24 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 6)

Câu 1:

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Mg(OH)₂.

D. Zn(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất là hiđroxit lưỡng tính là: Zn(OH)₂.

Câu 2:

Dung dịch X có pH = 12. Dung dịch X có môi trường

A. kiềm.

B. trung tính.

C. không xác định được.

D. axit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch X có pH = 12 > 7 suy ra dung dịch X có môi trường kiềm.

Câu 3:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

A. chất điện li mạnh, chất kết tủa, chất khí.

B. chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí.

C. chất điện li mạnh, chất dễ tan, chất khí.

D. chất điện li yếu, chất dễ tan, chất khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí.

Câu 4:

Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa yếu.

B. tính bazơ mạnh, tính khử yếu.

C. tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

D. tính bazơ yếu, tính oxi hóa mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Tính chất hóa học của NH₃ là:tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

Câu 5:

Axit nào sau đây là axit hai nấc?

A. H₃PO₄.

B. HNO₃.

C. H₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- $⇄$ H⁺+ SO₄^2-

Câu 6:

Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li?

A. Na₂SO₄, HNO₃, KCl.

B. KCl, CO₂, H₂SO₄.

C. HNO₃, NaOH, C₂H₅OH.

D. H₂SO₄, C₆H₁₂O₆, HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các chất điện li là: Na₂SO₄, HNO₃, KCl.

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

KCl → K⁺ + Cl^-

Câu 7:

Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?

A. H₂SO₄.

B. NH₄NO₃.

C. LiCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

Suy ra chọn: NaOH.

Câu 8:

Công thức của liti nitrua là

A. LiN₃.

B. LiNO₃.

C. Li₃N.

D. LiN.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Công thức của liti nitrua là: Li₃N.

Câu 9:

Ở điều kiện thường, amoniac là chất

A. khí, màu nâu, mùi xốc.

B. lỏng, màu nâu, mùi khai.

C. khí, không màu, mùi khai.

D. lỏng, không màu, mùi xốc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, amoniac là chất khí, không màu, mùi khai.

Câu 10:

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^-→ H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?

A. H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl.

B. HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

C. KCl + AgNO₃→ AgCl + KNO₃.

D. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

Có phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^-→ H₂O

Câu 11:

Để điều chế 6 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích khí N₂ (lít) cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu?

A. 7,5.

B. 24,0.

C. 12,0.

D. 15,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{o}, p, x t}{⇄} 2 N H_{3} \\ 3 6 \end{array}$

Do hiệu suất 25% nên:

$V_{N_{2}}$ (thực tế) = 100. $\frac{V_{N_{2}}}{25} = 100. \frac{3}{25}$ = 12 lit

Câu 12:

Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?

A. H₂, O₂.

B. Mg, O₂.

C. Mg, H₂.

D. Ca, O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dãy các chất: Mg, H₂.

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o}, p, x t}{⇄}$ 2NH₃

Câu 13:

Giá trị pH của 75 ml dung dịch chứa 0,3 gam NaOH là

A. 12,0.

B. 2,0.

C. 13,0.

D. 1,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH = $n_{O H^{-}}$ = 7,5.10^-3 mol

[OH^-] = $\frac{7, {5.10}^{- 3}}{0, 075}$ = 0,1

Suy ra pOH^- = -log(0,1) = 1

Suy ra pH = 14 – 1 = 13

Câu 14:

Muối amoni nào khi bị nhiệt phân không tạo thành khí NH₃?

A. NH₄Cl.

B. NH₄HCO₃.

C. (NH₄)₂CO₃.

D. NH₄NO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

NH₄NO₃ → 2H₂O + N₂O

Câu 15:

Chất điện li là chất tan trong nước

A. phân li hoàn toàn ra ion.

B. phân li một phần ra ion.

C. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

D. phân li ra ion.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion.

Câu 16:

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Cu²⁺, Ag⁺, Cl^-, CO₃^2-.

B. Al³⁺, Ba²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

C. Na⁺, K⁺, OH^-, SO₄^2-.

D. K⁺, Ca²⁺, OH^-, CO₃^2-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Để cùng tồn tại trong 1 dung dịch thì các ion trên không phản ứng với nhau tạo ra kết tủa, khí hay điện li yếu.

Câu 17:

Nitơ phản ứng được với dãy các chất nào sau đây để tạo ra các hợp chất khí?

A. O₂, Ba.

B. H₂, O₂.

C. Na, K.

D. H₂, Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o}, p, x t}{⇄}$ 2NH₃

N₂ + O₂ → 2NO

Câu 18:

Môi trường axit là môi trường trong đó

A. [H⁺] > [OH^-].

B. [H⁺] < [OH^-].

C. [H⁺] = [OH^-].

D. [H⁺]< 1,0.10^-7M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-].

Câu 19:

Vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.

B. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.

C. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

D. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn là ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.

Câu 20:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. Ba(OH)₂.

B. Al(NO₃)₃.

C. NaHSO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Muối axit là muối mà hidro trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺.

Muối axit là: NaHSO₄.

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

Câu 21:

Cho dung dịch KOH dư vào 100 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được V lít khí NH₃ thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 1,12.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l} {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + 2 K O H \to K_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} + 2 H_{2} O \\ 0,1 0,2 mol \end{array}$

Vậy = 0,2.22,4 = 4,48 lit.

Câu 22:

a. Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, K₂CO₃.

b. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Xem đáp án

a. Phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, K₂CO₃

NaOH → Na⁺ + OH^-

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

b. Phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Câu 23:

a. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

b. Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH₄NO₃, thu được 3,36 lít khí X chứa nguyên tử nitơ (đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m.

Xem đáp án

a. Có n_HCl = 0,06 mol, n_KOH = 0,03 mol

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0,03 0,03 mol \end{array}$

Suy ra (dư) = 0,06 – 0,03 = 0,03 mol

Suy ra [H⁺] = $\frac{0, 03}{0, 3 + 0, 3}$ = 0,05

Vậy pH = -log(0,05) $\approx$ 1,30

b. Phương trình phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2H₂O + N₂O

Số mol của N₂O là: $n_{N_{2} O} = \frac{3, 36}{22, 4}$ = 0,15 mol

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,3 mol

Vậy $n_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,3.80 = 24 gam

Câu 24:

a. Một dung dịch chứa hai loại cation Zn²⁺ (0,3 mol) và Cu²⁺ (0,5 mol) cùng hai loại anion Cl^- (x mol) và SO₄^2- (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 120,8 gam chất rắn khan. Tìm giá trị x và y.

b. Vì sao trong không khí có khoảng 78% là khí nitơ, nhưng cây cối lại không lấy lượng nitơ này để sử dụng mà cần con người cung cấp phân đạm, trong đó có muối amoni, để bón cho cây?

Xem đáp án

a. Bảo toàn điện tích: 0,3.2 + 0,5.2 = x.1 + y.2 hay x + 2y = 1,6 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{ion dương} + m_{ion âm}

Hay 120,8 = 0,3.65 + 0,5.64 + 35,5x + 96y suy ra 35,5x + 96y = 69,3 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,6, y = 0,5

b. Trong không khí có khoảng 78% là khí nitơ, nhưng cây cối lại không lấy lượng nitơ này để sử dụng mà cần con người cung cấp phân đạm, trong đó có muối amoni, để bón cho cây vì:

+ Cây không hấp thụ được nitơ tự do trong không khí (do liên kết ba bền vững của N₂)

+ Muối amoni dùng làm phân đạm dễ tan trong nước nên thấm sâu vào đất, khi tan phân li hoàn toàn ra ion NH₄⁺ giúp câu hấp thụ dễ dàng.