24 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 5)

Câu 1:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.

B. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

D. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 2:

Phản ứng Ba(OH)₂+ Na₂CO₃có phương trình ion thu gọn là

A. Ba²⁺+ CO₃^-→ BaCO₃

B. Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

C. Ba⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

D. Ba⁺ + CO₃^- → BaCO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH

Phương trình ion đầy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2OH^-

Phương trình ion thu gọn là: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Câu 3:

Axit nitric để lâu trong không khí chuyển sang màu gì?

A. Vàng.

B. Xanh.

C. Đỏ.

D. Đen.

Xem đáp án

Đáp án A

Axit nitric kém bền, để lâu trong không khí có ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu vàng là do axit HNO₃ bị phân hủy một phần thành NO₂ tan vào dung dịch làm cho axit có màu vàng.

4HNO₃ → O₂ + 2H₂O + 4NO₂↑ (màu nâu đỏ)

Câu 4:

Thể tích dd HCl 0,1 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)₂0,1 M là

A. 100 ml

B. l50 ml

C. 500 ml

D. 200 ml

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_OH^-= 0,02 mol

Để trung hòa thì: n_H⁺ = n_OH^- = 0,02 mol

V_HCl = $\frac{0, 02}{0, 1}$ = 0,2 lít = 200 ml

Câu 5:

Ở điều kiện thường Nitơ tồn tại ở trạng thái nào?

A. Khí

B. Rắn

C. Lỏng

D. Huyền phù

Xem đáp án

Đáp án A

Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí.

Câu 6:

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO₃là:

A. Vừa oxi hóa, vừa khử.

B. Tính khử.

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazơ mạnh.

Xem đáp án

Đáp án C

HNO₃ là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh.

Câu 7:

Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,88 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 500 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng.

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi $n_{C u (N O_{3)_{2}}}$ phản ứng là x mol

Phương trình phản ứng:

$2 C U {(N O_{3})}_{2} \overset{t}{\to}$ ⁰2CuO+4NO2+O2x x 2x 0,5x mol

Bảo toàn khối lượng ta có: m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau} + m_X

Suy ra 7,58 = 4,88 + 92x + 16x suy ra x = 0,025 mol

Hấp thụ X vào nước:

$o_{2} + 4 N O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H N O_{3} 2 x 2 x m o l$

$n_{H N 0_{3}}$ = 2x = 0,05 mol suy ra [H⁺] = $\frac{0, 05}{0, 5}$ = 0,1M

Vậy dung dịch Y có pH = –log[H⁺] = 1

Câu 8:

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-5M. Môi trường của dung dịch này là

A. Trung tính

B. Kiềm

C. Axit

D. Lưỡng tính

Xem đáp án

Đáp án C

Có pH = -log[H⁺] = -log[10^-5] = 5

Vậy môi trường của dung dịch này là axit.

Câu 9:

Theo thuyết điện li thì chất nào sao đây là axit?

A. Fe(NO₂)₃.

B. HNO₃.

C. NaNO₃.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Theo areniut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺.

Phương trình điện li của HNO₃ là:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Câu 10:

Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li?

A. KOH.

B. H₂SO₄.

C. NaHCO₃.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

C₂H₅OH không phải là chất điện li.

Loại A vì: KOH → K⁺ + OH^-

Loại B vì: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Loại C vì: NaHCO₃ → Na⁺+ HCO₃^-

$H C O_{3} - ⇋ H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$

Câu 11:

Muối nào cho dưới đây là muối axit?

A. Na₂SO₄.

B. CH₃COONa.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

+ Muối axit là: NaHCO₃.

NaHCO₃ $\to$ Na⁺+ HCO₃^-

Câu 12:

Dung dịch NH₃làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu gì?

A. Xanh.

B. Hồng.

C. Tím.

D. Vàng.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH₃ có môi trường kiềm, làm cho dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

Câu 13:

Phương trình ion Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ứng với phương trình phân tử nào.

A. FeCl₂+ KOH.

B. FeCO₃+ Ba(OH)₂.

C. FeSO₄+ Cu(OH)₂

D. Fe + NaOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

FeCl₂ + 2KOH $\to$ Fe(OH)₂ + 2KCl

Phương trình ion đầy đủ: Fe²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- $\to$ Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Phương trình ion rút gọn: Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ↓

Câu 14:

Thể tích khí N₂(đktc) cần lấy để điều chế 1,7 gam NH₃với H = 25% là:

A. 22,4 lít.

B. 8,96 lít.

C. 6,72 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Ta có: = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

N₂+ 3H₂2NH₃

Vì hiệu suất H = 25%

Theo phương trình phản ứng ta có: = = 0,2 mol

Vậy = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 15:

Thể tích khí N₂(đktc) cần lấy để điều chế 1,7 gam NH₃với H = 25% là:

A. 22,4 lít.

B. 8,96 lít.

C. 6,72 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Ta có: = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Vì hiệu suất H = 25%

Theo phương trình phản ứng ta có: = = 0,2 mol

Vậy = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 16:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃loãng, dư thì thu được 0,448 lit khí NOduy nhất (đktc). Giá trị của m là.

A. 11,2 gam

B. 0,56 gam

C. 5,6 gam

D. 1,12 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol NO là: n_NO= = 0,02 mol

Suy ra n_Fe= 0,02 mol

Vậy m_Fe= 0,02.56 = 1,12 gam

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃loãng, dư thì thu được 0,448 lit khí NOduy nhất (đktc). Giá trị của m là.

A. 11,2 gam.

B. 0,56 gam.

C. 5,6 gam.

D. 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Số mol NO là: n_NO = = 0,02 mol

Suy ra n_Fe = 0,02 mol

Vậy m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

Câu 18:

Ion NO₃^-có tên gọi:

A. Amoni

B. Nitric

C. Nitrat

D. Amino

Xem đáp án

Đáp án C

Ion NO₃^-có tên gọi: Nitrat

Câu 19:

Ion NO₃^-có tên gọi:

A. Amoni.

B. Nitric.

C. Nitrat.

D. Amino.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Ion NO₃^- có tên gọi: Nitrat

Câu 20:

Nồng độ mol của cation Ba²⁺trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

Đáp án A

Suy ra [Ba²⁺] = 0,45M

Câu 21:

Nồng độ mol của cation Ba²⁺trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Suy ra [Ba²⁺] = 0,45M

Câu 22:

Để phân biệt các dung dịch mất nhãn H₂SO₄, KOH, NaNO₃chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là:

A. HCl

B. phenolphthalein

C. Quỳ tím

D. NaHCO3

Xem đáp án

Đáp án C

- Trích các mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử chứa dung dịch H₂SO₄, KOH, NaNO₃, nếu:

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ thì đó là H₂SO₄

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh thì đó là KOH

+ Qùy tím không đổi màu thì đó là NaNO₃

Câu 23:

Để phân biệt các dung dịch mất nhãn H₂SO₄, KOH, NaNO₃chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là

A. HCl.

B. phenolphthalein.

C. Quỳ tím.

D. NaHCO₃_.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

- Trích các mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử chứa dung dịch H₂SO₄, KOH, NaNO₃, nếu:

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ thì đó là H₂SO₄

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh thì đó là KOH

+ Qùy tím không đổi màu thì đó là NaNO₃

Câu 24:

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch.

a. NaOH + HNO₃

b. FeSO₄+ KOH

Xem đáp án

Phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a. NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^-→ H₂O

b. FeSO₄+ 2KOH → Fe(OH)₂+ K₂SO₄

Phương trình ion rút gọn: Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂