nước ngay ở nhiệt độ thường.

- Clo tan 1 phần trong nước.

- Brom tác dụng rất chậm với nước.

- Iot hầu như không tác dụng với nước.

Câu 21:

Một cân bằng hóa học đạt được khi

A. nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm.

B. phản ứng không xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

C. nhiệt độ phản ứng không đổi.

D. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Theo định nghĩa: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 22:

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là

A. 4.

B. 7.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng: ns²np⁵.

Câu 23:

Công thức của clorua vôi là

A. CaOCl₂.

B. Ca₂OCl.

C. CaO₂Cl.

D. CaOCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Clorua vôi là chất bột màu trắng, xốp. Có công thức phân tử là CaOCl₂

Câu 24:

Trong các nguyên tử nhóm halogen, chất ở trạng thái lỏng là

A. Br₂.

B. F₂.

C. I₂.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện thường:

- Brom là chất lỏng có màu đỏ nâu.

- Clo là chất khí có màu vàng lục.

- Flo là chất khí có màu lục nhạt.

- Iot là chất rắn dạng tinh thể có màu đen.

Câu 25:

Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo đều cho cùng một loại muối

A. Cu.

B. Zn.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Đán án A loại vì Cu không tác dụng với HCl.

- Đáp án C loại vì Ag không tác dụng với HCl.

- Đáp án D loại vì: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑, 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

- Chọn B vì Zn khi tác dụng với HCl và khí clo đều cho muối ZnCl₂.

Câu 26:

Cho sơ đồ phản ứng: H₂SO_{4 đặc,nóng}+ Fe → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ H₂O.

Số phân tử H₂SO₄bị khử và số phân tử H₂SO₄tham gia tạo muối trong phương trình phản ứng trên là

A. 6 và 3.

B. 6 và 6.

C. 3 và 3.

D. 2 và 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các quá trình nhường, nhận electron:

⇒ Số phân tử H₂SO₄bị khử = 3

⇒ Số phân tử H₂SO₄tham gia vào phản ứng = 6

⇒ Số phân tử H₂SO₄tạo muối = 6 – 3 = 3

Câu 27:

Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng sau là bao nhiêu?

HCl + KMnO₄→ MnCl₂+ Cl₂+ KCl + H₂O

A. 36.

B. 33.

C. 34.

D. 35.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 8H₂O.

Tổng hệ số: 16 + 2 + 2 + 5 + 2 + 8 = 35.

Câu 28:

Kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄đặc?

A. Cu, Fe.

B. Al, Fe.

C. Zn, Fe.

D. Zn, Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Các kim loại thụ động với H₂SO₄đặc nguội là: Al, Fe.

II. Phần tự luận (3 điểm)