10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Có các nhận xét sau:

1. Các kim loại Na và Ba đều là kim loại nhẹ.

2. Độ cứng của Cr > Al.

3. Cho K vào dung dịch CuSO₄tạo được Cu.

4. Về độ dẫn điện: Ag > Cu > Al.

5. Có thể điều chế Mg bằng cách cho khí CO khử MgO ở nhiệt độ cao.

Số nhận xét đúng là

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

(1) sai vì Ba là kim loại nặng

(2) đúng vì Cr là kim loại cứng nhất

(3) sai, vì thứ tự phản ứng như sau:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

(4) đúng (HS ghi nhớ thêm về độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe)

(5) sai vì MgO không bị khử bởi CO (HS ghi nhớ: Chỉ có những oxit của KL đứng sau Al mới bị khử bởi CO, H₂)

Vậy có 2 nhận xét đúng

Câu 2:

Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

$(1) A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g ↓ (2) M n + 2 H C l \to M n C l_{2} + H_{2} ↑$

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺

B. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺

C. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺

D. Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺

Xem đáp án

Đáp án D

$(1) A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g ↓$

→ tính oxi hóa của Fe³⁺ < Ag⁺

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

→ tính oxi hóa của Mn²⁺< H⁺

Câu 3:

Để tách được Ag từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà không làm tăng khối lượng Ag người ta dùng:

A. dung dịch Fe(NO₃)₃

B. dung dịch AgNO₃

C. dung dịch HNO₃ đặc nóng

D. dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án A

Để tách được Ag từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà không làm tăng khối lượng Ag thì cần dung dịch chỉ phản ứng với Fe, Cu nhưng không phản ứng với Ag và không tạo thêm Ag.

Ta thấy

A. Dung dịch Fe(NO₃)₃

Thỏa mãn, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ ;

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺, Ag không phản ứng

B. Dung dịch AgNO₃

Sai, vì Fe và Cu phản ứng với AgNO₃ đều tạo Ag

C. Dung dịch HNO₃đặc nóng

Sai, Ag cũng tan trong HNO₃

D. Dung dịch HCl

Sai, Cu và Ag không phản ứng với HCl

Câu 4:

Cho Zn dư vào dung dịch AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Số phản ứng hoá học xảy ra là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng

$Z n + 2 A g N O_{3} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + 2 A g Z n + 2 F e {(N O_{3})}_{3} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + 2 F e {(N O_{3})}_{2} Z n + C u {(N O_{3})}_{2} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + C u Z n + F e {(N O_{3})}_{2} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + F e$

Câu 5:

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO₃.

(2) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl.

(3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO₃.

(4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

(5) Cho dung dịch (KMnO₄, H₂SO₄) vào dung dịch FeSO₄.

(6) Cho dung dịch (K₂Cr₂O₇, H₂SO₄) vào dung dịch FeSO₄.

Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là

A. 2, 4, 5, 6

B. 1, 2, 3, 4

C. 1, 4, 5, 6

D. 1, 3, 5, 6

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng :

$(1) 3 F e_{d ư} + 8 H N O_{3} \to 3 F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O (2) 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O (3) F e_{d ư} + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g (4) F e {(N O_{3})}_{2} + A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g$

$(5) 10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O$

$(6) 6 F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} \to 3 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + K_{2} S O_{4} + C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 7 H_{2} O$

→ những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là (2), (4), (5), (6).

Câu 6:

Cho các phát biểu sau :

(1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án D

(1) đúng

(2) sai vì Fe có thể điều chế bằng điện phân dung dịch

(3) sai K không khử được Ag⁺ trong dung dịch vì

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2OH^- + 2Ag⁺ → Ag₂O + H₂O

(4) sai vì FeCl₃ dư :

Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂

Câu 7:

Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO₃)₂ và z mol AgNO₃, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 2 muối và 2 kim loại . Mối quan hệ giữa x, y, z là

A. 0,5z < x

B. z < x < y + z

C. 0,5z < x < 0,5z + y

D. x < 0,5z + y

Xem đáp án

Đáp án C

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag (1)

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu (2)

=> dung dịch sau phản ứng thu được 2 muối là Mg²⁺ và Cu²⁺

=> Cu²⁺ phản ứng 1 phần => Ag⁺ ở (1) đã phản ứng hết và Mg hết

=> n_{e cho} = 2n_Mg = 2x

n_{e nhận} = n_Ag+ + n_{Cu2+ phản ứng}< 2y + z

và n_{e nhận} = n_Ag+ > z

=> z < 2x < 2y + z => 0,5z < x < y + 0,5z

Câu 8:

Cho 0,81 gam Al tác dụng với 500 ml dung dịch X chứa Fe(NO₃)₂ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,09M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 2,88

B. 2,68

C. 2,52

D. 5,68

Xem đáp án

Đáp án A

n_Al = 0,03 mol; n_FNO3)2 = 0,05 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,045 mol

Nhận thấy : n_e _{Al cho tối đa} = 0,03.3 = 0,09 mol = n_{Cu2+ nhận e}

=> Al phản ứng vừa đủ với Cu(NO₃)₂; còn Fe(NO₃)₂ chưa phản ứng

=> chất rắn thu được chỉ là Cu

n_Cu = n_Cu(NO3)2 = 0,045 mol => m = 2,88 gam

Chú ý

+ quên thứ tự của dãy điện hóa => cho Fe phản ứng trước => chọn nhầm C

+ tính cả chất rắn gồm Fe và Cu => chọn nhầm D

Câu 9:

Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO₃)₃ và 0,4 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Z. Giá trị của m là

A. 28,0

B. 19,6

C. 25,2

D. 22,4

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vì khối lượng rắn không đổi sau phản ứng nên xảy ra cả 2 phản ứng

Đặt n_{Cu tạo thành} = x mol

Ta có m_{rắn Z}= m – m_{Fe phản ứng} + m_Cu = m – 56.(0,05 + x) + 64x = m

→ x = 0,35 mol → phản ứng dư Cu(NO₃)₂

→ Fe phản ứng hết

→ m = 56.(0,35 + 0,05) = 22,4 g

Câu 10:

Cho hỗn hợp bột gồm 0,54 gam Al và 0,56 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A. 4,07

B. 5,94

C. 3,24

D. 3,80

Xem đáp án

Đáp án A

n_Al= 0,02 mol; n_Fe = 0,01 mol; n_AgNO3 = 0,03 mol

Ta thấy n_{e Al cho tối đa} = 0,02.3 = 0,06 > n_{e Ag+ nhận tối đa} = 0,03

=> Ag⁺ phản ứng hết, Al dư, Fe chưa phản ứng

n_{Al phản ứng} = n_Ag+/ 3 = 0,03 / 3 = 0,01 mol

=> m_{chất rắn} = m_Ag + m_{Al dư} + m_Fe = 0,03.108 + (0,02 – 0,01).27 + 0,56 = 4,07 gam

Chú ý

+ không tính khối lượng Al dư và Fe, chỉ tính khối lượng Ag tạo ra => chọn nhầm C