40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 GK1 THPT Đồng Đậu-Vĩnh Phúc có đáp án

Câu 1:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. phi kim.

B. kim loại.

C. khí trơ.

D. kim loại hoặc phi kim.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10 nên cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → X có 6 electron lớp ngoài cùng → X là phi kim.

Câu 3:

Hợp chất nào sau đây ở dạng tinh thể, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao?

A. NaCl.

B. H₂O.

C. HCl.

D. NH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

NaCl chứa liên kết ion nên dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.

Câu 4:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

C. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

D. 2 NaHCO₃→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng.

Câu 5:

Cho phương trình phản ứng a Al + b HNO₃ → c Al(NO₃)₃ + d N₂O + e H₂O. Tỉ lệ (a : e) là

A. 4:1

B. 1:4

C. 15:8

D. 8:15

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Vậy a : e = 8 : 15.

Câu 6:

Nitơ trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

A. NaNO₃.

B. NaNO₂.

C. HNO₃.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nitơ trong NaNO₂ có số oxi hóa +3; đây là số oxi hóa trung gian của nitơ. Do đó nitơ trong NaNO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Câu 7:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NaNO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch HCl là dung dịch axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

HCl → H⁺ + Cl^-

Câu 8:

Ozon là một dạng thù hình quan trọng của oxi. Trong tự nhiên có 1 lớp ozon mỏng hình thành ở tầng bình lưu, cách mặt đất khoảng 15-35 km – tùy địa điểm, nó có tác dụng ngăn các bức xạ nguy hại như tia cực tím, tia vũ trụ, bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất. Hình ảnh bên dưới mô phỏng cho lỗ hổng tầng ozon. Em hãy cho biết công thức phân tử của ozon là

Ozon là một dạng thù hình quan trọng của oxi. Trong tự nhiên có 1 lớp ozon mỏng hình thành ở tầng bình lưu, (ảnh 1)

A. O₃.

B. O₂.

C. O₄.

D. H₂O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử của ozon là O₃

Câu 9:

Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. NH₃.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khí thải trong nhà máy có khí H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Câu 10:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ mô phỏng dưới đây. Em hãy cho biết, chất lỏng trong bình (c) có thể là chất nào sau đây?

A. dung dịch muối ăn.

B. dung dịch saccarozơ.

C. dung dịch ancol etylic.

D. nước cất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Chất lỏng trong bình (c) dẫn điện được, do đó có thể là dung dịch muối ăn.

Câu 11:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. KCl.

B. HF.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

HF là axit yếu, là chất điện li yếu.

Câu 12:

Chất nào dưới đây có tính lưỡng tính?

A. Ca(OH)₂.

B. KOH.

C. Al(OH)₃.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Al(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Phân li theo kiểu axit:

Al(OH)₃ → H⁺ + AlO₂^- + H₂O

Phân li theo kiểu bazơ:

Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-.

Câu 13:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. KNO₃.

B. NaHSO₄.

C. NaCl.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra H⁺.

NaHSO₄ là muối axit.

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

(Coi HSO₄^- phân li hoàn toàn).

Câu 14:

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. KCl.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Với các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất thì dẫn điện tốt nhất.

K₂SO₄ có độ dẫn điện tốt nhất.

Câu 15:

Sau khi nhúng lần lượt từng giấy chỉ thị pH (có sự chuyển màu tương tự như quỳ tím) vào 4 cốc, mỗi cốc chứa 1 chất lỏng được đánh số như trên giấy chỉ thị. Khẳng định nào sau đây là đúng?

Sau khi nhúng lần lượt từng giấy chỉ thị pH (có sự chuyển màu tương tự như quỳ tím) (ảnh 1)

A. Cốc 1 chứa dung dịch NaOH.

B. Cốc 2 chứa nước cất.

C. Cốc 3 chứa dung dịch HCl.

D. Cốc 4 chứa axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cốc 1 chứa dung dịch NaOH.

Loại B vì nước cất không làm đổi màu chất chỉ thị.

Loại C và D vì các dung dịch axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?

A. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

B. KOH + HCl → KCl + H₂O.

C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

D. Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình KOH + HCl → KCl + H₂O có phương trình ion thu gọn là:

H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 17:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Al³⁺, PO₄^3–, Cl^–, Ba²⁺.

B. Ca²⁺, Cl^–, Na⁺, CO₃^2–.

C. K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–.

D. Na⁺, K⁺, OH^–, HCO₃^–.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–.

Câu 18:

Cho các dung dịch riêng biệt: HCl, Ba(OH)₂, KHSO₄, H₂SO₄, KOH. Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂ tạo kết tủa là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các chất thỏa mãn đề bài là: Ba(OH)₂, KHSO₄, H₂SO₄, KOH.

Câu 19:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K₂CO₃ (1), H₂SO₄(2), HCl (3), KNO₃(4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (3), (2), (4), (1).

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch có tính bazơ càng mạnh, pH càng lớn.

Thứ tự tăng dần giá trị pH là: H₂SO₄, HCl, KNO₃, K₂CO₃.

Câu 20:

Hình ảnh bên dưới là sản phẩm một loại phân bón trên thị trường. Em hãy cho biết, nó được xếp vào loại nào sau đây

A. phân đạm.

B. Phân tổng hợp.

C. Phân phức hợp.

D. Phân vi lượng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân NPK là phân tổng hợp.

Câu 21:

Loại phân bón hoá học mà độ dinh dưỡng được tính bằng thành phần % theo khối lượng của P₂O₅ là

A. phân đạm.

B. phân lân.

C. phân kali.

D. phân vi lượng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân lân có độ dinh dưỡng được tính bằng thành phần % theo khối lượng của P₂O₅.

Câu 22:

Chất thường được dùng làm bột nở là

A. NaCl.

B. NH₄HCO₃.

C. HCl.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

NH₄HCO₃ thường dùng làm bột nở.

Câu 23:

Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Al, Fe.

B. Ag, Fe.

C. Pb, Ag.

D. Pt, Au.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 24:

Chất nào sau đây vừa phản ứng được với axit, vừa có thể phản ứng với bazơ?

A. Na₂CO₃.

B. H₂SO₄.

C. AlCl₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

NaHCO₃ có tính lưỡng tính, vừa phản ứng với axit, vừa phản ứng với bazơ. Ví dụ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 25:

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂ →.

B. N₂ + 6Li →.

C. N₂ + O₂ →.

D. N₂ + 3Mg →.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng N₂ + O₂ → 2NO, nitơ thể hiện tính khử. Do số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 sau phản ứng.

Câu 26:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí bằng một trong ba cách như trong hình vẽ. Hãy cho biết khí nitơ có thể được thu bằng cách nào?

A. Cách 1 hoặc cách 3.

B. Cách 1 hoặc cách 2.

C. Cách 2 hoặc cách 3.

D. Cả ba cách.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nitơ có thể thu được bằng cách 1 hoặc cách 3, do N₂ không tan trong nước và N₂ nhẹ hơn không khí.

Câu 27:

Tính chất hóa học đặc trưng của amoniac là

A. tính bazơ yếu và tính khử.

B. tính axit yếu và tính khử.

C. tính bazơ yếu và tính oxi hóa.

D. tính axit yếu và tính oxi hóa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tính chất hóa học đặc trưng của amoniac là tính bazơ yếu và tính khử.

Câu 28:

Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

A. H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅.

C. CuSO₄ khan.

D. NaOH rắn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là NaOH rắn. Do NaOH rắn có khả năng hút ầm và không tác dụng với NH₃.

Câu 29:

Hình vẽ mô phỏng thí nghiệm dưới đây nhằm chứng minh điều gì?

A. Tính oxi hóa rất mạnh của photpho đỏ.

B. Tính khử rất mạnh của photpho trắng.

C. Photpho trắng kém bền với nhiệt hơn photpho đỏ.

D. Khả năng phản ứng của photpho với kim loại sắt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Thí nghiệm chứng minh photpho trắng kém bền với nhiệt hơn photpho đỏ.

Câu 30:

Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,5 M cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 50.

B. 25.

C. 100.

D. 200.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo phương trình: n_NaOH = n_HCl = 0,05 mol

→ V = 0,05 lít = 50 ml

Câu 31:

Cho 35,84 gam kim loại X phản ứng vừa đủ với 21,504 lít khí Cl₂ (đktc) tạo ra một muối clorua. Kim loại X là

A. Cu

B. Mg

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$2 X + n C l_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 X C l_{n}$

Theo phương trình:

$n_{X} = \frac{2}{n} n_{C l_{2}} \to \frac{35, 84}{M_{X}} = \frac{2}{n} . \frac{21, 504}{22, 4}$

$\to M_{X} = \frac{56}{3} n$

Với n = 3 → M_X = 56 (Fe)

Câu 32:

Cho m gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 3,696 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 5,28.

B. 10,56.

C. 15,84.

D. 31,68.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bảo toàn e: $2 n_{C u} = 3 n_{N O}$

→ n_Cu = 0,2475 mol

→ m = 15,84 gam

Câu 33:

Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO₃ 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 500 ml dung dịch KOH x M thu được 1 lít dung dịch có pH bằng 12. Giá trị của x là

A. 0,13M.

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0.10M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$n_{H^{+}} = n_{H N O_{3}} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 5.0, 08 + 2.0, 5.0, 01 = 0, 05 m o l$

$n_{O H^{-}} = n_{K O H} = 0, 5 x m o l$

pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺phản ứng hết

→ pOH = 14 – 12 = 2 → [OH^-] = 10^-2M

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 05 0, 5 x \end{array}$

$\to n_{O H^{-} (d u)} = 0, 5 x - 0, 05 m o l$

\to [O H^{-}] = \frac{0, 5 x - 0, 05}{1} = 10^{- 2} \to x = 0, 12

Câu 34:

Dung dịch X gồm 0,1 mol NH₄⁺; 0,15 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,18 mol Cl⁻ và x mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y²⁻ và giá trị của m là

A. CO₃²⁻ và 33,29.

B. SO₄²⁻ và 44,81.

C. CO₃²⁻ và 23,69.

D. SO₄²⁻ và 29,45.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Loại A và C do CO₃^2- kết hợp với Mg²⁺ tạo thành kết tủa nên không tồn tại dung dịch.

Bảo toàn điện tích: $n_{N H_{4}^{+}} + 2 n_{M g^{2 +}} + n_{N a^{+}} = n_{C l^{-}} + 2 n_{Y^{2 -}}$

→ x = 0,16 mol

Bảo toàn khối lượng:

m = 0,1.18 + 0,15.24 + 0,1.23 + 0,18.35,5 + 0,16.96 = 29,45 gam

Câu 35:

Hòa tan 9,8 gam axit H₃PO₄ vào 130 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₃PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₃PO₄ và KOH dư.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\frac{n_{K O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 13}{0, 1} = 1, 3 \to$ thu được hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Câu 36:

Cho m gam P₂O₅tác dụng với 507 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 8,52.

B. 12,78.

C. 21,30.

D. 17,04.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi cho P₂O₅ vào nước có phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Do đó để bài toán trở nên đơn giản, ta coi bài toán như phản ứng của H₃PO₄ với dung dịch kiềm:

$\to n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{m}{71} m o l$

Các trường hợp có thể xảy ra:

+ TH₁: NaOH và H₃PO₄ phản ứng vừa đủ tạo muối

Khi đó $n_{H_{2} O} = n_{N a O H} = 1, 014 m o l$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: $m_{H_{3} P O_{4}} + m_{N a O H} = m_{m u o i} + m_{H_{2} O}$

$\to \frac{98 m}{71} + 40.1, 014 = 3 m + 1, 014.18 \to m = 13, 77$

$\to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 19 \to \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 5, 23 \to$ NaOH dư

Do đó trường hợp này không thỏa mãn

+ TH₂: Chất rắn thu được gồm Na₃PO₄ và NaOH dư

Có phản ứng xảy ra như sau:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

$\begin{array}{l} \to \{\begin{cases} n_{N a O H (p h a n u n g)} = 3 n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{3 m}{71} \\ n_{N a_{3} P O_{4}} = n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{m}{71} \end{cases} \\ \to n_{N a O H (d u)} = 1, 014 - \frac{3 m}{71} \end{array}$

Do đó:

m_{r a n} = m_{N a O H} + m_{N a_{3} P O_{4}} = 40 (1, 014 - \frac{3 m}{71}) + 164. \frac{m}{71} = 3 m \to m = 17, 04

Câu 37:

Hoà tan hoàn toàn 16,1 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ca vào nước, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 2: 5. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 46,9 gam.

B. 30,2 gam.

C. 46,3 gam.

D. 41,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{O H^{-} (X)} = 2 n_{H_{2}} = 0, 6 m o l$

Gọi số mol HNO₃ là 2x mol và H₂SO₄ là 5x mol

→ 2x + 2.5x = 0,6 → 0,05 mol

→ m_muối = 16,1 + 2.0,05.62 + 5.0,05.96 = 46,3 gam

Câu 38:

Nung hỗn hợp X gồm Cu(NO₃)₂, KNO₃ và NaNO₃ ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc). Hấp thụ khí Y vào nước thu được 40 lít dung dịch Z và còn lại 2,24 lít khí thoát ra (ở đktc). Giá trị pH của dung dịch Z là

A. 2

B. 12

C. 13

D. 1

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khí Y gồm NO₂ (a mol) và O₂ (b mol)

→ n_Y = a + b = 0,6

\begin{array}{l} 4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H N O_{3} \\ a \frac{1}{4} a a \end{array}

\to n_{O_{2} (d u)} = b - \frac{1}{4} a = 0, 1

→ a = 0,4 và b = 0,2

\to n_{H^{+}} = n_{H N O_{3}} = a = 0, 4

→ [H⁺] = 0,01

→ pH = 2

Câu 39:

Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,96 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và KNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là

A. 180

B. 240

C. 360

D. 120

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: n_Fe = 0,01 mol; n_Cu = 0,015 mol; $n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 1 m o l; n_{K N O_{3}} = 0, 04 m o l$

$n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 2 m o l; n_{N O_{3}^{-}} = 0, 04 m o l$

$\begin{array}{l} 3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \to 3 C u^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O \\ 0, 015 0, 04 0, 01 \to 0, 015 \end{array}$ (1)

$\begin{array}{l} F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0, 01 0, 04 0, 01 \to 0, 01 \end{array}$ (2)

Tổng số mol H⁺ tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,08 mol

→ H⁺ dư 0,2 – 0,08 = 0,12 mol

Dung dịch X có chứa Cu²⁺ (0,015 mol), Fe³⁺ (0,01 mol) và H⁺ (0,12 mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

$\to n_{O H^{-}} = n_{H^{+}} + 2 n_{C u^{2 +}} + 3 n_{F e^{3 +}} = 0, 12 + 2.0, 015 + 3.0, 01 = 0, 18 m o l = n_{N a O H}$

→ V = 0,18 lít = 180 ml

Câu 40:

Hấp thụ hết 5,6 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂SO₃, thu được 250 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 125 ml X vào 375 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 125 ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 54,25 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,125.

B. 0,205.

C. 0,500.

D. 0,225.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Xét thí nghiệm 1, đặt số mol $S O_{3}^{2 -}$ phản ứng là a mol; $H S O_{3}^{-}$ phản ứng là b mol

$\to \{\begin{cases} n_{S O_{2}} = a + b = 0, 15 m o l \\ n_{H C l p h a n u n g} = 2 a + b = 0, 1875 m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 0375 \\ b = 0, 1125 \end{cases}$

$\to \frac{n_{S O_{3}^{2 -} (X)}}{n_{H S O_{3}^{-} (X)}} = \frac{a}{b} = \frac{1}{3}$

Xét thí nghiệm 2, n_S(X) = n_↓ = 0,25 mol

→ 250 ml dung dịch X chứa 0,5 mol S

Bảo toàn nguyên tố S: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol

Chia 0,5 mol S thành 0,125 mol $S O_{3}^{2 -}$ và 0,375 mol $H S O_{3}^{-}$

Bảo toàn điện tích: $n_{K^{+}} = 0, 625 m o l$

Bảo toàn nguyên tố K: x = 0,625 – 0,25.2 = 0,125