20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P2)

Câu 1:

Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) và 11,4 gam [Cu(NH₃)₄]SO₄ vào nước để thu được 500ml dung dịch. Tính nồng độ mol của SO₄^2- ?

A. 0,25

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O và [Cu(NH₃)₄]SO₄ lần lượt là 0,1 mol và 0,05 mol

Số mol SO₄^2- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol

[SO₄^2-]= 0,25/0,5= 0,5 M

Câu 2:

Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-. Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây?

A. NaNO₃

B. Mg(NO₃)₂

C. Ba(NO₃)₂

D. Pb(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Do Pb²⁺ kết hợp được với các ion SO₄^2-, CO₃^2-, Cl^- tạo kết tủa

Pb²⁺+ SO₄^2- → PbSO₄↓

Pb²⁺+ CO₃^2- → PbCO₃↓

Pb²⁺+ 2Cl^- → PbCl₂↓

nên chắc chắn phải có dung dịch Pb(NO₃)₂ (do Pb²⁺ và NO₃^- không phản ứng với nhau nên hai ion này cùng tồn tại trong một dung dịch).

Câu 3:

Dung dịch X chứa các ion: Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, PO₄^3-, NO₃^-, SO₄^2-. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được nhiều anion nhất?

A. Ba(NO₃)₂

B. MgCl₂

C. BaCl₂

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án A

Dùng Ba(NO₃)₂ thì:

CO₃^2-+ Ba²⁺ → BaCO₃ ↓

2PO₄^3- + 3Ba²⁺→ Ba₃(PO₄)₂

SO₄^2-+ Ba²⁺ → BaSO₄

Khi đó trong dung dịch chỉ còn anion NO₃^-

Câu 4:

Trong số các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂

B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂

D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án B

2HNO₃ + Ba(HCO₃)₂→ Ba(NO₃)₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Na₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂→ BaSO₄+ 2NaHCO₃

Ca(OH)₂+ Ba(HCO₃)₂→ CaCO₃+ BaCO₃+ 2H₂O

2KHSO₄+ Ba(HCO₃)₂→ K₂SO₄+ BaSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Câu 5:

Trong dung dịch có chứa các cation: K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ và một anion. Đó là anion nào sau đây?

A. NO₃^-

B. Cl^-

C. CO₃^2-

D. OH^-

Xem đáp án

Đáp án A

Các ion K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ chỉ tồn tại được với anion NO₃^- vì các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Với anion Cl^- không được vì: Ag⁺+ Cl^-→AgCl↓

Với anion CO₃^2- không được vì:

2Ag⁺+ CO₃^2-→ Ag₂CO₃↓

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃↓

2Fe³⁺ + 3CO₃^2-+ 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Với anion OH^- không được vì:

Ag⁺+ OH^-→ AgOH (không bền, phân hủy thành Ag₂O)

Fe³⁺+ 3OH^-→ Fe(OH)₃↓

Câu 6:

Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag(3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), Fe(NO₃)₂ (10). Axit HCl không tác dụng được với chất số:

A. (3), (10)

B. (3), (6)

C. (5), (6)

D. (1), (2)

Xem đáp án

Đáp án B

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Zn +2HCl→ ZnCl₂+ H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MgCO₃+ 2HCl→ MgCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl→ AgCl+ HNO₃

MnO₂+ 4HCl→ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₃+ 4FeCl₃

Chất số (3)Ag không phản ứng với HCl vì Ag là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Chất số (6) PbS không phản ứng với HCl (một số muối sunfua như PbS, Ag₂S, CuS không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng)

Câu 7:

Cho dung dịch K₂CO₃ dư vào dung dịch chứa hỗn hợp cation: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺. Số cation có trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 3

B. 2

C. 5

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂+ H₂O

Số cation còn lại trong dung dịch là Na⁺ và K⁺

Câu 8:

Cho Ba(dư) lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO₃, CuSO₄, (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, MgCl₂. Tổng số chất kết tủa khác nhau thu được là:

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Ba+2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃+ Ba(OH)₂→ Al(OH)₃+ BaSO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂→ Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂

Các chất kết tủa thu được là: BaCO₃; BaSO₄; Cu(OH)₂; Mg(OH)₂

Câu 9:

Cho các cặp dung dịch sau:

(1)BaCl₂ và Na₂CO₃ (2) Ba(OH)₂ và H₂SO₄ (3) NaOH và AlCl₃

(4) AlCl₃ và Na₂CO₃ (5) BaCl₂ và NaHSO₄ (6) Pb(NO₃)₂ và Na₂S

(7)Fe(NO₃)₂ và HCl (8) BaCl₂ và NaHCO₃ (9) FeCl₂ và H₂S

Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. 7

B. 8

C. 9

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Các cặp chất xảy ra phản ứng là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)

(1)BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃+ 2NaCl

(2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

(3) 3NaOH +AlCl₃→ 3NaCl + Al(OH)₃

(4) 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O→ 2Al(OH)₃+ 6NaCl+ 3CO₂

(5) BaCl₂ +NaHSO₄ → BaSO₄+ NaCl+ HCl

(6) Pb(NO₃)₂ + Na₂S→ PbS + 2NaNO₃

(7) 9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₃+ 4FeCl₃

Câu 10:

Dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại bỏ được nhiều ion ra khỏi dung dịch (mà không đưa thêm ion mới vào) có thể cho tác dụng với chất nào sau đây?

A. dd K₂CO₃

B. dd Na₂SO₄

C. dd NaOH

D. dd Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Khi cho dd Na₂CO₃ vào dung dịch trên thì

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂+ H₂O

Số ion còn lại trong dung dịch là Na⁺ và Cl^-

Câu 11:

Cho 3.10²³ phân tử một hợp chất có chứa ion Cl^- hòa tan hoàn toàn trong nước phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch AgNO₃ 1M. Hợp chất ion đó là:

A. NaCl

B. AlCl₃

C. ZnCl₂

D. MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án A

n_{muối clorua}= 3.10²³/ (6.10²³)= 0,5 mol; n_Ag+= 0,5 mol

Để phản ứng vừa đủ với AgNO₃ thì n_Cl-= n_Ag+= 0,5 mol Suy ra hợp chất đó chỉ có thể là NaCl

Câu 12:

Tổng nồng độ các ion trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 25% (D=1,368 g/ml) là:

A. 5M

B. 3M

C. 4M

D. 6M

Xem đáp án

Đáp án A

C_M= 10.C%.D/ (M_{chất tan})= 10.25.1,368/ 342= 1M

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺+ 3SO₄^2-

1M 2M 3M

Tổng nồng độ các ion bằng 5M

Câu 13:

Sục từ từ 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(oh)₂ 0,1M thì lượng kết tủa thu được là

A. 0 gam.

B. 5 gam.

C. 10 gam.

D. 15 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{{CO}_{2}} = 0, 35 mol n_{NaOH} = 0, 2 mol n_{Ca (OH)_{2}} = 0, 1 mol$

Tổng: n_OH^-= 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol và n_Ca²⁺= 0,1 mol.

Phương trình ion rút gọn:

CO₂ + 2OH^- $\to$ CO₃^2- + H₂O

0,35 0,4

0,2 $\leftarrow$ 0,4 $\to$ 0,2 mol

$n_{{CO}_{2}} (dư) = 0, 35 - 0, 2 = 0, 15 mol$

Tiếp tục xảy ra phản ứng:

CO₃^2- + CO₂ + H₂O $\to$ 2HCO₃^-

Ban đầu : 0,2 0,15 mol

Phản ứng: 0,15 $\leftarrow$ 0,15 mol

CO₃^2- + Ca²⁺ $\to$ CaCO₃↓

$\Rightarrow n_{{CO}_{3}^{2 -}} (dư) = 0, 05 mol < n_{{Ca}^{2 +}} \Rightarrow n_{{CaCO}_{3} ↓} = n_{{CO}_{3}^{2 -}} (dư) = 0, 05 mol \Rightarrow m_{{CaCO}_{3}} = 0, 05.100 = 5 gam$

Đáp án B

Câu 14:

Cho Ba vào các dung dịch sau: X₁= NaHCO₃, X₂= CuSO₄, X₃= (NH₄)₂CO₃, X₄= NaNO₃, X₅= MgCl₂, X₆= KCl. Với những dung dịch nào thì không tạo thành kết tủa?

A.X₁, X₄, X₅

B. X₁, X₄, X₆

C. X₁, X₃, X₆

D. X₄, X₆

Xem đáp án

Đáp án D

Ba+2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂CO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ 2NH₃+ 2H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂

Câu 15:

Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂so₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml.

B. 75ml.

C. 60ml.

D. 30ml.

Xem đáp án

Đáp án B

Na + H₂O $\to$ NaOH + 1/2 H₂ (1)

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂+ H₂ (2)

Theo (1) và (2) $n_{{OH}^{-} (dd X)} = 2 n_{H_{2}} = 0, 3 mol$

Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O

$\Rightarrow n_{H^{+}} = n_{{OH}^{-}} = 0, 3 mol \to n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 15 mol$

$\Rightarrow V_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{0, 15}{2} = 0, 075 lit$

=> Đáp án B

Câu 16:

Cho dãy các ion sau:

(a) H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2- (b) Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

(c) Al³⁺, NH₄⁺, Br^-+, OH^- (d) Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

(e) K⁺, HPO₃^2-, Na⁺, OH^- (g) Fe²⁺, Na⁺, HSO₄^-, NO₃^-

(h) Fe³⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, I^- (i) Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) vì các ion này không phản ứng tạo kết tủa,khí, chất điện li yếu.

Câu 17:

Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S

(b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

(c) 2AlCl3+ 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3+ 3H2S + 6NaCl;

(d) KHSO4+ KHS → K2SO4+ H2S

(e) BaS + H2SO4(loãng) → BaSO4+H2S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2-+ 2H+→ H2S là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Chỉ có phản ứng (b) có phương trình ion rút gọn S2-+ 2H+→ H2S

Câu 18:

X, Y, Z là các dung dịch muối (trung hòa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo thành kết tủa. X, Y, Z lần lượt là:

A. NaHSO₄, Na₂CO₃, Ba(HSO₃)₂

B. CaCO₃, NaHSO₄, Ba(HSO₃)₂

C. Na₂CO₃, NaHSO₃, Ba(HSO₃)₂

D. NaHSO₄, CaCO₃, Ba(HSO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án A

2NaHSO₄+ Na₂CO₃→ 2Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Ba(HSO₃)₂+ Na₂CO₃→ BaCO₃+ 2NaHSO₃

2NaHSO₄+ Ba(HSO₃)₂→ BaSO₄+ 2SO₂ + 2H₂O + Na₂SO₄

Câu 19:

Cho 270ml dung dịch Ba(oh)₂ 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2- ; 0,1 mol Na⁺ ; 0,25 mol NH₄⁺ và 0,3 mol Cl^- và đun nóng nhẹ (giả sử H₂o bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(Oh)₂ sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam ?

A. 4,215 gam.

B. 5,296 gam.

C. 6,761 gam.

D. 7,015 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{Ba (OH)_{2}} = 0, 054 mol \Rightarrow n_{{Ba}^{2 +}} = 0, 054 mol; n_{{OH}^{-}} = 0, 108 mol$

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ (1)

${nBa}^{2 +} > n_{{CO}_{3}^{2 -}} \to n_{{BaCO}_{3}} = n_{{CO}_{3}^{2 -}} = 0, 025 \to m_{{BaCO}_{3}} = 4, 925 gam$

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (2)

$n_{{OH}^{-}} < n_{NH 4^{+}} \to n_{{NH}_{3}} = n_{OH -} = 0, 108 \to m_{{NH}_{3}} = 1, 836 gam$

Khối lượng 2 dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,761 gam

Câu 20:

Có 2 dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K⁺ (0,15 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), NH₄⁺ (0,25 mol), H⁺ (0,25 mol), Cl^- (0,1 mol), SO₄^2- (0,075 mol), NO₃^- (0,25 mol), CO₃^2- (0,15 mol). Một trong 2 dung dịch trên chứa các ion nào dưới đây?

A. K⁺, Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-

B. K⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, Cl^-

C. NH₄⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-

D. Mg²⁺, H⁺, SO₄^2-, Cl^-

Xem đáp án

Đáp án B

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn được thỏa mãn. Ở đây chỉ có đáp án B thỏa mãn.