30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Nhóm Cacbon - Silic có lời giải chi tiết (P2) - vietjack.online

Bài tập Nhóm Cacbon - Silic có lời giải chi tiết

Bài tập Nhóm Cacbon - Silic có lời giải chi tiết (P2)

2679 lượt thi
30 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong dung dịch A lần lượt là:

A. 0,21M và 0,18M

B. 0,18M và 0,26M

C. 0,2M và 0,4M

D. 0,21M và 0,32M

Đáp án A

Có $n_{H C l} = 0, 15; n_{C O_{2}} = 0, 045; n_{B a C O_{3}} = 0, 15$

Gọi $n_{N a_{2} C O_{3}} = a; n_{N a H C O_{3}} = b$

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C, ta có:

Câu 2:

Cho 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)₂ 1M và KOH 2M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO₃ 2M và NH₄HCO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho khí thoát ra hết thì khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng hai dung dịch tham gia phản ứng? (coi như nước bay không đáng kể)

A.19,7 gam

B.12,5 gam

C.25 gam

D.21,4 gam

Đáp án D

Do đó khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với tổng khối lượng hai dung dịch ban đầu là tổng khối lượng của BaCO₃ và NH₃.

Nhận xét: Với bài này, khi đọc giả thiết đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho khí thoát ra hết thì một số bạn chỉ nghĩ khối lượng giảm do khí NH₃ thoát ra mà quên mất kết tủa BaCO₃.

Câu 3:

Sục 2,016 lít (đktc) CO₂ vào 100ml dung dịch NaOH được dung dịch A. Rót thêm 200ml dung dịch gồm BaCl₂ 0,15M và Ba(OH)₂ xM thu được 5,91 gam kết tủa. Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa nữa. Giá trị của x và m là:

A. 0,1M và 3,94g

B. 0,05M và 1,97g

C. 0,05M và 3,94g

D. 0,1M và 1,97g

Đáp án B

Có $n_{C O_{2}} = 0, 09; n_{B a C l_{2}} = 0, 03; n_{B a (O H)_{2}} = 0, 2 x; n_{B a C O_{3}} = 0, 03$

Vì dung dịch thu được sau phản ứng với dung dịch gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂ đun nóng vẫn thu được kết tủa nên dung dịch này có chứa $H C O_{3}^{-}$ .

Do đó dung dịch A có chứa $H C O_{3}^{-}$ , có thể có $C O_{3}^{2 -}$ .

Kết tủa thu được khi đun nóng dung dịch nước lọc là

Các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch chứa BaCl₂ và Ba(OH)₂:

Trong 4 đáp án, chỉ có B thỏa mãn.

Câu 4:

Hòa tan hỗn hợp gồm NaHCO₃, NaCl và Na₂SO₄ vào nước được dung dịch X. Thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch X cho đến khi khí ngừng thoát ra thì dừng lại, lúc này trong dung dịch chứa lượng muối bằng 0,9 khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu. Phần trăm khối lượng của NaHCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 28,296%

B. 67,045%

C. 64,615%

D. 80,615%

Đáp án C

Khi cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch X có phản ứng:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Nhận thấy: Khi 1 mol NaHCO₃ phản ứng để tạo 0,5 mol Na₂SO₄ thì khối lượng của muối giảm (84 – 0,5142) = 13 (gam)

Chọn 100 gam hỗn hợp ban đầu thì khối lượng muối sau phản ứng là 90 gam.

Khối lượng 10 gam giảm đi chính là khối lượng chênh lệch giữa muối Na₂SO₄ mới tạo thành và muối NaHCO₃ ban đầu $\Rightarrow n_{N a H C O_{3}} = \frac{10}{13} (m o l)$

Vậy phần trăm khối lượng của NaHCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là: $% m_{N a H C O_{3}} = \frac{\frac{10}{13} . 84}{100} . 100 % = 64, 615 %$

Câu 5:

Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Ngược lại khi cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít CO₂ (đktc). Mối quan hệ giữa a và b là:

A. a = 0,75b

B. a = 0,8b

C. a = 0,35b

D. a = 0,5b

Đáp án A

Vì thể tích CO₂ thu được ở hai lần thí nghiệm khác nhau nên cả hai trường hợp HCl đều hết, chất phản ứng còn lại dư vì nếu ở cả hai trường hợp có các chất đều phản ứng vừa đủ hoặc HCl dư thì lượng CO₂ thu được như nhau (bảo toàn nguyên tố C).

Khi cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃ có thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

Câu 6:

Cho một lượng tinh bột CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%. Sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,20%. Thêm vào X một lượng bột MgCO₃ khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn lại là 21,10%. Nồng độ phần trăm MgCl₂ trong dung dịch Y là:

A. 12,35%

B. 3,54%

C. 10,35%

D. 8,54%

Đáp án B

Chọn 1 mol HCl ban đầu. Gọi $n_{C a C O_{3}} = x$

Có phản ứng: $C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O$ (1)

Do đó nồng độ phần trăm của HCl sau phản ứng (1) là:

Do đó sau phản ứng (1) dung dịch X có m_x = 117,47; n_{HCl dư} = 0,7728

Gọi $n_{M g C O_{3}} = y$ . Có phản ứng:

Do trong quá trình tính toán, ta có nhiều bước làm tròn nên dẫn đến sai số.

Khi đó ta sẽ chọn đáp án gần với kết quả tính được nhất.

Câu 7:

Dung dịch Z gồm Na₂CO₃ 0,4M; KHCO₃ xM. Thêm từ từ 0,5 lít dung dịch Z vào 500 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng hoàn toàn thu được khí và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y sau phản ứng hoàn toàn thu được 78,8g kết tủa. Giá trị x là

A. 1,2

B. 1,6

C. 0,8

D. 2

Đáp án A

Có $n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 2; n_{K H C O_{3}} = 0, 5 x; n_{B a C O_{3}} = 0, 4$

Khi cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch HCl thì các phản ứng sau xảy ra đồng thời:

Vì cho Ba(OH)₂ dư vào Y thu được kết tủa nên HCl phản ứng hết, 2 chất còn lại phản ứng dư:

Câu 8:

Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí A khô (H₂, CO, CO₂). Cho A qua Ca(OH)₂ dư thu được 1,4 gam kết tủa còn lại hỗn hợp khí B khô (H₂, CO). Lượng khí B này tác dụng vừa hết với 8,96g CuO. Thành phần phần trăm theo thể tích của CO₂ trong A là:

A. 33,33%

B. 11,11%

C. 5,26%

D. 30,12%

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố C, ta có: $n_{C} = n_{C O} + n_{C O_{2}} = 0, 126$

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: $2 n_{C O} + 4 n_{C O_{2}} = 2 n_{H_{2 O}} \Rightarrow n_{H_{2} O} = n_{C O} + 2 n_{C O_{2}} = 0, 14$

Vậy tỉ lệ % theo thể tích của CO₂ trong A là:

$% V_{C O_{2}} = \frac{0, 014}{0, 014 + 0, 112 + 0, 14} . 100 % = 5, 26 %$

Câu 9:

Hòa tan hỗn hợp Na₂CO₃, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂ (trong đó số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ bằng nhau) vào nước lọc thu được dung dịch X và m gam kết tủa Y. Chia toàn bộ dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,08 mol NaOH. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào phần 2 đến khi lượng khí thoát ra là lớn nhất thì tốn hết 0,12 mol HCl. Giá trị m là

A. 4,925 gam

B. 1,970 gam

C. 3,940 gam

D. 7,880 gam.

Đáp án D

Gọi $n_{N a_{2} C O_{3}} = x; n_{N a H C O_{3}} = x$ và $n_{B a (H C O_{3})_{2}}$ = y

Khi hòa tan hỗn hợp vào nước có phản ứng:

Khi đó trong dung dịch X có NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂ dư hoặc Na₂CO₃.

Dù thành phần của dung dịch X như thế nào thì toàn bộ số mol trong hỗn hợp ban đầu và trong dung dịch X là như nhau.

Câu 10:

Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO₃ và c mol FeS₂. Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ đầu thấy áp suất trong bình bằng áp suất trước khi nung. Quan hệ của a, b ,c là:

A. a = b + c

B. 4a + 4c = 3b

C. b = c + a

D. a + c = 2b

Đáp án C

Các phản ứng xảy ra:

Vì áp suất trước và sau phản ứng không đổi nên số mol khí phản ứng bằng số mol khí sinh ra (tổng thể tích khí trong bình không thay đổi).

Câu 11:

Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4 g kết tủa. Giá trị của x là:

A. 0,15

B. 0,2

C. 0,05

D. 0,1

Đáp án D

Có $n_{C O_{2} b a n đ ầ u}$ = 0,2; $n_{C O_{2} s ả n p h ẩ m p h ầ n 1}$ = 0,12; $n_{B a C O_{3}}$ = 0,2

Dung dịch X thu được chứa K₂CO₃ và KOH dư hoặc K₂CO₃ và KHCO₃

Khi cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 0,4 mol kết tủa. Dù thành phần của X gồm những chất nào thì ta luôn có:

$n_{B a C O_{3}} = n_{C O_{2} b a n đ ầ u} + n_{K_{2} C O_{3}}$

= 0,2 + y = 0,4 $\Leftrightarrow$ y = 0,2

+) Trường hợp 1: Dung dịch X chứa K₂CO₃ và KOH dư.

Khi đó ở mỗi phần gọi $n_{K_{2} C O_{3}} = a; n_{K O H} = b$

Bảo toàn nguyên tố C, ta có:

2a = $n_{K_{2} C O_{3} b a n đ ầ u} + n_{C O_{2} b a n đ ầ u}$ = 0,4 $\Leftrightarrow$ a = 0,2

Khi cho 100ml dung dịch X từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M (0,15 mol HCl) thì xảy ra các phản ứng sau:

Mà thực tế n_HCl < 0,24

Nên trường hợp này không thỏa mãn.

+) Trường hợp 2: Dung dịch X chứa K₂CO₃ và KHCO₃

Khi đó ở mỗi phần gọi $n_{K_{2} C O_{3}} = a; n_{K O H} = b$

Bảo toàn nguyên tố C, ta có:

$n_{B a C O_{3}}$ = $n_{K_{2} C O_{3}}$ + $n_{K H C O_{3}}$ = a + b = 0,2 (*)

Khi cho 100ml dung dịch X từ từ vào 300ml dung dịch HCl 0,5M (0,15 mol HCl) thì các phản ứng sau xảy ra đồng thời:

Câu 12:

Để khắc hoa văn lên một tấm thủy tinh có khối lượng 1,2 kg chứa 80% SiO₂ người ta ngâm tấm thủy tinh này vào lượng vừa đủ 4000 ml hỗn hợp gồm dung dịch HCl x (mol/lít) và CaF₂ y (mol/lít), sau khi thực hiện xong công việc thì SiO₂ bị hòa tan 20%. Giá trị của x, y lần lượt là

A. 3,2 và 1,6

B. 4,0 và 2,0

C. 4,0 và 8,0

D. 2,4 và 4,8

Đáp án A

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp X gồm Ca và CaC₂ vào nước thu được hỗn hợp khí Y. Cho khí Y đi qua Ni, nung nóng thu được hỗn hợp khí Z chứa các khí có số mol bằng nhau. Quan hệ về số mol các chất trong hỗn hợp X là:

A. $n_{Ca} \geq 3 n_{{CaC}_{2}}$

B. $n_{Ca} = 3 n_{{CaC}_{2}}$

C. $n_{Ca} \leq 3 n_{{CaC}_{2}}$

D. $n_{Ca} = 2 n_{{CaC}_{2}}$

Đáp án B

Các phản ứng xảy ra:

Câu 14:

Hỗn hợp M gồm SiH₄ và CH₄. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O₂, thu được sản phẩm khí X và m gam sản phẩm rắn Y. Cho toàn bộ lượng X đi qua dung dịch Ca(OH)₂ lấy dư, kết thúc phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3

B. 15

C. 6

D. 12

Đáp án A

Các phản ứng xảy ra:

Câu 15:

Nhỏ rất từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na₂CO₃ 0,4M và KHCO₃ 0,6M) vào 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,35M và khuấy đều, thấy thoát ra V lít CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho BaCl₂ dư vào Y được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 3,36 lít và 32,345 gam

B. 2,464 lít và 52,045 gam

C. 3,36 lít và 7,88 gam

D. 2,464 lít và 24,465 gam

Đáp án C

Câu 16:

Hỗn hợp khí A gồm CO và H₂. Hỗn hợp khí B gồm O₂ và O₃ có tỉ khối đối với H₂ là 20. Để đốt cháy hoàn toàn 10V lít A cần lượng thể tích khí B là (các khí đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất):

A. 2V lít

B. 6V lít

C. 4V lít

D. 8V lít

Đáp án C

Để đơn giản cho quá trình tính toán, có thể coi các phản ứng xảy ra như sau:

Câu 17:

Hỗn hợp A gồm có Al và Al₄C₃. Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với nước thu được 31,2 gam Al(OH)₃. Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl, người ta thu được một muối duy nhất và 20,16 lít hỗn hợp khí (đktc). Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A là

A. 5,4 gam; 7,2 gam.

B. 8,1 gam; 3,6 gam

C. 10,8 gam; 14,4 gam.

D. 10,8 gam; 7,2 gam

Đáp án C

Các phản ứng xảy ra:

Câu 18:

Nấu chảy 6 g magie với 4,5 g silic đioxit, cho NaOH dư vào hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng thì khối lượng hiđro thu được là bao nhiêu? Giả sử các phản ứng đạt hiệu suất bằng 100%.

A. 13g

B. 15g

C. 26g

D. 0,3g

Đáp án D

Câu 19:

Một loại thủy tinh có thành phần: 70,559% SiO₂, 10,98% CaO, 18,43% K₂O. Công thức của thủy tinh này:

A. K₂O.2CaO.6SiO₂

B. K₂O.CaO.5SiO₂

C. K₂O.CaO.4SiO₂

D. K₂O.CaO.6SiO₂

Đáp án D

Gọi công thức của thủy tinh là xK₂O.yCaO.zSiO₂

Câu 20:

Cho khí CO₂ tác dụng với dung dịch NH₃ thu được hỗn hợp 2 muối (NH₄)₂CO₃ (X) và NH₄HCO₃ (Y). Đun nóng hỗn hợp X, Y để phân hủy hết muối thu được hỗn hợp khí và hơi nước trong đó CO₂ chiếm 30% thể tích. Tỉ lệ mol X và Y trong hỗn hợp là:

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 1 : 3

D. 1 : 4

Đáp án B

Câu 21:

Hỗn hợp X gồm M₂CO₃, MHCO₃ và HCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6 gam CO₂ thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là

A. Na

B. Li

C. K

D. Rb

Đáp án B

Câu 22:

Cho m gam hỗn hợp A gồm Al₄C₃ và CaC₂ vào nước dư thu được dung dịch X; 7,8 gam kết tủa Y và khí hỗn hợp khí Z. Lọc bỏ kết tủa. Đốt cháy hoàn toàn khí Z rồi dẫn chậm sản phẩm cháy vào dung dịch H₂SO₄ đặc, sau đó dẫn khí thoát ra vào dung dịch X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng thêm 9,9 gam kết tủa. Xác định m?

A. 36,928 gam

B. 8,904 gam

C. 12,304 gam

D. 10,125 gam

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra:

Câu 23:

Nhiệt phân hoàn toàn 80 g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, hòa tan chất rắn vào nước dư thấy còn lại 22,4 gam chất rắn không tan. Thành phần % về khối lượng của tạp chất trong loại quặng nêu trên là:

A. 8%

B. 25%

C. 5,6%

D. 12%

Đáp án A

Câu 24:

Cho từ từ 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO₃ 2M, Na₂CO₃ 1M vào 100 ml dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M và NaOH 0,75M vào dung dịch X thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m, V là:

A. 45 gam và 2,24 lít

B. 43 gam và 2,24 lít

C. 41,2 gam và 3,36 lít

D. 43 gam và 3,36 lít

Đáp án C

${n_{Ba (OH)}}_{2} = 0, 2; n_{NaOH} = 0, 075$

Câu 25:

Có 500 ml dung dịch X chứa các ion K⁺; Cl^- và Ba²⁺. Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa. Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là

A. 23,700 gam

B. 14,175 gam

C. 11,850 gam

D. 10,062 gam

Đáp án C

Trong 100ml dd X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol .

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-.

Do đó trong 50 ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025

Khi cô cạn xảy ra quá trình:

Câu 26:

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 0,8 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂ và H₂. Cho toàn bộ X phản ứng hết với CuO dư, đun nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết Y bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,4 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tỉ khối của X so với H₂ là

A. 7,875

B. 10,0

C. 3,9375

D. 8,0

Đáp án A

n_Cu = 1,5n_NO = 0,6 => n_CO + n_H2 = n_Cu = 0,6

Theo định luật bảo toàn mol electron có

Câu 27:

Dung dịch X chứa 0,375 mol K₂CO₃ và 0,3 mol KHCO₃. Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl và dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO₂ (đktc). Thêm dung dịch nước vô trong dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m là

A. 6,72 lít; 26,25 gam

B. 8,4 lít; 52,5 gam

C. 3,36 lít; 17,5 gam

D. 3,36 lít; 52,5 gam

Đáp án D

Câu 28:

Cho 37,95g hỗn hợp hai muối MgCO₃ và RCO₃ vào 100 ml dd H₂SO₄ loãng thấy có 1,12 lít CO₂ (đktc) thoát ra, dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A thu được 4g muối khan. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được rắn B₁ và 4,48 lít CO₂ (đktc). Biết trong hỗn hợp đầu có tỉ lệ $n_{{RCO}_{3}} : n_{{MgCO}_{3}} = 3 : 2$ . Khối lượng chất rắn B₁ và nguyên tố R là

A. 27,85g và Ba

B. 26,95g và Ca

C. 27,85g và Ca.

D. 26,95g và Ba

Đáp án D

Tổng quát có:

Câu 29:

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dd HCl 1M vào 100ml dd X, sinh ra V lít khí (đktc). Đun nóng để cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m (g) muối khan. Giá trị của m là

A. 25,6 gam

B. 18,2 gam

C. 30,1 gam

D. 23,9 gam

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X thì HCl sẽ phản ứng với theo thứ tự:

Khi đó ta có H⁺ hết. Khi đun nóng cô cạn dung dịch ta lại có phương trình:

Câu 30:

Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí ở đktc. M là:

A. Na

B. K

C. Rb

D. Li

Đáp án A

(Trong hỗn hợp cần có 1 muối có khối lượng mol lớn hơn và 1 muối có khối lượng mol < 95)

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Các bài thi hot trong chương