Đáp án A

Quá trình ở catot: Na⁺ + 1e → Na là sự khử ion Na⁺

Đáp án A

NaCl

Đáp án A

HCl

Đáp án C

Đáp án B

KHI tan trong nước các dung dịch có khả năng phân li ra ion là:

CH₃OH không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện.

Chọn đáp án A

Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu

A. $N{H}_3+H_{2}O \rightleftarrows N{H}_4^{+} + O{H}^{-}$

B. AgCl là muối không tan nên không phải là chất điện li

C. NaOH là bazo mạnh nên là chất điện li mạnh

D. H₂SO₄ là axit mạnh nên là chất điện li mạnh

Đáp án C

Chọn đáp án B

Ghi nhớ: Các chất điện li yếu là các axit yếu và các bazo yếu

A. Loại vì chỉ có CH₃COOH là chất điện li yếu

B. đúng

C. loại vì BaSO₄, CaCO₃, AgCl là các muối không tan nên không là chất điện li

D. Loại vì tất cả đều là chất điện li mạnh

Đáp án B

Đáp án B.

Đáp án C

Chất điện li mạnh tan trong nước, phân li hoàn toàn ra ion (α = 1): bao gồm các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối tan.

→NaCl là chất điện li mạnh

Đáp án C.

+ Giai đoạn 1: CuSO₄ và NaCl điện phân trước và CuSO₄ hết, NaCl còn dư:

+ Giai đoạn 2: HCl điện phân, nồng độ axit giảm, pH tăng dần từ 2 (ban đầu) đến 7 (khi HCl hết, chỉ còn NaCl và Na₂SO₄).

+ Giai đoạn 3: NaCl bị điện phân, nồng độ NaOH tạo thành tăng, pH tăng dần.

Đáp án B

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Trong các chất trên, có 4 chất điện li mạnh là Al₂(SO₄)₃, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂

Phương trình điện li của các chất

Đáp án B.

Đáp án B.

          * Giả sử ở catot điện phân hết Cu²⁺

* Giả sử ở anot chỉ có Cl^- bị điện phân hết, H₂O chưa bị điện phân

Đáp án C

Catot                                                          Anot

Fe³⁺  +  1e  →  Fe²⁺                                     2Cl⁻  →  Cl₂  +2e

0,4  →  0,4  →0,4                                       1,2  →  0,6  →  1,2

Cu²⁺  +  2e  →  Cu⁰                                     2H₂O → O₂  + 4H⁺  + 4e

0,6  →  1,2  →  0,6                                              0,2  → 0,8  → 0,8

Fe²⁺  +  2e  →  Fe⁰

0,2  ←  0,4  → 0,2

Dung dịch sau phản ứng:

Khi trộn dung dịch ta có phương trình:

3Fe²⁺  +   4H⁺   +    NO³⁻   →  3Fe³⁺   + 2H₂O  +  NO

0,2           0,4                  1,2              →  $\frac{0,2}{3}$

Đáp án B

Bao gồm các chất: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S

Đáp án B

Đáp án C

Chất điện li mạnh: HCl, NaOH

Chất điện li yếu: CH₃COOH

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án C

Tại anot, trong t giây thu được n_O2 = 0,035

=> Trong 2t giây thu được n_O2 = 0,07

=> n_H2 = 0,1245 - 0,07 = 0,0545 mol

Bảo toàn electron trong 2t giây:

2n_M + 2n_H2 = 4n_O2 => n_M = 0,0855

=>M+ 96 = 13,68/0,0855

=> M = 64: Cu

Bảo toàn electron trong t giây:

2n_Cu = 4n_O2 => n_Cu = 0,07 => m_Cu = y = 4,48

Đáp án A

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án A

Các chất điện li mạnh là những muối, axit mạnh, bazo mạnh→ NaCl là muối nên là chất điện li mạnh

Đáp án D

H₃PO₄ là 1 axit yếu → chất điện li yếu → điện li không hoàn toàn

Đáp án A

Các dẫn điện tốt (chất điện li mạnh) là các muối, axit mạnh, bazo mạnh. → Trong các chất trên, NaCl là muối; CH₃COOH là axit yếu, NH₃ là bazo yếu, C₂H₅OH là ancol → NaCl là chất điện li mạnh → NaCl là chất dẫn điện tốt nhất.

Đáp án C

Ni + CuCl₂ → Cu + NiCl₂.

Hai điện cực: Ni, Cu được nhúng trong dung dịch điện li → ăn mòn điện hóa

Đáp án B

Các điều kiện ăn mòn điện hóa: Điều kiện cần và đủ là:

– Các điện cực phải khác chất nhau: có thể là cặp kim loại khác nhau, cặp kim loại – phi kim (C), cặp kim loại – hợp chất hóa học ( xêmentit ). Trong đó kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ là cực âm. Như vậy kim loại nguyên chất khó bị ăn mòn.

– Các điện cực phải tiếp xúc với nhau ( hoặc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn )

– Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li.

Nên đáp án: Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO_­4.

Còn các phát biểu khác sai vì:

+) Đốt lá sắt trong khí clo không có tiếp xúc cùng với dung dịch chất điện li.

+) Sợi dây bạc nhúng trong dd HNO₃ không tạo cặp điện cực.

+) Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H₂SO₄ loãng không tạo cặp điện cưc.

Đáp án B

Các chất H₂SO₄ , K₄PO₄, NH₄Cl là những chất điện li mạnh

Đáp án A

+ Các điện cực khác nhau về bản chất (2 kim loại khác nhau là Cu và Fe)

+ Các điện cực tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Đáp án B

Thí nghiệm a.

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa: các điện cực khác nhau về bản chất, tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn và các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Đáp án D

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là tồn  tại 2 điện cực khác bản chất, tiếp xúc với nhau và nhúng trong cùng một dung dịch điện li.

Đốt Al bằng Cl₂ là hiện tượng ăn mòn hóa học.

Đáp án B

Axit yếu là H₂S nên H₂S là chất điện li yếu.

Chọn đáp án D

+ NaCl và HI thì không phải bàn cãi chúng là chất điện ly mạnh.

+ AgCl là các muối không tan thôi nhưng AgCl vẫn tan rất ít ở một nồng độ và nhiệt độ xác định nào đó. Tuy số lượng phân tử AgCl tan là rất ít nhưng khi tan trong nước tất cả chúng đều phân li hoàn toàn thành các ion ⇒ có thể xem AgCl là chất điện li mạnh.

+ HF là 1 chất điện li yếu vì bán kính của Flo bé ⇒ khoảng cách giữa 2 nguyên tử H và F rất bé + độ âm điện của F rất lớn nên khả năng phân li của HF rất kém ⇒ Chọn D

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là (2), (5) và (7) ⇒ Chọn C

__________________

+ Loại (3) vì Cu và Ag đều không tác dụng với HCl.

+ Loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh sắt (Fe)

⇒ Không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li.

+ Loại

(6) vì không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch chất điện ly.

Đáp án A

Các dung dịch kiềm như LiOH, KOH, Ba(OH)₂, NaOH đều là những chất điện li mạnh

Đáp án B

A. CH₃COOH ⇄ CH₃COO^– + H⁺ ⇒ là chất điện li yếu.

B. NaCl → Na⁺ + Cl^– ⇒ là chất điện li mạnh.

C. C₂H₅OH không phải là chất điện li.

D. H₂O ⇄ H⁺ + OH^– ⇒ là chất điện li yếu.