20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P5)

Câu 1:

Cho cacbon tác dụng với một lượng HNO₃ đặc nóng vừa đủ. Sản phẩm là hỗn hợp khí X (gồm CO₂ và NO₂). Tỉ khối hơi của X so với H₂ là:

A. 22,5

B. 22,8

C. 22,2

D. 22,75

Xem đáp án

Đáp án B

C+ 4HNO_{3 đặc nóng}→ CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O

Đặt số mol CO₂ là x mol → n_NO2= 4x mol

→m_hh= m_CO2+ m_NO2= 44x+ 46.4x=228 x mol

Và n_hh= n_CO2+ n_NO2= x+ 4x= 5x mol

$\to \bar{M_{X}} = \frac{m_{hh}}{n_{h h}} = \frac{228 x}{5 x} = 45, 6 \to d_{X / H 2} = 45, 6 / 2 = 22, 8$

Câu 2:

Cho phản ứng oxi hóa khử:

8R + 30 HNO₃→ 8R(NO₃)₃+ 3 N_xO_y+ 15 H₂O. Hỏi N_xO_y là chất nào dưới đây?

A. N₂O

B. N₂O₃

C. NO

D. NO₂

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn nguyên tố N ta có: 30 = 8.3+3x suy ra x=2

Bảo toàn nguyên tố O ta có: 30.3= 8.3.3+ 3y+15 suy ra y=1

→N_xO_y là N₂O

Câu 3:

Cho các phản ứng sau:

X (khí) + Y (khí) $\to$ Z (khí)

Z + Cl₂ → X + HCl

Z + HNO₂→ T

T→ X+ 2H₂O

X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là:

A. N₂, H₂, NH₃, NH₄NO₂

B. H₂, N₂, NH₃, NH₄NO₃

C. N₂, H₂, NH₄Cl, NH₄NO₃

D. N₂O, H₂, NH₃, NH₄NO₃

Xem đáp án

Đáp án A

N₂ (X)+ 3H₂ (Y) 2NH₃ (Z)

2NH₃ (Z)+ 3Cl₂ → N₂ (X)+ 6HCl

NH₃ (Z)+ HNO₂→ NH₄NO₂ (T)

NH₄NO₂(T)→ N₂+ 2H₂O

Câu 4:

Trong phòng thí nghiệm, người ta cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc. Biện pháp xử lí để khí tạo thành khi thoát ra ngoài ít gây ô nhiễm môi trường nhất là:

A. nút ống nghiệm bằng bông khô

B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước

C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂

D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

Xem đáp án

Đáp án C

Khi cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc thì tạo thành khí NO₂ độc

Để loại bỏ khí NO₂ dùng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂ để chuyển thành muối không độc

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

4NO₂+2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂+ Ca(NO₃)₂+ 2H₂O

Câu 5:

Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO₃ thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra. Vậy a,b có mối quan hệ với nhau là:

A. 2a=5b

B. 5a= 2b

C. a=4b

D. 4a= 3b

Xem đáp án

Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

a b mol

Suy ra 10a= 4b → 5a=2b

Câu 6:

Cho sơ đồ tổng hợp HNO₃ như sau:

NH₃→NO →NO₂→HNO₃

Biết hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80%.

Tính khối lượng HNO₃ thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí NH₃ (đktc)?

A. 30,24 gam

B. 75,60 gam

C. 50,40 gam

D. 15,12 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có;

n_HNO3= n_NH3= 2 mol → m_HNO3=126 gam

Do hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80% nên

m_{HNO3 thực tế thu được}= 126. 60%.50%.80%= 30,24 gam

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít khí NO₂ duy nhất ở đkc. Giá trị của V là:

A. 11,2 lít

B. 5,6 lít

C. 3,36 lít

D. 10,08 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Ta có : n_NO2= 3.n_Fe= 3. 8,4/56=0,45 mol → V=10,08 lít

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được 11,2 lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Xác định % khối lượng Fe trong hỗn hợp?

A. 46,67%

B. 53,33%

C. 40,45%

D.59,55%

Xem đáp án

Đáp án A

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

Đặt n_Fe= xmol; n_Cu= y mol

Ta có m_hhX= 56x+ 64y= 12,0

Số mol khí NO₂ là n_NO2= 3x+ 2y= 0,5 mol

Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %m_Fe=46,67%

Câu 9:

Để trung hòa hoàn toàn dung dịch thu được khi thủy phân 4,5375 gam một photpho trihalogenua cần 55 ml dung dịch NaOH 3M. Halogen là nguyên tố nào sau đây?

A. Flo

B. Clo

C. Brom

D. Iot

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt công thức của photpho trihalogenua là PX₃

PX₃+ 3H₂O → 3HX+ H₃PO₃ (1)

Đặt số mol PX₃ là x mol → n_HX= 3x mol; n_H3PO3=x mol

HX+ NaOH → NaX + H₂O (2)

H₃PO₃+ 2NaOH → Na₂HPO₃+ 2H₂O (3)

Theo PT (2) và (3) có n_NaOH= n_HX+ 2n_H3PO3=3x+ 2x= 5x mol= 0,055.3

→ x=0,033 mol→ M_PX3= m/n= 4,5375/ 0,033=137,5 → X=35,5 Nên X là Clo

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ dư thu được 6,72 lít (đktc) khí X gồm NO và NO₂ có $d_{X / H_{2}}$ = 19 và dung dịch Y (không chứa NH₄⁺). Tính m ?

A. 5,6 gam

B. 11,2 gam

C. 16,8 gam

D. 22,4 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt số mol NO là x mol; số mol NO₂ là y mol

ta có n_X= n_NO+ n_NO2= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_X= m_NO+ m_NO2= 30x+ 46y= 19.2.0,3 (gam)

Giải hệ trên ta được x= 0,15 và y= 0,15

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

0,45← 0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

0,15← 0,15

→Tổng số mol e nhận= 0,45+ 0,15= 0,60 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,60 mol

→n_Fe= 0,60/3= 0,2 mol → m_Fe=11,2 gam

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào dung dịch HNO₃ thì thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí là NO và N₂ và dung dịch Z chứa 2 muối. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là:

A. 0,63 mol

B. 0,70 mol

C. 0,77 mol

D. 0,76 mol

Xem đáp án

Đáp án D

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e

0,11→ 0,33

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,15→ 0,3

Tổng số mol e cho: n_{e cho}= 0,33+ 0,3= 0,63 mol

n_Y= 0,07 mol

Đặt số mol khí NO là x mol. Khí N₂ có số mol là y mol→ x+y= 0,07 (1)

QT nhận e:

NO₃^-+ 3e + 4H⁺→ NO + 2H₂O (1)

3x← x mol

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ →N₂+ 6 H₂O (2)

10y← y mol

Tổng số mol e nhận là 3x+10 y mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x+10y=0,63 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,01 và y= 0,06

Theo 2 bán phản ứng (1) và (2) ta có: n_H+= 4x+ 12y=0,76 mol= n_HNO3

Câu 12:

P₂O₅ có tính chất hóa học là phản ứng được với:

1. Nước 2. Sắt 3. NaOH 4. dd AgNO₃ 5.HNO₃

Cho biết tính chất nào đúng?

A. 1, 2, 5, 4

B. 1, 2, 3

C. 1, 3, 5

D. 1, 3, 4

Xem đáp án

Đáp án D

1) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

3) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

4) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

3AgNO₃+ H₃PO₄→ Ag₃PO₄+ 3HNO₃

Câu 13:

Axit H₃PO₄ không phản ứng được với:

1. H₂O 2. NaOH 3. HCl 4. NaCl 5. Cu(OH)₂

A. 1, 2, 3

B. 2, 3, 4

C. 1, 2, 4

D. 1, 3, 4

Xem đáp án

Đáp án D

Axit H₃PO₄ không phản ứng được với: H₂O, HCl, NaCl

Axit H₃PO₄ phản ứng được với: NaOH; Cu(OH)₂

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

2H₃PO₄+ 3Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂+6 H₂O

Câu 14:

Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Sau phản ứng trong dung dịch chứa các muối:

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: n_KOH= 0,15 mol; n_H3PO4= 0,1 mol

Ta có: T= n_KOH/ n_H3PO4= 1,5→ Xảy ra các PT:

H₃PO₄+ KOH →KH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2KOH → K₂HP O₄+ 2H₂O

Câu 15:

Để điều chế được 24,7 kg amophot (tỉ lệ mol các muối trong amophot là 1:1) thì khối lượng H₃PO₄ nguyên chất cần dùng là:

A. 9,8 kg

B. 14,7 kg

C. 16,8 kg

D. 19,6 kg

Xem đáp án

Đáp án D

Amophot gồm: NH₄H₂PO₄ (x mol) và (NH₄)₂HPO₄ (x mol)

→m_Amophot=115x + 132x= 247x= 24,7.10³ (gam)

→x= 100 mol

NH₃+ H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

2NH₃+ H₃PO₄ →(NH₄)₂HPO₄

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_H3PO4= n_NH4H2PO4+ n_(NH4)2HPO4= 2x= 200 mol

→_H3PO4=19600 gam=19,6 kg

Câu 16:

Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 35,43% Ca(HPO₄)₂ còn lại là CaSO₄. Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

A. 21,69%

B. 61,20%

C. 16%

D. 45,81%

Xem đáp án

Đáp án A

Khối lượng Ca(HPO₄)₂ là: m_Ca(HPO4)2= 15,55.35,43%=5,509365 gam

→n_Ca(HPO4)2=0,0237 mol→ n_P2O5= n_Ca(HPO4)2=0,02375 mol (Bảo toàn nguyên tố P)

Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

%P₂O₅= m_P2O5.100%/m_phân= 0,02375.142.100%/15,55= 21,69%

Câu 17:

Một loại phân ure có chứa 95% (NH₂)₂CO, còn lại là (NH₄)₂CO₃. Độ dinh dưỡng của loại phân này là:

A. 46,00%

B. 43,56%

C. 44,33%

D. 45,79%

Xem đáp án

Đáp án D

Giả sử có 100 gam phân ure → m_(NH2)2CO= 95 gam; m_(NH4)2CO3= 5 gam

→ n_(NH2)2CO= 19/12 mol; n_(NH4)2CO3= 5/96 mol

→ n_N= 2. n_(NH2)2CO+2n_(NH4)2CO3=157/48 mol (Bảo toàn nguyên tố N)

Độ dinh dưỡng của phân đạm được tính bằng hàm lượng % N trong phân.

Độ dinh dưỡng của phân đạm là:

%N= m_N.100%/m_phân= 157/48. 14.100%: 100= 45,79%

Câu 18:

Khối lượng NH₃ và dung dịch HNO₃ 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm có 34% N là:

A. 20,6 kg và 76,4 kg

B. 7,225 kg và 26,775 kg

C. 20,6 kg và 170 kg

D. 7,75 kg và 59,5 kg

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng N có trong phân đạm là 100.34%= 34 kg= 34 000 gam

→n_N= 17 000/7 mol

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

Đặt n_NH3= n_HNO3= x mol→ bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_N= x+ x= 17 000/7 → x=8500/7 mol

→m_NH3= 20642 gam= 20,6 kg

và m_{dd HNO3 45%}= (8500/7).63.100/45=170 000 gam= 170 kg

Câu 19:

Phân đạm ure thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) ure đủ cung cấp 70 kg N là:

A. 152,2

B. 145,5

C. 160,9

D. 200,0

Xem đáp án

Đáp án A

Phân đạm ure thường chỉ chứa 46% N

→ Khối lượng ure là m_ure= m_N.100/46= 70.100/46=152,2 kg

Câu 20:

Cho 15,62 gam P₂O₅ vào 400 ml dung dịch NaOH aM (hai chất đều phản ứng hết) thu được dung dịch có tổng khối lượng các chất tan bằng 24,2 gam. Giá trị của a là:

A. 0,2

B. 0,3

C. 0,4

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án B

P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

→ n_H3PO4= 2. n_P2O5= 2.15,62/142= 0,22 mol

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

Theo các phương trình trên ta có: n_H2O =n_NaOH= 0,4a mol

Theo ĐLBT khối lượng:

m_H3PO4+ m_NaOH=m_muối+ m_H2O

→ 0,22.98+ 0,4a.40=24,2+ 18.0,4a →a= 0,3 mol