29 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 2)

Câu 1:

Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. HBr.

B. NaOH.

C. BaCl₂.

D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Xem đáp án

Đáp án D

C₁₂H₂₂O₁₁là hợp chất hữu cơ và không có khả năng phân li ra ion nên không phải chất điện li.

Câu 2:

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường glucozơ (C₆H₁₂O₆).

B. Dung dịch muối ăn (NaCl).

C. Dung dịch ancol etylic (C₂H₅OH).

D. Dung dịch benzen (C₆H₆).

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch muối ăn là dung dịch chất điện li nên có khả năng dẫn điện.

NaCl $\to$ Na⁺+ Cl^-

Câu 3:

Muối nào sau đây là muối axit?

A. Fe(NO₃)₂.

B. NaHSO₄.

C. NH₄Cl.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Muối axit là muối khi tan trong nước có khả năng phân li ra ion H⁺.

Vậy NaHSO₄ là muối axit. Phương trình điện li:

NaHSO₄ $\to$ Na⁺+ HSO₄^-

HSO₄^- $\to$ H⁺+ SO₄^2-

Câu 4:

Chất thường được dùng làm bột nở là

A. NaCl.

B. NH₄HCO₃.

C. HCl.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Dưới tác dụng của nhiệt, NH₄HCO₃bị phân huỷ tạo NH₃, H₂O và CO₂. Các khí này và hơi H₂O thoát ra làm bánh nở.

NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O

Câu 5:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của

A. Các cation và anion.

B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan.

C. Các ion H⁺và OH^-

D. Các chất.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của các cation và anion.

Câu 6:

Theo Areniut chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃

B. Fe(OH)₂

C. Ba(OH)₂

D. Mg(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án A

Theo Areniut, hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Vậy Al(OH)₃là chất lưỡng tính.

Sự phân li theo kiểu bazơ: Al(OH)₃⇄ Al³⁺+ 3OH^-

Sự phân li theo kiểu axit: Al(OH)₃⇄ AlO₂^-+ H⁺+ H₂O

Câu 7:

Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. AgCl, HF, CaSO₄, HNO₃.

B. KCl, H₂SO₄, H₂O, AgCl.

C. H₂SO₄, NaCl, KOH, Ba(NO₃)₂.

D. HNO₃, Cu(NO₃)₂, CaCO₃, H₂S.

Xem đáp án

Đáp án C

Đáp án A, loại vì AgCl là chất không tan, HF là chất điện li yếu.

Đáp án B, loại vì AgCl là chất không tan, H₂O là chất điện li yếu.

Đáp án D, loại vì CaCO₃là chất không tan, H₂S là chất điện li yếu.

Câu 8:

Cho từ từ dung dịch NH₃đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

A. AlCl₃.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án A

3NH₃ + AlCl₃+ 3H₂O $\to$ 3NH₄Cl + Al(OH)₃ $↓$

Câu 9:

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Ag⁺, NH₄⁺, Cl^–, PO₄^3-.

B. K⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-.

C. Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

D. Na⁺, OH^-, Cu²⁺, Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án B

Các ion có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

+ Đáp án A, loại vì Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl $↓$ ;

3Ag⁺+ PO₄^3-→ Ag₃PO₄↓

Đáp án C, loại vì Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$ BaSO₄ $↓$

Đáp án D, loại vì Cu²⁺+ 2OH^- $\to$ Cu(OH)₂ $↓$

Câu 10:

Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu²⁺; 0,2 mol K⁺; 0,3 mol Cl^-và b mol SO₄^2-. Giá trị của b là

A. 0,2.

B. 0,4.

C. 0,15.

D. 0,5.

Xem đáp án

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm

⇒ 0,25.2 + 0,2 = 0,3 +2b

⇒ b = 0,2.

Câu 11:

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A. N₂ + 3H₂ $\to$ 2NH₃

B. N₂ + 6Li $\to$ 2Li₃N

C. N₂ + O₂ $\to$ 2NO

D. N₂ + 3Mg $\to$ Mg₃N₂

Xem đáp án

Đáp án C

N₂ + O₂ $\to$ 2NO

Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitơ tăng từ 0 lên +2, do đó N₂ thể hiện tính khử.

Câu 12:

Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl + Mg(OH)₂

B. CuCl₂+ NaOH

C. KOH + NaCl

D. Na₂CO₃+ CaCl₂

Xem đáp án

Đáp án C

2HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂+ 2H₂O

CuCl₂+ 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

KOH + NaCl → không phản ứng

Na₂CO₃+ CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 13:

Dung dịch X có pH< 7 và tác dụng được với dung dịch BaCl₂tạo kết tủa trắng. X là

A. NaOH

B. H₂SO₄

C. KCl

D. HCl

Xem đáp án

Đáp án B

pH < 7 $\to$ chất đó là axit.

Khi phản ứng với BaCl₂:

H₂SO₄+ BaCl₂ $\to$ BaSO₄ $↓$ + 2HCl

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Nitơ là phi kim yếu và hoạt động hoá học yếu.

B. Nitơ là phi kim mạnh và hoạt động hoá học mạnh ở nhiệt độ cao.

C. Đơn chất N₂chỉ có tính oxi hoá.

D. Đơn chất N₂chỉ có tính khử.

Xem đáp án

Đáp án B

Nitơ nằm ở ô số 7, thuộc nhóm VA và chu kì 2.

Nitơ là phi kim mạnh và hoạt động hoá học mạnh ở nhiệt độ cao.

Câu 15:

Dung dịch H₂SO₄có pH = 1. Vậy nồng độ của dung dịch đó bằng

A. 0,05M

B. 0,1M

C. 0,2M

D. 0,5M

Xem đáp án

Đáp án A

pH = 1 [H⁺]= 0,1 M

Câu 16:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Những ion nào tồn tại trong dung dịch .

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 17:

Có các dung dịch muối Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, NH₄Cl, FeCl₃đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)₂.

B. Dung dịch BaCl₂.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi cho từ từ đến dư Ba(OH)₂ vào các dung dịch trên ta thấy:

+ Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan dần ⇒ Al(NO₃)₃.

2Al(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂ $\to$ 2Al(OH)₃ $↓$ + 3Ba(NO₃)₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ $\to$ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

+ Vừa có kết tủa trắng, vừa có khí mùi khai bay ra ⇒ (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ $\to$ BaSO₄ $↓$ + 2NH₃ $↑$ + 2H₂O

+ Không thấy có hiện tượng gì ⇒ NaNO₃.

+ Thấy có khí mùi khai bay ra ⇒ NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\to$ BaCl₂ + 2NH₃ $↑$ + 2H₂O

+ Thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ ⇒ FeCl₃

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ $\to$ 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓

Câu 18:

Cho dãy các chất: H₂SO₄,KOH, NaHSO₄, Na₂CO₃, MgCl₂. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄↓ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + 2KOH $\to$ BaCO₃↓ + K₂CO₃+ 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ $\to$ BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ $\to$ BaCO₃↓ + 2NaHCO₃.

Câu 19:

Trộn 50 ml dung dịch HNO₃0,1M với 50 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. pH dung dịch X là

A. 1

B. 12

C. 13

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol của dung dịch HCl là 0,1.0,05 = 5.10^-3(mol)

Số mol của dung dịch NaOH là 0,12.0,05 = 6.10^-3(mol)

HCl + NaOH $\to$ NaCl + H₂O

5.10^-3→ 5.10^-3mol

⇒ NaOH dư 10^-3(mol) ⇒ n_OH^-_dư =10^-3(mol)

⇒ [OH^-]_dư== 0,01 (M)

Vậy pH = 14 + log[OH^-] = 12.

Câu 20:

Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M cần dùng V ml dd Ba(OH)₂0,2M. V có giá trị là

A. 400 ml.

B. 200 ml.

C. 150 ml.

D. 300ml.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol của HCl là: n = 0,3.0,2 = 0,06(mol) ⇒ n_H⁺= 0,06 (mol)

Số mol của NaOH là: n = 0,2V (mol) ⇒ n_OH^-= 0,4V (mol)

OH^- + H⁺ $\to$ H₂O

0,06 0,4V

⇒ 0,4V = 0,06 ⇒ V= 0,15 (l) = 150 ml.

Câu 21:

Cho dung dịch KOH đến dư vào 200 ml NH₄Cl 0,1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 0,224 lít.

B. 2,24 lít.

C. 0,448 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol của NH₄Cl là: n = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

Vậy V_khí= 0,02.22,4 = 0,448 (l)

Câu 22:

Trộn V lít dung dịch Ba(OH)₂0,2M với V lít dung dịch KOH 0,1M, thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH^-trong dung dịch X là

A. 0,3M.

B. 0,2M.

C. 0,4M.

D. 0,25M.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol của Ba(OH)₂là: n = 0,2V (mol)

Số mol của KOH là: n = 0,1V (mol)

Số mol của OH^-trong dung dịch là n_OH^-= 0,4V + 0,1V= 0,5V(mol)

C_M_(OH^-₎== 0,25 (M)

Câu 23:

Cho các phản ứng sau:

(1) MgSO₄+ BaCl₂; (2) CuSO₄+ Ba(OH)₂;

(3) H₂SO₄+ BaCO₃; (4) H₂SO₄+ BaCl₂;

(5) (NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂; (6) Fe₂(SO₄)₃+ Ba(NO₃)₂;

Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn Ba²⁺+ SO₄^2- $\to$ BaSO₄là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình ion rút gọn của các phản ứng được viết như sau:

(1) Ba²⁺+ SO₄^2- $\to$ BaSO₄↓

(2) Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- $\to$ Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

(3) 2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ CO₃^2- $\to$ BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

(4) Ba²⁺+ SO₄^2- $\to$ BaSO₄↓

(5) 2NH₄⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^- $\to$ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(6) Ba²⁺+ SO₄^2- $\to$ BaSO₄↓

Vậy có 3 phản ứng cùng phương trình ion rút gọn.

Câu 24:

Cho các nhận định sau:

(1) Dung dịch HNO₃làm đỏ quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.

(2) Trong điều kiện thích hợp, khí amoniac phản ứng được các chất: HCl, O₂, Cl₂, NaOH.

(3) Trong phòng thí nghiệm, để làm khô khí NH₃người ta dùng CaO.

(4) Để điều chế N₂trong phòng thí nghiệm, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

(5) Dung dịch NH₃có tính chất bazơ yếu và tính oxi hóa.

(6) Nhiệt phân các muối NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃đều thu được khí NH₃.

Số nhận định không đúng là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Các phát biểu sai là (1), (2), (4), (5).

(1) sai vì HNO₃không làm đổi màu phenolphtalein.

(2) sai vì Amoniac không phản ứng với NaOH vì 2 chất này đều là bazơ.

(4) sai vì Chưng cất phân đoạn không khí lỏng là phương pháp điều chế N₂trong công nghiệp.

(5) sai vì Trong NH₃, N có số oxi hoá là -3 nên chỉ có tính khử, không có tính oxi hoá.

Câu 25:

Có 250 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Cần thêm bao nhiêu lít nước cất để thu được dung dịch bazơ có pH = 12.

A. 0,225.

B. 1,35.

C. 2,25.

D. 0,25.

Xem đáp án

Đáp án C

- Dung dịch ban đầu pH = 13 ⇒ pOH = 1 ⇒ [OH^-]= 0,1 M

Số mol OH^-trong dung dịch là n = 0,1.0,25 = 0,025 mol

⇒ n_NaOH= 0,025 mol.

- Dung dịch sau pha có pH = 12

⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01 M

⇒ C_NaOH= 0,01 M

- Do số mol của NaOH trong dung dịch không đổi nên thể tích của dung dịch sau là:

V=lít

Thể tích nước cần thêm là:

Vnước= Vdung dịch sau- Vdung dịch trước= 2,5 - 0,25 = 2,25 lít.

Câu 26:

Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂; NaHSO₄có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1: 2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

A. Na⁺và SO₄^2-.

B. Ba²⁺, HCO^-₃và Na⁺.

C. Na⁺, HCO₃^-.

D. Na⁺, HCO₃^-và SO₄^2-.

Xem đáp án

Đáp án A

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ $\to$ BaSO₄¯ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂ ↑

2 muối tham gia phản ứng đều hết, BaSO₄kết tủa, CO₂bay ra, dung dịch chỉ còn 2 ion Na⁺và SO₄^2-.

Câu 27:

Hỗn hợp X gồm N₂và H₂có tỉ khối so với hiđro là 3,6. Cho X qua xúc tác, nung nóng thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với X là 25/17. Hiệu suất của phản ứng là

A. 60%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 50%.

Xem đáp án

Đáp án C

Giả sử số mol của N₂là 1 mol. Gọi số mol của H₂là a mol

M_{hỗn hợp}= 3,6.2 = 7,2

⇒==7,2 ⇒ a = 4

⇒ m_X= 28.1 + 2.4 = 36 g

N₂+ 3H₂2NH₃

Ban đầu140 (mol)

Phản ứng x3x 2x (mol)

Cân bằng 1-x4-3x2x (mol)

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Số mol hỗn hợp sau n = 1- x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Mặt khác tỉ khối của Y so với X là 25/17 nên

M_Y=. M_x=.7,2 =10,6

⇒ m_Y= 10,6(5-2x)

Mặt khác theo định luật bảo toàn khối lượng có m_Y= m_X= 36g

⇒ 10,6(5-2x) = 36

⇒ x = 0,8 ⇒ H = 80%.

Câu 28:

Cho 2 dung dịch H₂SO₄và HF có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 50 phân tử HF thì có 1 phân tử điện li)

A. y = 10x.

B. y = 2x.

C. y = x - 2.

D. y = x + 2.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch HF có độ điện li α là:

pH của dung dịch H₂SO₄ là x $\to$ [H⁺]= 10^-x

pH của dung dịch HF là y $\to$ [H⁺] = 10^-y

2 dung dịch cùng nồng độ mol

⇒ 0,5 .10^-x=

⇒10^-2.10^-x= 10^-y

⇒y = x + 2

Câu 29:

Dung dịch X chứa 0,05 mol NO₃^-; 0,03 mol Al³⁺; 0,02 mol Fe³⁺; x mol Cu²⁺và y mol SO₄^2-. Cho X tác dụng hết với dung dịch BaCl₂dư, thu được 13,98 gam kết tủa. Mặt khác, cho V ml dung dịch NaOH 0,3M vào X, thu được 4,68 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 300 ml.

B. 500 ml.

C. 600 ml.

D. 566,7 ml.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X có:

0,05 + 2y = 0,03.3 + 0,02. 3 + 2x

$\to$ y-x = 0,05

Cho X + BaCl₂dư $\to$ 13,98g kết tủa

⇒Kết tủa là BaSO₄: 0,06 mol

Ba²⁺+ SO₄^2- $\to$ BaSO₄

0,060,06 (mol)

$\to$ y= 0,06 mol $\to$ x=0,01

Khi cho X + NaOH :

Khối lượng kết tủa Fe(OH)₃và Cu(OH)₂là m = 3,12g< kết tủa thu được.

Vậy trong kết tủa thực tế thu được có Al(OH)₃(4,68 - 3,12= 1,56g)

$\to$ Số mol Al(OH)₃có trong kết tủa = 0,02 mol

Al³⁺+ 3OH^- $\to$ Al(OH)₃

0,03 $\to$ 0,09 $\to$ 0,03 (mol)

Số mol Al(OH)₃sinh ra là 0,03 mol nhưng kết tủa thu được chỉ còn 0,02 mol $\to$ 0,01 mol bị hoà tan bởi NaOH dư.

Al(OH)₃ + OH^- $\to$ AlO₂^- + H₂O

0,01 0,01

Vậy tổng số mol OH^-tham gia phản ứng với dung dịch X là:

n = 0,06 + 0,02 + 0,09 + 0,01= 0,18 (mol) = n_NaOH

Vậy V_NaOH== 0,6 (l) = 600ml.