20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 70 câu trắc nghiệm Cacbon - Silic cơ bản (P3)

Câu 1:

Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

$X \overset{t^{0}}{\to X_{1}} + C O_{2}$

X₁+ H₂O→ X₂

X₂+ Y → X+ Y₁+ H₂O

X₂+ 2Y →X + Y₂+ 2H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là:

A. BaCO₃, Na₂CO₃

B. CaCO₃, NaHSO₄

C. MgCO₃, NaHCO₃

D. CaCO₃, NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Do X nhiệt phân thu được sản phẩm X₁ có khả năng phản ứng với nước nên X là BaCO₃ hoặc CaCO₃ → X₂ là kiềm

Do X₂+ Y tạo ra X nên Y là muối CO₃^2-- hoặc HCO₃^-

Do X₂ tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ khác nhau nên Y phải là muối HCO₃^-

Vậy X là CaCO₃, Y là NaHCO₃

PTHH:

CaCO₃→ CaO+ CO₂

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+ NaHCO₃→ CaCO₃+ NaOH+ H₂O

Ca(OH)₂+ 2 NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Câu 2:

Có 3 dung dịch hỗn hợp: (1) NaHCO₃+ Na₂CO₃ ; (2) NaHCO₃+ Na₂SO₄ ; (3) Na₂CO₃+ Na₂SO₄

Chỉ dùng thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để có thể phân biệt được các dung dịch hỗn hợp trên?

A. dung dịch HNO₃ và dung dịch KNO₃

B. dung dịch HCl và dung dịch KNO₃

C. dung dịch HNO₃ và dung dịch Ba(NO₃)₂

D. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

Xem đáp án

Đáp án C

Cho dung dịch Ba(NO₃)₂ vào các dung dịch trên:

Ở cả 3 dung dịch đều xuất hiện kết tủa trắng:

- Ống nghiệm 1:

Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

- Ống nghiệm 2:

Ba(NO₃)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃

-Ống nghiệm 3:

Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Ba(NO₃)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃

Sau đó cho dung dịch HNO₃ lần lượt vào các ống nghiệm trên:

- Ống nghiệm nào kết tủa tan hoàn toàn thì đó là BaCO₃ → Ống nghiệm ban đầu chứa NaHCO₃+ Na₂CO₃

2HNO₃+ BaCO₃ → Ba(NO₃)₂+ CO₂+ H₂O

- Ống nghiệm nào kết tủa không tan thì đó là BaSO₄ → Ống nghiệm ban đầu chứa NaHCO₃+ Na₂SO₄

- Ống nghiệm nào kết tủa tan 1 phần thì đó là BaCO₃, BaSO₄→ Ống nghiệm ban đầu chứa Na₂CO₃+ Na₂SO₄

2HNO₃+ BaCO₃ → Ba(NO₃)₂+ CO₂+ H₂O

Câu 3:

Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 63% và 37%

B. 42% và 58%

C. 16% và 84%

D. 84% và 16%

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol → 106x + 84y= 100 (gam)

2NaHCO₃ $\to$ Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O

ymol y/2 mol

→ m_Na2CO3= (x+y/2).106= 69 gam

Giải hệ trên ta có x= 8/53 mol; y= 1mol

→ %m_Na2CO3= 16%; %m_NaHCO3= 84%

Câu 4:

Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO₃)₂ và NaHCO₃ đến khối lượng không đổi, được 5,4 gam H₂O. Khối lượng chất rắn thu được là:

A. 43,8 gam

B. 30,6 gam

C. 21,8 gam

D. 17,4 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO₃ và RCO₃ bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 1,68 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Cho 7,0 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 9,2 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt công thức của hai muối là RCO₃: x mol

RCO₃+ 2HCl → RCl₂+ CO₂+ H₂O

x 2x x x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat}+ m_HCl= m_{muối clorua}+ m_CO2+ m_H2O

→ 7,0 + 2x. 36,5=9,2+ 44x+18x → x= 0,2 mol→ V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí không màu ở điều kiện tiêu chuẩn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được so với trước phản ứng là:

A. tăng 4,95 gam

B. giảm 4,95 gam

C. tăng 5,85 gam

D. giảm 5,85 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt công thức của hai muối là RCO₃

Ta có: n_CO2= 10,08/22,4= 0,45 mol

RCO₃+ 2HCl → RCl₂+ CO₂+ H₂O

Theo PT ta có: n_RCO3= n_RCl2= n_CO2= 0,45 mol

→m_RCl2- m_RCO3= 0,45. (R+71)- 0,45. (R+60)= 4,95 gam

→Muối sau phản ứng tăng so với trước phản ứng là 4,95 gam

Câu 8:

Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối RCO₃ và R'CO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2,17 gam

B. 1,51 gam

C. 2,575 gam

D. 1,105 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 0,672/22,4= 0,03 mol

RCO₃+ 2HCl → RCl₂+ CO₂+ H₂O

R'CO₃+ 2HCl → R'Cl₂+ CO₂+ H₂O

Ta có n_HCl= 2.n_CO2= 0,06 mol; n_H2O= n_CO2= 0,03 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl= m_{muối clorua} + m_CO2+ m_H2O

1,84+ 0,06.36,5= m_{muối clorua}+ 0,03.44+ 0,03.18

→ m_{muối clorua}= 2,17 gam

Câu 9:

Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 112ml khí CO₂ (đktc). Công thức phân tử nào dưới đây là của muối cacbonat?

A. NaHCO₃

B. KHCO₃

C. Na₂CO₃

D. K₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: n_CO2= 0,112/22,4= 0,005 mol

- TH1: Muối cacbonat trung hòa:

Đặt công thức của muối là R₂CO₃

R₂ CO₃+ 2HCl → 2RCl+ CO₂+ H₂O

Theo PTHH: n_R2CO3= n_CO2= 0,005 mol

→ M_R2CO3= 0,53/ 0,005=106

→ M_R= 23 → Na → Na₂CO₃

- TH2: Muối cacbonat axit

Đặt công thức của muối là RHCO₃

RHCO₃+ HCl → RCl+ CO₂+ H₂O

Theo PTHH: n_RHCO3= n_CO2= 0,005 mol

→ M_RHCO3= 0,53/ 0,005=106

→ M_R= 465 → Loại

Câu 10:

Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO₂ vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂thì thu được sản phẩm chỉ chứa muối axit. Quan hệ giữa a và b là:

A.a ≥ 2b

B.a<b

C.b<a<2b

D.a=b

Xem đáp án

Đáp án A

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Sau phản ứng thu được muối axit nên

Câu 11:

Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. C + O₂→CO₂

B. C + 2H₂→CH₄

C. 3C+ 4Al→ Al₄C₃

D. 3C + CaO →CaC₂+ CO

Xem đáp án

Đáp án A

- Ở đáp án A: số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4→ C là chất khử

- Ở đáp án B: số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4→ C là chất oxi hóa

- Ở đáp án C: số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4→ C là chất oxi hóa

- Ở đáp án D: số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 và xuống -1 nên C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Câu 12:

Dẫn khí CO dư đi qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

A. 5,0

B. 10,0

C. 7,2

D. 15,0

Xem đáp án

Đáp án B

CO + FeO→ Fe + CO₂

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

Theo PTHH: n_CaCO3= n_CO2= n_FeO= 7,2/72= 0,1 mol

→ m_CaCO3= 0,1.100= 10 gam

Câu 13:

Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO₂ vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂thì thu được hỗn hợp chứa 2 muối. Quan hệ giữa a và b là:

A. a>b

B. a<b

C.b<a<2b

D. a=b

Xem đáp án

Đáp án C

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Sau phản ứng thu được 2 muối nên

Câu 14:

Cho 224 ml khí CO₂(đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Khối lượng của muối tạo thành là:

A.1,38 gam

B. 2 gam

C. 1 gam

D. 1,67 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 0,224/22,4= 0,01 mol;

n_KOH= 0,1.0,2= 0,02 mol

→ CO₂ tác dụng với KOH tạo muối trung hòa theo PTHH:

CO₂+ 2KOH → K₂CO₃+ H₂O

0,01 0,02 0,01 mol

→m_K2CO3= 0,01.138= 1,38 gam

Câu 15:

Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 1,12 gam Fe và 0,03 mol khí CO₂. Công thức của X và giá trị V lần lượt là

A. Fe₃O₄và 0,224

B. Fe₂O₃ và 0,672

C. Fe₃O₄ và 0,448

D. FeO và 0,224

Xem đáp án

Đáp án B.

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: n_Fe= 1,12/56= 0,02mol

Fe_xO_y+ yCO → xFe+ yCO₂

Theo PTHH:

→ Oxit là Fe₂O₃

Ta có: n_CO= n_CO2= 0,03 mol→ V= 0,03.22,4= 0,672 lít

Câu 16:

V lít khí CO₂ (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)₂ 0,1M được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

A. 1,12

B. 2,24

C. 4,48

D. 6,72

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Thổi V lít (đktc) CO₂ vào 100ml dd Ca(OH)₂ 1M, thu được 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun nóng lại có kết tủa nữa. Giá trị V là:

A. 3,136

B. 1,344

C. 1,344 hoặc 3,136

D. 3,36 hoặc 1,12

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm các oxit MgO, FeO, Fe₃O₄, và Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y và khí Z. Khí Z dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 1,97 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,84

B. 4,40

C. 4,48

D. 4,68

Xem đáp án

Đáp án C

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_{O (oxit)}= n_CO2= n_BaCO3= 1,97/197 = 0,01 mol

→m= m_{chất rắn X} - m_{O (oxit tách)}= 4,64 -0,01.16= 4,48 gam

Câu 19: