26 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 8)

Câu 1:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. KCl.

B. HNO₃.

C. H₂SO₃

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Chất điện li yếu gồm: axit trung bình và yếu, bazơ không tan, H₂O, một số muối.

⇒ Chất điện li yếu là: H₂SO₃.

Câu 2:

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. Li.

B. H₂.

C. Mg.

D. O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với O₂

N₂ + O₂ → 2NO (đk: tia lửa điện)

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Do đó, N₂ thể hiện tính khử.

Câu 3:

Chất nào sau đây là axit theo Areniut?

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NaNO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li cho ion H⁺.

Vậy HCl là axit theo Areniut:

HCl → H⁺ + Cl^-

Câu 4:

Chất nào dưới đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với NaOH?

A. Fe(NO₂)₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaHCO₃.

D.K₂CO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 5:

HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa mạnh khi phản ứng với chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

C. FeO.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Axit HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe₂O₃ vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 6:

Nhúng quỳ tím vào dung dịch chứa chất nào sau đây, quỳ chuyển sang màu đỏ?

A. HCl.

B. KNO₃.

C. NaCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Dung dịch HCl là dung dịch axit, làm quỳ tìm chuyển sang màu đỏ.

Câu 7:

Ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất và nồng độ, dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. H₂SO₄.

B. H₂S.

C. CH₃COOH.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CH₃COOH, H₂S là chất điện li yếu nên dẫn điện kém.

So sánh HCl và H₂SO₄ (2 chất điện li mạnh) thấy H₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn.

Vậy ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất và nồng độ, dung dịch dẫn điện tốt nhất là: H₂SO₄

Câu 8:

Kim loại không phản ứng trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. Zn.

B. Al.

C. Cu.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kim loại không phản ứng trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là Al.

Câu 9:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

A. CaCO₃.

B. NaCl.

C. (NH₄)₃PO₄.

D. NH₄HCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Câu 10:

Phản ứng chỉ có phương trình ion rút gọn: 2H⁺ + S^2-→ H₂S là:

A. H₂ + S → H₂S.

B. BaS + H₂SO_4(loãng) → H₂S + 2BaSO₄.

C. FeS_{( r)}+ 2HCl → 2H₂S + FeCl₂.

D. Na₂S + 2HCl → H₂S + 2NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Na₂S + 2HCl → H₂S + 2NaCl

Có phương trình ion rút gọn: 2H⁺ + S^2-→ H₂S

Câu 11:

Nguyên tố nitơ có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO, NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O lần lượt là

A. +2, +4, -3, -3, +1.

B. +2, +2, -3, -2, +1.

C. +2, +4, -3, -5, +1.

D. +2, +4, +1, -3, +1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố nitơ có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO, NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O lần lượt là: +2, +4, -3, -3, +1

Câu 12:

Dãy các muối amoni khi bị nhiệt phân đều tạo khí NH₃ là:

A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₂.

C. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄NO₂.

D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃+ CO₂ + H₂O

NH₄HCO₃ NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl

Chú ý:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Câu 13:

Dãy gồm các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^-.

B. Fe³⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^-.

C. NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^-.

D. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là: NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^-

Do Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3 $↓$}

Câu 14:

Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2-, d mol HCO₃^-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d?

A. 2a + b = 2c + d

B. a + 2b = c + 2d.

C. a + 2b = 2c + d.

D. 2a + 2b = 2c + 2d.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo định luật bảo toàn điện tích, trong một dung dịch có: điện tích cation = điện tích anion

Suy ra a + 2b = 2c + d.

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động nitơ thể hiện tính khử.

D. Số oxi hóa cao nhất của nitơ trong hợp nhất là +4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A sai vì N₂ không độc.

C sai vì khi tác dụng với kim loại hoạt động nitơ thể hiện tính oxi hóa.

D sai vì số oxi hóa cao nhất của nitơ trong hợp chất là +5.

Câu 16:

Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là

Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, (ảnh 1)

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và không có màu.

C. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Do NH₃ tan tốt trong nước nên thể tích NH₃ trong bình giảm → nước phun vào bình.

- Khi NH₃ tan trong nước thì tạo thành dung dịch bazơ yếu nên làm nước hòa tan sẵn phenolphthalein chuyển màu hồng

→ Hiện tượng: Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

Câu 17:

Cho 2,8 gam N₂, tác dụng với 0,8 gam H₂, biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Thể tích khí NH₃ thu được sau phản ứng (đktc) là

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

C. 0,672 lít.

D. 1,344 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{N_{2}} = \frac{2, 8}{28} = 0, 1$ mol, $n_{H_{2}} = \frac{0, 8}{2} = 0, 4$ mol

Phương trình phản ứng:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} < \frac{0, 4}{3}$ suy ra N₂ phản ứng hết, H₂ dư

Suy ra (phản ứng) = 0,1.20% = 0,02 mol

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} \\ 0, 02 0,04 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng = 0,04 mol

Thể tích khí NH₃ thu được sau phản ứng (đktc) là: 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 18:

Cho dung dịch KOH đến dự vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ. Sau phản ứng thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 0,112 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}}$ = 0,05 mol

Phương trình phản ứng :

$\begin{array}{l} 2 K O H + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \to 2 N H_{3} + 2 H_{2} O + K_{2} S O_{4} \\ 0,05 0,1 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng: = 0,1 mol

Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Câu 19:

Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A là

A. 0,26.

B. 1,62.

C. 1,26.

D. 2,62.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có: $n_{H^{+}}$ = n_HCl = 0,12.0,07 = 0,0084 mol

$n_{O H^{-}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H⁺ + OH^- → H₂O

Nhận thấy $n_{O H^{-}} < n_{H^{+}}$ nên H⁺ dư

Suy ra (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H⁺ dư] = $\frac{0, 0024}{0, 1}$ = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nên độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit làm quỳ hóa đỏ

D. pH > 7 là môi trường bazơ làm quỳ hóa xanh

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

(1) NH₃ là chất khí có mùi khai và tan nhiều trong nước.

(2) Tất cả các muối amoni đều tan trong nước và bền nhiệt.

(3) Trong công nghiệp, N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khi lỏng.

(4) Dung dịch HNO₃ đặc phản ứng với tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (1), (3)

Phát biểu (2) sai vì các muối amoni kém bền với nhiệt.

Phát biểu (4) sai vì HNO₃ không phản ứng được với vàng và Pt.

Câu 22:

Hòa tan hết hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn, Mg trong dung dịch HNO₃ loãng vừa đủ, thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan (trong đó O chiếm 61,364% về khối lượng). Nung m gam muối khan nói trên với khối lượng không đối, thu được 19,2 gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất giá trị nào sau đây?

A. 65.

B. 70.

C. 75.

D. 80.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Do sau khi hòa tan kim loại bằng HNO₃ không có khí thoát ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃.

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃

Suy ra chất rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x gam và số mol O là y mol

Suy ra x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có $n_{N {O_{3}}^{-}}$ = 2y

Bảo toàn e có $n_{N H_{4} N O_{3}}$ = $\frac{2 y}{8}$ = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có

%O = $\frac{(2 y + 0, 25 y) .3.16}{x + 62.2 y + 80.0, 25 y} .100 %$ = 61,364%

Nên x = 12,8 và y = 0,4

Suy ra m = x + 62.2y + 80.0,25y = 70,4 gam.

Câu 23:

Cho dung dịch các chất: Ca(HCO₃)₂, NaOH, (NH₄)₂CO₃, KHSO₄, BaCl₂. Ở điều kiện thường khi trộn từng cặp 2 chất với nhau. Số cặp chất xảy ra phản ứng là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NH₄HCO₃

Ca(HCO₃)₂ + 2KHSO₄→ CaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

2NaOH + (NH₄)₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2NaOH + 2KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2KHSO₄ → K₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NH₄Cl

KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + KCl + HCl

Hoặc 2KHSO₄ + BaCl₂ BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2HCl

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X gồm S, FeS và FeS₂ trong dung dịch HNO₃, đặc nóng, dư thu được 0,48 mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là

A. 11,650.

B. 12,815.

C. 15,145.

D. 17,545.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe và S

Gọi n_Fe = a mol; n_S = b mol

Suy ra 56a + 32b = 3,76 (1)

Bảo toàn electron có: n_{e nhường} = n_{e nhận}

Suy ra 3a + 6b = 0,48 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,03; b = 0,065

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃ và BaSO₄

Suy ra Z gồm Fe₂O₃ và BaSO₄

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe và S, có:

= n_Fe = 0,015 mol

= n_S = 0,065 mol

Ta có: m = + = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 gam

Câu 25:

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) AgNO₃ + NaCl

b) K₂CO₃ + HCl_dư

c) NaOH + H₂SO₄ loãng

d) Ba(OH)₂ + NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:2)

Xem đáp án

a) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Phương trình ion: Ag⁺ + Cl^-→ AgCl↓

b) K₂CO₃ + 2HCl_dư → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion: CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂↑ + H₂O

c) 2NaOH + H₂SO₄ loãng → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion: OH^- + H⁺→ H₂O

d) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Phương trình ion:

Ba²⁺+ 2HCO₃^- + 2OH^- → BaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

Câu 26:

Cho 12,45 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ 1M (lấy dư 25% so với lượng phản ứng), thu được dung dịch A và 6,72 lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính C_M các chất có trong dung dịch A. (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Xem đáp án

a) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a, b (mol)

Suy ra 27a + 56b = 12,45 (1)

Phương trình phản ứng:

Suy ra a + b = mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,15, y = 0,15

Vậy %m_Al= = 32,53%

%m_Fe = 100% - 32,53% = 67,47%

b) Dung dịch A gồm Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃, HNO₃ dư

Do HNO₃ lấy dư 25% so với lượng phản ứng nên (dư) = 0,3 mol,

(phản ứng) = 0,9 mol,

Ta có: V = = = 0,9 lit

= 0,15 mol suy ra = M

(dư) = 0,3 mol suy ra (dư) = M.