10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng (Vận dụng)

Câu 1:

Cho sơ đồ biến hóa: Ca → X → Y→ Ca(HCO₃)₂ → T → Ca. Hãy chọn thứ tự đúng của các chất Y, T có thể là

A. Ca(OH)₂; CaCl₂

B. CaCO₃; CaCl₂

C. CaO; CaCO₃

D. CaO; CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Từ CaCO₃ không thể điều chế được Ca từ 1 phương trình => loại C

Từ Ca(OH)₂không thể điều chế trực tiếp ra Ca(HCO₃)₂ loại A

Sơ đồ biến hóa đúng là : Ca → CaO → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂→ CaCl₂ → Ca

PTHH: 2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + CO₂ → CaCO₃

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a {(H C O_{3})}_{2} C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O C a C l_{2} \overset{d p n c}{\to} C a + C l_{2}$

Câu 2:

Cho các sơ đồ chuyển hóa:

X+ BaO → BaCl₂ ;

BaCl₂ + Y → Ba(NO₃)₂;

Ba(NO₃)₂ + Z → BaCO₃.

Công thức của chất X, Y, Z lần lượt là

A. HCl; AgNO₃; (NH₄)₂CO₃

B. Cl₂; HNO₃; CO₂

C. HCl; HNO₃; Na₂CO₃

D. Cl₂; AgNO₃; MgCO₃

Xem đáp án

Đáp án A

PTHH:

$B a O + 2 H C l \to B a C l_{2} + H_{2} O B a C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to B a {(N O_{3})}_{2} + 2 A g C l ↓ B a {(N O_{3})}_{2} + {(N H_{4})}_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} + 2 N H_{4} N O_{3}$

Loại A và D vì Cl₂ không tác dụng với BaO

Loại C vì HNO₃ không tác dụng với BaCl₂

Câu 3:

Cho các phương pháp: (1) đun nóng trước khi dùng; (2) dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ; (3) dùng dung dịch Na₂CO₃; (4) dùng dung dịch NaCl; (5) dùng dung dịch HCl. Người ta có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng phương pháp nào ?

A. 1, 2

B. 3, 4

C. 2, 4

D. 1, 2, 3

Xem đáp án

Đáp án D

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

Câu 4:

Một cốc nước có chứa các ion Na⁺ (0,02 mol), Mg²⁺ (0,02 mol), Ca²⁺ (0,04 mol), Cl^- (0,02 mol), ( 0,1 mol), (0,01 mol). Đun sôi cốc trên đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

A. là nước mềm

B. có tính cứng vĩnh cửu

C. có tính cứng toàn phần

D. có tính cứng tạm thời

Xem đáp án

Đáp án B

Đun sôi nước xảy ra phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 H C {O_{3}}^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ \begin{array}{l} 0, 1 \to 0, 05 \\ C {a^{2 +}}^{} + C {O_{3}}^{2 -} \to C a C O_{3} \\ 0, 04 \to 0, 04 \\ M {g^{2 +}}^{} + C {O_{3}}^{2 -} \to M g C O_{3} \\ 0, 01 \leftarrow 0, 01 \end{array} \end{array}$

=> dung dịch sau đun nóng gồm Na⁺ (0,02 mol), Mg²⁺ (0,01 mol), Cl^- (0,02 mol), SO₄^2- (0,01 mol)

=> nước còn lại trong cốc có tính cứng vĩnh cửu

Câu 5:

Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO₂ (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K₂CO₃ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5 gam chất rắn khan gồm 4 muối. Giá trị của V là

A. 150

B. 180

C. 140

D. 200

Xem đáp án

Đáp án D

Vì phản ứng tạo 4 muối => có tạo x mol CO₃^2- và y mol HCO₃^-

$\Rightarrow m_{r ắ n} = m_{N a} + m_{K} + m_{C O_{3}^{2 -}} + m_{H C O_{3}^{-}}$

=> 64,5 = 23.2,75V + 39.2V + 60x + 61y (1)

Bảo toàn điện tích:

$n_{N a^{+}} + n_{K^{+}} = n_{H C O_{3}^{-}} + 2 . n_{C O_{3}^{2 -}}$

=> 2,75V + 2V = 2x + y (2)

Bảo toàn C : $n_{C O_{2}} + n_{K_{2} C O_{3}} = x + y = 0, 4 + V (3)$

Từ (1), (2) và (3) ta có : V = 0,2 lít = 200 ml

Câu 6:

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na₂CO₃ 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn khan. Giá trị của V là :

A. 4,48

B. 1,12

C. 2,24

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{N a O H} = 0, 2 m o l; n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 1 m o l$

TH1: Giả sử CO₂ phản ứng hết, sau phản ứng thu được NaHCO₃ và Na₂CO₃

Đặt $n_{N a H C O_{3}} = a m o l, n_{N a_{2} C O_{3}} = b m o l$

Bảo toàn nguyên tử Na: $n_{N a^{+} t r ư ớ c p h ả n ứ n g} = n_{N a H C O_{3}} + 2 . n_{N a_{2} C O_{3}} \Rightarrow a + 2 b = 0, 4 (1)$

=> m_rắn = 84a + 106b = 19,9 (2)

Từ (1) và (2) => loại vì a < 0

TH2: Giả sử CO₂ hết, NaOH dư => sau phản ứng thu được Na₂CO₃ (x mol) và NaOH dư (y mol)

Bảo toàn Na: $n_{N a^{+} t r ư ớ c p h ả n ứ n g} = 2 . n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a O H d ư} \Rightarrow 2 x + y = 0, 4 (1)$

$m_{r ắ n k h a n} = m_{N a_{2} C O_{3}} + m_{N a O H} \Rightarrow 106 x + 40 y = 19, 9 (2)$

Từ (1) và (2) => x = 0,15 mol; y = 0,1 mol

Bảo toàn C: $n_{C O_{2}} + n_{N a_{2} C O_{3} p h ả n ứ n g} = n_{N a_{2} C O_{3} s a u p h ả n ứ n g}$

=> $n_{C O_{2}}$ = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol => V = 1,12 lít

Câu 7:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 5

B. 2 : 5

C. 5 : 4

D. 5 : 2

Xem đáp án

Đáp án A

$+ n_{C a C O_{3} m a x} = n_{C a {(O H)}_{2}} = b = 0, 25 m o l$

+ Tại $n_{C O_{2}} = 0, 7 m o l$ : Phản ứng tạo Ca(HCO₃)₂ và NaHCO₃

BTNT Ca: $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 25 m o l$

BTNT C:

$n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{N a H C O_{3}} \Rightarrow 0, 7 = 2.0, 25 + n_{N a H C O_{3}} \Rightarrow n_{N a H C O_{3}} = 0, 2 m o l$

BTNT Na: $n_{N a O H} = n_{N a H C O_{3}} = a = 0, 2 m o l$

=> a : b = 0,2 : 0,25 = 4 : 5

Câu 8:

Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

A. 45,11%

B. 51,08%

C. 42,17%

D. 55,45%

Xem đáp án

Đáp án A

Tại điểm A:

$n_{k ế t t ủ a} = n_{B a^{2 +}} = n_{C O_{2}} = 0, 8 m o l \to n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 8 m o l$

Tại điểm B: kết tủa bắt đầu tan:

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}$

⟹ 0,8 = $n_{O H^{-}}$ - 1,8 → $n_{O H^{-}}$ = 2,6 mol → n_KOH = 2,6 - 0,8.2 = 1 mol

Tại điểm C: Kết tủa tan 1 phần:

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}} ⟹ 0, 2 = 2, 6 - n_{C O_{2}} \to n_{C O_{2}} = 2, 4 m o l$

Dung dịch sau phản ứng có: 0,6 mol Ba²⁺; 1 mol K⁺; 2,2 mol HCO₃^- (áp dụng định luật bảo toàn điện tích)

⟹ m_{chất tan} = 0,6.137 + 1.39 + 2,2.61 = 255,4 gam

Tương tự tìm m_dd = m_{các chất tham gia pứ} - m_{kết tủa} = 2,4.44 + 500 - 0,2.197 = 566,2 (gam)

$⟹ C %_{c h ấ t \tan} = \frac{255.4}{566.2} . 100 % = 45, 11 %$

Câu 9:

Dung dịch X chứa a mol Na₂CO₃ và 2a mol KHCO₃; dung dịch Y chứa b mol HCl. Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, sau các phản ứng thu được V lít CO₂ (đktc). Nếu nhỏ từ từ đến hết X vào Y, sau các phản ứng thu được 3V lít CO₂ (đktc). Tỉ lệ a : b là

A. 3:4

B. 1:2

C. 1:4

D. 2:3

Xem đáp án

Đáp án A

Do 2 thí nghiệm tạo lượng CO₂ khác nhau nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất trong X

+) Khi nhỏ từ từ Y vào X thì lúc đầu H⁺rất dư nên thứ tự phản ứng sẽ là :

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = b - a = \frac{V}{22, 4}$

+) Khi nhỏ từ từ X vào Y thì lúc đầu Y rất dư nên các chất trong X sẽ phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu . Phản ứng sẽ là :

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

2x → 2x → 2x

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

x → 2x → x

=> n_H+ = 4x = b và $n_{C O_{2}} = 3 x = \frac{3 V}{22, 4} \Rightarrow b = \frac{4 V}{22, 4}$

=> b = 4(b – a)

=> a : b = 3 : 4

Câu 10:

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là:

A. 160

B. 40

C. 60

D. 80

Xem đáp án

Đáp án D

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

$B a {(O H)}_{2} + 2 N a H C O_{3} \to B a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O B a {(O H)}_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} + 2 N a O H$

Sau phản ứng dung dịch có 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

=> n_HCl = 0,25V = n_OH_- + n_CO3^2- = 0,02 mol => V = 0,08 lít = 80 ml