15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại có đáp án (Thông hiểu)

Câu 1:

Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất. Đó là nguyên nhân dẫn đến

A. Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hóa

B. Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hóa học

C. Các vật dụng trên dễ bị gỉ sét khi tiếp xúc với dung dịch điện li

D. A, C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án D

Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất là nguyên nhân dẫn tới ăn mòn điện hóa

→ Dễ bị gỉ sét khi tiếp xúc với dung dịch điện li

Câu 2:

Tại sao các vật dụng làm bằng sắt đều dễ bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hóa và dễ bị gỉ khi tiếp xúc với chất điện li?

A. Kim loại Fe là kim loại mạnh dễ bị ăn mòn

B. Không khí lẫn nhiều khí có tính axit

C. Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất

D. Fe tác dụng dễ dàng với oxi trong không khí

Xem đáp án

Đáp án C

Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất là nguyên nhân dẫn tới ăn mòn điện hóa

→ Dễ bị gỉ sét khi tiếp xúc với dung dịch điện li

Câu 3:

Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là.

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

CuSO₄: xảy ra ăn mòn điện hóa do có 2 điện cực là Ni và Cu tiếp xúc trực tiếp, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.

ZnCl₂: không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực.

FeCl₃: không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực $(2 F e^{3 +} + N i \to 2 F e^{2 +} + N i^{2 +})$

AgNO₃: xảy ra ăn mòn điện hóa do có 2 điện cực là Ni và Ag tiếp xúc trực tiếp, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.

Vậy có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá.

Câu 4:

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃

(b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm

(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃ → 2 kim loại Fe và Ag → Fe bị ăn mòn điện hóa

(b) Cắt miếng tôn ( sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm → Zn bị ăn mòn điện hóa

(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄→ 2 kim loại Cu và Fe → Fe bị ăn mòn điện hóa

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃ → 2 kim loại Fe và Cu → Fe bị ăn mòn điện hóa

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là 3

Câu 5:

Cho các phương pháp chống ăn mòn sau:

1, Gắn thêm kim loại hi sinh

2, Tạo hợp kim chống gỉ

3, Phủ lên vật liệu một lớp sơn

4, Bôi dầu mỡ lên vật liệu

Số phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại là

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

- Phương pháp bảo vệ bề mặt là phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác. Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại sẽ bị ăn mòn.

Câu 6:

Trong phòng thí nghiệm, tiến hành điều chế H₂ bằng cách cho Zn vào dung dịch HCl loãng. Khí H₂ sẽ thoát ra nhanh hơn nếu thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?

A. CuCl₂

B. NaCl

C. MgCl₂

D. AlCl₃

Xem đáp án

Đáp án A

Để phản ứng xảy ra nhanh hơn người ta thêm CuCl₂ vào vì:

CuCl₂ + Zn → Cu + ZnCl₂

→ tạo ra 2 kim loại là Zn và Cu → tạo ra hiện tượng điện hóa →Zn phản ứng với H⁺ nhanh hơn

Câu 7:

Người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng cách gắn những tấm kẽm vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển (nước biển là dung dịch chất điện ly) vì :

A. Thép là cực dương, không bị ăn mòn, kẽm là cực âm, bị ăn mòn

B. Thép là cực âm, không bị ăn mòn, kẽm là cực dương, bị ăn mòn

C. Kẽm gắn tiếp xúc với nước biển nên thép không thể tác dụng được với nước

D. Kẽm gắn tiếp xúc với nước biển nên thép không thể tác dụng được với các chất có trong nước biển

Xem đáp án

Đáp án A

Khi gắn tấm kẽm lên vỏ tầu thủy tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe(trong thép). Trong pin điện hóa, cực âm diễn ra quá trình oxi hóa

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe

Câu 8:

Dãy gồm các kim loại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là:

A. Mg, Al, Cu, Fe

B. Al, Zn, Cu, Ag

C. Na, Ca, Al, Mg

D. Zn, Fe, Pb, Cr

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại đứng sau Al: Zn, Fe, Pb, Cr

Câu 9:

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm ZnO, FeO, BaO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Zn, Fe, Ba

B. Zn, Fe, BaO

C. Zn, FeO, BaO

D. ZnO, Fe, MgO

Xem đáp án

Đáp án B

Khí CO chỉ khử được những oxit kim loại đứng sau Al

=> chỉ khử được ZnO, FeO hỗn hợp thu được gồm Zn, Fe, BaO

Câu 10:

Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí H₂ (dư) theo sơ đồ hình vẽ dưới đây:

Oxit X là

A. CuO

B. MgO

C. Al₂O₃

D. K₂O

Xem đáp án

Đáp án A

H₂/CO chỉ khử được các oxit của KL đứng sau Al trong dãy điện hóa → oxit X là CuO

PTHH: $C u O + H_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} C u + H_{2} O$

Câu 11:

Cho 31,9 gam hỗn hợp Al₂O₃, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). V có giá trị là:

A. 5,6 lít

B. 11,2 lít

C. 6,72 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng : m_{hh ban dầu} = m_hhX + m_{O mất đi} => m_{O mất đi} = 31,9 – 28,7 = 3,2 gam

=> n_{O mất đi} = n_{CO phản ứng} = 0,2 mol

Xét toàn bộ quá trình có CO cho e và HCl nhận e

Bảo toàn e: 2n_CO = 2n_H2 => n_H2 = n_CO = 0,2 mol

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 12:

Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H₂(đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc). Công thức oxit là

A. Fe₃O₄

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. ZnO

Xem đáp án

Đáp án A

n_H2 = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố O: n_{O (trong oxit)} = n_H2 = 0,06 mol

=> m_oxit = m_{O (trong oxit)}+ m_{kim loại M} => m_{kim loại M} = 3,48 – 0,06.16 = 2,52 gam

+) Cho M tác dụng với HCl sinh ra 0,045 mol H₂. Gọi M có hóa trị là n

Bảo toàn e: n.n_M = 0,045.2 => n. $\frac{2, 52}{M}$ = 0,09 => M=28n => M là Fe

=> n_Fe = 0,045 mol

=> n_Fe : n_O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 => công thức oxit sắt là Fe₃O₄

Câu 13:

Trong các thí nghiệm sau:

1. Để vật bằng thép ở ngoài không khí ẩm

2. Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

3. Cho Na vào dung dịch CuSO₄

4. Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án D

- Gang có thành phần chính là Fe và C

→ Fe là cực (-); C là cực (+) → ăn mòn điện hóa => loại 1

- Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

Mg dư + FeCl₃→ MgCl₂ + FeCl₂

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

→ Tạo ra hai điện cực mới Mg là cực (-); Fe là cực (+) → ăn mòn điện hóa => loại 2

- Cho Na vào dung dich CuSO₄ có phản ứng

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} 2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

Phản ứng không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học => Chọn 3

- Tôn là Fe gắn với Zn. Vết xước sâu để cả Fe và Zn đều tiếp xúc với môi trường không khí ẩm

→ xảy ra ăn mòn điện hóa => loại 4

Câu 14:

Điện phân 400ml dd AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

A. 116 s

B. 1158 s

C. 772 s

D. 193 s

Xem đáp án

Đáp án B

Sinh ra 1,28 g Cu tương đương 0,02 mol Cu mà n_Cu(NO3)2= 0,04 > 0,02

→ Cu(NO₃)₂ bị điện phân 1 phần → AgNO₃ điện phân hết

n_AgNO3 = 0,08mol

$\begin{array}{l} A g^{+} + 1 e \to A g \\ 0, 08 \to 0, 08 \\ C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ 0, 04 0, 02 \end{array}$

=> n_etđ= 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

$\Rightarrow t = \frac{F . n_{e_{t d}}}{I} = \frac{96500.0, 12}{10} = 1158 s$

Câu 15:

Điện phân 100 ml dung dịch chứa: FeCl₃ 1M, FeCl₂ 2M, CuCl₂ 1M và HCl 2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 5A trong 2 giờ 40 phút 50 giây thì ở catot tăng m gam. Giá trị của m là

A. 5,6

B. 6,4

C. 2,8

D. 3,2

Xem đáp án

Đáp án B

t = 9650 (giây)

$n e = \frac{I t}{F} = \frac{5.9650}{96500} = 0, 5 (m o l)$

Theo bài ra, dung dịch có 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Fe²⁺ và 0,1 mol Cu²⁺và 0,2 mol H⁺

Thứ tự điện phân ở catot là :

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

0,1 0,1 0,1

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,1 0,2 0,1

2H⁺ + 2e → H₂

0,2←0,2→0,1

=> m = 0,1.64 = 6,4 (gam)