Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là các chất không phản ứng được với nhau

A sai vì BaCl₂có thể tác dụng với Na₂SO₄; Na₂CO₃có thể tác dụng với H₂SO₄

C sai vì Na₂CO₃có thể tác dụng với BaCl₂

D sai vì HCl có thể tác dụng với NaOH và Na₂CO₃

Đáp án cần chọn là: B

(1) SO₄^2-+ Ba²⁺→ BaSO₄

(2) SO₄^2-+ Ba²⁺→ BaSO₄

(3) SO₄^2-+ Ba²⁺→ BaSO₄

(4) 2H⁺+ SO₄^2-+ BaSO₃→ BaSO₄+ SO₂+ H₂O     

(5) 2NH₄⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ OH^- → BaSO₄+ NH₃+ H₂O

(6) SO₄^2-+ Ba²⁺→ BaSO₄

=>Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).

Đáp án cần chọn là: A

Áp dụng ĐLBT điện tích: dung dịch luôn trung hòa về điện

\[ = >{\rm{\;}}2.{n_{C{a^{2 + }}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}1.{n_{N{O_3}^ - }}{\rm{\; = >2}}{\rm{.0}}{\rm{,1 = 1}}{\rm{.x\;}} = >{\rm{\;x = 0}}{\rm{,2 (mol)}}\]

Đáp án cần chọn là: B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,03.1 = x.1 + y.3 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\[{\rm{\;}}\sum {m_{ion}}{\rm{\; = >2}}{\rm{,59 = 0}}{\rm{,01}}{\rm{.24 + 0}}{\rm{,03}}{\rm{.23 + x}}{\rm{.35}}{\rm{,5 + y}}{\rm{.95 (2)}}\]

- Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,02; y = 0,01

Đáp án cần chọn là: D

Dung dịch luôn trung hòa về điện nên: \[\sum {n_{{\rm{( + )}}}} = \sum {n_{{\rm{( - )}}}}\]

A. 0,1.1 + 0,1.2 + 0,15 ≠ 0,25.1 + 0,1. 1

B. 0,2.2 + 0,25.1 = 0,25.1 + 0,4.1

C. 0,1.1 + 0,2.2 = 0,05.1 + 0,05.1 + 0,2.1

D. 0,2.2 + 0,1.1 + 0,1.1 = 0,25.2 + 0,05.1 + 0,05.1

Đáp án cần chọn là: A

Bước 1:Áp dụng ĐLBT điện tích:

\[{n_{C{a^{2 + }}}} + {n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}} + {n_{HCO_3^ - }}\]

\[ = >{n_{HCO_3^ - }} = (0,1.2 + 0,3.2) - 0,4 = 0,4(mol)\]

Bước 2:Khi cô cạn dung dịch \[HCO_3^ - \]chuyển thành \[CO_3^{2 - }\]theo phương trình:

\[ = >{n_{CO_3^{2 - }}} = \frac{1}{2}.{n_{HCO_3^ - }} = 0,2(mol)\]

Bước 3:Khối lượng của muối

_{m = mkim loại + mgốc axit\}

\[m = {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{CO_3^{2 - }}}\]

\[m = 40.0,1 + 24.0,3 + 35,5.0,4 + 60.0,2 = 37,4(g)\]

Đáp án cần chọn là: C

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Fe{S_2}}\\{C{u_2}S}\end{array}} \right. + HN{O_3} \leftarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}\\{CuS{O_4}}\end{array}} \right. + NO + {H_2}O\)

- Bảo toàn nguyên tố S ta có: \[{n_{SO_4^{2 - }}} = 2.{n_{F{\rm{e}}{S_2}}} + {n_{C{u_2}S}} = 2{\rm{x}} + 0,025\]

→ dung dịch sau phản ứng chứa: Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 0,05; SO₄^2-: (2x + 0,025) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 3x + 2.0,05 = 2.(2x + 0,025) → x = 0,05

Đáp án cần chọn là: C

\[{n_{N{a^ + }}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}{n_{O{H^ - }}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}{n_{NaOH}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,3.2{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,6{\rm{\;}}(mol)\]

Dung dịch Y chứa Mg²⁺, Fe²⁺, H⁺dư (nếu có), Cl^-. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ còn lại Na⁺và Cl^-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có:

\[{n_{C{l^ - }}} = {n_{N{a^ + }}} = 0,6{\rm{\;}}(mol)\]

\[ = >{V_{HCl}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}n:{C_M}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,6:3{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,2(l)\]

Đáp án cần chọn là: A

Vì cả ba ion Mg²⁺, Ca²⁺và Ba²⁺đều tạo kết tủa với CO₃^2-nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa Na⁺, Cl^-, và NO₃^-.

Gọi n_Na2CO3 = a mol =>n_Na+= 2a mol

Áp dụng định luật bảo toàn toàn điện tích ta có:

\[\sum {\rm{\;}}{n_{{\rm{( + )}}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}\sum {\rm{\;}}{n_{{\rm{( - )}}}} = >2a.1 = {\rm{\;}}0,125.1 + 0,25.1 = >{\rm{\;}}a = 0,1875{\rm{\;}}(mol)\]

\[ = >V = n:{C_M} = 0,1875(l)\]

Đáp án cần chọn là: C

Nhận xét:Tổng số mol điện tích ion dương (của 2 kim loại) ở 2 phần là bằng nhau. Suy ra, tổng số mol điện tích ion âm ở 2 phần cũng bằng nhau.

\[{n_{{H_2}(KTC)}} = {\rm{\;}}0,08{\rm{\;}}(mol){\rm{\;}} = >{\rm{\;}}{n_{HCl}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}2{n_{{H_2}}} = {\rm{\;}}0,16(mol) = >{n_{C{l^ - }}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,16{\rm{\;}}(mol)\]

\[ = >2.{n_{{O^{2 - }}(trong{\rm{\;oxit)}}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}\]1.n_cl-(trong muối )

\[ = >2.{n_{{O^{2 - }}(trong{\rm{\;oxit)}}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}1.0,16{\rm{\;}} = >{\rm{\;}}{n_{{O^{2 - }}(trong{\rm{\;oxit)}}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,08{\rm{\;(mol)}}\]

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:

\[{m_{oxit}} = {\rm{\;}}{m_{KL}}{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{m_O} = >2,84 = {\rm{\;}}{m_{KL}}{\rm{\;}} + {\rm{\;}}0,08.16 = >{\rm{\;}}{m_{KL}} = 1,56{\rm{\;}}(g){\rm{\;}}\]

\[ = >{m_X} = 2.1,56 = 3,12(g)\]

Đáp án cần chọn là: D

- Muối thu được chứa: Na+; K+; Cl−

\[ - {n_{BaC{O_3} \downarrow }} = {\rm{\;}}0,2(mol){\rm{\;}} = >{n_{B{a^{2 + }}}} = {\rm{\;}}{n_{C{O_3}^{2 - }}} = {\rm{\;}}0,2{\rm{\;}}(mol)\]

\[ = >{n_{C{l^ - }}} = {\rm{\;}}2{n_{B{a^{2 + }}}} = {\rm{\;}}0,4{\rm{\;}}(mol)\]

\[ - {m_{hh}} = {m_{N{a^ + }}} + {\rm{\;}}{m_{{K^ + }}}{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{m_{C{O_3}^{2 - }}}\]

\[ = >{m_{N{a^ + }}} + {m_{{K^ + }}} = {\rm{\;}}2,24 - 0,2.60{\rm{\;}} = {\rm{\;}}10,4{\rm{\;}}(g)\]

\[ = >{m_{muoi{\rm{\;}}clorua}} = {\rm{\;}}10,4 + 0,4.35,5{\rm{\;}} = {\rm{\;}}24,6{\rm{\;}}(g)\]

Đáp án cần chọn là: D

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố

→ dung dịch sau phản ứng chứa: Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 2y; SO₄^2-: (2x + y) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích :  

\[3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}\]

=>3x + 2.2y = 2.(2x + y) → x = 2y

Đáp án cần chọn là: B

\[ - {n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,1{\rm{\;}}(mol){\rm{\;}} = >{\rm{\;}}{n_{P{O_4}^{3 - }}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,2{\rm{\;}}(mol){\rm{\;}} = >{\rm{\;}}{C_M}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}0,2{\rm{\;}}M\]

- Áp dụng BTĐT và BTKL ta có

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{n_{{K^ + }}} + {n_{N{a^ + }}} = 3{n_{P{O_4}^{3 - }}}}\\{{m_{ran\,khan}} = {m_{{K^ + }}} + {m_{N{a^ + }}} + {m_{P{O_4}^{3 - }}}}\end{array}} \right.\)

\( \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{1.x + 1.y\; = \;3.0,2}\\{39x + 23y + 95.0,2\; = \;37,6}\end{array}} \right.\)

\( \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x\; = \;0,3\; = \;{n_{{K^ + }}} = >\;CM = \;0,3\;M}\\{y\; = \;0,3\; = \;{n_{N{a^ + }}}\; = >\;CM = \;0,3\;M}\end{array}} \right.\)

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án B:

\[C{u^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to CuC{{\rm{O}}_3}\]

\[M{g^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to MgC{O_3}\]

\[2{\rm{A}}{l^{3 + }} + 3CO_3^{2 - } + 3{H_2}O \to 2{\rm{A}}l{(OH)_3} + 3C{O_2}\]

Đáp án C:

\[2F{{\rm{e}}^{3 + }} + 3CO_3^{2 - } + 3{H_2}O \to 2F{\rm{e}}{(OH)_3} + 3C{O_2}\]

\[Z{n^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to ZnC{O_3}\]

\[2{\rm{A}}{l^{3 + }} + 3CO_3^{2 - } + 3{H_2}O \to 2{\rm{A}}l{(OH)_3} + 3C{O_2}\]

Đáp án D:

\[2F{{\rm{e}}^{3 + }} + 3CO_3^{2 - } + 3{H_2}O \to 2F{\rm{e}}{(OH)_3} + 3C{O_2}\]

\[CO_3^{2 - } + 2H{\rm{S}}O_4^ - \to C{O_2} + {H_2}O + SO_4^{2 - }\]

Đáp án cần chọn là: A

B. AgNO₃+ H₂O + 3NH₃ → NH₄NO₃+ (Ag(NH₃)₂)OH

C. Na₂ZnO₂+ 2HCl → 2NaCl + Zn(OH)₂

Nếu HCl dư : Zn(OH)₂+ 2HCl → ZnCl₂+ 2H₂O

D. NaHCO₃+ NaHSO₄→ H₂O + Na₂SO₄+ CO₂

Đáp án cần chọn là: A

_{Các chất phản ứng: HNO3}, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄

_{\[2HN{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2} \to Ba{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\]}

_{\[N{a_2}S{O_4} + Ba{(HC{O_3})_2} \to BaS{O_4} + 2NaHC{O_3}\]}

_{\[Ca{(OH)_2} + Ba{(HC{O_3})_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + BaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\]}

_{\[2KH{\rm{S}}{O_4} + Ba{(HC{O_3})_2} \to {K_2}S{O_4} + BaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\]}

Đáp án cần chọn là: A

Các phản ứng xảy ra: (1); (3); (7); (8); (9)

Đáp án cần chọn là: B

Các phản ứng tạo kết tủa:

H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2 HCl

H₂O + SO₃+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2 HCl

NaHSO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + NaCl + HCl

Na₂SO₃+ BaCl₂→ BaSO₃↓ + 2 NaCl

K₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2 KCl

Đáp án cần chọn là: D

A. NaHSO₄không phản ứng với AlCl_3; NaNO₃

B. NaHSO₄không phản ứng với FeCl₃, Fe(NO₃)₃, KCl.

C.Tất cả các chất đều phản ứng với NaHSO₄

D.NaHSO₄không phản ứng với NaNO₃, FeCl₂

Đáp án cần chọn là: C

A. không có phản ứng

B. \[Ba{\left( {OH} \right)_{2\;}} + {\rm{ }}Ca{(HC{O_3})_2}\; \to CaC{O_3}\; + {\rm{ }}BaC{O_3}\; + 2{\rm{ }}{H_2}O\]

C. \[Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to BaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\]

Hoặc \[Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}\]

D. không có phản ứng

Đáp án cần chọn là: B

A. KNO₃không phản ứng vì không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

B. AgNO₃có phản ứng vì tạo kết tủa (AgCl).

C. NaOH có phản ứng vì tạo chất điện li yếu (H₂O).

D. Na₂CO₃có phản ứng vì tạo ra khí (CO₂).

Đáp án cần chọn là: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong một dung dịch ta có:

\[n{\;_{( + )}}\; = {\rm{ }}n{\;_{\left( - \right)\;}} = >{n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{HCO_3^ - }} + {n_{C{l^ - }}}\]

=>x + 2y = z + t

Đáp án cần chọn là: D

n_HCl = 3.0,01 = 0,03 mol

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH= n_HCl = 0,03 mol

=>V _{dd NaOH} = n : C_M= 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: C + H₂O → CO + H₂hoặc C + 2H₂O → CO₂+ 2H₂

=>Sản phẩm đều là chất khí

Đáp án cần chọn là: D

Phản ứng A không xảy ra do CaCO₃ lại tan được trong HCl

Đáp án cần chọn là: A

Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là:

OH^-+ H⁺→ H₂O

A. 2OH^- + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

B. OH^-+ NH₄⁺→ NH₃+ H₂O

C. OH^-+ H⁺→ H₂O

D. OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Đáp án cần chọn là: C

n_HCl= 0,01 mol → n_H⁺

H⁺+ OH^-→ H₂O

→ n_OH^-= → n_H⁺ = 0,01 mol → a = 0,01 : 0,02 = 0,5M

Đáp án cần chọn là: A

6NH₃+ 6H₂O + Al₂(SO₄)₃→ 2Al(OH)₃+ 3(NH₄)₂SO₄

0,3 mol     ←       0,05 mol

→ V_NH3= 0,3 .22,4 = 6,72 lít

Đáp án cần chọn là: D

*Cho 200 ml X tác dụng với BaCl2dư: nBaSO4= 0,06 mol

Ba2++ SO42-→ BaSO4

0,06 ←   0,06

*200 ml X tác dụng với Ba(OH)2dư:

Ba2++ SO42-→ BaSO4

Fe2++ 2OH-→ Fe(OH)2

→ mkết tủa= mBaSO4+ mFe(OH)2→  0,06.233 + mFe(OH)2= 21,18 → mFe(OH)2= 7,2 gam

→ nFe(OH)2= 0,08 mol → nFe2+= 0,08 mol

Vì số mol Fe2+và số mol SO42-khác nhau nên muối ban đầu cho vào X không có FeSO4

→ 2 muối là FeCl2và Al2(SO4)3

→ nCl-= 2nFe2+= 2.0,08 = 0,16 mol → [Cl-] = 0,16 : 0,2 = 0,8M

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: nBa(OH)2= 0,125 mol → Ba2+: 0,125 mol và OH-: 0,25 mol

Dung dịch còn lại có Fe3+: 0,024 mol; Al3+: 0,032 mol; SO42-: 0,088 mol; Cl-: 0,072 mol và H+: 0,08 mol

Khi nhỏ từ từ Ba(OH)2vào thì         

OH-+   H+→ H2O

0,08 ← 0,08

Fe3++  3OH-→ Fe(OH)3

0,024 → 0,072 → 0,072

Al3++     3OH-→ Al(OH)3

0,032 → 0,096 → 0,032

→ nOH-dư= 0,25 - 0,08 - 0,072 - 0,096 = 0,002 mol → Al(OH)3hòa tan một phần

OH-+ Al(OH)3→ AlO2-+ 2H2O

0,002 → 0,002                   mol

Ba2++     SO42-→ BaSO4

0,088 ← 0,088 →  0,088

→ Kết tủa tạo ra có 0,024 mol Fe(OH)3; 0,03 mol Al(OH)3và 0,088 mol BaSO4

→ m = 25,412 gam

Đáp án cần chọn là: C

Đặt số mol Al là x mol; số mol Mg là y mol

Ta có: nHCl = 0,52 mol; nH2SO4 = 0,14 mol

Dung dịch X chứa {Al3+(x mol); Mg2+(y mol); H+dư (0,8-3x-2y mol); Cl-, SO42-}

*Khi cho 0,85 mol NaOH vào dung dịch X: Đặt nAl(OH)3 (4)= z mol

Ta thấy: 

+) nH+ dư + 3nAl3+ + 2nMg2+= (0,8-3x-2y) + 3x + 2y = 0,8 mol

+) nOH-= 0,85 mol

=>nOH->nH+ dư+ 3nAl3++ 2nMg2+=>OH-dư, đã có sự hòa tan Al(OH)3

OH-            +            H+→ H2O (1)

(0,8-3x-2y)   (0,8-3x-2y) mol

3OH- + Al3+→ Al(OH)3↓ (2)

3x ←    x          x mol      

2OH-+ Mg2+→ Mg(OH)2(3)

2y ←    y             y mol

Al(OH)3 + OH-→ Al(OH)3(4)

z    →      z mol

Kết tủa thu được sau phản ứng có y mol Mg(OH)2và (x-z) mol Al(OH)3

Ta có hệ:

(1) m hh= 27x + 24y = 7,65

(2) m kết tủa= 58y + 78(x - z) = 16,5

(3) nOH-= 0,8 - 3x - 2y + 3x + 2y + z = 0,85 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,15; y =0,15 và z = 0,05 mol

Vậy dung dịch X có chứa 0,05 mol H+, 0,15 mol Al3+, 0,15 mol Mg2+, 0,14 mol SO42-, 0,52 mol Cl-

Đặt thể tích dung dịch chứa KOH, Ba(OH)2là a lít

*Khi cho dung dịch chứa 0,8a mol KOH, 0,1a mol Ba(OH)2vào dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất:

- Trường hợp 1: Kết tủa là Al(OH)3 cực đại, Mg(OH)2, BaSO4

OH- + H+→ H2O (5)

3OH-+ Al3+→ Al(OH)3↓ (6)

2OH-+ Mg2+→ Mg(OH)2↓ (7)

→ nOH-= 0,05 + 3.0,15 + 2.0,15 = 0,8 mol

→ 0,8a + 2.0,1a = 0,8 mol → a = 0,8 lít → nBa(OH)2 = 0,1a = 0,08  mol

Ba2+  + SO42-→ BaSO4↓

0,08    0,14        0,08 mol

→ mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 + mMg(OH)2 = 0,08.233 + 0,15.78 + 0,15.58 = 39,04 gam

Khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được: BaSO4, Al2O3và MgO

→ mchất rắn = mAl2O3 + mMgO + mBaSO4

= 0,075.102 + 0,15.40 + 0,08.233 = 32,29 gam

Trường hợp 2: Kết tủa là BaSO4 cực đại, Mg(OH)2

→ nBa2+ max = nSO4(2-) = 0,14 mol → 0,1a = 0,14 → a =1,4

→ nOH- = 0,8a + 2.0,1a = a =1,4 mol

Khi đó Al(OH)3tan hết.

Kết tủa thu được có 0,14 mol BaSO4và 0,15 mol Mg(OH)2

→ mkết tủa = 0,14.233 + 0,15.58 = 41,32 gam >39,04 gam

Do đó ta chọn trường hợp 2 sẽ cho khối lượng kết tủa cực đại

Khi đó: mchất rắn = mBaSO4 + mMgO = 0,14.233 + 0,15.40 = 38,62 gam

Vậy giá trị của m gần nhất với giá trị 38,6

Đáp án cần chọn là: B

Xét X: Theo ĐLBTĐT ta có: 0,25.2 + 1,3 = a + b = 1,8 mol

Xét Y:\[{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}^{2 - }}} = 0,5{\rm{mol}};{{\rm{n}}_{{H^ + }}} = 0,3{\rm{mol}};{{\rm{n}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}}} = 0,4{\rm{mol}};\]

Khi cho X + Y =>\[{{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_4}}} = {{\rm{n}}_{B{a^{2 + }}}} = 0,25{\rm{mol}}\]

Sau khi nung thu được H. ta có: \[{{\rm{m}}_{\rm{H}}} = {{\rm{m}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_4}}} + {{\rm{m}}_{{\rm{ZnO}}}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{ZnO}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}{{({\rm{OH}})}_2}}} = 0,14{\rm{mol}}\]Trường hợp 1: Tạo kết tủa và kết tủa không tan =>OH-hết

\[ \Rightarrow a = {{\rm{n}}_{{H^ + }}} + 2{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}{{({\rm{OH}})}_2}}} = 0,58{\rm{mol}};{\rm{b}} = 1,22{\rm{mol}}\]

Trường hợp 2: Kết tủa tan một phần

\[ \Rightarrow a = {{\rm{n}}_{{H^ + }}} + 4{{\rm{n}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}}} - 2{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}{{({\rm{OH}})}_2}}} = 1,62{\rm{mol}};{\rm{b}} = 0,18{\rm{mol}}\]

Đáp án cần chọn là: D

nNaOH = 0,2 mol ; nBa(OH)2 = 0,05 mol; nOH- = 0,3 mol

nAl2(SO4)3 = 0,04 mol; nH2SO4 = 0,1.x mol; nH+ = 0,2x mol

H+    +   OH- → H2O

0,2x    0,2x mol

Ba2+    +      SO42-→   BaSO4

0,05         0,12            0,05

Suy ra nAl(OH)3 = 0,06 mol < nAl3+</>

nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3

0,08    0,18←  0,06 mol

nOH- tổng = 0,22x + 0,18 = 0,3 suy ra x = 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3

0,08    0,24        0,08

Al(OH)3 + OH-→ AlO2- + 2H2O

0,02        0,02

nOH- tổng = 0,2x + 0,24 + 0,02 = 0,3 suy ra x = 0,2 M

Đáp án cần chọn là: B

Mg2++ CO32-→ MgCO3

Ba2++ CO32-→ BaCO3

Ca2++ CO32-→ CaCO3

Ta có: nMg2++ nBa2++ nCa2+= nCO3 2-= nNa2CO3= 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch X ta có:

2. (nMg2++ nBa2++ nCa2+)= nCl-+ nNO3-

→ nCl-+ nNO3-= 0,5 mol

Đáp án cần chọn là: D

(III) NH4+, H+, SO42-với Na+, Ba2+, OH-

H++ OH-→ H2O

Ba2+ + SO42- → BaSO4

NH4+ + OH- →  NH3 + H2O  

(IV) H+, Fe2+, SO42-với Ba2+, K+, OH-

H++ OH-→ H2O

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

(V) K+, Na+, HSO3-với Ba2+, Ca2+, OH-

HSO3- + OH- → SO32- + H2O

Ba2+ + SO32- → BaSO3

Ca2+ + SO32- → CaSO3

(VI) Cu2+, Zn2+, Cl-với K+, Na+, OH-

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22-+ 2H2O

Đáp án cần chọn là: B

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn điện tích được thỏa mãn.

- Xét đáp án A: Tổng số mol điện tích dương không bằng tổng số mol điện tích âm nên không tồn tại dung dịch này.

- Xét đáp án B: Dung dịch tồn tại vì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn điện tích được thỏa mãn.

- Xét đáp án C: Tổng số mol điện tích dương không bằng tổng số mol điện tích âm nên không tồn tại dung dịch này.

- Xét đáp án D: Tổng số mol điện tích dương không bằng tổng số mol điện tích âm nên không tồn tại dung dịch này.

Đáp án cần chọn là: B

(a) Các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(b) Ag++ Cl-→ AgCl ↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(c) NH4++ OH-→ NH3↑ + H2O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(d) 3Mg2++ 2PO43-→ Mg3(PO4)2↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(e) HPO42-+ OH-→ PO43-+ H2O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(g) 4HSO4-+ NO3-+ 3Fe2+→ 3Fe3++ 4SO42-+ NO + 2H2O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(h) Ag++ I-→ AgI↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(i) Các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Vậy các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) (Có 2 dãy thỏa mãn).

Đáp án cần chọn là: A

n_MgCl2 = 0,15.0,5 = 0,075 mol; n_NaCl= 0,05.1 = 0,05 mol

MgCl₂và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂→ Mg²⁺+ 2Cl^-

0,075 →              0,15 (mol)

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,05 →            0,05 (mol)

=>n_Cl-= 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=>[Cl^-] = n : V = 0,2 : (0,15 + 0,05) = 1M

Đáp án cần chọn là: C

H⁺và CO₃^2-không thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch

Tương tự với Fe²⁺; H⁺; NO₃^- cũng không thể cùng tồn tại trong một dung dịch

H⁺+ CO₃^2-→ HCO₃^-

3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^-→ 3Fe³⁺NO + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Đặt số mol mỗi kim loại là x (mol).

Na + H2O → NaOH + ½ H2

x           →       x   →   0,5x

Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2

x            →        x →        x

=>nH2= 0,5x + x = 0,15 =>x = 0,1 mol

=>nOH-= x + 2x = 0,3 mol

*Hấp thụ 0,2 mol CO2vào {0,3 mol OH-; 0,1 mol Ba2+; Na+}:

Ta thấy: nOH-: nCO2= 0,3 : 0,2 = 1,5

=>Phản ứng tạo CO32-(a mol) và HCO3-(b mol)

CO2+ 2OH-→ CO32-+ H2O

CO2+ OH-→ HCO3-

+ nCO2= nCO32-+ nHCO3- =>a + b = 0,2 (1)

+ nOH- = 2nCO32- + nHCO3- =>2a + b = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = b = 0,1

Ta thấy: nBa2+(0,1 mol) = nCO32-(0,1 mol) =>nBaCO3 = 0,1 mol

=>mBaCO3= 0,1.197 = 19,7g

Đáp án cần chọn là: C

Dung dịch sau phản ứng gồm Fe³⁺; Cu²⁺; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích: \[3{n_{F{e^{3 + }}}} + {\rm{\;}}2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}\]

=>3.0,12 + 2.2a = 2.(2.0,12 + a) =>a = 0,06 mol

Đáp án cần chọn là: B

- Vì Zn(OH)₂và Al(OH)₃đều tan trong KOH nên loại A, B, D.

- Cu(OH)₂không tan trong KOH nên thỏa mãn đề bài

Đáp án cần chọn là: C