10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Trong các hỗn hợp sau, hỗn hợp tan được hết trong nước là

A. Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1)

B. K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 2)

C. Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1)

D. FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1)

Xem đáp án

Đáp án C

+) Xét: Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1) + H₂O

Ta có n_KOH = n_K = 2 mol; ∑n_Al = 1 + 2 = 3 mol > n_KOH

=> hỗn hợp không tan hết

+) Xét: K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 2) + H₂O

n_KOH = 2n_K2O = 2 mol

$\begin{array}{l} 2 K O H + Z n \to K_{2} Z n O_{2} + H_{2} \\ 2 m o l 1 m o l \end{array}$

=> Zn còn dư => hỗn hợp không tan hết

+) Xét Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1)

n_NaOH = 2n_Na2O = 2 mol

Vì n_NaOH > n_Al => hỗn hợp tan hết

+) Xét FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1) + H₂O

(1) không tan hết vì có FeO

Câu 2:

Cho các thí nghiệm sau:

1, Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃.

2, Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

3, Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

4, Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Số thí nghiệm sinh ra kết tủa là?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

1, không thu được kết tủa vì Cr(OH)₃ tan trong dung dịch kiềm

2, không thu được kết tủa vì Al(OH)₃ sinh ra tan trong HCl

3, có kết tủa vì CO₂ dư thu được muối NaAlO₂ tạo thành Al(OH)₃

4, có kết tủa vì Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Câu 3:

Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH₃ đến dư vào dd Al(NO₃)₃.

- Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al(NO₃)₃.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan

B. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan

C. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan

D. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm 1:

$A l {(N O_{3})}_{3} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4} N O_{3}$

Al(OH)₃ không tan trong dung dịch NH₃ dư.

Thí nghiệm 2:

$A l {(N O_{3})}_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a N O_{3} A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O$

Vậy hiện tượng của 2 thí nghiệm là:

- Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.

- Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.

Câu 4:

Dung dịch X chứa a mol AlCl₃ và 2a mol HCl. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau

Giá trị của x là

A. 0,777

B. 0,748

C. 0,756

D. 0,684

Xem đáp án

Đáp án B

Tại n_NaOH = 0,918 mol thì đồ thị đi xuống => kết tủa tan dần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) => 0,6a = 4a – (0,918 – 2a)

=> a = 0,17 mol

Tại n_NaOH = x mol đồ thị đi lên => Al³⁺ dư

=> 3n_Al(OH)3 + n_HCl= n_NaOH => x = 3.0,8a + 2a = 0,748 mol

Câu 5:

Cho 100 ml dung dịch NaOH x mol/l (x > 0,4M) vào dung dịch chứa 0,02 mol MgCl₂ và 0,02 mol AlCl₃. Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Để m nhỏ nhất thì giá trị của x tối thiểu là

A. 0,8

B. 1,0

C. 1,2

D. 1,4

Xem đáp án

Đáp án C

Theo đề bài x > 0,4M

→ n_OH−> 0,04(mol)

⟹ n_OH− > 2n_Mg²⁺

⟹ MgCl₂ hết, có phản ứng giữa AlCl₃ và NaOH

Như vậy m nhỏ nhất khi chất rắn sau nung chỉ có MgO, không có Al₂O₃ ⟹ Kết tủa Al(OH)₃ bị tan hết.

$\begin{array}{l} M g C l_{2} + 2 N a O H \to M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l \\ 0, 02 \to 0, 04 \to 0, 02 (m o l) \\ A l {(O H)}_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l \\ 0, 02 \to 0, 06 \to 0, 02 (m o l) \\ A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 02 \to 0, 02 (m o l) \end{array}$

→ n_NaOH = 0,04 + 0,06 + 0,02 = 0,12 mol

Vậy x = $\frac{0, 12}{0, 1}$ = 1,2 M

Câu 6:

Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃ có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít H₂ (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A. 80,00%

B. 75,00%

C. 60,00%

D. 71,43%

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi n_Al = x mol và n_Fe2O3 = y mol, Al phản ứng là a/2 mol

Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên Al dư

=> n_H2 = 3/2.n_Al => x – a = 0,06 (1)

m_X = 160x + 27y = 21,67 (2)

m_{chất rắn không tan} = m_Fe2O3 + m_Fe = 160.(y – a/2) + 56a = 12,4 (3)

Từ (1), (2), (3) => x = 0,21 mol; y = 0,1 mol; a = 0,15 mol

=> hiệu suất tính theo Fe₂O₃ => %H = 0,075 / 0,1 . 100% = 75%

Câu 7:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe₂O₃và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong X là

A. 0,30 mol

B. 0,60 mol

C. 0,40 mol

D. 0,25 mol

Xem đáp án

Đáp án A

$2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{t^{\circ}}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e$

Chất rắn Y có thể gồm Al₂O₃, Fe, Fe₂O₃ và Al

Y tác dụng với NaOH : n_{Al (trong Y)}= 2n_H2/3 = 0,2 mol

Y tác dụng với HCl : $2 n_{H_{2}}$ = 3n_Al + 2n_Fe → 2.0,4 = 3.0,2 + 2n_Fe→ n_Fe = 0,1 mol

$n_{A l_{2} O_{3}}$ = $\frac{1}{2}$ n_Fe = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tử Al : n_{Al ban đầu}= 2n_Al2O3+ n_{Al dư} = 2.0,05 + 0,2 = 0,3 mol

Câu 8:

Trộn 16,2 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 17,472 lít H₂(đktc). Giả sử Fe₃O₄ chỉ bị khử thành Fe. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

Xem đáp án

Đáp án A

n_Al = 0,6 mol, n_Fe3O4 = 0,15; n_H2 = 0,78 mol

$8 A l + 3 F e_{3} O_{4} \overset{t^{\circ}}{\to} 4 A l_{2} O_{3} + 9 F e$

Vì $\frac{n_{A l}}{8} > \frac{n_{F e_{3} O_{4}}}{3}$ nên hiệu suất phản ứng có thể tính theo Fe₃O₄

Gọi n_{Al phản ứng}= x mol $\to n_{F e} = \frac{9}{8} m o l$

n_{Al dư} = 0,6 – x

Hòa tan hỗn hợp rắn trong H₂SO₄

Bảo toàn e : 2n_H2= 3n_{Al dư} + 2n_Fe → 2.0,78 = 3.(0,6 – x) + 2. $\frac{9}{8} x$

$\to x = 0, 32 \to H = \frac{0, 32 . \frac{3}{8}}{0, 15} . 100 % = 80 %$

Câu 9:

Cho m gam Na và Al vào nước thu được 4,48 lít khí H₂ đktc. Mặt khác cho m gam hỗn hợp trên vào dung dịch NaOH dư thu được 11,2 lít H₂ đktc. Giá trị của m là

A. 10,0

B. 10,4

C. 8,85

D. 12,0

Xem đáp án

Đáp án B

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} 2 N a O H + 2 A l + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$

Đặt n_Na = x và n_Al = y

n_H2(TH1) = 0,2 mol và n_H2(TH2) = 0,5 mol

Vì n_H2(TH1) < n_H2(TH2) nên trường hợp 1 cho hỗn hợp vào nước thì Al chưa phản ứng hết

$\to n_{H_{2} (T H 1)} = \frac{x}{2} + \frac{3 x}{2} = 2 x = 0, 2$

→ x = 0,1 mol

Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư nên

$n_{H_{2}} = \frac{x}{2} + \frac{3 y}{2} = 0, 5$

→ y = 0,3 mol

→ m = 23x + 27y = 23.0,1 + 27.0,3 = 10,4 g

Câu 10:

Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO₃)₃ và MgCO₃ (trong đó oxi chiếm 41,618% về khối lượng). Hòa tan hết 20,76 gam X trong dung dịch chứa 0,48 mol H₂SO₄ và x mol HNO₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 56,28 gam và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO₂, N₂, H₂. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 13,34 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,04

B. 0,06

C. 0,08

D. 0,02

Xem đáp án

Đáp án A

n_Mg = n_Mg(OH)2= 0,23

Dung dịch Y chứa Mg²⁺ (0,23 mol), Al³⁺ (a mol), NH₄⁺ (b mol), SO₄^2- (0,48 mol)

Bảo toàn điện tích => 3a + b + 0,23 . 2 = 0,48 . 2

m _muối= 27a + 18b + 0,23.24 + 0,48.96 = 56,28

=> a = 0,16 và b = 0,02

Trong X: n_O = 0,54; $n_{C O_{3}^{2 -}} = u$ ; $n_{N O_{3}^{-}} = v$

m_X= 0,16 . 27 + 0,23 . 24 + 60u + 62v = 20,76

n_O = 3u + 3v = 0,54

=> u = 0,12 và v = 0,06

Đặt y, z là số mol N₂ và H₂ trong Z

n_Z = 0,12 + y + z = 0,2 (1)

Bảo toàn N => 0,06 + x = 0,02 + 2y (2)

n_H+ = x + 0,96 = 12y + 2z + 0,02 . 10 + 0,12 . 2 (3)

(1),(2),(3) => x = 0,04; y = 0,04; z = 0,04