10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H₂SO₄loãng, HNO₃(đậm đặc, t^o), Ba(OH)₂, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O₂ nhỏ hơn 0,8. Số dung dịch có thể phù hợp là :

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

M_B < 32.0,8 = 25,6

Al + H₂SO₄ loãng → H₂ (thỏa mãn)

Al + HNO₃ đặc, t^o → NO₂ (loại)

Al + Ba(OH)₂ → H₂ (thỏa mãn)

Al + HNO₃ loãng → N₂ hoặc N₂O hoặc NO tất cả khối lượng mol của chúng đều ≥ 28 không thỏa mãn

Al + H₂SO₄ đặc, t^o → SO₂ (hoặc H₂S) loại

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

a, Al tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

b, Al khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

c, Al³⁺ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl₃.

d, Al₂O₃ là hợp chất kém bền với nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Al tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH => a, đúng

Al mạnh hơn Cu => Al khử được Cu²⁺ trong dung dịch => b đúng

Vì Na phản ứng với nước trong dung dịch tạo NaOH => Al³⁺ không bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl₃ => c, sai

Al₂O₃ là hợp chất bền với nhiệt => d sai

Câu 3:

Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; BaCl₂ và CuCl₂ ; Ba và NaHSO₄. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

1) Na₂O và Al₂O₃

n_NaOH = 2n_Na2O = 2 mol

$2 N a O H + A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}]$

2 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

2) Cu và Fe₂(SO₄)₃

$C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \to C u S O_{4} + 2 F e S O_{4}$

1 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

3) BaCl₂ và CuCl₂ : hỗn hợp tan hết

4) Ba và NaHSO₄

$B a {(O H)}_{2} + 2 N a H S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Hỗn hợp tan tạo kết tủa và khí H₂

=> có 3 hỗn hợp hòa tan vào nước chỉ tạo thành dung dịch

Câu 4:

Có các hỗn hợp chất rắn

(1) FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1)

(2) Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1)

(3) Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1)

(4) K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 1)

Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :

A. 0

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

(1) không tan hết vì có FeO

(2) n_KOH = n_K = 2 mol

=> hỗn hợp không tan hết

(3) n_NaOH = 2n_Na2O = 2 mol

Vì n_NaOH > n_Al => hỗn hợp tan hết

(4) n_KOH = 2n_K2O = 2 mol

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂

2 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

Nhận xét: nếu n_K≥ n_Alhoặc n_K ≥ 2n_Zn thì hỗn hợp tan hết

Câu 5:

Cho các phương trình phản ứng sau đây

X + Y + 2H₂O → Z + T (1)

T + NaOH → X + 2H₂O (2)

Y + 2NaOH → E + H₂O (3)

Y + E + H₂O → 2Z (4)

$2 A l C l_{3} + 3 E + 3 H_{2} O \to 2 T + 3 Y + 6 N a C l$

Các chất Z, T, E là

A. NaAlO_2,CO₂, Na₂CO₃

B. CO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃

C. NaAlO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃

D. NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Các chất Z, T, E là NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

$N a A l O_{2} (X) + C O_{2} (Y) + 2 H_{2} O \to N a H C O_{3} (Z) + A l {(O H)}_{3} (T) (1) A l {(O H)}_{3} (T) + N a O H \to N a A l O_{2} (X) + 2 H_{2} O (2) C O_{2} (Y) + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} (E) + H_{2} O (3) C O_{2} (Y) + N a_{2} C O_{3} (E) + H_{2} O \to 2 N a H C O_{3} (Z) (4) 2 A l C l_{3} + 3 N a_{2} C O_{3} (E) + 3 H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3} (T) + 3 C O_{2} (Y) + 6 N a C l (5)$

Câu 6:

Cho các chất : Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất có tính lưỡng tính là :

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

Chất có tính lưỡng tính là chất tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl và không làm thay đổi số oxi hóa

=> Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃ là những chất lưỡng tính

Câu 7:

Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 10,752 lít H₂(đktc). Giả sử Fe₃O₄ chỉ bị khử thành Fe. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

Xem đáp án

Đáp án A

n_Al = 0,4 mol ; $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,15 mol; n_H2= 0,48 mol

8Al + 3Fe₃O₄ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

Vì $\frac{n_{A l}}{8} = \frac{n_{F e_{3} O_{4}}}{3}$ nên hiệu suất phản ứng có thể tính theo Al hoặc Fe₃O₄

Gọi n_{Al phản ứng}= x mol → n_Fe = $\frac{9}{8} x$ mol

n_{Al dư} = 0,4 – x

Hòa tan hỗn hợp rắn trong H₂SO₄

Bảo toàn e : 2n_H2= 3n_{Al dư} + 2n_Fe → 2.0,48 = 3.(0,4 – x) + 2. $\frac{9}{8} x$

→ x = 0,32 → $H = \frac{0, 32}{0, 4} . 100 % - 80 %$

Câu 8:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03mol Cr₂O₃; 0,04mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần I phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần II phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư) thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. % khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là:

A. 66,67%

B. 50,00%

C. 33,33%

D. 20,00%

Xem đáp án

Đáp án A

- Chất rắn thu được sau phản ứng nhiệt nhôm chỉ có Al₂O₃ và Al còn dư (nếu có) tham gia phản ứng với NaOH:

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O A l + N a O H + H_{2} O \to N a A l O_{2} + \frac{3}{2} H_{2}$

$n_{N a O H} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} + n_{A l d ư} = n_{A l b a n đ ầ u}$

→ a = 2n_NaOH = 0,08mol (vì ½ Y chỉ phản ứng với 0,04 mol NaOH).

- Nhận thấy trong phản ứng nhiệt nhôm, Al nhường e cho Cr₂O₃ và FeO.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl loãng nóng dư thì Cr chuyển thành Cr²⁺; Fe chuyển thành Fe²⁺; Al chuyển thành Al³⁺; FeO chuyển thành Fe²⁺; Cr₂O₃ chuyển thành Cr³⁺; Al₂O₃ chuyển thành Al³⁺.

Số mol e trao đổi của phần II là

$n_{e (I I)} = 2 n_{H_{2}} = 2 n_{C r} + 2 n_{F e} + 3 n_{A l d ư} = 0, 1 m o l$ .

- Bảo toàn e : 3n_Al – 2n_{e (II)} = n_Cr = 0,04

$\to n_{C r_{2} O_{3} p h ả n ứ n g} = 1 / 2 . n C r = 0, 02$

→ %Cr₂O₃ phản ứng = 0,02.100% / 0,03 = 66,67%

Câu 9:

Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm (FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄) được hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Z. Cho Z tác dụng vớii dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Nếu cho Z tác dụng với HNO₃, loãng dư thì thu được 19,04 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A. 50,8

B. 46,0

C. 58,6

D. 62,0

Xem đáp án

Đáp án A

n_{Al bđ} = 21,6 : 27 = 0,8 mol

- Do Z tác dụng với NaOH thu được khí H₂ => Z có chứa Al => Al dư, các oxit sắt hết

$2 A l + 3 F e_{x} O_{y} \overset{t^{\circ}}{\to} y A l_{2} O_{3} + 3 x F e (1)$

Chất rắn Y: Fe, Al₂O₃, Al dư

$\begin{array}{l} A l + N a O H + H_{2} O \to N a A l O_{2} + 1, 5 H_{2} ↑ (2) \\ 0, 2 \leftarrow 0, 3 \end{array}$

- Khi cho Z tác dụng với HNO₃:

Bảo toàn electron:

3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO=> n_Al + n_Fe = n_NO hay 0,2 + n_Fe = 0,85 => n_Fe= 0,65 (mol)

BTNT "Al": $n_{A l_{2} O_{3}}$ = (n_{Al bđ} - n_{Al dư})/2 = (0,8 - 0,2)/2 = 0,3 mol

BTNT "O": $n_{O (X)} = 3 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 9 m o l$

=> m = m_Fe + m_O = 0,65.56 + 0,9.16 = 50,8(gam)

Câu 10:

Cho 10,8 gam bột Al và m gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₃O₄ vào bình chân không rồi nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,06 mol khí H₂, đồng thời thu được 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan. Phần hai cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Z chứa 106,16 gam muối và thoát ra 0,18 mol khí NO duy nhất. Khối lượng Fe₃O₄ có trong m gam X là

A. 27,84 gam

B. 21,92 gam

C. 19,21 gam

D. 24,32 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol CuO và Fe₃O₄ trong một nửa hỗn hợp X là a và b mol

Coi trong mỗi phần có 0,2 mol Al

- Rắn Y + NaOH → 0,06 mol H₂

BT: e $\Rightarrow n_{A l d ư} = \frac{2}{3} . n_{H_{2}} = \frac{2}{3} . 0, 06 = 0, 04 (m o l)$

BTNT: Al => $n_{A l_{2} O_{3}}$ = ½.( n_Al _bđ – n_Al _dư) = ½.(0,2 – 0,04) = 0,08 (mol)

BTKL: m_{Fe, Cu} + m_O = 18,08 + 0,08.3.16 = 21,92 (g)

=> 80a + 232b = 21,92 (1)

- Rắn Y + HNO₃

Sau tất cả quá trình ta có: Al → Al⁺³ ; Fe^+8/3 → Fe⁺³, N⁺⁵ → N⁺²; N⁺⁵→ N^-3

BT e ta có: $3 n_{A l} + n_{F e_{3} O_{4}} = 3 n_{N O} + 8 n_{N H_{4} N O_{3}}$

$\Rightarrow n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{0, 2.3 + b - 0, 18.3}{8} = \frac{b + 0, 06}{8}$

$m_{m u ố i} = m_{A l {(N O_{3})}_{3}} + m_{C u {(N O_{3})}_{2}} + m_{F e {(N O_{3})}_{3}} + m_{N H_{4} N O_{3}}$

=> 213.0,2 + 188a + 242.3b + 80. $\frac{b + 0, 06}{8}$ = 106,16 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,1 và b = 0,06

=> $m_{F e_{3} O_{4}}$ = 232.2b = 232.2.0,1= 27,84 (g) (Vì hỗn hợp ban đầu nên phải nhân đôi số liệu)