20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho nâng cao (P5) - vietjack.online

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho nâng cao

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho nâng cao (P5)

13776 lượt thi
20 câu hỏi
20 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,32 gam chất rắn và có 448ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO₃, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là:

A.0,224 lít và 3,750 gam

B. 0,112 lít và 3,750 gam

C. 0,224 lít và 3,865 gam

D. 0,112 lít và 3,865 gam

Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào dung dịch H₂SO₄

→ Chất rắn không tan là Cu, m_Cu= 0,32 gam, n_Cu=0,005 mol

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Fe+ H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Ta có m_Fe + m_Al = 0,87 - 0,32 = 0,55 gam
Đặt n_Fe= x mol, n_Al= y mol → 56x + 27y= 0,55

n_H2= 1,5.x+ y= 0,448/22,4= 0,02 mol
=> x = 0,005; y= 0,01

ta có n_{H2SO4 ban đầu}= 0,3.0,1=0,03 mol, n_H2= 0,448/22,4=0,02 mol
n_{H+ còn lại}= n_{H+ ban đầu}- n_{H+ pứ}= 2.n_H2SO4- 2.n_H2= 2. 0,03- 2.0,02= 0,02 mol
n_NO3- =n_NaNO3= 0,005 mol
Ta có các bán phản ứng sau
Fe²⁺ →         Fe³⁺ + 1e
0,005                    0,005
Cu -→          Cu²⁺ + 2e
0,005                      0,01

=> ne cho = 0,015 mol= n e nhận
4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O (3)
0,02 0,005 0,015 0,005
V = 0,005.22,4 = 0,112 lít

Theo bán phản ứng (3) thì cả H⁺ và NO₃^- đều hết

Khối lượng muối=Khối lượng kim loại + m_Na+ + m_SO4

= 0,87 + 0,005.23 + 0,03.96 = 3,865 gam

Đáp án D

Câu 2:

Hòa tan hết một lượng S và 0,01 mol Cu₂S trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được chỉ có 1 chất tan và sản phẩm khử là khí NO₂ duy nhất. Hấp thụ hết lượng NO₂ này vào 200ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 18,4

B. 12,64.

C. 13,92

D. 15,2

Dễ dàng thấy chất tan là CuSO₄ = 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu)

=> Quy đổi ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu

QT cho e :

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,02 0,04 mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

0,02 0,12 mol

Số mol e cho là n_{e cho}= 0,16 mol

Theo bảo toàn e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,16 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 1e → NO₂

0,16 → 0,16 mol

2NaOH + 2NO₂ => NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Do 0,2> 0,16 nên NO₂ hết và NaOH dư

Vì NO₂ hết nên n _H2O = 0,08 mol (= ½ n NO₂)

=> m _{chất rắn}= m_NO2+ m_NaOH- m_H2O= 40.0,2 + 0,16.46 – 0,08.18 = 13,92 gam

Đáp án C

Câu 3:

Thực hiện 2 thí nghiệm:

TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO₃ 1,0M thoát ra a lít NO.

TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO₃ 1,0M và H₂SO₄ 0,5M thoát b lít NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa a và b là

A. b = a

B. b = 2a

C. 2b = 5a

D. 2b = 3a

(*) TN₁ :

3Cu + 8HNO₃® 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

0,06 0,08 ® 0,02 mol

(*) TN₂ :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-® 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,06 0,16 0,08 ® 0,04 mol

→ b= 2a

Đáp án B

Câu 4:

Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được (m+31) gam muối nitrat. Nếu cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với oxi thu được các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃ thì khối lượng oxit là:

A. m + 32

B. m+16

C. m+4

D. m+48

Ta có: m_NO3-= m_{muối nitrat}- m_{kim loại}= (m+31)-m= 31 gam → n_NO3-= 0,5 mol

Ta thấy số oxi hóa của Cu, Fe, Al trong muối nitrat và trong các oxit tương ứng là bằng nhau

→n_NO3-= n_{điện tích dương của cation}= 2.n_O2- → n_O2-= 0,25 mol

→ m_oxit= m_{kim loại}+ m_O2-= m+ 0,25.16= m+ 4 (gam)

Đáp án C

Câu 5:

X là hỗn hợp các muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂ trong đó O chiếm 55,68% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối, lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là

A. 31,44.

B. 18,68.

C. 23,32.

D. 12,88.

Câu 6:

A là hỗn hợp muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Trong đó N chiếm 16,03% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối. Lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam oxit?

A. 27

B. 34

C. 25

D. 31

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là:

A. 0,04

B. 0,075

C. 0,12

D. 0,06

Ta có sơ đồ phản ứng :

FeS₂, Cu₂S+ HNO₃ →Fe₂(SO₄)₃+ CuSO₄+ NO+ H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= 1/2. n_FeS2= 0,12/2= 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: n_CuSO4= 2.n_Cu2S= 2 a mol

Bảo toàn nguyên tố S có n_{S( FeS2, Cu2S)}= n_{S (trong 2 muối sunfat)}

Nên 2.0,12+ a= 3.0,06+ 2a→ a= 0,06 mol

Đáp án D

Câu 8:

Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO₃ 0,45M và H₂SO₄ 0,9M. Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.

A. 63,28%

B. 36,72%

C. 58,26%

D. 41,74%

Đáp án A

Số mol NaNO₃ = 0,36 mol

số mol H₂SO₄ = 0,72 mol => số mol H⁺ = 1,44 mol

Ta có các bán phản ứng:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O (1)

mol 0,16 ← 4.0,16 0,16.3 ← 0,16

Số mol NO = 0,16 mol => H⁺ và NO₃^- dư, kim loại phản ứng hết.

Số mol NO₃^- phản ứng = 0,16 mol; số mol H⁺ phản ứng = 0,64 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e(1)

Zn → Zn²⁺ + 2e(2)

Gọi số mol Fe là x mol, số mol Zn là y mol

Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình

56 x + 65 y = 10,62 (I)

Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình

3x + 2y = 0,16.3 (II)

Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 và y = 0,06 mol

m_Fe = 0,12.56 = 6,72 g => % m_Fe = 63,28%

Câu 9:

Khi cho cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư và dung dịch H₂SO₄ loãng dư, phản ứng hoàn toàn thì thể tích khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) thu được gấp 3 lần thể tích khí H₂ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Xác định kim loại M?

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Ca

Gọi n, m là hóa trị của R khi tác dụng HNO₃ và H₂SO₄ loãng ( 1≤ m≤ n≤ 3)

Chọn nR= 1 mol

                           2R + mH₂SO₄→R₂(SO₄)_m + mH₂↑
                           1                       →  0,5      0,5m
                           R + 2nHNO₃→R(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O
                            1                           1             n
Ta có: n=3.0,5m nên n=1,5m . chọn   m=2, n=3 là phù hợp_.
Ta có: (R + 96)=(R + 186). 0,6281 suy ra R=56 nên R là Fe.

Đáp án B

Câu 10:

Cho 4,48 lít khí NH₃ (đktc) qua lượng dư CuO nung nóng, sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp khí và hơi Y có tỉ khối so với H₂ bằng 9,5. Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 30%

B. 40%

C. 50%

D. 60%

Câu 11:

Cho 7,68 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO₃ 0,6M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 19,76 gam

B. 20,16 gam

C. 19,20 gam

D. 22,56 gam

Đáp án A

n_Cu= 0,12 mol; n_HNO3= 0,12 mol; n_H2SO4= 0,1 mol

3Cu_hết + 8H⁺_hết + 2NO₃^-_dư® 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,12 0,32 0,12 ® 0,12

n_{NO3- dư}= 0,12- 0,12.2/3= 0,04 mol

Muối khan thu được có chứa: 0,12 mol Cu²⁺, 0,04 mol NO₃^- và 0,1 mol SO₄^2-

→ m_{muối khan}= 0,12.64+ 0,04.62+ 0,1.96= 19,76 gam

Câu 12:

Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với:

A. 64 gam

B. 65 gam

C. 70 gam

D. 75 gam

M_Y= 24,4 → Y chứa H₂. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H₂.

Gọi x và y lần lượt là số mol của H₂ và NO

Ta có: x+ y= 0,125; 2x+ 30y= 0,125.24,4 → x= 0,025; y= 0,1

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua

Do n_NO3(-)ban_đầu= 0,15 mol > n_NO= 0,1 mol→ X chứa NH₄⁺

Theo bảo toàn nguyên tố N → n_NH4+= 0,15-0,1= 0,05 mol

Theo bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ}= 3.n_NO+ 8n_NH4++ 2n_H2= 0,75 mol→ n_Znpứ₌n_Zn2+= 0,375 mol

→m_muối= m_ZnCl2+ m_NH4Cl+ m_NaCl+ m_KCl= 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1= 64,05 gam

Đáp án A

Câu 13:

Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO₃ 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y (đktc). Cho từ từ 740ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của Zn(NO₃)₂ trong dung dịch X là:

A. 28,02%

B. 14,29%

C. 14,32%

D. 12,37%

Ta có n_Zn = n_ZnO = 0,1 mol, n_HNO3 = 0,5 mol

Kết tủa thu được là Zn(OH)₂: 0,06 mol
Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K₂ZnO₂: (0,1 + 0,1 - 0,06) = 0,14 mol và KNO₃: (0,74 - 2 × 0,14) = 0,46 mol
Bảo toàn nguyên tố N → n_{N (Y)} + n_NH4 + = 0,5 - 0,46 = 0,04 mol
Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N (NO và NO₂) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 = 0,025
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: (0,1×2−0,025×8):0,015 = 0 (Vô lý)
Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N₂, N₂O) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là:( 0,1×2−0,01×8):0,015 = 8 → khí tạo thành là N₂O
Bảo toàn khối lượng → m_dd = 14,6 + 250 - 0,015 × 44 = 263,94 gam
C% _Zn(NO3)2 = (0,2×189/ 263,94 )×100% = 14,32%

Đáp án C

Câu 14:

Cho 39,84 gam hỗn hợp X₁ gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HNO₃ đun nóng, thu được 0,2 mol $N O_{2}$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y₁ và 3,84 gam Cu. Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃vào dung dịch Y₁, không có không khí, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 27 gam

B. 46,6 gam

C. 40,5 gam

D. 42,5 gam

Câu 15:

Để 26,88 gam phôi Fe ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO₃ 31,5%, thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô cạn Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam. Xác định nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong Y?

A. 28,14%

B. 26,36%

C. 24,47%

D. 25,19%

Câu 16:

Cho hỗn hợp X gồm FeCO₃, FeS₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch Y (chứa Fe(NO₃)₃; H₂SO₄) và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (đktc). Pha loãng dung dịch Y bằng nước cất để thu được 2 lít dung dịch có pH = 1. (Biết sản phẩm khử của N⁺⁵ là NO₂). Khối lượng hỗn hợp X là:

A. 20,5 gam

B. 22,5 gam

C. 21,5 gam

D. 23,5 gam

Đáp án A

$p H = 1 \to [H^{+}] = 0, 1 \to n_{H +} = 0, 2 m o l h a y n_{H 2 S O 4} = 0, 1 m o l \to n_{F e S 2} = 0, 05 m o l, n_{N O 2} = 0, 75 m o l G ọ i n_{F e C O 3} = x = n_{C O 2} = n_{N O 2 (2)} 2 x + 0, 75 = 1 n ê n x = 0, 125 m o l$

$m = m_{F e C O 3} + m_{F e S 2} = 116.0, 125 + 120.0, 05 = 20, 5 g a m$

Câu 17:

Hòa tan hết 1 gam kim loại X trong lượng dư dung dịch HNO₃ 15%, thu được 446ml (đktc) hỗn hợp Y gồm ba khí. Trong Y có chứa 117 mg N₂ và 269 mg NO. Biết trong Y thì nguyên tố N chiếm 60,7% về khối lượng. Xác định kim loại X?

A. Zn

B. Ca

C. Ba

D. Mg

Câu 18:

Cho 11,2 gam Fe vào 300ml dung dịch chứa (HNO₃ 0,5M và HCl 2M) thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 27,775 gam

B. 27,175 gam

C. 28,125 gam

D. 28,325 gam

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO₃, thu được 7,84 lít NO (đktc) và 800ml dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khi không còn khí thoát ra, thì thu được thêm 1,12 lít NO (đktc). Xác định % khối lượng của Cu trong A là:

A. 63,64%

B. 36,36%

C. 45,28%

D. 54,72%

Đáp án B

Câu 20:

Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) như nhau. Xác định kim loại M?

A. Mg

B. Ca

C. Fe

D. Cu

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương