20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Hidrocacbon không no nâng cao (P3)

Câu 1:

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí X (đktc) gồm buta–1,3–đien và etan sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch H₂SO₄ đặc thì khối lượng dung dịch axit tăng thêm bao nhiêu gam ?

A. 3,6g

B. 5,4g

C. 9,0g

D. 10,8g

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn n_H2O= 3.n_X = 3.0,1 = 0,3 mol => m↑ = m_H2O = 0,3.18 = 5,4 gam

Câu 2:

Đốt cháy hoàn toàn m gam ankanđien X, thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Cho m gam X tác dụng với dung dịch Br₂, số mol Br₂ tối đa tham gia phản ứng là

A. 0,10mol

B. 0,20mol

C. 0,30mol

D. 0,05mol

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

$n_{C O_{2}}$ = $\frac{8, 96}{22, 4}$ = 0,4(mol); $n_{H_{2} O}$ = $\frac{5, 4}{18}$ = 0,3(mol)

n_X = $n_{H_{2} O}$ - $n_{C O_{2}}$ = 0,1 mol => $n_{B r_{2}}$ = 2 $n_{X}$ = 0,2 mol

Câu 3:

Một hỗn hợp khí X gồm 2 olefin là đồng đẳng kế tiếp nhau. Nếu cho 1,792 lít hỗn hợp X (ở 0⁰C, 2,5 atm) qua bình chứa dung dịch brom thì thấy khối lượng của bình tăng lên 7 gam. Công thức phân tử của 2 olefin là:

A. C₂H₄ và C₃H₆

B. C₃H₆và C₄H₈

C. C₃H₈ và C₃H₆

D. C₄H₈ và C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn Số mol của hỗn hợp: n_hh = $\frac{P V}{R T} = \frac{2, 5.1, 792}{0, 082.273}$ = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng = khối lượng hỗn hợp

${\bar{M}}_{h h}$ = $\frac{7}{0, 2}$ = 35 => 14 $\bar{n}$ = 35 => $\bar{n}$ = 2,5

=> 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆

Câu 4:

2,24 lít hỗn hợp X gồm buta–1,3–đien và penta–1,3-đien (đktc) có thể tác dụng hết tối đa bao nhiêu lít dung dịch brom 0,10M ?

A. 2 lít

B. 1 lít

C. 1,5 lít

D. 2,5 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

n_Br2 = 2n_X = 0,2 mol => V_Br2 = 0,2/0,1 = 2 lít

Câu 5:

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với hidro bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là:

A. CH₃ – CH = CH – CH₃

B. CH₂ = CH – CH₂ – CH₃

C. CH₂ = C(CH₃)₂

D. CH₂ = CH₂

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Giả sử có 1 mol hỗn hợp X gồm H₂ và anken : C_nH_2n

Ta có: ${\bar{M}}_{X}$ = 9,1.2 = 18,2 ; ${\overline{M}}_{Y}$ = 13.2 =26

Áp dụng ĐLBTKL ta có: m_hhX = m_hhY<=> n_{X. ${\overline{M}}_{X}$}= n_{Y. ${\bar{M}}_{Y}$}

<=> 1.18,2 = n_Y.26 => n_Y = 0,7 mol

Phương trình phản ứng: C_nH_2n + H_{2 $\overset{N i, t^{0}}{\to}$}C_nH_2n+2

Ta có: n_X = 1 mol; n_Y= 0,7 mol

=> Số mol H_{2 pứ} = số mol C_nH_2n = 1- 0,7 = 0,3 mol

=> số mol H₂ ban đầu = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol

Ta có: $m_{X}$ = 0,7.2 + 0,3.14n = 18,2 => n = 4 => anken: C₄H₈

X + HBr cho 1 sản phẩm duy nhất => X là but-2-en

Câu 6:

Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 16. Tính số mol H₂ phản ứng?

A. 0,15 mol

B. 0,2 mol

C. 0,25 mol

D. 0,3 mol

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

m_X = 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g => n_Y = $\frac{4, 8}{32}$ = 0,15 mol; n_{H2 pư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Câu 7:

Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂(đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là:

A. 33,6 lít

B. 22,4 lít

C. 44,8 lít

D. 26,88 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

m_X= 10,8 + 16.0,2 = 14 g

m_X = m_C2H2 + m_H2 = 26x + 2x = 28x = 14 => x = 0,5 mol

n_O2 = 0,5n_H2 + 2,5n_C2H2 = 0,5.0,5 + 2,5.0,5 = 1,5 mol => V = 33,6 lít

Câu 8:

Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích A gồm C₂H₆ và C₂H₂ thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ mol là 1:1. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu lần lượt là

A. 50%, 50%

B. 30%, 70%

C. 25%, 75%

D. 70%, 30%

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

giả sử n_A = 1 mol ; n_C2H6= x và n_C2H2 = y; n_H2O= n_CO2 = 2 mol; x + y = 1 và 3x + y = 2 => x = 0,5 và y = 0,5 => %V = % số mol

Câu 9:

Hỗn hợp X gồm propin và ankin A có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 0,3 mol X tác dụng với dd AgNO₃/NH₃ dư thu được 46,2 gam kết tủa. Vậy A là:

A. Axetilen

B. But-2-in

C. But-1-in

D. Pent-1-in

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

n_propin= n_A = 0,15 mol; m_↓ = 0,15.147 + m_↓A => m_↓A = 46,2 – 22,05 = 24,15 => M_↓= 24,15/0,15 = 161 => ankin A là: C₄H₆ (but-1-in)

Câu 10:

Cho hỗn hợp X gồm anken và hiđro có tỉ khối so với heli bằng 3,33. Cho X đi qua bột niken nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli là 4. CTPT của X là :

A. C₂H₄

B. C₃H₆

C. C₄H₈

D. C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

Vì ${\bar{M}}_{Y}$ = 4.4 = 16 nên suy ra sau phản ứng H₂ còn dư, C_nH_2n đã phản ứng hết

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_X = m_Y <=> n_X. ${\bar{M}}_{X}$ = n_Y. ${\bar{M}}_{Y}$ <=> $\frac{n_{X}}{n_{Y}} = \frac{{\bar{M}}_{Y}}{{\bar{M}}_{X}} =$ $\frac{4.4}{3, 33.4} = \frac{1, 2}{1}$

Chọn n_X = 1,2 mol và n_Y =1 mol => $n_{H_{2}} = n_{C_{n} H_{2 n}}$ = $n_{X} - n_{Y}$ = 0,2 mol

=> Ban đầu trong X có 0,2 mol C_nH_2n và 1 mol H₂

Ta có : ${\bar{M}}_{X} = \frac{0, 2.14 n + 1.2}{1, 2}$ = 3,33.4 => n = 5 => Công thức phân tử olefin là C₅H₁₀

Câu 11:

1mol hiđrocacbon X đốt cháy cho ra 5mol CO₂, 1mol X phản ứng với 2mol AgNO₃/NH₃. Xác định CTCT của X

A. ${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - C \equiv C - H$

B. $H - C \equiv C - {CH}_{2} - C \equiv C - H$

C. ${CH}_{2} = CH - CH = CH - {CH}_{3}$

D. CH₂=C=CH-C $H_{2}$ - $C H_{3}$

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

CTPT X là C_xH_y; x= 5 => có 5 nguyên tử C; X có 2 liên kết 3 ở đầu mạch

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp C₂H₄ và C₃H₆ có tỉ khối hơi so với oxi là 1,09375, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M thì thu được sản phẩm và nồng độ mol tương ứng là:

A. NaHCO₃ 0,2M và Na₂CO₃ 0,8M

B. Na₂CO₃ 0,6M và NaOH 0,1M dư

C. NaHCO₃ 0,02M và Na₂CO₃ 0,8M

D. Chỉ thu được Na₂CO₃ 0,4M

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

$n_{C 2 H 4} = x mol, n_{C 3 H 6} = y mol \{\begin{cases} x + y = 0, 2 \\ 28 x + 42 y = 1, 09375.32.0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

$n_{C O_{2}}$ = 0,1.2+0,1.3 = 0,5 (mol) và n_NaOH = 0,9 mol

Tỉ lệ: T = $2 > \frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 9}{0, 5}$ > 1 => Tạo 2 muối

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

x x x

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2y y y

$\{\begin{array}{l} x + y = 0, 5 \\ x + 2 y = 0, 9 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 4 \end{cases}$

=> C_NaHCO3 = $\frac{0, 1}{0, 5}$ = 0,2 (M)

$C_{N a H C O_{3}}$ = $\frac{0, 4}{0, 5}$ =0,8 (M)

Câu 13:

Hỗn hợp X gồm H₂, C₂H₄ và C₃H₆ có tỉ khối so với H₂ là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 10. Tổng số mol H₂ đã phản ứng là

A. 0,070 mol

B. 0,015 mol

C. 0,075 mol

D. 0,050 mol

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

m_X= 18,5.1 = 18,5 g; n_Y = 18,5/20 = 0,925 mol => n_{H2 pư}= 1 – 0,925 = 0,075 mol

Câu 14:

Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỷ lệ mol 1 : 1 thì được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% brom về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau. Tên gọi của X là

A. but-1-en

B. etilen

C. but-2-en

D. propilen

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

X + Br₂ → Y (C_xH_yBr₂)

$\frac{80.2}{M_{Y}}$ .100% = 74,08% => M_Y = 216 => M_X = 216 – 160 = 56 (C₄H₈)

Do phản ứng với HCl tạo 2 sp khác nhau nên X là but-1-en

Câu 15:

Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, t^o), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

n_ankin > 0,1 mol; M_X < 31,2 => X là C₂H₂

Câu 16:

Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm metan và etilen vào dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn lại 2,24 lít khí thoát ra. (Thể tích các khí đều do(đktc)). Thành phần phần trăm thể tích của metan trong X là

A. 25,0%

B. 50,0%

C. 60,0%

D. 37,5%

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Chất khí thoát ra là CH₄ => thể tích CH₄ là 2,24 lít

=> $% V_{C H_{4}}$ = $\frac{2, 24}{8, 96}$ .100% = 25%

Câu 17:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon ở thể khí, mạch hở, nhẹ hơn không khí thu được 7,04 gam CO₂. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là:

A. 2 gam

B. 4 gam

C. 10 gam

D. 2,08 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

Hidrocacbon là C₂H₂ (vì M < M_kk; n_Br2 = 2n_ankin)

n_Br2 = 0,16 mol; n_CO2 = 0,16 mol; n_ankin= 0,08 mol; m = 0,08.26 = 2,08 gam

Câu 18:

Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí X (gồm axetilen và propin) vào dd AgNO₃/NH₃ dư (các phản ứng xảy ra hoàn toàn), sau phản ứng thu được 92,1 gam kết tủa. % số mol của axetilen trong X là

A. 70%

B. 30%

C. 60%

D. 40%

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

Gọi số mol của axetilen và propin lần lượt là: x và y mol; x + y = 0,5 mol; 240x + 147y = 92,1 => x = 0,2 và y = 0,3 ; %n_axetilen= 0,2.100%/0,5 = 40%

Câu 19:

Cho H₂ và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là :

A. C₂H₄

B. C₃H₆

C. C₄H₈

D. C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn dẫn

Theo giả thiết ta chọn : $n_{H_{2}} = n_{C_{n} H_{2 n}}$ = 1 mol

Phương trình phản ứng :

C_nH_2n + H_{2 $\overset{N i, t^{0}}{\to}$}C_nH_2n+2 (1)

Theo (1) ta thấy, sau phản ứng số mol khí giảm một lượng đúng bằng số mol H₂ phản ứng. Hiệu suất phản ứng là 75% nên số mol H₂ phản ứng là 0,75 mol. Như vậy sau phản ứng tổng số mol khí là 1+1 – 0,75 = 1,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : khối lượng của H₂ và C_nH_2nban đầu bằng khối lượng của hỗn hợp A

${\bar{M}}_{A} = \frac{1.2 + 1 . 14 n}{1, 25}$ = 23,2.2 => n = 4

Vậy công thức phân tử olefin là C₄H₈

Câu 20:

Sau khi tách hidro, hỗn hợp etan và propan tạo thành hỗn hợp etilen và propilen. Khối lượng trung bình của hỗn hợp etilen và propilen nhỏ hơn khối lượng trung bình của hỗn hợp ban đầu là 6,55%. Vậy % etan và propan trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 96,18% và 3,82%

B. 98,3% và 1,7%

C. 80% và 20%

D. 95,5% và 4,5%

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

$C H_{3} - C H_{3} \overset{x t, t^{0}}{\to} C H_{2} = C H_{2} + H_{2} 30 (g) 28 (g)$

$C H_{2} - C H_{2} - C H_{3} \overset{x t}{\to} C H_{3} - C H = C H_{2} + H_{2} 44 (g) 42 (g)$

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp; số mol C₂H₆ là x và C₃H₈ là 1 – x

M₁ = 30x + 44(1 – x)

M₂ = 28x + 42(1 – x)

$\frac{M_{2}}{M_{1}}$ = 1 – 0,0655 = 0,9345 <=> $\frac{28 x + 42 (1 - x)}{30 x + 44 (1 - x)}$ = 0,9345

=> x = 0,9618

=> % C₂H₆ = 96,18%; % C₃H₈ = 3,82%