40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 GK1 THPT Trần Văn Lan - Nam Định

Câu 1:

Chất nào sau đây là axit theo thuyết Areniut?

A. NaOH.

B. NaHCO₃.

C. Al(NO₃)₃.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo thuyết A-rê-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Câu 2:

Chất nào là hiđroxit lưỡng tính?

A. NaOH.

B. Al(OH)₃.

C. Fe(OH)₃.

D. Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Al(OH)_{3 $⇄$} Al³⁺ + 3OH^-

Al(OH)₃ $⇄$ AlO₂^- + H⁺ + H₂O

Câu 3:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. CuSO₄.

B. Na₂CO₃.

C. NaH₂PO₄.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Vậy NaH₂PO₄ là muối axit.

Câu 4:

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

pH = -lg[H⁺] ⇒ [H⁺] giảm thì pH tăng, độ axit giảm.

Câu 5:

Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa?

A. NaCl.

B. Ca(HCO₃)₂.

C. KCl.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ $\to$ BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ +2H₂O

Câu 6:

Chất nào sau đây tác dụng với HCl dư tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)₂.

B. Na₂CO₃.

C. K₂SO₄.

D. Ca(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Câu 7:

Dung dịch nào sau đây không dẫn được điện?

A. Dung dịch NaCl.

B. Nước cất.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các dung dịch NaCl, NaOH, HCl đều dẫn điện.

Câu 8:

Phương pháp dùng để điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Nhiệt phân muối amoni nitrit.

B. Phân hủy amoniac bằng tia lửa điện

C. Cho Zn tác dụng với HNO₃ rất loãng

D. Đốt cháy NH₃ trong oxi dư rồi ngưng tụ nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

NH₄NO₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

Câu 9:

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li?

A. NaOH.

B. Glixerol.

C. Đường glucozơ.

D. Ancol etylic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

NaOH là chất điện li. Phương trình điện li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

Câu 10:

Một oxit nitơ có CTPT dạng N_xO_y trong đó nitơ chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó có công thức là

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂O₅

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nitơ chiếm 30,43% về khối lượng:

$\frac{14. x}{14. x + 16. y} .100 % = 30, 43 %$

Lập giá trị x = 1; y = 2 thỏa mãn.

Oxit là NO₂.

Câu 11:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

B. [H⁺] < [NO₃^-].

C. [H⁺] > [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,10M

Câu 12:

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

A. HNO₃, NaCl, và Na₂SO₄.

B. NaCl, Na₂SO₄ và Ca(OH)₂.

C. HNO₃, Ca(OH)₂ và KNO₃.

D. HNO₃, Ca(OH)₂ và Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂ ↑

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ $\to$ BaCO₃ ↓ + CaCO₃↓ +2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Câu 13:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch sau: HNO₃, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHSO₄. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ +2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ ↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Câu 14:

Dung dịch của một bazơ ở 25^oC có

A. [H⁺] = 1,0.10^-7M.

B. [H⁺] < 1,0.10^-7M.

C. [H⁺] > 1,0.10^-7M.

D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dung dịch bazơ: [H⁺] < 1,0.10^-7M.

Câu 15:

Cho 2 lít N₂ và 7 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

A. 50%

B. 30%

C. 20%

D. 40%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$

Bài ra: 2 7 (lít)

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Xét tỉ lệ: $\frac{2}{1} < \frac{7}{2}$ ⇒ Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x lít

$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$

Phản ứng: x 3x 2x

Dư: 2-x 7-3x

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃.

Tổng thể tích khí thu được là

V_khí= 7 - 3x + 2 – x + 2x = 8,2 lít

⇒ x = 0,4 lít

⇒ H% = $\frac{0, 4}{2} .100 % = 20 %$

Câu 16:

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh?

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.

B. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

C. 2NH₃ + 3CuO

\overset{t^{o}}{\to}

N₂ + 3Cu + 3H₂O.

D. 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2 \overset{- 3}{N} H_{3} + 3 C u O \overset{t^{o}}{\to} {\overset{0}{N}}_{2} + 3 C u + 3 H_{2} O .

Câu 17:

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H⁺ trong đó là

A. [H⁺] = 1,0.10^-3M.

B. [H⁺] = 1,0.10^-4M.

C. [H⁺] > 1,0.10^-4M.

D. [H⁺] < 1,0.10^-4M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

[H⁺] = 1,0.10^-^pH

⇒ [H⁺] = 1,0.10^-^3,82= 1,51.10^-4M.

Câu 18:

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. NaOH và MgSO₄.

B. NaCl và Al(NO₃)₃.

C. K₂CO₃ và HNO₃.

D. NH₄Cl và NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

NaCl, Al(NO₃)₃ không phản ứng với nhau do không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi (tạo chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu) nên cùng tồn tại trong cùng một dung dịch.

Câu 19:

Cho các phát biểu về nitơ và hợp chất của nitơ

(1) Trong thiên nhiên, khí NO được tạo thành khi có sấm sét.

(2) N₂ lỏng dùng để bảo quản mẫu máu và các mẫu sinh học khác.

(3) N₂O là chất khí không màu, mùi dễ chịu, gây cười.

(4) NH₃ lỏng dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(5) Muối NH₄HCO₃ được sử dụng làm xốp bánh.

Số phát biểu đúng?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tất cả các phát biểu đều đúng.

Câu 20:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaCl.

B. H₂S.

C. HClO.

D. Giấm ăn CH₃COOH

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

⇒ NaCl là chất điện li mạnh.

Câu 21:

Đối với dung dịch axit HNO₂ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

B. [H⁺] < [NO₂^-].

C. [H⁺] > [NO₂^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

HNO₂là chất điện li yếu.

HNO_{2 $\underset{}{⇄}$} H⁺ + NO₂^-

⇒ [H⁺] < 0,10M.

Câu 22:

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một bazơ?

A. 8NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 6NH₄Cl.

B. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

C. 2NH₃ + 3CuO

\overset{t^{o}}{\to}

N₂ + 3Cu + 3H₂O.

D. 4NH₃ + 3O₂

\overset{t^{o}}{\to}

2N₂ + 6H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Amoniac là một bazơ khi tác dụng với axit

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Câu 23:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. HCl.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

H₂S là axit yếu, là chất điện li yếu.

Câu 24:

Người ta tiến hành thí nghiệm cho từ từ dung dịch chứa 2 gam Ca(NO₃)₂ vào một dung dịch chứa 2 gam Na₂CO₃. Sau khoảng 5 phút tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng dư vào, hiện tượng quan sát được là

A. Kết tủa trắng và khí bay ra.

B. Có khí bay ra và có kết tủa trắng.

C. Chỉ có kết tủa trắng.

D. Chỉ có khí bay ra.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

$n_{N a_{2} C O_{3}} > n_{C a {(N O_{3})}_{2}}$ ⇒ $n_{N a_{2} C O_{3}}$ dư

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Câu 25:

Một phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành.

A. Chất kết tủa

B. Chất điện li yếu.

C. Chất khí

D. Chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất bay hơi và chất điện li yếu.

Câu 26:

Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (x mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và SO₄^2- (0,075 mol). Giá trị của x là?

A. 0,15.

B. 0,075.

C. 0,1.

D. 0,05.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 2. n_{M g^{2 +}} n_{K^{+}} {= n}_{N {O_{3}}^{-}} {+ 2.n}_{S {O_{4}}^{2 -}} \\ \Leftrightarrow 2 x + 0, 15 = 0, 1 + 2.0, 075 \end{array}$

⇒ x= 0,05 (mol)

Câu 27:

Cặp ion cùng tồn tại trong một dung dịch là?

A. NH₄⁺, NO₃^-.

B. Ag⁺, Cl^-

C. H⁺, OH^-

D. H⁺, HCO₃^-

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

NH₄⁺, NO₃ không phản ứng với nhau.

Câu 28:

Cho dung dịch A chứa KOH 0,06M và NaOH 0,04M. Giá trị pH của dung dịch A là?

A. 1

B. 2

C. 13

D. 12

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

[OH^-] = 0,1M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{- 14}}{0, 1}$ = 10^-13M

⇒ pH = -lg[H⁺]= -lg[10^-13]=13.

Câu 29:

Dung dịch HCl 0,1 M. Nồng độ H⁺ và OH^- trong dung dịch là ?

A. 10^-1 và 10¹³

B. 10^-1 và 10^-13

C. 10^-13 và 10^-1

D. 1 và 13

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

HCl → H⁺ + OH^-

⇒ [H⁺] = 0,1 M

[ OH^-] = $\frac{10^{- 14}}{0, 1}$ = 10^-13M.

Câu 30:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C.Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 31:

Một dung dịch có pH = 9. Cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

A. Màu cam.

B. Màu đỏ

C. Màu hồng.

D. Không màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

pH = 9 ⇒ Môi trường bazơ.

Màu của phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Câu 32:

Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là?

A. 12

B. 13

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} n_{H^{+}} = 0, 001 m o l; \\ n_{O H^{-}} = 0, 004 m o l; \end{array}$

$H_{2} O ⇄ H^{+} + O H^{-}$

Vậy OH^- dư 0,003 mol

[OH]^- _{sau trộn} = $\frac{0, 003}{0, 3} = 0, 01$ M

Vậy pH của dung dịch sau trộn: pH = 14 + log[OH^-] = 12.

Câu 33:

Lựa chọn câu trả lời điền vào dấu 3 chấm.

Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch nước chanh có giá trị pH khoảng 2,4 thì quỳ chuyển màu . . . , nếu nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch amoniac có giá trị pH = 9,8 thì quỳ chuyển màu . . .

Xem đáp án

Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch nước chanh có giá trị pH khoảng 2,4 thì quỳ chuyển màu đỏ, nếu nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch amoniac có giá trị pH = 9,8 thì quỳ chuyển màu xanh

Câu 34:

Cho các phản ứng sau

(1) HCl + NaOH →

(2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄→

(3) CaO + HCl →

(4) HNO₃ + Ca(OH)₂→

Trong các phản ứng trên có . . . phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn.

Xem đáp án

Trong các phản ứng trên có 2 phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là (1) và (4).

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 35:

Cho phản ứng hóa học FeS + 2X ® FeCl₂ + H₂S. Chất X trong phản ứng là . . .

Xem đáp án

FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S

X là HCl

Câu 36:

Nếu em là axit

Anh sẽ là bazơ

Hai ta trung hòa lại

Được pH bằng bảy

Vậy khi trộn 400 ml dung dịch em axit có nồng độ H⁺ là 0,1 M với V ml dung dịch anh bazơ có nồng độ OH^- là 0,4 thì giá trị của V là . . .

Xem đáp án

$\begin{array}{l} n_{H^{+}} = 0, 04 m o l \\ H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 04 \to 0, 04 m o l \\ \Rightarrow V_{O H^{-}} = \frac{n_{O H^{-}}}{C_{M}} = 0, 1 (l) = 100 (m l) \end{array}$

Câu 37:

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ. Sau phản ứng hoàn toàn thu được . . . lít khí thoát ra ở đktc.

Xem đáp án

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0, 15 (m o l)$

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NaOH dư ⇒ $n_{N H_{3}}$ = 0,3 (mol)

$\Rightarrow V_{N H_{3}} = 6, 72 (l)$ .

Câu 38:

Dung dịch A chứa các ion: Fe²⁺ (0,05 mol), Al³⁺ (0,1 mol), Cl^-(. . . mol), SO₄^2- (. . . mol). Cô cạn dung dịch A thu được 23,45 g muối khan

Xem đáp án

Gọi số mol Cl^- và SO₄^2- lần lượt là x và y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

56.0,05 + 0,1.27 + x. 35,5 + y. 96 = 23,45

⇒ 35,5.x + 96.y = 17,95 (1)

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 2. n_{F e^{2 +}} {3.n}_{A l^{3 +}} {= n}_{C l^{-}} {+ 2.n}_{S {O_{4}}^{2 -}} \\ \Rightarrow 2.0, 05 + 3.0, 1 = x + 2. y (2) \end{array}$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được:

x= 0,1; y = 0,15

Câu 39:

Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M vào 300 ml dd Na₂CO₃ 1M thu được . . . lít khí (ở đktc).

Xem đáp án

\begin{array}{l} n_{H^{+}} = 2. n_{H C l} + 2. n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 4 m o l \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 3 m o l \end{array}

Cho từ từ H⁺ vào CO₃^2- nên thứ tự phản ứng như sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,3 ← 0,3 → 0,3 mol

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

0,1 → 0,1 → 0,1 mol

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 40:

Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl₂; 0,03 mol KHCO₃ ; 0,05 mol NaHCO₃; 0,04 mol K₂O; 0,03 mol Ba(NO₃)₂ vào 437,57 gam H₂O, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được . . . gam kết tủa và . . . gam dung dịch Y.

Xem đáp án

K₂O + H₂O → 2KOH

0,04 → 0,08 mol

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,08 0,08 0,08 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

0,03 0,03 0,03

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

0,05 0,05 0,05

⇒ m_{kết tủa}= 0,03.197 + 0,05.100 = 10,91g

⇒ $m_{d u n g d i c h Z} = m_{X} + m_{H_{2} O} - m_{k e t t u a}$

= (0,05.111+ 0,03.100 + 0,05.84 + 0,04.94 + 0,03.261) + 437,57- 10,91= 451 gam