20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Phương pháp bảo toàn electron cực hay có giải chi tiết (P1)

Câu 1:

Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là:

A. NO và Mg

B. N2O và Al

C. N₂O và Fe

D. NO₂ và Al

Xem đáp án

Đáp án B:

có

Gọi n là hóa trị của kim loại M. Các quá trình nhuờng và nhận electron:

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Câu 2:

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là:

A. SO_2.

B. S.

C. H₂S.

D. SO₂, H₂S.

Xem đáp án

Đáp án C:

Dung dịch H₂SO₄đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

có

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Do đó X là H₂S

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất) ở (đktc). Kim loại M là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án A:

Các quá trình nhường và nhận electron:

Câu 4:

Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe₂O₃và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ đun nóng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị của V là

A. 0,224 lít.

B. 0,672 lít.

C. 2,24 lít.

D. 6,72 lít.

Xem đáp án

Đáp án D:

Tóm tắt theo sơ đồ:

rFeoOo t° _ Hòa tan hoàn toàn bằng HNO3

Như vậy, thực chất trong bài toán này chỉ có quá trình cho và nhận electron của nguyên tử Al và N.

Các quá trình nhường và nhận electron như sau:

Câu 5:

Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn họp 2 muối CuSO₄ và NaCl bằng điện cực trơ, có màng ngăn đến khi nước bị điện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,16 gam Fe₃O₄ và ở anot của bình điện phân có 448ml khí bay ra (đktc). Khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân là:

A. 7,10.

B. 1,03.

C. 8,60.

D. 2,95.

Xem đáp án

Đáp án D:

Vì dung dịch sau điện phân hòa tan được Fe₃O₄ nên dung dịch sau điện phân có chứa H⁺.

Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

Các bạn có thể viết các phương trình phản ứng như trên để dễ hiểu quá trình phản ứng và tính toán theo yêu cầu đề bài. Tuy nhiên, các bạn có thể rút ngắn quá trình tính toán mà không cần viết phương trình phản ứng như sau:

Ta có các bán phản ứng:

Câu 6:

Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 molmỗikhí SO₂,NO,NO₂,N₂O. Phầntrăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là

A. 63% và 37%.

B. 36% va 64%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

Xem đáp án

Đáp án B:

Câu 7:

Đốt cháy 5,6g Fe bằng oxi không khí, sau phản ứng thu được 6,8g hỗn hợp các chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn bằng dung dịch HNO₃ dư. Sản phẩm là Fe(NO₃)₃ , V lít khí NO ở đktc và nước. Tính V?

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.

D. 5,6 lít.

Xem đáp án

Nhận thấy sau khi qua HNO₃ thì tất cả Fe đều chuyển về Fe³⁺ . Như vậy trạngthái đầu là Fe, trạng thái cuối là Fe³⁺

Các quá trình nhường và nhận electron:

Câu 8:

Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄,Fe(NO₃)₃,Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0.414 mol H₂SO₄ (loãng) thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Cô cạn B thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 64,400 hoặc 61,520.

B. 65,976 hoặc 61,520.

C. 73,122 hoặc 64,400.

D. 65,976 hoặc 75,922.

Xem đáp án

Đáp án A:

Gọi x, y, z là sốmol của Fe₃O₄,Fe(NO₃)₃ , Cu có trong hỗn hợp A.

232x + 242y+64z = 33,35 (l).

A + dd H₂S0₄ dd B chứa 2 muối =>có 2 trường hợp xảy ra.

+Trường hợp 1: B chứa FeSO₄ và CuSO₄.

Các quá trình nhường và nhận electron:

Mol:3y $\to$ 9y

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x + y + 9y = 2z =>x+ 5y - z = 0 (2)

Từ (1), (2) và (3) ta được: x = 0,069; y = 0,023; z = 0,184

+Trường hợp 2: B chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO_4.

Các quá trình nhường và nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x+ 2z = 9y

=>x-9y + 2z = 0(4)

Từ (1), (4) và (5) ta được: x= 0,021; y = 0,055;z = 0,237.

Câu 9:

Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, CuO và Cu tác dụng vừa đủ với HNO₃ nồng độ a (mol/lít), thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là:

A.2,0.

B. 1,5.

C.3,0.

D. 1,0.

Xem đáp án

Đáp án A:

Coi hỗn hợp gồm Fe (x mol); Cu (y mol) và 0,45 mol O

=> 56x+64y+7,2 = 39,2 (l)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Câu 10:

Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,85 gam chất rắn Zchỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 7,6gam X là

A.2,4 gam.

B. 1,8 gam.

C.4,6 gam.

D. 3,6 gam.

Xem đáp án

Đáp án D:

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cl₂ và O₂ có trong 0,2 mol hỗn hợp khí Y =>x+y = 0,2(1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Ca

Câu 11:

Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO₃ (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 54g chất rắn. Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp trên vào dung dịch CuSO₄ (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam. Giá trị của a là:

A.15,5.

B. 42,5g.

C.33,7g.

D. 53,5g.

Xem đáp án

Đáp án A:

Kim loại phản ứng với CuSO₄:

Câu 12:

Hòa tan 20g muối sunfat ngậm nước của kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào nước rồi đem điện phân hoàn toàn, thấy ở catot tách ra 5,12 g kim loại, ở anot thoát ra 0,896 lit khí (đktc). Công thức muối đó là:

A.Al₂(SO₄)₃

B. CuSO₄.5H₂O

C. CuSO₄.3H₂O

D.FeSO₄.7H₂O

Xem đáp án

Đáp án B:

Bảo toàn electron :

Thử lần lượt ta được M là Cu

$\Rightarrow$ muối la CuSO₄.5H₂O

Câu 13:

Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe có khối lượng 8,64 gam được chia thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thoát ra 555ml hỗn hợp khí NO và NO₂ đo ở 27,3° C và 2 atm và có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 18,8889.

Phần 2: Đem hòa tan vào 400ml dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại có khối lượng 7,68g. Hòa tan chất rắn này trong dung dịch HCl dư thấy khối lượng chất rắn đã giảm đi 21,88%. Nồng độ của dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong dung dịch lần lượt là

A.0,15M và 0,1M

B. 0,1M và 0,1M

C.0,05M và 0,15M

D. 0,125M và 0,215M

Xem đáp án

Đáp án C:

Gọi x, y là số mol Mg và Fe trong mỗi phần

=> 24x+56y = 4,32

Phần 2: Gọi a, b lần lượt là số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

Sau phản ứng có 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư.

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là t (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_e_nhường= n_{e nhận}

Chỉ có duy nhất Fe dư tan trong HCl

Câu 14:

Chia 31,2g hỗn hợp X gồm Cr, Zn, Ni, Al thành 2 phần bằng nhau.

Hòa tan hết phần 1 trong lượng dư HCl loãng nóng thu được 7,281 H₂.

Cho phần 2 tác dụng với khí Cl₂ dư đốt nóng thu được 42,225 gam muối Clorua.

Phần trăm khối lượng của Crom trong hỗn hợp là:

A.26,04%

B. 66,67%

C. 33,33%

D. 39,07%

Xem đáp án

Đáp án C:

Tác dụng vói HCl: Cr, Zn, Ni tạo muối (II).

Ta gọi R là công thức chung của 2 kim loại Zn và Ni

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của R, Al và Cr.

Bảo toàn electron ta có: n_e_cho= n_{e nhận}

Tác dụng với Cl₂ Zn và Ni tạo muối (II)

Bảo toàn electron ta có: n_echo = n_{e nhận}

Câu 15:

Điện phân 150ml dung dịch AgNO₃1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 1,34 A (Hiệu suất quá trình điện phân 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 13 g Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 13,9g hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duynhất).

Giá trị của t là:

A. 1,0

B.3,0

C. 2,0

D.1,5

Xem đáp án

Đáp án C:

n_{electrontraođổi}

Rắn X là Ag; khí Z là O₂.

Dung dịch Y gồm HNO₃ và AgNO₃ dư. (Y phản ứng với Fe thu hỗn hợp kim loại)

Câu 16:

Cho miếng Fe nặng m gam vào dung dịch HNO₃, sau phản ứng thấy có 13,441 NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 4,8g chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A.23,8g

B.16g

C.21,6g

D.10,8g

Xem đáp án

Đáp án C:

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn 1,23 g hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃đặc, nóng, dư thu được 1,344 lít NO₂ (duy nhất ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

A.78,05%

B.21,95%

C.35%

D.75%

Xem đáp án

Đáp án A:

Câu 18:

Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄vào dung dịch H₂SO₄(loãng, rất dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ l00ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Giá trị của m là:

A.0,96

B.3,2

C.0,64

D.1,24

Xem đáp án

Đáp án A:

H₂SO₄ loãng không nhận electron của hỗn hợp mà chỉ có KMnO₄ nhận electron.

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình

Câu 19:

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y có hóa trị không đổi. Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít NO là sản phẩm khử duy nhất. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ nồng độ thấp hơn thì thu được V lít khí N₂ cũng là sản phẩm khử duy nhất. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là:

A.0,224 lít

B. 0,336 lít

C.0,448 lít

D.0,672 lít

Xem đáp án

Phản ứng tạo NO. Bảo toàn electron ta có:

n_{e cho}= n_enhận = 3n_NO = 3.0, 05 = 0,15 (mol)

Phản ứng tạo N₂. Bảo toàn electron ta có:

Câu 20:

Dung dịch X gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ có cùng nồng độ mol. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe cho vào l00 ml dung dịch X đến khi phản ứng kết thúc thu được rắn Y chứa 3 kim loại. Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ mol của 2 muối là:

A.0,3M

B.0,4M

C.0,42M

D.0,45M

Xem đáp án

Fedư => AgNO₃,Cu(NO₃)₂ và Al phản ứng hết, phản ứng

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho}= n_enhận