10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Điều chế kim loại có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Cho sơ đồ sau: $X \overset{d p d d}{\to} N a + . . .$ Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây?

A. NaCl, NaNO₃

B. NaCl, Na₂SO₄

C. NaCl, NaOH

D. NaOH, NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án C

+ A loại vì NaNO₃bị nhiệt phân tạo NaNO₂

+ B loại vì Na₂SO₄ không bị nhiệt phân

+ C đúng

$2 N a C l \overset{d p d d}{\to} 2 N a + C l_{2} 2 N a O H \overset{d p d d}{\to} 2 N a + O_{2} + H_{2}$

+ D loại vì NaHCO₃ bị nhiệt phân thành Na₂CO₃

Câu 2:

Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO. Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư được dung dịch E và chất rắn G. Cho chất rắn G vào dung dịch Cu(NO₃)₂ dư thu được chất rắn F. Chất rắn F gồm

A. Cu

B. Cu, Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄

C. Cu, MgO, Fe₃O₄

D. Cu, MgO

Xem đáp án

Đáp án D

$\{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ M g O \\ F e_{2} O_{3} \\ C u O \end{cases} \overset{C O}{\to} \{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ M g O \\ F e \\ C u \end{cases} \overset{N a O H}{\to} d d E (N a A l O_{2}) + \{\begin{cases} M g O \\ F e \\ C u \end{cases} \overset{C u {(N O_{3})}_{2}}{\to} F \{\begin{cases} M g O \\ C u \end{cases}$

Câu 3:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;

(2) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;

(3) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư;

(4) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;

(5) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂;

(6) Đốt Ag₂S trong không khí;

(7) Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với các điện cực trơ.

Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

$(1) M g + F e_{2} {(S O_{4})}_{3 d ư} \to M g S O_{4} + 2 F e S O_{4}$

=> không tạo thành kim loại

(2) H₂ không phản ứng với MgO => không tạo thành kim loại

$(3) A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to A g ↓ + F e {(N O_{3})}_{3}$

(4) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

$2 N a O H + M g S O_{4} \to M g {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

=> không tạo thành kim loại

(5) Hg(NO₃)₂ → Hg↓ + 2NO₂ + O₂

(6) Ag₂S+ O₂ → 2Ag + SO₂

$(7) 2 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O \to 2 C u + O_{2} + 4 H N O_{3}$

Vậy có 3 thí nghiệm không thu được kim loại

Câu 4:

Hỗn hợp bột X gồm BaCO₃, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Fe₂O₃ . Nung X trong không khí đến khối lượng không đối được hỗn hợp rắn A. Cho A vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C. Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). E có thể chứa tối đa sản phẩm là

A. Fe, Al₂O₃

B. Fe₂O₃, Al₂O₃

C. Fe

D. BaO, Fe, Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án C

$X \{\begin{cases} B a C O_{3} \\ F e {(O H)}_{2} \\ A l {(O H)}_{3} \\ F e_{2} O_{3} \end{cases} \overset{+ O_{2}, t^{\circ}}{\to} A \{\begin{cases} B a O \\ F e_{2} O_{3} \\ A l_{2} O_{3} \end{cases} \overset{+ H_{2} O}{\to} \{\begin{cases} B \{\begin{cases} B a {(O H)}_{2} \\ B a {(A l O_{2})}_{2} \end{cases} \\ C ↓ : F e_{2} O_{3} \overset{+ C O, t^{\circ}}{\to} F e \end{cases}$

Câu 5:

Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là

A. Fe₂O₃; 65%

B. Fe₃O₄; 75%

C. FeO; 75%

D. Fe₂O₃; 75%

Xem đáp án

Đáp án D

n_CO = 0,2 mol

=> hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO₂ (x mol) và CO dư (y mol)

Bảo toàn C: n_CO _{ban đầu} = n_CO2 + n_{CO dư} => x + y = 0,2 (1)

${\bar{M}}_{h h} = \frac{44 x + 28 y}{x + y} = 40 (2)$

Từ (1) và (2) => x = 0,15; y = 0,05

Bảo toàn O: n_{O (trong oxit)}= n_{CO pứ} = n_CO2= 0,15 mol

m_oxit = m_O+ m_Fe => m_Fe = 8 – 0,15.16 = 5,6 gam => n_Fe = 0,1 mol

=> n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

=> công thức của oxit sắt là Fe₂O₃

%V_CO2 = 0,15 / 0,2 . 100% = 75%

Câu 6:

Hỗn hợp A gồm CuO và MO theo tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 2 (M là kim loại hóa trị không đổi). Cho 1 luồng H₂ dư đi qua 3,025 gam A nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn B. Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO₃ 2,5M và thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Hiệu suất các phản ứng đạt 100%. Kim loại M và giá trị của V là

A. Zn; 0,56

B. Mg; 0,56

C. Zn; 0,224

D. Ca; 0,224

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi n_CuO = x mol => n_MO = 2x mol => m_A = 80x + 2x.(M + 16) = 3,025 (1)

n_HNO3 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_NO = 2n_Cu + 2n_M $\Rightarrow n_{N O} = \frac{2 x + 2.2 x}{3} = 2 x m o l$

Ta có: n_HNO3 = 4n_NO => 0,1 = 4.2x => x = 0,0125 mol

Thay vào (1) ta có: 80.0,0125 + 2 . 0,0125.(M + 16) = 3,025 => M = 65 (Zn)

V_NO = 2.0,0125.22,4 = 0,56 lít

Câu 7:

Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khí CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 19,52

B. 18,56

C. 19,04

D. 18,40

Xem đáp án

Đáp án C

$0, 04 (m o l) X \{\begin{cases} H_{2} O \\ C O_{2} \end{cases} + C \to 0, 07 m o l \{\begin{cases} C O \\ H_{2} \\ C O_{2} \end{cases} + 20 (g) \{\begin{cases} F e_{2} O_{3} \\ C u O \end{cases} \to m_{c h a t r a n} = ?$

Nhận thấy, C là nguyên nhân làm cho số mol hỗn hợp khí tăng lên => n_C = 0,07 - 0,04 = 0,03 mol

Sau khi cho Y tác dụng với Fe₂O₃, CuO dư tạo thành H₂O, CO₂ nên ta có thể coi hỗn hợp Y gồm {H₂O, CO₂, C} như vậy ta thấy chỉ có C có phản ứng:

C + 2O → CO₂

=> n_O(pư) = 2n_C = 0,06 mol

=> m _{chất rắn}= m_{Fe2O3, CuO} - m_O(pư) = 20 - 0,06.16 = 19,04 gam

Câu 8:

Cho H₂ dư qua m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, CuO, Fe₃O₄ nung nóng, phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 0,48 gam. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam X vào V(ml) dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thì thu được tối đa 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 480

B. 720

C. 600

D. 500

Xem đáp án

Đáp án C

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là:

[O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g => n_O(X) = 0,48 : 16 = 0,03 mol

- Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3 : 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Câu 9:

Điện phân dung dịch hồn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là

A. 6,24 gam

B. 3,12 gam

C. 6,5 gam

D. 7,24 gam

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{e} = \frac{5.1930}{96500} = 0, 1 m o l$

Catot gồm Ag⁺ và Cu²⁺ bị oxi hóa

$\begin{array}{l} A g^{+} + 1 e \to A g \\ 0, 04 0, 04 \\ C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ 0, 06 \to 0, 03 \end{array}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{A g} = 0, 04 m o l \\ n_{C u} = \frac{0, 1 - 0, 04}{2} = 0, 03 m o l \end{cases}$

=> m_KL= 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24g

Câu 10:

Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO₄ 0,1M, Fe₂(SO₄)₃ 0,2M và CuSO₄ 0,1M với điện cực trơ. Điện phân cho đến khi khối lượng catot tăng 8,8 gam thì ngừng điện phân. Biết cường độ dòng điện đem điện phân là 10A. Thời gian điện phân là:

A. 4583,75 giây

B. 3860 giây

C. 4825 giây

D. 2653,75 giây

Xem đáp án

Đáp án C

n_Fe3+ = 0,2 mol ; n_Cu2+= 0,05mol ; n_Fe2+=0,05mol

m_tăng = m_Cu + m_Fe => m_Fe = 8,8 – 0,05.64 = 5,6g => n_Fe = 0,1mol

Các ion đã điện phân ở catot: Fe³⁺ , Cu^2+, Fe²⁺ điện phân 1 phần

n_etđ = n_Fe3++ 2n_Cu2++ 2n_Fe2+= 0,2 + 0,05.2 + 0,1.2 = 0,5 mol

$\Rightarrow t = \frac{F . n_{e_{t d}}}{I} = \frac{96500.0, 5}{10} = 4825 s$