20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P2)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm để điều chế nito, người ta nhiệt phân NH₄NO₂, nhưng thực tế do chất này kém bền khó bảo quản nên người ta thường trộn hai dung dịch X và Y lại với nhau. Đó là:

A. NaNO₂ và NH₄Cl

B. KNO₂ và NH₄NO₃

C. NaNO₂ và NH₄NO₃

D. KNO₂ và NH₄Cl

Xem đáp án

Đáp án A

NaNO₂+ NH₄Cl → N₂+ 2H₂O + NaCl

Câu 2:

Nhiệt phân dung dịch hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ số mol NH₄Cl : NaNO₂= 2:3 thu được 5,6 lít N₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 22,4 gam

B. 26,17 gam

C. 78,5 gam

D. 39,25 gam

Xem đáp án

Đáp án D

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂+ 2H₂O + NaCl

3x 2x 2x= 0,25 mol

→ x= 0,125 mol→ m= 3x. 69+ 2x. 53,5= 39,25 gam

Câu 3:

Nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH₄NO₂ trong bình kín dung tích 10 lít rồi đưa nhiệt độ bình về 127⁰C. Khi đó áp suất khí trong bình là:

A. 8,2 atm

B. 0,82 atm

C. 2,46 atm

D. 1,64 atm

Xem đáp án

Đáp án C

NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O

0,25 0,25 0,5 mol

n_{hỗn hợp}= 0,75 mol → P=nRT/V= 2,46 atm

Câu 4:

Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa lại tan tạo dung dịch trong suốt

B. Có kết tủa keo màu trắng xuất hiện

C. Có kết tủa màu xanh nhạt xuất hiện, sau đó kết tủa lại tan dần

D. Không có hiện tượng gì

Xem đáp án

Đáp án B

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃↓ +3 (NH₄)₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

Câu 5:

Amoniac phản ứng được với nhóm chất nào sau đây trong điều kiện thích hợp?

A. O₂, CuO, Ca(OH)₂, HNO₃, NH₄HSO₄

B. Cl₂, CuO, Ca(OH)₂, HNO₃, Zn(OH)₂

C. Cl₂, O₂, HNO₃, AgNO₃, AgI

D. Cl₂, HCl, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án C

2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 6HCl

2NH₃+ 3/2 O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+3 H₂O

${NH}_{3} + {HNO}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3}$

2NH₃+ AgNO₃ → [Ag(NH₃)₂]NO₃

2NH₃+ AgI→ [Ag(NH₃)₂]I

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước

B. Dung dịch NH₃ là một bazơ yếu

C. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thuận nghịch

D. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O

Xem đáp án

Đáp án A

A. Sai vì NH₃ là khí có mùi khai

B. Đúng

C. Đúng:

D. Đúng:

Câu 7:

Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NH₃

Xem đáp án

Đáp án D

Vì khi đó xảy ra phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂→ N₂ + 6HCl

$HCl + {NH}_{3} \to {NH}_{4} Cl (khói trắng)$

Câu 8:

Cho các phản ứng:

a) NH₃+ HCl → NH₄Cl

b) 4NH₃+ 3O₂ → 2N₂+ 6H₂O

c) 3NH₃+ 3H₂O + AlBr₃→ Al(OH)₃+ 3NH₄Br

d) NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺+ OH^-

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b

B. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất oxi hóa trong phản ứng b

C. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, d và là chất khử trong phản ứng b, c

D. NH₃ là axit trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b

Xem đáp án

Đáp án A

NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c vì NH₃ tác dụng với các chất có tính axit

NH₃ là bazơ trong phản ứng d vì phản ứng sinh ra OH^-

NH₃ là chất khử trong phản ứng b vì số oxi hóa của N tăng từ -3 (trong NH₃) lên 0 (trong N₂)

Câu 9:

Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch có chứa 1,6 gam NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 400 ml. Tính C_M của các muối trong dung dịch thu được?

A. 0,01 và 0,02

B. 0,025 và 0,05

C. 0,0375 và 0,0375

D. 0,015 và 0,015

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄

n_H3PO4= 2.n_P2O5=0,03 mol, n_NaOH=0,04 mol

Ta xét tỉ lệ T= n_NaOH/ n_H3PO4= 0,04/0,03= 1,333

→ 1 < T < 2

→ Khi H₃PO₄ tác dụng với NaOH xảy ra 2 phương trình sau:

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

x x x mol

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2 H₂O

y 2y y mol

ta có: n_H3PO4= x+ y= 0,03 ; n_NaOH= x+2y= 0,04

Suy ra x= 0,02 ; y= 0,01

→C_{M NaH2PO4}= 0,02/0,4= 0,05M ;

C_{M Na2HPO4}= 0,01/0,4= 0,025M

Câu 10:

Cho lượng khí NH₃ đi từ từ qua ống sứ chứa 32 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn A và 2,24 lít khí N₂ (đktc). Chất rắn A phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là:

A. 180

B. 200

C. 100

D. 150

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_N2= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O (2)

Theo PT (1) : n_{CuO pt1}= 3.n_N2= 0,3 mol

→n_{CuO PT2}= n_{CuO ban đầu}- n_{CuO PT1}= 0,1 mol

→n_HCl= 2.n_{CuO PT2}= 0,2 mol

→ V= 0,2/1=0,2 lít= 200 ml

Câu 11:

Dẫn V lít khí NH₃ đi qua ống sứ đựng lượng dư bột CuO (m gam) nung nóng thu được (m-4,8) gam chất rắn X và V’ lít khí Y (đktc). Giá trị của V’ là:

A. 4,48

B. 2,24

C. 1,12

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án B

2NH₃+ 3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

2x 3x x 3x 3x mol

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_NH3+ m_CuO= m_{chất rắn X}+ m_N2+ m_H2O

→17.2x+m=m-4,8+ 28x+18.3x

→ x= 0,1 mol→V’= V_N2= 22,4.x= 2,24 lít

Câu 12:

Cho vào bình kín thể tích không đổi 0,2 mol NO và 0,3 mol O₂, áp suất trong bình là P₁. Sau khi phản ứng hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là P₂. Tỉ lệ của P₁ và P₂ là:

A. P₁= 1,25P₂

B. P₁= 0,8P₂

C. P₁= 2P₂

D. P₁= P₂

Xem đáp án

Đáp án A

2NO+ O₂ → 2NO₂

Tổng số mol khí trước phản ứng là n₁= 0,2+ 0,3= 0,5 mol

Ta có 0,2/2 < 0,3/1 nên NO phản ứng hết và O₂ còn dư

2NO+ O₂ → 2NO₂

Trước pứ: 0,2 0,3 mol

Phản ứng: 0,2 0,1 0,2 mol

Sau pứ: 0 0,2 0,2 mol

Số mol khí sau phản ứng là n₂= n_O2+ n_NO2= 0,4 mol

Do sau khi phản ứng đưa bình về nhiệt độ ban đầu nên tỉ lệ về áp suất chính là tỉ lệ về số mol.

Ta có P₁/P₂= n₁/n₂=0,5/0,4=1,25 → P₁= 1,25P₂

Câu 13:

Hợp chất X có các đặc điểm sau:

(1) Là chất khí ở nhiệt độ thường, nhẹ hơn không khí

(2) Được thu bằng phương pháp đẩy không khí

(3) Bị hấp thụ bởi dung dịch HCl đặc tạo khói trắng

X là chất nào trong các chất sau?

A. NH₃

B. N₂

C. SO₂

D. O₂

Xem đáp án

Đáp án A

(1) NH₃ là chất khí, có M_NH3= 17 <29 nên nhẹ hơn không khí

(2) NH₃ nhẹ hơn không khí nên ta sẽ để úp ống nghiệm

(3) NH₃+ HCl → NH₄Cl

Câu 14:

Có các so sánh NH₃ với NH₄⁺:

(1) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3

(2) NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit

(3) Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị

(4) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3

(5) NH₃ và NH₄⁺ đều tan tốt trong nước

Số so sánh đúng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3: Đúng

(2) NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit: Đúng

(3) Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị: Đúng

(4) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3: Sai

Trong NH₃, N có cộng hóa trị là 3, còn trong NH₄⁺ có 4 liên kết cộng hóa trị

(5) NH₃ và NH₄⁺ đều tan tốt trong nước: Đúng

Vậy có 4 so sánh đúng

Câu 15:

Hấp thụ V lít khí NH₃ (đktc) vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ dư thu được m gam kết tủa. Đem nung m gam kết tủa này đến khối lượng không đổi thu được (m-1,08) gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 1,56 gam

B. 6,24 gam

C. 3,12 gam

D. 0,78 gam

Xem đáp án

Đáp án C

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄ (1)

2Al(OH)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃+ 3H₂O (2)

m gam kết tủa là Al(OH)₃→ n_Al(OH)3= m/78 mol

Chất rắn thu được khi nung Al(OH)₃ là Al₂O₃

→ n_Al2O3= (m-1,08)/102 mol

Ta có: n_Al(OH)3= 2.n_Al2O3 nên m/78= 2. (m-1,08)/ 102

Suy ra m = 3,12 gam

Câu 16:

Sục khí NH₃ dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl₃ 1M và CuCl₂ 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa, lọc kết tủa đem nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

A. 10,2 gam

B. 20,4 gam

C. 18,2 gam

D. 28,4 gam

Xem đáp án

Đáp án A

3NH₃+ AlCl₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃+3 NH₄Cl (1)

2NH₃+ CuCl₂+ 2H₂O → Cu(OH)₂+2 NH₄Cl (2)

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (3)

Do NH₃ dư nên sau phản ứng chỉ thu được kết tủa Al(OH)₃

2Al(OH)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃+ 3H₂O (3)

Có: n_Al(OH)3= n_AlCl3= 0,2 mol → n_Al2O3= 0,1 mol

→ m_Al2O3= 0,1.102=10,2 gam

Câu 17:

Dẫn 1,344 lít khí NH₃ vào bình chứa 0,672 lít khí Cl₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 1,07 gam

B. 2,14 gam

C. 1,605 gam

D. 3,21 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_NH3= 0,06 mol; n_Cl2= 0,03 mol

2NH₃+ 3Cl₂ → N₂+ 6HCl (1)

Ban đầu 0,06 0,03

Phản ứng 0,02 0,03 0,06 mol

Sau pứ 0,04 0,06 mol

NH₃+ HCl→ NH₄Cl (2)

0,04 0,06 0,04 mol

Do 0,04 <0,06 nên NH₃ hết, còn HCl dư

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

→ m_NH4Cl= 53,5.0,04= 2,14 gam

Câu 18:

Cho lượng khí NH₃ đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn A và một khí B. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M. Tính thể tích khí N₂ (đktc) được tạo thành sau phản ứng:

A. 0,224 lít

B. 0,448 lít

C. 0,336 lít

D. 0,112 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,04 mol ; n_HCl= 0,02 mol

2NH₃+ 3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O (2)

Theo PT (2) n_{CuO PT2}= ½.n_HCl= 0,01 mol

→n_{CuO PT 1}= n_CuO- n_{CuO PT2}= 0,04-0,01=0,03 mol

→ n_N2=1/3.n_{CuO PT1}= 0,01 mol

→ V_N2=0,224 lít

Câu 19:

Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 1,344

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_NH3= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

Có: 0,1/2 <0,4/3 nên NH₃ phản ứng hết, CuO dư

Theo PT (1) ta có : n_N2= ½. n_NH3= 0,05 mol

→ V_NH3=1,12 lít

Câu 20:

Hòa tan 14,2 gam P₂O₅ trong 250 g dung dịch H₃PO₄ 9,8%. Nồng độ % của dung dịch axit H₃PO₄ thu được là:

A. 5,4

B. 14,7

C. 16,7

D. 17,6

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: n_P2O5= 0,1 mol; m_{H3PO4 ban đầu}= 250.9,8/100=24,5 gam

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄

0,1 0,2 mol

Tổng khối lượng H₃PO₄ là: 0,2.98+ 24,5=44,1 gam

Khối lượng dung dịch là: 14,2+ 250=264,2 gam