24 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 GK1 THPT Núi Thành - Quảng Nam (đề 1)

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. NH₃ là chất khử mạnh.

B. NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

C. NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

D. NH₃ là chất oxi hóa mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

NH₃ là chất khử mạnh, do trong NH₃, nitơ có số oxi hóa thấp nhất -3.

Câu 2:

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p¹.

D. 1s²2s²2p³.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nitơ có: Z = 7.

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là: 1s²2s²2p³.

Câu 3:

Giá trị pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 gam NaOH là

A. 13,6

B. 2,0.

C. 12

D. 0,4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: $\frac{0, 2}{40}$ = 0,005 mol

$\begin{array}{l} N a O H \to N a^{+} + O H^{-} \\ 0, 005 0,005 mol \end{array}$

[OH^-] = = 0,01M

Suy ra Ph = 14 – (-log 0,01) = 12

Câu 4:

Axit nào sau đây là axit ba nấc?

A. H₂CO₃.

B. HNO₃.

C. H₃PO₄.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇄ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-

Câu 5:

Khí amoniac không có tính chất vật lí nào sau đây?

A. Nặng hơn không khí.

B. Không màu.

C. Mùi khai, xốc.

D. Tan rất nhiều trong nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khí amoniac không có tính chất vật lí nào: Nặng hơn không khí.

Do = 17 < M_KK = 29

Câu 6:

Sự điện li là

A. sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dung dịch.

B. sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. quá trình oxi hóa khử.

D. sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

Câu 7:

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Al³⁺, Ba²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

B. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

C. Ca²⁺, Na⁺, Cl^-, CO₃^2-.

D. K⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để cùng tồn tại trong 1 dung dịch thì các ion trên không phản ứng với nhau tạo ra kết tủa, khí hay điện li yếu.

Câu 8:

Môi trường kiềm là môi trường trong đó

A. [H⁺]>1,0.10^-7M.

B. [H⁺] = [OH^-].

C. [H⁺] < [OH^-].

D. [H⁺] > [OH^-].

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-].

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây N₂ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3Ca $\overset{t^{o}}{\to}$ Ca₃N₂.

B. N₂ + 6Li → 2Li₃N.

C. N₂ + O₂

\overset{3000^{o} C}{⇄}

2NO.

D. N₂ + 3H₂

\overset{x t, p, t^{o}}{⇄}

2NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng N₂ thể hiện tính khử là:

N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{⇄}$ 2NO.

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, do đó N₂ thể hiện tính khử.

Câu 10:

Công thức của nhôm nitrua là

A. AlN.

B. Al(NO₃)₃.

C. AlN₃.

D. Al₃N.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức của nhôm nitrua là: AlN.

Câu 11:

Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. CH₃COONa.

D. KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo A-rê-ni-ut, axit là chất phân li ra H⁺

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

Câu 12:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. Al(OH)₃.

B. BaSO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Muối axit là muối mà hidro trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

Ca(HCO₃)₂ → Ca²⁺ + 2HCO₃^-

HCO₃^- → H⁺ + CO₃^2-

Câu 13:

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. phân tử nitơ có một liên kết cộng hóa trị không cực.

B. nguyên tố nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

C. phân tử nitơ có liên kết ba bền.

D. nguyên tố nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C.

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do phân tử nitơ có liên kết ba bền.

Câu 14:

Dung dịch X có pH = 3. Dung dịch X có môi trường

A. trung tính.

B. kiềm.

C. không xác định được.

D. axit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D.

Dung dịch X có pH = 3 < 7 nên dung dịch X có môi trường axit.

Câu 15:

Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được V lít khí NH₃ thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36

C. 1,12

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}}$ = 0,05 mol

$\begin{array}{l} {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + 2 K O H \to K_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} + 2 H_{2} O \\ 0, 05 0,1 mol \end{array}$

Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lit.

Câu 16:

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Mg(OH)₂.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 17:

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^-→ H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?

A. KCl + AgNO₃→ AgCl + KNO₃.

B. H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl.

C. 2HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O.

D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Có phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^-→ H₂O

Câu 18:

Muối nào sau đây khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

A. NH₄NO₃.

B. NH₄NO₂.

C. NaCl.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Câu 19:

Để điều chế 6 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 40% thì thể tích khí N₂ (lít)

A. 7,5

B. 15,0

C. 16,5

D. 24,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{o}, p, x t}{⇄} 2 N H_{3} \\ 3 6 \end{array}$

Do hiệu suất 40% nên:

$V_{N_{2}}$ (thực tế) $= 100 . \frac{V_{N_{2}}}{40} = 100. \frac{3}{40} = 7, 5 lit$

Câu 20:

Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li?

A. H₂SO₄, MgCl₂, NaOH.

B. CO₂, C₂H₅OH, NaOH.

C. C₂H₅OH, H₂SO₄, MgCl₂.

D. C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₄, CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dãy các chất đều là chất điện li là: H₂SO₄, MgCl₂, NaOH.

Câu 21:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

C. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

D. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 22:

a. Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: HNO₃, Na₂SO₄.

b. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

Xem đáp án

a. Phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: HNO₃, Na₂SO₄.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Na₂SO₄ → 2Na⁺ +SO₄^2-

b. Phương trình ion rút gọn: Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Câu 23:

a. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính pH của dung dịch thu được.

b. Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối NH₄HCO₃, thu được 6,72 lít khí X chứa nguyên tử nitơ (đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m.

Xem đáp án

a. Có n_HCl = 0,04 mol, n_NaOH = 0,02 mol

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0,02 0,02 mol \end{array}$

Suy ra $n_{H^{+}}$ (dư) = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

Suy ra [H⁺] = $\frac{0, 02}{0, 4 + 0, 1}$ = 0,04

Vậy pH = -log(0,04) $\approx$ 1,40

b. Phương trình phản ứng:

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

Số mol của NH₃ là: $n_{N H_{3}} = \frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3mol

$\begin{array}{l} N H_{4} H C O_{3} \to N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O \\ 0, 3 0,3 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,3 mol

Vậy = 0,3.79 = 23,7 gam.

Câu 24:

a. Một dung dịch chứa hai loại cation Fe²⁺ (0,2 mol) và Cu²⁺ (0,4 mol) cùng hai loại anion Cl^- (x mol) và SO₄^2- (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 89,4 gam chất rắn khan. Tìm giá trị x và y.

b. Vì sao trong công nghiệp luyện kim, trước khi hàn, người ta thường hay sử dụng muối amoni clorua để làm sạch bề mặt kim loại?

Xem đáp án

a. Bảo toàn điện tích: 0,2.2 + 0,4.2 = x.1 + 2.y hay x + 2y = 1,2 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{ion dương} + m_{ion âm}

Hay 89,4 = 0,2.56 + 0,4.64 + 35,5x + 96y suy ra 35,5x + 96y = 52,6 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,4, y = 0,4

b. Trong công nghiệp luyện kim, trước khi hàn, người ta thường hay sử dụng muối amoni clorua để làm sạch bề mặt kim loại vì nó dễ bị phân huỷ bởi nhiệt tạo HCl (hoà tan gỉ kim loại) và NH₃ (khử các oxit kim loại)

Phương trình phản ứng: NH₄Cl → NH₃ + HCl