30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 7)

Câu 1:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen có dạng

_{D.ns²np³_.}

A.ns²np⁵_.

B.ns²np⁶_.

C.ns²np⁴_.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử nguyên tố halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen có dạng ns²np⁵.

Câu 2:

Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A.Flo.

B.Clo.

C.Brom.

D.Iôt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Brom ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường.

Câu 3:

H₂và Cl₂phản ứng nhanh với nhau ở điều kiện nào?

A.Nhiệt độ thấp.

B.Trong bóng tối.

C.Có chiếu sáng.

D.Trong bóng tối, nhiệt độ thường.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₂phản ứng với Cl₂khi có chiếu sáng hoặc đun nóng.

Câu 4:

Tên gọi của NaClO là

_{B.natri hipoclorơ.}

A.natri hipoclorit.

C.natri hipocloric.

D.natri hipoclorat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tên gọi của NaClO là natri hipoclorit

Câu 5:

Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng kim loại nào sau đây?

A.Cu.

B.Ag.

C.Au.

D.Pt.

Xem đáp án

Dáp án đúng là: B

Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng kim loại Ag.

Ag + O₂→ không phản ứng.

2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂

Câu 6:

Có thể đựng dung dịch H₂SO₄đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại

A. Cu.

B. Mg.

C. Al.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Có thể đựng dung dịch H₂SO₄đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại nhôm (Al). Do nhôm bị thụ động hóa trong H₂SO₄đặc, nguội.

Câu 7:

Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa vào tính chất nào sau đây?A. Ozon trơ về mặt hoá học.

B. Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.

C. Ozon là chất có tính oxi hoá mạnh.

D. Ozon không tác dụng được với nước.

Xem đáp án

Dáp án đúng là: C

Ứng dụng trên dựa vào tính chất oxi hoá mạnh của ozon, mà nước ozon được dùng để bảo quản trái cây.

Câu 8:

Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

A.Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

B.Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

C.Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ.

D.Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ. Tuyệt đối không làm ngược lại vì nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Câu 9:

Khí nào sau đây có mùi trứng thối?

_B.SO₂.

A.O₃.

C.O₂.

D.H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khí H₂S có mùi trứng thối.

Câu 10:

Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

A. (1), (2), (3), (4).

B. (1), (3), (5).

C. (2), (3), (4), (5).

D. (1), (2), (3), (4), (5).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác.

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây chính xác nhất?

A.Các phản ứng hoá học xảy ra với tốc độ như nhau.

B.Tốc độ phản ứng hoá học là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

C.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D.Tốc độ phản ứng được xác định theo thời gian.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng hoá học là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 12:

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất khôngảnh hưởng đến cân bắng hóa học?

A.N_{2 (k)}+ 3H_{2 (k)}⇄ 2NH_{3 (k)}.

B.N_{2 (k)}+ O₂_(k)⇄ 2NO_(k).

C.2NO _(k)+ O₂_(k)⇄ 2NO₂_(k).

D.2SO_{2 (k)}+ O₂_(k)⇄ 2SO_{3 (k)}.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng N_{2 (k)}+ O₂_(k)⇄ 2NO_(k)có tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau, do đó áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.

Câu 13:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại?

A.Fe.

B.Zn.

C.Cu.

D.Ag.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Zn + Cl₂→ ZnCl₂

Loại C và D do Cu; Ag không phản ứng với HCl.

Loại A do Fe tác dụng với Cl₂thu được FeCl₃còn Fe tác dụng với HCl chỉ thu được FeCl₂.

Câu 14:

Thêm từ từ nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là

A.dung dịch hiện màu xanh.

B.dung dịch hiện màu vàng lục.

C.có kết tủa màu trắng.

D.có kết tủa màu vàng nhạt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cho nước clo vào dung dịch KI có phản ứng:

Cl₂+ 2KI → 2KCl + I₂

I₂sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

Câu 15:

Để điều chế flo người ta dùng cách nào sau đây?

A.Cho dung dịch HF tác dụng với MnO₂đun nóng.

B.Oxi hoá HF bằng oxi không khí.

C.Điện phân nóng chảy hỗn hợp HF và KF với anốt bằng thép hoặc đồng.

D.Đun CaF₂với H₂SO₄đậm đặc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Để điều chế flo người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp HF và KF với anot bằng thép hoặc đồng.

Câu 16:

Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂và H₂SO₄. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên là

_{C.dung dịch AgNO₃.}

A.dung dịch NaCl.

B.quỳ tím.

D.dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dùng thuốc thử quỳ tím thử các hoá chất

+ quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, H₂SO₄

+ quỳ tím không đổi màu: Ba(NO₃)₂

Dùng Ba(NO₃)₂đã nhận biết được nhận biết 2 chất chưa nhận biết được

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HNO₃

+ Không có hiện tượng: HCl

Câu 17:

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành màu đen là do phản ứng

4Ag + 2H₂S + O₂→ 2Ag₂S + 2H₂O. Kết luận nào sau đây đúng?

A.Ag là chất oxi hóa.

B.H₂S là chất khử.

C.Ag là chất khử.

D.O₂là chất khử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dựa vào phản ứng hóa học ta thấy:

Ag có số oxi hóa tăng từ 0 lên +1 sau phản ứng; Oxi có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 sau phản ứng. Vậy: Ag là chất khử, O₂là chất oxi hoá.

Câu 18:

Cho 3 mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃giây. So sánh nào sau đây đúng?

_C.t₁< t₃

< t₂

A. t₁< t₂

< t_3.

B. t₂< t₁

< t_3.

D.

t₃< t_{2< t_1.}

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Diện tích tiếp xúc của mẫu 3 >mẫu 2 >mẫu 1

→ tốc độ phản ứng của mẫu 3 >mẫu 2 >mẫu 1

→ t₃< t₂

< t₁

Câu 19:

Tốc độ phản ứng nào sau đây bị ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ chất tham gia phản ứng?

A.Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.

B.Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.

C.Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.

D.Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án A bị ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ chất tham gia

Đáp án B và D bị ảnh hưởng bởi yếu tố áp suất

Đáp án C bị ảnh hưởng bởi diện tích tiếp xúc

Câu 20:

Cho các phát biểu sau:(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh.(b) SO₂tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và phá hủy các vật liệu xây dựng khác.(c) Oxi rất cần cho sự sống nên trong phòng ngủ đóng kín cửa cần đặt nhiều cây xanh.

(d) Clorua vôi (CaOCl₂) là một muối hỗn hợp.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A.1.

B.2.

C.3.

D.4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng là: (a), (b).

Phát biểu (c) sai do trong quá trình hô hấp cây thải ra CO₂;

Phát biểu (d) sai do CaOCl₂là muối hỗn tạp (muối tạo bởi 1 kim loại và 2 gốc axit khác nhau).

Câu 21:

Cho 4,8 g kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư. Thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng là

A. 3,36 lit.

B. 4,48 lit.

C. 2,24 lit.

D. 1,12 lit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn e:

lít

Câu 22:

Sục 4,48 lít khí SO₂(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Muối thu được sau phản ứng là

_B.NaHSO₃.

_C.NaHSO₄.

A.Na₂SO₃.

D.Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

→ Muối thu được sau phản ứng là NaHSO₃

Câu 23:

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H_2(k)+ Br_2(k)→ 2HBr_(k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là bao nhiêu?

A.1.10^-4(mol/l.s).

B.4.10^-4(mol/l.s).

C.3.10^-4(mol/l.s).

D.2.10^-4(mol/l.s).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 24:

Khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Vậy tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 100^oC?

A.16 lần.

B. 256 lần.

C.64 lần.

D.128 lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng tăng số lần là: lần

Câu 25:

Cho lượng dư dung dịch AgNO₃tác dụng với hỗn hợp gồm 0,01 mol NaF và 0,02 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A.14,35g.

B.15,57g.

C.2,87g.

D.27,05g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho AgNO₃vào hỗn hợp NaF và NaCl chỉ có NaCl phản ứng.

→ m_AgCl= 2,87 gam

Câu 26:

Khi nung hoàn toàn 7,2 g kim loại X (hóa trị II) cần dùng hết 3,36 lít khi oxi (đktc). Tên kim loại đó là

A.Zn.

B.Cu.

C.Fe.

D.Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 27:

Cho 5,6 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH vừa đủ ở nhiệt độ thường. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,48M.

B. 0,24M.

C. 0,40M.

D. 0,20 M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 28:

Chia một lượng sắt thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,56 lít (đktc).

- Phần 2 đem đun nóng với dung dịch H₂SO₄đặc thu được V lit khí (đktc).

Giá trị của V là

A. 1,120 lit.

B. 0,448 lit.

C. 0,840 lit.

D. 0,560 lit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bảo toàn e cho thí nghiệm 1:

Bảo toàn e cho thí nghiệm 2:

→ V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít

Câu 29:

Từ 240 kg FeS₂có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H₂SO₄98% (d = 1,84 g/ml). Biết hiệu suất cả quá trình là 80%. A.173,91 lit.

B.217,43 lit.

C.108,70 lit.

D.184,04 lit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có sơ đồ:

FeS₂→ 2SO₂→ 2SO₃→ 2H₂SO₄

lít

Câu 30:

Hoà tan 6,76 gam oleum H₂SO₄.nSO₃vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂thấy có 18,64 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là

A.H₂SO₄.SO₃.

B.H₂SO₄.2SO₃.

C.H₂SO₄.3SO₃.

D. H₂SO₄.4SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄.nSO₃+ nH₂SO₄→ (n + 1) H₂SO₄

H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2HCl

→ 98 + 80n = 84,5(n + 1) → n = 3

Vậy công thức của oleum là H₂SO₄.3SO₃

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – LỚP 10 CƠ BẢN

Mỗi câu trả lời được 1/3 điểm

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

B

C

D

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

A

B

C

D