30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 2)

2071 lượt thi
30 câu hỏi
45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol ${Na}^{+}$ ; 0,1 mol ${Mg}^{2 +}$ ; 0,2 mol ${Cl}^{-}$ và x mol ${SO}_{4}^{2 -}$ . Giá trị của m là

A. 29,85.

B. 23,7.

C. 16,6

D. 13,05

Xem đáp án

Chọn D

Bảo toàn điện tích có: 0,05 + 0,1.2 = 0,2 + 2x → x = 0,025.

mmuối = ∑mion = 0,05.23 + 0,1.24 + 0,2.35,5 + 0,025.96 = 13,05 (gam).

Câu 2:

Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: $C_{2} H_{5} COOH, HCl, {NH}_{3}, Ba {(OH)}_{2}$ . Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

A. HCl và ${NH}_{3}$ .

B. ${CH}_{3} COOH và Ba {(OH)}_{2} .$

C. $HCl và Ba {(OH)}_{2}$

D. ${CH}_{3} COOH và {NH}_{3}$

Xem đáp án

Chọn C

Axit càng mạnh thì pH càng nhỏ → HCl có pH nhỏ nhất.

Bazơ càng mạnh thì pH càng lớn → $Ba {(OH)}_{2}$ có pH lớn nhất.

Câu 3:

Dung dịch X chứa 0,07 mol $H^{+}$ ; a mol ${Al}^{3 +}$ ; 0,12 mol ${NO}_{3}^{-}$ và 0,02 mol ${SO}_{4}^{2 -}$ . Cho 120 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1,2M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,835

B. 5,055

C. 4,275.

D. 4,512.

Xem đáp án

Chọn D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)2:

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

${BaSO}_{4}$ 0,012 (mol) và $Al {(OH)}_{3}$ : 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.

Câu 4:

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch NaCl trong nước

B. Dung dịch $C_{2} H_{5} OH$ trong nước

C. Dung dịch KCl trong nước.

D. Dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ trong nước.

Xem đáp án

Chọn B

$C_{2} H_{5} OH$ trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 5:

Cho 4,48 lít ${CO}_{2}$ vào 150 ml dung dịch $Ca {(OH)}_{2}$ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Xem đáp án

Chọn B

Ta có:

Sau phản ứng thu được các muối ${CaCO}_{3}$ : x mol và Ca(HCO3)2 y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Chất rắn sau phản ứng là ${CaCO}_{3}$ (0,1 + 0,05 = 0,15 mol)

$m_{cr}$ = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 6:

Hỗn hợp X gồm $(NH$ ₄)2SO4 và ${Na}_{2} {CO}_{3}$ . Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch ${BaCl}_{2}$ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,030 mol

B. 0,015 mol.

C. 0,020 mol.

D. 0,025 mol.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Trị số pH của dung dịch HCl 0,0005M là

A. 2,4

B. 3,1

C. 1,68

D. 3,3

Xem đáp án

Chọn D

Câu 8:

Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. ${NH}_{4}^{+}, {Al}^{3 +}, {NO}_{3}^{-}, {Cl}^{-}$

B. $K^{+}, {Ca}^{2 +}, {Cl}^{-}, {CO}_{3}^{2 -}$

C. $K^{+}, {Na}^{+}, {OH}^{-}, {HCO}_{3}^{-}$

D. ${Mg}^{2 +}, {PO}_{4}^{3 -}, {OH}^{-}, {Ca}^{2 +}$

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các

A. nguyên tử.

B. ion.

C. tinh thể.

D. phân tử.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm?

A. Dung dịch có $[H^{+}] = 10^{- 11} M$

B. Dung dịch có $[H^{+}] = 10^{- 7} M$

C. Dung dịch có $[{OH}^{-}] = 10^{- 7} M$

D. Dung dịch có $[{OH}^{-}] = 10^{- 11}$

Xem đáp án

Chọn A

$[H^{+}] = 10^{- 11} M < 10^{- 7}$ M: môi trường kiềm.

Câu 11:

Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

A. Cho dung dịch $(NH$ ₄)2SO4 vào dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$

B. Cho dung dịch ${FeCl}_{3}$ vào dung dịch ${NH}_{3} .$

C. Cho dung dịch ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ vào dung dịch $Ca {(OH)}_{2} .$

D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch ${NH}_{4} {HCO}_{3} .$

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: $S^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} S ?$

A. ${Na}_{2} S + 2 HCl \to 2 NaCl + H_{2} S .$

B. ${Na}_{2} S + 2 {CH}_{3} COOH \to 2 {CH}_{3} COONa + H_{2} S .$

C. $FeS + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} S$

D. $FeS + H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2} S$

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. Dung dịch có pH = 8

B. Dung dịch có pH = 10.

C. Dung dịch có pH = 4.

D. Dung dịch có pH = 7.

Xem đáp án

Chọn C

Dung dịch có pH = 4 < 7: môi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 14:

Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,2668

B. 0,9408

C. 1,0752

D. 0,8064

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Trong số các muối sau: ${KHSO}_{4}, {CH}_{3} COONa$ , ${NH}_{4} Cl, {Ca}_{3} (PO$ ₄)2, số muối axit là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn B

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro phân li ra $H^{+}$ .

Vậy muối axit là ${KHSO}_{4} .$

Câu 16:

Trong các dung dịch, chất nào sau đây có phản ứng với ${NaHCO}_{3} ?$

A. KOH

B. NaCl.

C. ${KNO}_{3} .$

D. ${Na}_{2} {SO}_{4}$

Xem đáp án

Chọn A

Câu 17:

Cho từ từ đến hết 140 ml dung dịch NaOH 0,6M vào 90 ml dung dịch ${AlCl}_{3}$ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,936 gam.

B. 1,560 gam.

C. 1,872 gam.

D. 1,404 gam

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

A. ${BaCl}_{2} + K_{2} {SO}_{4} .$

B. ${SO}_{2} + H_{2} S .$

C. $Cu + H_{2} {SO}_{4} đặc .$

D. Fe + HCl

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

A. $H_{2} {SO}_{4} ⇌ H^{+} + {HSO}_{4}^{-}$

B. $H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

C. $H_{2} {SO}_{3} \to 2 H^{+} + {SO}_{3}^{2 -} .$

D. ${Na}_{2} S ⇌ 2 {Na}^{+} + S^{2 -}$

Xem đáp án

Chọn B

Câu 20:

Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, ${CH}_{3} COOH, {Na}_{2} {SO}_{4}$ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

A. NaCl

B. NaOH.

C. ${CH}_{3} COOH .$

D. ${Na}_{2} {SO}_{4} .$

Xem đáp án

Chọn C

Trong các chất trên chỉ có ${CH}_{3} COOH$ là chất điện li yếu nên có tổng nồng độ mol của các ion là nhỏ nhất.

Câu 21:

Hòa tan một ít tinh thể ${CH}_{3} COOK$ vào dung dịch ${CH}_{3} COOH$ thì nồng độ $H^{+}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. tăng

B. tăng sau đó giảm.

C. không đổi.

D. giảm.

Xem đáp án

Chọn D

${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

Thêm ${CH}_{3} COOK (tức thêm {CH}_{3} {COO}^{-})$ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức chiều giảm [ $H^{+}$ ]).

Câu 22:

${NH}_{3}$ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là

A. $O_{2}, HCl .$

B. $HCl, O_{2}$

C. $H_{2} O, {ZnCl}_{2}$

D. ${ZnCl}_{2}, H_{2} O .$

Xem đáp án

Chọn A

Câu 23:

Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. $Fe {(OH)}_{3} .$

B. $Zn {(OH)}_{2}$

C. KOH.

D. $Ba {(OH)}_{2} .$

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. $H_{2} S, HCl, {NH}_{3} .$

B. ${CuCl}_{2}, HCOOH, Ba {(OH)}_{2}$

C. $H_{2} S, {CH}_{3} COOH, H_{3} {PO}_{4} .$

D. $NaCl, H_{2} {SO}_{3}, {Al}_{2} (SO$ ₄)3

Xem đáp án

Chọn C

$H_{2} S, {CH}_{3} COOH, H_{3} {PO}_{4}$ là các axit yếu nên là các chất điện li yếu.

Câu 25:

Trộn 80 ml dung dịch HCl 0,03M với 50 ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,6.

B. 1,5.

C. 2,0.

D. 1,8.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 26:

Cho 150 ml dung dịch ${CuSO}_{4}$ 0,1M vào 30 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,699.

B. 1,287.

C. 4,083.

D. 2,169

Xem đáp án

Chọn B

Khối lượng kết tủa là: m = 0,003.233 + 0,006.98 = 1,287 gam.

Câu 27:

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion ${OH}^{-} .$

Xem đáp án

Chọn D

Câu 28:

Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; $H_{2} {SO}_{4}$ 0,1M và ${HNO}_{3}$ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn D

Trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau thu được 150 ml dung dịch X → mỗi dung dịch lấy 50ml.

→ $n_{H^{+}}$ = 0,05.0,2 + 0,05.2.0,1 + 0,05.0,08 = 0,024 mol.

Câu 29:

Trong số các chất sau: $Cu {(OH)}_{2}, Ba (NO$ ₃)2, HClO2, H2S, chất điện li mạnh là

A. ${HClO}_{2} .$

B. $H_{2} S$

C. $Ba (NO$ ₃)2

D. $Cu {(OH)}_{2}$

Xem đáp án

Chọn C

$Ba (NO$ ₃)2 là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 30:

Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. $Zn {(OH)}_{2}, {NaHCO}_{3} .$

B. $Al {(OH)}_{3}, {NH}_{4} {HSO}_{4}$

C. ${KAlO}_{2}, (NH$ ₄)2CO3.

D. ${NH}_{4} Cl, NaHS .$

Xem đáp án

Chọn A

Bắt đầu thi ngay