Fe + S ⇒ M: Fe, S, FeS -^{+ HCl}→ Fe²⁺, X: H₂S, H₂; G: S -^{+ O}₂→ H₂O, SO₂

Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và Oxi

Bảo toàn e: 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_SO2 = 2. 0,1 + 4. 0,75 = 0,5 mol

⇒ n_O2 = 0,125 mol ⇒ V = 2,8lít

→ Đáp án A

25,52 gam Fe_xO_y + 0,44 mol H₂SO₄.

Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe₂O₃ b mol.

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Lập hpt 

→ Oxit sắt là Fe₃O₄ (Fe₃O₄ = FeO.Fe₂O₃)

→ Đáp án A

n_Zn = n_H2 = 0,15 ⇒ n_Cu = 0,1 mol

⇒ %Cu = 0,1. 64 /(0,1. 64 + 0,15. 65) = 39,63%

→ Đáp án C

Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muồi Fe(NO₃)₂.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Áp dụng sự bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:

n_{N (trong HNO3}) = n_{N trong Fe(NO3})₂ + n_{N trong NO, NO2}

Hay: 1,28 = 2. n_Fe(NO3)₂ + 0,38

⇒ n_Fe(NO3)₂ = 0,5 mol = n_Fe phản ứng

Vậy: m_Fe = 0,5.56 = m - 0,75m → m = 112 (g)

→ Đáp án D

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol; n_CO2 = 0,1 x 3/2 = 0,15 mol.

Độ giảm khối lượng dung dịch = m_Fe(OH)3 + m_CO2 = 0,1 x 107 + 0,15 x 44 = 17,3 gam

→ Đáp án C

Phương trình phản ứng:

Fe (a) + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (a)

m_tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

n_Fe = 0,125 ⇒ n_Cu = (15 - 56.0,125)/64 = 0,125 mol

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

%m_Fe = [(0,125x56)/15] x 100% = 46,67% ⇒ %m_Cu = 53,33%

→ Đáp án B

n_Ag⁺ = 0,05. 1 = 0,05 mol

⇒ n_Ag⁺ dư ⇒ n_Ag = 0,03 mol

⇒ m_Ag = 3,24g

→ Đáp án B

Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

Ta có: n_FeCl2 = 7,62/127 = 0,06 (mol)

FeO (0,06) + 2HCl → FeCl₂ (0,06) + H₂O

n_Fe2O₃ = (9,12 - 0,06.72)/160 = 0,03 mol

Fe₂O₃ (0,03) + 6HCl → 2FeCl₃ (0,06) + 3H₂O

m_FeCl3 = 0,06. 162,5 = 9,75 (g)

→ Đáp án A

CO + m gam Fe₂O₃ -^to→ 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau.

m gam hỗn hợp + HNO₃ dư → 0,02 mol NO.

Bản chất của phản ứng là quá trình nhường nhận electron:

C⁺² → C⁺⁴ + 2e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Theo bảo toàn electron 2 x n_CO = 3 x n_NO → n_CO = 3 x 0,02 : 2 = 0,03 mol.

CO + Fe₂O₃ → 6,72 gam hỗn hợp + CO₂

n_CO2 = n_CO = 0,03 mol.

Theo bảo toàn khối lượng:

m_Fe2O₃ = m_{hỗn hợp} + m_CO2 - m_CO = 6,72 + 0,03 x 44 - 0,03 x 28 = 7,2 gam

→ Đáp án C

Bảng biện luận:

Vậy kim loại M là nhôm (Al)

→ Đáp án B

n_H⁺ (1) = n_H⁺(2) ⇒ 4V₁ = V₂ (3 + 1.2) ⇒ V₁ = 1,25V₂

→ Đáp án D

n_{Fe phản ứng} = (16,8 – 8,4)/56 = 0,15 mol

Vì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt II

→ Tổng số mol Fe phản ứng: 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol

→ Thể tích khí thu được: 2,24 lít

→ Đáp án A

X(FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) -^+HNO₃→ 0,2 mol NO + Fe(NO₃)₃

Khối lượng muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃ → n_Fe(NO3)₃ = 145,2 : 242 = 0,6 mol

Coi hỗn hợp X chứa Fe: 0,6 mol và O: x mol

Bảo toàn electron: 0,6 x 3 = 2x + 0,2 x 3 → x = 0,6 mol

→ m = m_Fe + m_O = 0,6 x 56 + 0,6 x 16 = 43,2 gam

→ Đáp án C

Ta có: m_Fe = 40%. m = 0,4m (g) → m_Cu = m - 0,4m = 0,6m (g)

Sau phản ứng còn 0,65m (g) kim loại > m_Cu = 0,6m (g)

→ Khối lượng Fe còn dư: 0,65m - 0,6m = 0,05m (g)

Vậy: m_Fe phản ứng = 0,4m - 0,05m = 0,35m (g)

Do Fe còn dư sau phản ứng nên tạo thành muối Fe²⁺.

- Quá trình nhường electron:

- Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

Ta có:

⇒ m_Fe(NO3)₂ = 0,03. 180 = 5,4 (g)

→ Đáp án A

Do H₂SO₄ chưa biết nồng độ nên xét 2 trường hợp:

∗ Trường Hợp 1: H₂SO₄ loãng:

⇒ loại vì x = y

∗ Trường Hợp 2: H₂SO₄ đặc nóng

Ta có:

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy Fe hết

Cuối cùng: Fe → Fe²⁺ nên ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = y

→ Đáp án B

Hướng dẫn giải:

m gam Fe₃O₄ + H₂ → hỗn hợp X gồm Fe, FeO.

hỗn hợp X + 0,6 mol H₂SO₄.

Ta có Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑; FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O

n_Fe + n_FeO = n_H⁺ : 2 = 0,6 x 2 : 2 = 0,6 mol → n_Fe3O₄ = 1/3 x (n_Fe + n_FeO) = 1/3 x 0,6 = 0,2 mol

→ m_Fe3O₄ = 0,2 x 232 = 46,4 gam

→ Đáp án D

0,03 mol Ag + V ml AgNO₃ 0,7M → NO↑

C_{M AgNO3} = C_{M HNO3} dư

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_HNO3 phản ứng = 0,03 : 3 x 4 = 0,04 mol.

Vì V không thay đổi nên n_HNO3 dư = n_AgNO3 = 0,03 mol

→ ∑n_HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

→ V_HNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml

→ Đáp án B

Số mol NO là n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

3M (0,6/n) + 4nHNO₃ → 3M(NO₃)_n + nNO (0,2) + 2nH₂O

M = 19,2:(0,6/n) = 32n → n = 2; M = 64 → M: Cu

→ Đáp án B

n_Mg = a; n_Fe = b; n_Cu = c

⇒ m_X = 24a + 56b + 64c = 23,52 (1)

n_H⁺ = 0,2. 3,4 + 0,044. 5. 2 = 1,12

Do lần đầu, 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

Ở lần hai, khi thêm H₂SO₄, do Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ nên khi Cu tan hết thì Fe²⁺ vẫn không phản ứng nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

n_H⁺ = 8/3 n_Mg²⁺ + 8/3 n_Fe²⁺ + 8/3 n_Cu²⁺ ⇒ 8/3 a + 8/3 b + 8/3 c = 1,12 (2)

m_Oxit = m_MgO + m_Fe2O₃ + m_CuO ⇒ 40a + 80b + 80c = 15,6. 2 = 31,2 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,06; b = 0,12 ; c = 0,24 ⇒ n_Fe = 0,12 mol.

→ Đáp án B

n_CuS = 0,1 mol;

Theo bảo toàn electron: 2 x n_S = 1 x n_Fe³⁺ → n_S = 0,1 x 2 : 2 = 0,1 mol.

→ m↓ = m_S + m_CuS = 0,1 x 32 + 0,1 x 96 = 12,8 gam

→ Đáp án C

Tổng số NO₂ và O₂ thu được

n_NO2 = x + 2y

n_O2 = 0,5x + 0,5y

→ Đáp án A

• Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Zn → Zn⁺² + 2e

Au + nước cường toan thì N trong HNO₃ chuyển hết về NO → n_NO = 0,002 mol.

Theo bảo toàn e: 3 x n_NO = 2 x n_Zn → n_Zn = 0,002 x 3/2 = 0,003 mol

→ m_Zn = 0,003 x 65 = 0,195 gam

→ Đáp án A

Có hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là a, b(mol)

⇒ m_X = 56a + 16b = 15,12

BT e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ 3a = 2b + 3. 0,07

⇒ a = b = 0,21

n_FeCl2 = 16,51/127 = 0,13 ⇒ n_FeCl3 = 0,21 - 0,13 = 0,08 mol

n_H⁺ = n_Cl^- = 0,13. 2 + 0,08. 3 = 0,5 mol

n_H⁺ = 2n_O + 2n_H2 ⇒ n_H2 = (0,5 – 0,21. 2)/2 = 0,04 mol

n_Fe = n_H2 = 0,04 mol

%Fe = (0,04. 56)/15,12 = 14,81%

→ Đáp án C

Hỗn hợp X gồm:

 (dung dịch chứa hai muối)

• Sau phản ứng không có khí thoát ra → Fe, Cu phản ứng hết với Fe³⁺

Theo bảo toàn electron ta có 2 x n_Fe + 2 x n_Cu = 1 x n_Fe³⁺ (Fe₂O₃) + 1 x n_Fe⁺³ (Fe₃O₄)

→ 2x + 2y = 2z + 2t → x + y = z + t → Đáp án đúng là đáp án A.

Chú ý: Có thể xác định số mol Fe³⁺ trong Fe₃O₄ bằng phương trình

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

→ Đáp án A

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) → n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- (0,4) + 2H⁺ (0,8) → H₂O

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

→ Đáp án D

Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Mặt khác: d_x/H2 = 19 ⇒ M_X = 38

Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46y = 38(x + y) ⇒ x = y

n_{e nhận} = 3x + y = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x = 0,125 mol

V = 0,125. 2. 22,4 = 5,6 lít

→ Đáp án B

Au + 3HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + 2H₂O

⇒ n_NO = 0,05 mol; n_HCl = 3. 0,05 = 0,15 mol

→ Đáp án C

n_Fe2(SO₄)₃ = 58/400 = 0,145 mol

n_FeSO4 = a; n_Fe2(SO₄)₃ = b

⇒ 152a + 400b = 51,76

BT Fe: a + 2b = 0,145. 2 = 0,29 ⇒ a = 0,13 mol; b = 0,08 mol

BT S: n_H2SO₄ = n_FeSO4 + 3n_Fe2(SO₄)₃ = 0,13 + 3. 0,08 = 0,37

⇒ b = (0,37.98)/0,098 = 370g

→ Đáp án A

5,36 gam FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ + HCldư → ddY.

Cô cạn Y → 0,03 mol FeCl₂ và m gam FeCl₃.

Coi hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃

n_FeO = n_FeCl2 = 0,03 → m_Fe3O₄ = 5,36 - 0,03 x 72 = 3,2 gam → n_Fe2O₃ = 3,2 : 160 = 0,02 mol

→ n_FeCl3 = 0,02 x 2 = 0,04 mol → m_FeCl3 = 0,04 x 162,5 = 6,5 gam

→ Đáp án A

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư ta có:

Fe (0,1/3) + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₂ (0,1) + 3NO₂ + 3H₂O

⇒ Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe₂O₃ là

Vậy m_X = m_Fe + m_Fe2O₃

→ Đáp án A

Ta có: n_CaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

Xét sơ đồ sau:

Ta có: 0,03y = 0,12 → y = 4

→ Đáp án A

Đáp án B

Bảo toàn N:

nNO₃^- = nHNO₃ – nNO = 0,875. 0,8 – 0,07 = 0,63 ⇒ n Fe(NO₃)₃ =0,21 mol

nFeCl₃ = 0,08 mol ⇒ nFeCl₂ = 0,21 – 0,08 =0,13 ⇒ mFeCl₂ = 16,51g

Khối lượng kim loại tăng: 1,88 – (1,12 + 0,24) = 0,52 (gam)

Trước hết, Mg tác dụng với CuSO₄

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

n_Mg = 0,1 mol ⇒ n_CuSO4 = 0,1 mol

Từ (1) ⇒ 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO₄ sinh ra 0,01 mol Cu đã làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,01.(64 – 24) = 0,4 (gam)

⇒ Phản ứng giữa Fe và CuSO₄ làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,52 – 0,4 = 0,12 g

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

⇒ n_CuSO4 (2) = (1 x 0,12)/8 = 0,015 (mol)

Vậy C_M(CuSO4) = (0,01 + 0,015)/0,25 = 0,1 (mol/l)

→ Đáp án A

Nhận thấy M có thể tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng → Loại Au, Pb

Ion M²⁺ + Fe³⁺ → M⁴⁺ + Fe²⁺ → chỉ có đáp án A thỏa mãn .

Sn + H₂SO₄ → SnSO₄ + H₂

SnSO₄ + Fe₂(SO₄)³ → Sn(SO₄)² + 2FeSO₄.

→ Đáp án A

số mol AgNO₃ = 0,03 (mol)

Phương trình phản ứng:

Ta có: 108.2a - 64a = 152a = 1,52 → a = 0,01 (mol)

Số mol AgNO₃ còn lại = 0,03 - 2.a = 0,03 - 2.0,01 = 0,01 mol

Nồng độ AgNO₃ = 0,01/0,1 = 0,1M

→ Đáp án A

n_FeS2 = n_Ag2S = 1/3 n_SO2 = 0,055 mol

Chất rắn B gồm có Fe₂O₃ và Ag, cho qua H₂SO₄ thì chỉ còn lại Ag

⇒ m = 0,055. 2. 108 = 11,88

→ Đáp án B

1,14 gam thép + H₂SO₄ dư → ddX gồm FeSO₄, H₂SO₄ dư.

FeSO₄ + 0,004 mol KMnO₄

Theo bảo toàn electron 1 x n_FeSO4 = 5 x n_KMnO4 → n_FeSO4 = 5 x 0,004 = 0,02 mol.

→ n_Fe = 0,02 mol → %Fe = 0,02 x 56 : 1,14 ≈ 98,2%

→ Đáp án B

Ta có: n_SO2 = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

- Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29 (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

⇒ n_Fe2(SO₄)₃ = 1/2 n_Fe = 0,145 mol → m_Fe2(SO₄)₃= 0,145. 400 = 58 (g)

→ Đáp án D

Chú ý Cr, Sn tác dụng với HCl thì hình thành Cr²⁺, Sn²⁺ và khi tác dụng với Cr³⁺ và Sn⁴⁺

Gọi số mol Cr, Sn lần lượt là x, y

Ta có hệ 

Bảo toàn electron → n_O2= 0,125 mol.

→ Đáp án C

m gam hỗn hợp X gồm

ddX + V ml KMnO₄.

- n_FeCO3 = a = 0,07 mol.

∑n_Fe²⁺ = 4a = 4 x 0,07 = 0,28 mol.

- ddY + KMnO₄

Theo bảo toàn electron: 1 x n_Fe²⁺ = 5 x n_KMnO4 → n_KMnO4 = 0,28 : 5 = 0,056 mol

→ V_KMnO4 = 0,056 : 1 = 0,056 lít = 56ml

→ Đáp án D