23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 GK1 THPT Hồ Nghin - Quảng Nam

Câu 1:

Chất điện li là chất khi tan trong nước

A. phân li hòan toàn thành ion.

B. phân li một phần ra ion.

C. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

D. phân li ra ion.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion

Câu 2:

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

B. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

C. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

D. phân tử nitơ không phân cực

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitơ có liên kết ba khá bền

Câu 3:

Cho phản ứng: Cu + HNO_3loãng $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Tổng hệ số các chất (số nguyên tối giản nhất) trong phương trình trên là

A. 16

B. 10

C. 20

D. 12

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

3Cu + 8HNO_3loãng $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số các chất: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

Câu 4:

Số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là

A. +3.

B. +5

C. -5.

D. +4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi số oxi hóa của N trong HNO₃ là x

→ 1 + x + (+2).3 = 0 → x = +5.

Câu 5:

Cho dãy các chất: (NH₄)₂SO₄, NaCl, ZnCl₂, FeCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

(NH₄)₂SO₄ và FeCl₃ tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa.

Loại NaCl vì không phản ứng với Ba(OH)₂.

Loại ZnCl₂ do tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan do kiềm dư.

Câu 6:

Kim loại nào sau đây bị thụ động trong axit HNO₃ đặc, nguội?

A. Cu

B. Al

C. Zn

D. Pb

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc, nguội.

Câu 7:

Một dung dịch có nồng độ [H⁺] = 3,0. 10^-12 M. Dung dịch có môi trường

A. trung tính.

B. bazơ.

C. lưỡng tính.

D. axit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dung dịch có [H⁺] = 3,0.10^-12 M < 10^-7 M

→ Dung dịch có môi trường bazơ.

Câu 8:

Dung dịch X có pH = 9, dung dịch Y có pH = 11. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X có tính bazơ yếu hơn Y.

B. Tính bazơ của X bằng Y.

C. X có tính bazơ mạnh hơn Y.

D. X có tính axit yếu hơn Y.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

pH_X < pH_Y → X có tính bazơ yếu hơn Y.

Câu 9:

Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí amoniac thì giấy quỳ

A. chuyển sang màu đỏ.

B. mất màu.

C. chuyển sang màu xanh.

D. không chuyển màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí amoniac thì giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Câu 10:

Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là bazơ?

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo Areniut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH^-.

NaOH là bazơ.

NaOH → Na⁺ + OH^-.

Câu 11:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. HCl.

B. NaCl.

C. HF.

D. KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

HF là axit yếu, là chất điện li yếu.

Câu 12:

HNO₃chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. CaCO₃, Fe(OH)₃, FeO.

B. CuO, NaOH, FeCO₃.

C. KOH, FeS, Cu(OH)₂.

D. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃.

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 13:

Phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O, biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

C. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O.

D. H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O có phương trình ion thu gọn là:

H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 14:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là

A. Ag, NO₂, O₂.

B. Ag₂O, NO, O₂.

C. Ag₂O, NO₂, O₂.

D. Ag, NO, O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A g N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} A g + N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}

Câu 15:

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

A. tổng hợp amoniac.

B. làm môi trường trơ.

C. tổng hợp phân đạm.

D. sản xuất axit nitric.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, phần lớn nitơ dùng để sản xuất ra amoniac, từ đó sản xuất phân đạm, axit nitric…

Câu 16:

Muối axit là muối

A. tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .

B. tạo bởi axit yếu và bazơ yếu.

C. mà anion gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

D. mà anion gốc axit vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Muối axit là muối mà anion gốc axit còn nguyên tử hidro có khả năng phân li ra ion H⁺

Câu 17:

Phương trình ion thu gọn cho biết

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất.

C. không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện li.

D. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly.

Câu 18:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

A. tính bazơ của NH₃.

B. tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃.

C. tính khử của NH₃.

D. tính tan nhiều trong nước của NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Thí nghiệm chứng minh tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃

Câu 19:

Amoni nitrat có công thức hóa học là

A. NH₄NO₃.

B. (NH₄)₂NO₂.

C. (NH₄)₂NO₃.

D. NH₄NO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Amoni nitrat có công thức hóa học là NH₄NO₃

Câu 20:

Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A. N₂ + 6Li $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Li₃N.

B. N₂ + O₂

\overset{t^{o}}{\to}

2NO.

C. N₂ + 3Mg

\overset{t^{o}}{\to}

Mg₃N₂.

D. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxi

N₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NO

Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitơ tăng từ 0 lên +2.

Câu 21:

Nhóm ion nào sau đây tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

B. Na⁺, OH^-, HCO₃^-, Mg²⁺.

C. Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

D. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nhóm các ion tồn tại trong cùng một dung dịch là K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

Câu 22:

Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na⁺, x mol Ca²⁺ và 0,5 mol Cl^-. Tính khối lượng rắn khan thu được sau khi cô cạn cẩn thận dung dịch X.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích:

$n_{N a^{+}} + 2 n_{C a^{2 +}} = n_{C l^{-}} \to n_{C a^{2 +}} = 0, 2 m o l$

Bảo toàn khối lượng:

m_rắn= 0,1.23 + 0,2.40 + 0,5.35,5 = 28,05 gam

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Cu vào dumg dịch HNO₃ loãng, thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch muối Y.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

b. Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối Y ở trên trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Z. Hấp thụ hoàn toàn Z vào nước để được 6 lít dung dịch T. Tính pH của dung dịch T?

Xem đáp án

a)

$3 C u + 8 H N O_{3} \to 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O$

$F e + 4 H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + 2 H_{2} O$

Gọi số mol Cu, Fe lần lượt là x, y

→ m_hh = 64x + 56y = 15,2 gam

Ta có: $n_{N O} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 = \frac{2}{3} n_{C u} + n_{F e} = \frac{2}{3} x + y$

Giải được x = 0,15; y = 0,1

→ m_Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

$\to % m_{C u} = \frac{9, 6}{15, 2} .100 % = 63, 16 %$

→ %m_Fe = 36,84%

b) $\begin{array}{l} C u {(N O_{3})}_{2} \overset{t}{\to} \end{array}$ ⁰CuO+2NO2+12O2 0,15 0,3 0,075 mol

$\begin{array}{l} 2 F e {(N O_{3})}_{3} \overset{t}{\to} \end{array}$ ⁰Fe2O3+6NO2+32O2 0,1 0,3 0,075 mol

$\begin{array}{l} 2 N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2} + H_{2} O \to 2 H N O_{3} \\ 0, 6 0, 15 0, 6 m o l \end{array}$

→ C_M(T) = 0,1M → pH = 1