38 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án (Tổng hợp)

Câu 1:

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Xem đáp án

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2:

Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Sự điện li là sự phân li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy

B. Dung dịch các chất điện li dẫn được điện

C. Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion

D. Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước

Xem đáp án

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

Đáp án cần chọn là: D

Câu 3:

Chất nào trong các chất sau là chất điện li?

A. Nước cất.

B. Benzen.

C. Axit clohiric.

D. Glucozo.

Xem đáp án

Axit clohidric khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion nên là chất điện li.

HCl → H⁺ + Cl^-

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A. HCl

B. NaOH

C. KCl

D. C₂H₅OH (rượu)

Xem đáp án

C₂H₅OH khi tan trong nước không phân li ra ion.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5:

Saccarozơ là chất không điện li vì :

A. Phân tử saccarozơ không có tính dẫn điện

B. Phân tử saccarozơ không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch

C. Phân tử saccrozơ không có khả năng hiđrat hoá với dung môi nước

D. Tất cả các lí do trên

Xem đáp án

Saccarozơ là chất không điện li vì :

+ Phân tử saccarozơ không có tính dẫn điện.

+ Phân tử saccarozơ không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch.

+ Phân tử saccrozơ không có khả năng hiđrat hoá với dung môi nước.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 6:

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.

D. Dung dịch KCl trong nước.

Xem đáp án

Chất dẫn điện là các chất điện li được trong nước

Đáp án cần chọn là: C

Câu 7:

Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau:

A. Al(OH)₃.

B. NaCl.

C. CH₃COOH.

D. HClO.

Xem đáp án

NaCl là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HNO₂

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. HCl

Xem đáp án

HCl là chất điện li mạnh

Đáp án cần chọn là: D

Câu 9:

Chất nào sau đây là chất không điện li ?

A. Saccarozơ

B. Axit axetic

C. HCl

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10:

Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn được điện?

A. đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁)

B. muối ăn (NaCl)

C. đường glucozơ (C₆H₁₂O₆)

D. rượu etylic (C₂H₅OH)

Xem đáp án

Muối ăn khi tan trong nước phân li thành các ion nên dung dịch muối ăn có khả năng dẫn điện :

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Đáp án cần chọn là: B

Câu 11:

Chất nào sau đây khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion?

A. H₂CO₃

B. CH₃COOH

C. NaOH

D. HF

Xem đáp án

NaOH là chất điện li mạnh

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12:

Chất nào sau đây là chất điện ly yếu

A. KCl

B. NaOH

C. HNO₃

D. HF

Xem đáp án

chất điện ly yếu là HF

Đáp án cần chọn là: D

Câu 13:

Chất nào sau đây dẫn được điện?

A. Dung dịch muối ăn.

B. Dung dịch glucozơ.

C. KCl rắn, khan.

D. NaOH rắn khan.

Xem đáp án

Dung dịch NaCl có các ion Na⁺ và Cl^- chuyển động tự do nên có khả năng dẫn điện.

Đáp án cần chọn là: A

Chú ý

Những chất ở trạng thái rắn, khan không dẫn điện được.

Câu 14:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

A. Các electron chuyển động tự do.

B. Các cation và anion chuyển động tự do.

C. Các ion H⁺và OH^-chuyển động tự do.

D. Các ion được gắn cố định tại các nút mạng.

Xem đáp án

Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion (+) và (-) chuyển động tự do nên dẫn điện được.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 15:

Sự điện li là quá trình

A. hòa tan các chất vào nước.

B. phân li ra ion của các chất trong nước.

C. phân li thành các phân tử hòa tan.

D. phân li của axit trong nước.

Xem đáp án

Sự điện li là quá trình phân li ra ion của các chất trong nước.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 16:

Dãy các chất điện li mạnh?

A. AgCl, CH₃COONa, HBr, NaOH.

B. NaCl, CH₃COOH, HCl, KOH.

C. NaCl, CH₃COOH, HCl, Ba(OH)₂.

D. CuSO₄, H₂S, H₂SO₄, NaOH.

Xem đáp án

A. Đúng

B,C Loại CH₃COOH là chất điện li yếu

D. Loại H₂S là chất điện li yếu

Đáp án cần chọn là: A

Câu 17:

Chọn dãy các chất điện ly mạnh trong số các chất sau:

a. NaCl. b. Ba(OH)₂. c. HNO₃.

d. HClO. e. Cu(OH)₂. f. MgSO₄.

A. a, b, c, f.

B. a, d, e, f.

C. b, c, d, e.

D. a, b, c, e.

Xem đáp án

Gồm có NaCl, Ba(OH)₂, HNO₃, MgSO₄

Đáp án cần chọn là: A

Câu 18:

Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?

A. NaCl, CuSO₄, Fe(OH)₃, HBr

B. KNO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH.

C. CuSO₄, HNO₃, NaOH, MgCl₂

D. KNO₃, NaOH, C₂H₅OH, HCl.

Xem đáp án

A loại Fe(OH)₃(bazơ yếu) và HBr (axit yếu)

B loại Loại CH₃COOH (axit yếu)

D loại C₂H₅OH (không phải chất điện ly)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 19:

Cho các chất sau: (I) HCl; (II) KOH; (III) NaCl; (IV) CH₃COOH. Chất điện ly mạnh gồm:

A. I, II, III.

B. I, II, IV.

C. II, III, IV.

D. I, III, IV.

Xem đáp án

Chất điện li mạnh gồm: (I) HCl; (II) KOH; (III) NaCl

Đáp án cần chọn là: A

Câu 20:

Hòa tan muối FeSO₄ vào nước được dung dịch chất điện li. Dung dịch này chứa các ion:

A. Fe³⁺và SO₄^2-.

B. Fe³⁺và S^2-.

C. Fe²⁺ và SO₄^2-.

D. Fe²⁺ và S^2-.

Xem đáp án

FeSO₄ là chất điện li mạnh, khi tan vào trong nước điện li hoàn toàn thành các ion:

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-

Đáp án cần chọn là: C

Câu 21:

Dung dịch NaOH chứa những phần tử nào sau đây

A. NaOH, Na⁺, OH^-.

B. OH^-.

C. OH^-, Na⁺.

D. Na⁺.

Xem đáp án

NaOH → Na⁺+ OH^-

Vậy dung dịch NaOH có chứa các ion là Na⁺ và OH^-

Đáp án cần chọn là: C

Câu 22:

Trong bộ ba các chất sau, bộ ba nào đều không phải là chất điện ly

A. NaCl, KMnO₄, Na₂CO₃

B. NaCl, ete, KMnO₄.

C. Saccarozơ, ete, rượu etylic.

D. NaOH, CO₂, Na₂CO₃

Xem đáp án

A. Tất cả đều là chất điện li

NaCl → Na⁺ + Cl^-

KMnO₄ → K⁺ + MnO₄^-

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

B. Loại vì NaCl, KMnO₄là chất điện li

C. Thỏa mãn vì tất cả các chất đều là chất hữu cơ, tan trong nước không phân li ra được ion, do đó không phải là chất điện li.

D. Loại vì chỉ có CO₂không phải là chất điện li.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 23:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

A. [H⁺] < [CH₃COO^-].

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < 0,10M.

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Xem đáp án

Do CH₃COOH là chất điện li yếu :

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

Nên trong dung dịch CH₃COOH C_o(M), bỏ qua sự điện li của nước thì ta luôn có [CH₃COO^-] = [H⁺] < C_o

Đáp án cần chọn là: C

Câu 24:

Khi pha loãng dd axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Ý kiến nào sau đây là đúng?

A. Hằng số phân li của axit (K_a) giảm.

B. K_a tăng.

C. K_a không đổi.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

K_a là hằng số phân ly axit. Giá trị K_a chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên K_a không thay đổi.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 25:

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/lít, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là:

A. KCl.

B. CH₃COOK.

C. CH₃COOH.

D. HCl.

Xem đáp án

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 26:

Các dung dịch sau có cùng nồng độ mol, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NH₄NO₃.

Xem đáp án

1. H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄^-

2. HCl → H⁺+ Cl^-

3. NaOH → Na⁺+ OH^-

4. NH₄NO₃→ NH₄⁺+ NO₃^-

=> Dung dịch dẫn điện tốt nhất là H₂SO₄

Đáp án cần chọn là: A

Câu 27:

Chọn câu đúng:

A. Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.

B. Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.

C. Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.

D. Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Xem đáp án

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,...

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 28:

Dung dịch K₂SO₄ 0,05M có nồng độ mol ion K⁺ bằng

A. 0,05M

B. 0,1M

C. 0,025M

D. 1M

Xem đáp án

Phương trình điện ly: K₂SO₄ → 2K⁺ + SO²⁻₄

Theo phương trình điện ly: [K⁺] = 2.[K₂SO₄] = 2.0,05 = 0,1 M

Đáp án cần chọn là: B

Câu 29:

Trong các yếu tố sau

(1) Nhiệt độ

(2) Áp suất

(3) Xúc tác

(4) Nồng độ chất tan

(5) Diện tích tiếp xúc

(6) Bản chất chất điện li

Yếu tố nào ảnh hưởng đến độ điện li ?

A. (1), (4), (6)

B. (1), (3), (4), (6)

C. (1), (2), (3), (5)

D. (2), (4), (5), (6)

Xem đáp án

Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi

Đáp án cần chọn là: A

Câu 30:

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO⁻. Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi khi ta pha loãng dung dịch là:

A. Giảm

B. Tăng

C. Không thay đổi

D. Tăng sau đó giảm

Xem đáp án

Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất đều tăng

Đáp án cần chọn là: B

Câu 31:

Khi pha loãng dung dịch CH₃COOH 1M thành dung dịch CH₃COOH 0,5M thì

A. độ điện li tăng.

B. độ điện li giảm.

C. độ điện li không đổi.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Ta có: CH₃COOH ⇌CH₃COO^- + H⁺

Do hằng số cân bằng không đổi do đó ta có

K = = =

=> =

Trong đó C₁, C₂, α₁, α₂ lần lượt là nồng độ và độ điện li ban đầu và sau khi pha loãng

=>

1: 0,5 = 2 =

=> α₁ ≠ α₂; α₂ ≠ 2α₁; α₁ < α₂

Đáp án cần chọn là: A

Chú ý: HS ghi nhớ khi pha loãng dung dịch chất điện li thì độ điện li luôn tăng

Câu 32:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH₃COOH 1M thì độ điện li a của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

A. tăng

B. giảm

C. không đổi

D. lúc đầu tăng rồi sau đó giảm

Xem đáp án

CH₃COOH ⇌CH₃COO^- + H⁺(1)

NaOH → Na⁺ + OH^-

Cho OH^- do NaOH phân li ra sẽ kết hợp với H⁺ làm cho nồng độ H⁺ giảm cân bằng (1) chuyển dịch về chiều thuận, làm tăng khả năng phân li của CH₃COOH.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 33:

Trong dung dịch CH3COOH có cân bằng sau:

CH₃COOH ⇌CH₃COO^- + H⁺

Độ điện li sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH₃COOH?

A. tăng.

B. giảm.

C. không thay đổi.

D. không xác định được

Xem đáp án

Khi thêm HCl vào là bổ sung thêm ion H⁺

→ Nồng độ H⁺ tăng

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ H⁺

→ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

→ Độ điện li giảm.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 34:

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A. Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.

B. Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.

C. Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.

D. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Xem đáp án

A sai vì HCOOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn nên nồng độ [H⁺] giảm, pH thay đổi tuy nhiên còn phụ thuộc cả vào độ điện li nên không tuân theo đúng tỉ lệ pha loãng.

B đúng vì HCOOH ⇆ HCOO^- + H⁺. Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa là thêm H⁺, như vậy cân bằng hóa học chuyển dịch sang trái → độ điện li của axit giảm.

C đúng vì SGK 11NC – trang 9

D đúng vì HCOOH ⇆ HCOO^- + H⁺.

pH = 3 → [H⁺] = 0,001M

α = (C_{HCOOH đã phân li}/C_{HCOOH ban đầu}).100% = . 100% = 14,29%

Đáp án cần chọn là: A

Câu 35:

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M người ta xác định được nồng độ ion H⁺ là 8,6.10^-4 M. Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion là

A. 5%

B. 2%

C. 4%

D. 1%

Xem đáp án

CH₃COOH ⇆ CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu: 4,3.10^-2 M 0

Phân li: 8,6.10^-4 M ← 8,6.10^-4 M

Cân bằng: 0,04214 M 8,6.10^-4 M

→ α = . 100% = 2%

Đáp án cần chọn là: B

Câu 36:

Nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li của axit CH₃COOH là

A. 1,35%.

B. 1,3%.

C. 0,135%.

D. 0,65%.

Xem đáp án

Viết phương trình điện li:

CH₃COOH ⇌CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu: 0,1M

Điện ly: 0,1α (M) 0,1α (M)

Theo phương trình điện ly, ở trạng thái cân bằng [H⁺] = 0,1α (M) → 0,1α = 0,0013

→ α = 1,3%

Đáp án cần chọn là: B

Câu 37:

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A. 1,5M.

B. 2M.

C. 1M.

D. 1,75M.

Xem đáp án

= 0,15×0,5 = 0,075 mol ;n_NaCl= 0,05×1 = 0,05 mol

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 → 0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 → 0,05 (mol)

=> = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

[Cl⁻] = n : V = = 1M

Đáp án cần chọn là: C

Câu 38:

Cho các axit sau:

(1) H₃PO₄ (Ka = 7,6.10^-3)

(2) HClO (Ka = 5.10^-8)

(3) CH₃COOH (Ka = 1,8.10^-5)

(4) H₂SO₄ (Ka = 10^-2)

Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần?

A. (1) < (2) < (3) < (4)

B. (4) < (2) < (3) < (1)

C. (2) < (3) < (1) < (4)

D. (3) < (2) < (1) < (4)

Xem đáp án

K_acàng lớn tính axit càng mạnh nên ta có sự sắp xếp tính axit như sau:

(2) HOCl < (3) CH₃COOH < (1) H₃PO₄< (4) H₂SO₄

Đáp án cần chọn là: C