Saccarozơ là chất không điện li vì :

+ Phân tử saccarozơ không có tính dẫn điện.

+ Phân tử saccarozơ không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch.

+ Phân tử saccrozơ không có khả năng hiđrat hoá với dung môi nước.

Đáp án cần chọn là: D

Trong phân tử H₂O, liên kết O−H là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e chung lệch về phía oxi

=>oxi tích điện âm, ở H tích điện dương.

Khi quá trình điện li xảy ra tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion chuyển động không ngừng  làm cho các chất điện li dễ dàng tan trong nước

=>nước đóng vai trò dung môi phân cực.

Đáp án cần chọn là: C

Ta thấy axit HNO₃là axit mạnh phân li hoàn toàn nên là chất điện li mạnh.

Phương trình phân li:HNO₃→ H⁺+ NO₃⁻

Còn lại HClO, CH₃COOH, HF là các axit yếu nên là chất điện li yếu

Phương trình phân li:

Đáp án cần chọn là: A

Ta có tính axit: HF < HCl < HBr < HI

→ Do đó khả năng phân li ra ion: HF < HCl < HBr < HI

→ Tính dẫn điện của các dung dịch: HF < HCl < HBr < HI

Vậy HF dẫn điện kém nhất

Đáp án cần chọn là: B

Cùng là muối NaCl điện li mạnh, dung dịch nào chứa nhiều ion nhất là dung dịch dẫn điện tốt nhất

Đáp án cần chọn là: C

Cl₂; CO₂tan trong nước tạo thành HCl, HClO và H₂CO₃là chất điện li nhưng không phải là Cl₂và CO₂ban đầu do đó không phải là chất điện li.

Đáp án cần chọn là: C

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] H⁺+ CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Đáp án cần chọn là: C

A sửa\[NaCl \to N{a^ + } + C{l^ - }\]

C sai vì C₂H₅OH là chất không điện li

D sửa $C{H}_{3}COOH\underset{}{\leftrightarrows }C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

Đáp án cần chọn là: B

Vì HNO₃phân li hoàn toàn, còn HClO phân li ít nên lượng \[{[{H^ + }]_{HN{O_3}}} >{[{H^ + }]_{HClO}}\]

Đáp án cần chọn là: D

A đúng vì khi hòa tan trong nước NaCl phân li ra Na⁺ và Cl^-. Khi đó Na⁺sẽ kéo lấy các phần tử tích điện âm của nước tạo thành Na⁺.nH₂O

Đáp án cần chọn là: A

A sai vì H₂S là chất điện li  yếu

B vì H₃PO₄là chất điện li yếu

C sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án A sai  vì H₂SO₄Là axit mạnh, nên là chất điện li mạnh

Đáp án B sai vì Ba(OH)₂là bazo mạnh, nên là chất điện li mạnh

Đáp án D sai vì Al₂(SO₄)₃là muối tan nên là chất điện li mạnh

Đáp án cần chọn là: C

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : NaCl; CaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

CaO và SO₃tan vào nước xảy ra phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂; dd Ca(OH)₂thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃+ H₂O → H₂SO₄; dd H₂SO₄thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Đáp án cần chọn là: A

$\begin{array}{l}Ba{\left(N{O}_3\right)}_2 \to Ba2++2NO3-\\ \left[B{a}^{2+}\right]=\mathrm{0,02}M;\left[N{O_3}^{-}\right]=2.\mathrm{0,02}=\mathrm{0,04}M\end{array}$

Đáp án cần chọn là: B

Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion (+) và (-) chuyển động tự do nên dẫn điện được.

Đáp án cần chọn là: B

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,...

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

Đáp án cần chọn là: D

K_alà hằng số phân ly axit. Giá trị K_achỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên K_akhông thay đổi.

Đáp án cần chọn là: C

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn.

Đáp án cần chọn là: C

- Chất điện li mạnh:

Na₂CO₃→ 2Na⁺+ CO₃^2-

MgCl₂→ Mg²⁺+ 2Cl^-

- Chất điện li yếu:

HCOOH \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] HCOO^-+ H⁺

HF \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] H⁺+ F^-

- Chất không điện li: CH₃COOCH₃

Đáp án cần chọn là: A

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃là muối điện li ra ion NH₄⁺không phải là ion kim loại.

(4) sai vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng

Đáp án cần chọn là: C

+ Khi CO₂vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO₂nên ion Ca²⁺dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO₃

⟹ lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO₂dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca²⁺và HCO₃^-

⟹ lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.

Đáp án A

Đáp án cần chọn là: A

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

Đáp án cần chọn là: D

NH₄OH → NH₄⁺+ OH^-

Đáp án cần chọn là: D

- C2H5OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH3COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na++Cl−;    K2SO4→2K++ SO42−

K2SO4phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=>C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4

Đáp án cần chọn là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

\[{n_{C{l^ - }}} = 2{n_{BaC{l_2}}}\]

Mặt khác BaCl₂là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion =>[Cl^-] = 2.C_{M dd BaCl2}= 4M

Đáp án cần chọn là: A

n_NaOH= 0,5.0,2 = 0,1 mol;                   n_NaAlO2= 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2= 0,5.0,1 = 0,05 mol;               n_Ba(AlO2)2= 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^-= n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2= 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^-= n_NaAlO2+ 2n_Ba(AlO2)2= 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

Đáp án cần chọn là: A

\[{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)\]

\[ \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\]

\[{n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)\]

\[ \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)\]

NaOH → Na⁺+ OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3(mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M = 2.10^-3: 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Đáp án cần chọn là: C

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

HCl→H⁺+ Cl⁻

Trước khi pha loãng: \[[{{\rm{H}}^ + }] = [{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }] = 0,01M\]

Sau khi pha loãng: \[[{{\rm{H}}^ + }] = [{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }] = {1,0.10^{ - 4}}M\]

Đáp án cần chọn là: B