34 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

Câu 1:

Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H₂SO₄ 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Xem đáp án

Số mol HCl là n_HCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO₄ = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol

Phương trình điện ly: HCl → H⁺ + Cl^-

0,02 → 0,02 mol

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01 → 0,02 mol

Tổng số mol H⁺ là n_H⁺ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

C_M(H⁺) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4

Câu 2:

Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch A

Xem đáp án

$n_{H_{2}}$ = $\frac{0, 896}{22, 4}$ = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1)

Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂

x → x → x/2 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

y → y → y mol

⇒ x/2 + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện ly: NaOH → Na⁺ + OH^-

0,04 0,04 mol

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,02 0,04 mol

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,08 mol

C_M(OH^-) = $\frac{0, 08}{0, 8}$ = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

Câu 3:

Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

Xem đáp án

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{4, 9}{98} = 0, 05 m o l \Rightarrow C_{M (H_{2} S O_{4})} = \frac{5 . 10^{- 5}}{1} = 5 . 10^{- 5} M$

⇒ [H⁺] = 10^-4 M ⇒ pH = -log(10^-4) = 4

Câu 4:

Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:

Xem đáp án

$n_{H N O_{3}} = 1, 5 . 10^{- 2} . 10^{- 2} = 1, 5 . 10^{- 4} \Rightarrow n_{B a {(O H)}_{2}} = 7, 5 . 10^{- 5} m o l$

$\Rightarrow C_{M (O H -)} = \frac{1, 5 . 10^{- 4}}{10^{- 2}} = 1, 5 . 10^{- 2} \Rightarrow p O H = 1, 8 \Rightarrow p H = 12, 2$

Câu 5:

Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Xem đáp án

$n_{H_{2}} = \frac{0, 784}{22, 4} = 0, 035 m o l \Rightarrow m o l a x i t H_{2} S O_{4}$ phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H₂SO₄ dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1

Câu 6:

Hoà tan 1,07g NH₄Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH₃ là 1,8.10^-5.

Xem đáp án

a. $n_{N H_{4} C l} = \frac{1, 07}{53, 5} = 0, 02 \Rightarrow C_{M (N H_{4} C l)} = \frac{0, 02}{2} = 0, 01 M$

Phương trình điện ly:

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

0,01 …… 0,01

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01

Điện ly: x …………………..x………x

Sau điện ly : 0,01-x……………x………. x

Kb = $\frac{x^{2}}{(0, 01 - x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 4,24.10^-4 ⇒ pH = 3,37

Câu 7:

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Xem đáp án

b. Phương trình điện ly:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,001 0,001

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01……………………….0,001

Điện ly: x………………….x………x

Sau điện ly: 0,01-x…………… x………x+0,001

Kb = $\frac{x (x + 0, 001)}{(0, 01 - x)} = 1, 8 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 3, 69 . 10^{- 4}$ ⇒ pH = 3,43

Câu 8:

Dung dịch A chứa NH₃ 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH₃ = 1,75.10^-5.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,1 0,1

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

Ban đầu: 0,1 0,1

Điện ly: x x x

Sau điện ly: 0,1- x x x+0,1

Kb = $\frac{x (0, 1 + x)}{(0, 1 - x)} = 1, 75 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 1, 75 . 10^{- 3}$ ⇒ pOH = 4,76 ⇒ pH = 9,24

Câu 9:

Tính pH của dd NH₃ 0,1M, biết Kb của NH₃ = 1,8.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước

Xem đáp án

Kb = $\frac{x^{2}}{(0, 1 - x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 1,34.10^-3 ⇒ pOH = 2,87

⇒ pH = 11,13

Câu 10:

Tính pH của dd CH₃COONa 0,5M; biết Kb của CH₃COO^- = 5,71.10^-10 và bỏ qua sự phân li của nước

Xem đáp án

Ka = $\frac{x^{2}}{(0, 5 - x)}$ = 5,71.10^-10 ⇒ x = 1,68.10^-5 ⇒ pOH = 4,77

⇒ pH = 9,23

Câu 11:

Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH₃COOH 0,1M. Biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

Xem đáp án

Ka = $\frac{x (0, 01 + x)}{(0, 1 - x)}$ = 1,75.10^-5 ⇒ x = 1,75.10^-5 ⇒ pH = 1,99

Câu 12:

Cho dd hh X gồm CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M. Biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10_-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

Xem đáp án

Ka = $\frac{x (0, 1 + x)}{(0, 1 - x)}$ = 1,75.10^-5 ⇒ x = 1,75.10^-5 ⇒ pH = 4,76

Câu 13:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M ; HNO₃ 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH)₂ và H₂SO₄ phân li hoàn toàn ở 2 nấc.

Xem đáp án

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: C_M(HCl) = 0,1 M; C_M(HNO3) = $\frac{0, 2}{3}$ ; C_M(H2SO₄) = $\frac{0, 1}{3}$ . Trong 300 ml dung dịch A: n_HCl = 0,03 mol; $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,01 mol; $n_{H N O_{3}} = 0, 02$ mol

Phương trình điện ly:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01……. 0,02

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,02 ….. 0,02

HCl → H⁺ + Cl^-

0,03… 0,03

Tổng mol H⁺ là n_H⁺ = 0,07 mol

Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dung.

n_NaOH = 0,2x; $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,1x

Phương trình điện ly:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,2x……………..0,2x

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,1x……………….0,2x

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,4x

Ta có: H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =1 ⇒ dư axit)

Ban đầu 0,07……0,4x

Pư 0,4x……0,4x

Sau pư 0,07-0,4x….0

$\frac{(0, 07 - 0, 4 x)}{(x + 0, 3)}$ = 0,1 ⇒ x= 0,08 lít

Câu 14:

Trộn 100 ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch A có pH = 12.

a. Tính a

Xem đáp án

a. n_H⁺ = 0,01 mol; n_OH^- = 0,1a mol

Ta có: H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a

Pư 0,01……0,01

Sau pư 0....….0,01-0,1a

$\frac{(0, 01 - 0, 1 a)}{(0, 1 + 0, 1)}$ = 0,01 ⇒ a = 0,08 lít

Câu 15:

b. Pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được pH = 11

Xem đáp án

b. số mol NaOH dư : n_OH^- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào.

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ $\frac{0, 002}{(0, 2 + x)}$ = 0,001 ⇒ x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần.

Câu 16:

Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành dung dịch có pH = 3.

Xem đáp án

Đáp án: $\frac{1}{110}$

Câu 17:

Cho 100 ml dd hh gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd hh gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH = 2 . Giá trị V là:

Xem đáp án

n_OH- = 0,03 mol; n_H+ = 0,0875 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 2 → môi trường axit .

$\frac{(0, 0875 V - 0, 03)}{(0, 1 + V)}$ = 10^-2 → V = 0,4 lit

Câu 18:

Trộn 300 ml dd hh gồm H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

Xem đáp án

n_OH- = 0,5.V mol; n_H+ = 0,0645 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 12 → môi trường bazo.

$\frac{(0, 5 V - 0, 0645)}{(0, 3 + V)}$ = 10^-2 → V = 0,15 lit

Câu 19:

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. pH = lg[H⁺]

B. pH + pOH = 14

C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14

D. [H⁺] = 10^-a ⇔ pH = a

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 20:

Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có

A. pH = 1

B. pH < 1

C. pH > 1

D. [H⁺] > 2,0M

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 21:

pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 12

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 22:

pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là.

A. 13

B. 12

C. 1

D. 11

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 23:

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

A. 0,1 gam

B. 0,01 gam

C. 0,001 gam

D. 0,0001 gam

Xem đáp án

Đáp án: C

pOH = 4 ⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Câu 24:

Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là

A. 12ml

B. 10ml

C. 100ml

D. 1ml.

Xem đáp án

Đáp án: C

n_NaOH = n_HCl = 10^-3 mol ⇒ V_NaOH = $\frac{10^{- 3}}{10^{- 2}}$ = 10^-1 (lít) = 100 ml)

Câu 25:

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330

B. 0,10 và 6,990.

C. 0,10 và 4,660

D. 0.05 và 3,495

Xem đáp án

Đáp án: D

Sau phản ứng trung hòa pH = 1 ⇒ H⁺ dư

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺ bđ = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1

⇒ n_H⁺ pư = n_OH^- = 0,03 mol ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

⇒ C_{M Ba(OH)2} = 0,05M ⇒ m_BaSO4 = 3,495g

Câu 26:

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134.

B. 147.

C. 114.

D. 169.

Xem đáp án

Đáp án: A

Coi 300 ml dung dịch A gồm 100 ml H₂SO₄ 0,1M 100 ml HNO₃ 0,2M và 100 ml HCl 0,3M trộn lại với nhau. Vậy: n_H⁺ = 0,07 mol

Phản ứng của dung dịch A và B là: H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺ (Pư) = n_OH^- = 0,49 . 0,001V ⇒ n_H⁺ (du) = 0,01.(0,3 + 0,001V)

⇒ 0,07 = 0,49.0,001V + 0,01.(0,3 + 0,001V) ⇒ V = 134 ml

Câu 27:

Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH. Giá trị pH của chúng tăng theo thứ tự là

A. HCl, H₂SO₄, CH₃COOH.

B. CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

C. H₂SO₄, HCl, CH₃COOH.

D. HCl, CH₃COOH, H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 28:

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A. a < b =1.

B. a > b = 1.

C. a = b = 1.

D. a = b > 1.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 29:

Tính pH của dd CH₃COOH 0,2M, biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 5,46

B. 4,76

C. 2,73

D. 0,7

Xem đáp án

Đáp án: C

Ka = $\frac{x^{2}}{(0, 2 - x)} = 1, 75 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 1, 87 . 10^{- 3}$ ⇒ pH = 2,73

Câu 30:

Cho dd hh X gồm HF 0,09M và KF 0,08M. Biết Ka của HF = 6,5.10^-5, bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

A. 1,1

B. 4,2

C. 2,5

D. 0,8

Xem đáp án

Đáp án: B

Ka = $\frac{x (0, 1 + x)}{(0, 1 - x)} = 6, 5 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 6, 5 . 10^{- 5}$ ⇒ pH = 4,2

Câu 31:

Khi pha loãng dung dịch axit HCl có pH = a ta thu được dung dịch mới có

A. pH > a

B. pH = a

C. pH < a

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 32:

Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=10 để thu được dung dịch NaOH có pH = 11.

A. 1

B. 10

C. 100

D. 1000.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 33:

Trộn V₁ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V₂ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

A. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{1}{1}$

B. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{11}{9}$

C. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{8}{11}$

D. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{9}{10}$

Xem đáp án

Đáp án: B

Dung dịch sau khi trộn pH = 6 ⇒ môi trường axit.

$\frac{(V 1 . 10^{- 5} - V 2 . 10^{- 5}))}{(V 1 + V 2} = 10^{- 6} \Rightarrow \frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{11}{9}$

Câu 34:

Trộn V₁ lit dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 11, thì tỷ lệ V₁: V2 có giá trị nào?

A. 9:11

B. 11:9

C. 9:2

D. 2:9

Xem đáp án

Đáp án: C

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường bazơ .

$\frac{(V_{2} . 10^{- 3} - V_{1} . 10^{- 3})}{(V_{1} + V_{2})} = 10^{- 3} \Rightarrow \frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{9}{2}$