28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 CTST cấu trúc mới có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Điền vào chỗ trống “....” trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ........ tốc độ phản ứng nghịch”.

A. lớn hơn.

B. bằng.

C. nhỏ hơn.

D. khác.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HClO.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. H₂O.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau:

Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được khí nào trong các khí sau đây?

A. N₂.

B. NH₃.

C. Cl₂.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ thuộc loại liên kết

A. công hóa trị không cực.

B. cộng hóa trị có cực.

C. liên kết ion.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 6:

Thành phần chính của quặng galena là

A. PbS.

B. FeS₂.

C. CaSO₄.

D. BaSO₄.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Lưu huỳnh tan nhiều trong chất nào sau đây?

A. HCl.

B. H₂O.

C. CS₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?

A. BaSO₄.

B. CaSO₄.

C. MgSO₄.

D. (NH₄)₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 9:

Trong các hợp chất sau, chất nào là hợp chất hữu cơ?

A. CO₂.

B. CH₃COONa.

C. Na₂CO₃.

D. Al₄C₃.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất hữu cơ chủ yếu là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết cho - nhận.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 11:

Phương pháp chiết là sự tách chất dựa vào sự khác nhau

A. về kích thước phân tử.

B. ở mức độ nặng nhẹ về khối lượng.

C. về khả năng bay hơi.

D. về khả năng tan trong các dung môi khác nhau.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Hydrocarbon là loại hợp chất hữu cơ mà thành phần phân tử có các nguyên tố nào sau đây?

A. C và H.

B. C, H và O.

C. C, H và N.

D. C, H, O và N.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Xét cân bằng : Fe₂O₃(s) + 3CO (g) $\overset{}{⇌}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g)

Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

A. K_C = $\frac{{[F e]}^{2} {[C O_{2}]}^{3}}{[F e_{2} O_{3}] {[C O]}^{3}}$ .

B. K_C = $\frac{[F e_{2} O_{3}] {[C O]}^{3}}{{[F e]}^{2} {[C O_{2}]}^{3}}$ .

C. K_C =

\frac{{[C O]}^{3}}{{[C O_{2}]}^{3}}

.

D. K_C =

\frac{{[C O_{2}]}^{3}}{{[C O]}^{3}}

.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 14:

Phương trình hóa học nào viết sai?

A. $N H_{4} N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N_{2} O + 2 H_{2} O .$

B. $2 N H_{4} C l \overset{t^{o}}{\to} N_{2} + 4 H_{2} + C l_{2} .$

C. ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O .$

D. $N H_{4} H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O .$

Xem đáp án

Chọn B

Câu 15:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Chất khí nào sau đây không phải là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng mưa acid?

A. SO₂

B. NO₂.

C. NO.

D. CO₂.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 16:

Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây là đúng?

A. Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.

B. Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.

C. Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.

D. Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 17:

Cho hỗn hợp các alkane có mạch carbon thẳng sau: pentane (sôi ở 36 °C), heptane (sôi ở 98 °C), octane (sôi ở 126 °C) và nonane (sôi ở 151 °C). Có thể tách riêng các chất đó bằng cách nào sau đây?

A. Chiết.

B. Kết tinh.

C. Bay hơi.

D. Chưng cất.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 18:

Công thức hoá học nào sau đây không phù hợp với thuyết cấu tạo hoá học?

A. CH₃ – CH₂.

B. CH₃–O–CH₃.

C. CH₃ – NH₂.

D. CH₃Cl.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Cho các hiện tượng quan sát được trong các thí nghiệm sau:

a). Cho dung dịch H₂SO₄ loãng tiếp xúc với lá kẽm (zinc) bị phủ bởi lớp zinc oxide thấy lớp oxide tan dần sau đó kim loại tan và có bọt khí xuất hiện.

b). Cho dung dịch H₂SO₄ loãng tiếp xúc với mẩu đá vôi thấy có khí không màu thoát ra, dung dịch thu được có màu xanh lam.

c). Cho dung dịch H₂SO₄ loãng tiếp xúc bột baking soda thấy bột baking soda tan ra, dung dịch sủi bọt khí, dung dịch thu được không màu.

d). Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào nước vôi trong Ca(OH)₂ thấy nước vôi trong bị vẩn đục.

Xem đáp án

a	S
b	S
c	Đ
d	Đ

Câu 20:

Cho phương trình hóa học tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen bằng quá trình Haber như sau:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{400 - 600^{o} C, 200 b a r, F e}{⇌} 2 N H_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{o} = - 92 k J (1)$

a). Do ammonia dễ hoá lỏng hơn nên khi làm lạnh hỗn hợp sẽ tách được ammonia lỏng ra khỏi hỗn hợp khí.

b). Phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch nên tại thời điểm cân bằng, hỗn hợp trong buồng phản ứng gồm ammonia, nitrogen và hydrogen.

c). Nếu không sử dụng chất xúc tác thì không thể tạo thành ammonia.

d). Nếu giảm áp suất của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Xem đáp án

a	Đ
b	Đ
c	S
d	S

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

a). HCHO và C₆H₁₂O₆ có cùng công thức đơn giản nhất.

b). CH₃OH và CH₃CH₂OH là đồng đẳng của nhau.

c). CH₃OCH₃ và CH₃CH₂OH đều là dẫn xuất của hydrocarbon.

d). C₆H₅OH và C₂H₅OH là đồng phân của nhau.

Xem đáp án

a	Đ
b	Đ
c	S
d	S

Câu 22:

Cho dãy chất: CH₄; C₆H₆; C₆H₅-OH; C₂H₅ZnI; C₂H₅PH₂.

a). Các chất trong dãy đều là hydrocarbon

b). Có 2 chất là hydrocarbon.

c). Các chất trong dãy đều là hợp chất hữu cơ.

d). Có 3 hợp chất vô cơ và 2 hợp chất hữu cơ.

Xem đáp án

a	S
b	Đ
c	Đ
d	S

Câu 23:

pH của dung dịch KOH 0,004M có giá trị là? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Xem đáp án

pH = 14 + log [OH^-] = 11,6.

Câu 24:

Cho dãy các chất sau: CH₄, CO₂, CH₃Cl, CH₃OH. Số chất là dẫn xuất hydrocarbon có trong dãy là?

Xem đáp án

Có hai chất là dẫn xuất hydrocarbon có trong dãy là: CH₃Cl, CH₃OH.

Câu 25:

Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

${SO}_{2} + {KMnO}_{4} + H_{2} O \to K_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$

Thể tích khí SO₂ (đkc) mL đã phản ứng là? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Xem đáp án

$\begin{array}{l} {5SO}_{2} + 2 {KMnO}_{4} + 2 H_{2} O \to K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4} \\ 0, 01 0, 004 m o l \end{array}$

V_khí = 0,01.24,79 = 0,2479 lít = 248 mL.

Câu 26:

Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất X như sau: carbon là 52,17%; hydrogen là 13,04%; còn lại là oxygen. Nghiên cứu cũng xác định được phân tử khối của chất X này là 46. Tổng số nguyên tử có trong 1 phân tử X là?

Xem đáp án

%O = 100% - %C - %H = 100% - 52,17% - 13,04% = 34,79%.

Đặt công thức đơn giản nhất của hợp chất X là: C_xH_yO_z. Ta có:

x : y : z = $\frac{% C}{12} : \frac{% H}{1} : \frac{% O}{16} = \frac{52, 17}{12} : \frac{13, 04}{1} : \frac{34, 79}{16}$

= 4,3475 : 13,04 : 2,17 = 2 : 6 : 1.

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C₂H₆O.

Þ Công thức phân tử của X có dạng: (C₂H₆O)_n.

Phân tử khối của X là 46 nên (12.2 + 6 + 16).n = 46 Þ n = 1.

Vậy công thức phân tử của X là: C₂H₆O.

Tổng số nguyên tử có trong X là: 2 + 6 + 1 = 9.

Câu 27:

Số đồng phân cấu tạo có thể có của hợp chất có công thức phân tử C₄H₉Cl là?

Xem đáp án

C₄H₉Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.

Số đồng phân cấu tạo có thể có của hợp chất có công thức phân tử C4H9Cl là? (ảnh 1)

Câu 28:

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia từ $N_{2}$ và $H_{2}$ với hiệu suất h%, thu được hỗn hợp X chứa 10% $N H_{3}$ (về thể tích). Cho X tác dụng với CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi) và hỗn hợp rắn Z có khối lượng giảm đi so với khối lượng CuO ban đầu là 12,8 gam. Làm lạnh Y, còn 7,437 lít khí (đkc) không bị ngưng tụ. Giá trị của h là?

Xem đáp án

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia từ N2 và H2 với hiệu suất h%, thu được hỗn hợp X chứa (ảnh 1)

Sau khi ngưng tụ còn lại khí N₂ ⟹ $n_{N_{2}}$ = 0,3 mol = $n_{N_{2}}$ _{(ban đầu)}.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

m_{chất rắn giảm} = m_{O phản ứng}= 12,8 gam ⟹ n_{O phản ứng}= 0,8 mol.

Bảo toàn electron toàn bộ quá trình: _{(ban đầu)}= 2n_{O phản ứng}⟹ $n_{H_{2}}$ _{(ban đầu)}= 0,8 (mol).

Ta thấy: $\frac{n_{N_{2}}}{1} > \frac{n_{H_{2}}}{3}$ ⟹ Hiệu suất tính theo H₂.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu: 0,3 0,8 (mol)

Phản ứng: x 3x 2x (mol)

Sau: (0,3 − x) (0,8 − 3x) 2x (mol)

⟹ n_Sau = (0,3 − x) + (0,8 − 3x) + 2x = 1,1 − 2x (mol)

Mà ${%V}_{{NH}_{3}}$ = 10% ⟹ $\frac{2 x}{1, 1 - 2 x}$ = 1,1 ⟹ x = 0,05.

$h% = \frac{3.0, 05}{0, 8} .100% = 18,75%.$