36 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

Câu 1:

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của ion Fe²⁺.

B. Tính oxi hoá của ion Cu²⁺ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Fe³⁺.

C. Ở điều kiện chuẩn, ion Fe²⁺ có thể khử ion Cu²⁺ về Cu và bản thân nó bị oxi hoá lên Fe³⁺.

D. Ở điều kiện chuẩn, ion Fe³⁺ có thể bị khử về ion Fe²⁺ bởi kim loại Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 2:

Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

A. Cu²⁺.

B. Ag⁺.

C. Al³⁺.

D. Hg²⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 3:

Thế điện cực chuẩn của các cặp ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}},{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}},{\rm{S}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Sn}}$ và ${\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}$ lần lượt là 0,340 V; −0,763 V; −0,138 V và 0,799 V. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch CuSO₄.

B. Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch AgNO₃.

C. Thùng bằng thiếc (Sn) có thể dùng để chứa dung dịch AgNO₃.

D. Thùng bằng bạc có thể dùng để chứa dung dịch CuSO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 4:

Thế điện cực chuẩn $(E_{M^{3} + / M^{2 +}}^{0})$ của các kim loại Cr, Mn, Fe và Co lần lượt là –0,408 V; 1,57 V; 0,771 V và 1,97 V. Kim loại nào thay đổi trạng thái oxi hoá từ +2 lên +3 dễ nhất?

A. Cr.

B. Mn.

C. Fe.

D. Co.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 5:

Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl là gì?

A. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.

C. Cu tan vào trong dung dịch.

D. Không quan sát được hiện tượng gì.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 6:

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử, chọn cách sắp xếp các kim loại Al, Cu, Fe, Mg và Zn theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động.

A. Mg, Zn, Al, Fe, Cu.

B. Mg, Fe, Al, Zn, Cu.

C. Mg, Al, Zn, Fe, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Zn, Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 7:

Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.

A. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{Cr}}.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{Cr}}.$

C. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}_2}{\rm{O}}_7^{2 - },{\rm{MnO}}_4^ - .$

D. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{Cr}}.$

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 8:

Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?

A. ${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}.$

C. ${\rm{MnO}}_4^ - .$

D. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}.$

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 9:

Phản ứng X + Y2+ → X2+ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

A. Ni và Fe.

B. Ni và Zn.

C. Fe và Zn.

D. Zn và Ni.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 10:

Trong pin Galvani, nếu rút cầu muối ra thì hiệu điện thế giữa hai điện cực của pin sẽ

A. bằng 0.

B. không thay đổi.

C. tăng từ từ.

D. giảm từ từ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 11:

Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết

E_{{Cu}^{2 +} / Cu}^{o} = 0, 340 V, E_{{Mg}^{2 +} / Mg}^{o}

A. 2,300 V.

B. -2,356 V.

C. 3,260 V.

D. -3,260 V.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 12:

Cho $E_{_{{Zn}^{2 +} /Zn}}^{o} = - 0, 763 V$ và ${Fe}_{{Fe}^{2 +} / Fe}^{o} = - 0, 440 V .$ Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là

A. -0,323 V.

B. -1,170 V.

C. 0,323 V.

D. 1,170 V.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 13:

Khi điện phân muối NaCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anode?

A. Sự khử ion Na+.

B. Sự oxi hoá ion Cl-.

C. Sự oxi hoá ion Na+.

D. Sự khử ion Cl-.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 14:

Dung dịch không màu là dung dịch của

A. copper(II) sulfate.

B. copper(II) hydroxide.

C. platinum(II) sulfate.

D. sulfuric acid.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 15:

Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là

A. ${{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}.$

B. ${{\rm{H}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

C. ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

D. ${{\rm{H}}_2}$ và ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.$

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 16:

Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ và Mg(NO₃), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:

A. Ag, Hg, Cu.

B. Cu, Hg, Ag.

C. Ag, Hg, Cu, Mg.

D. Mg, Cu, Hg, Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 17:

Điện phân dung dịch sodium sulfate với điện cực trơ. Sản phẩm ở cathode và anode lần lượt là

A. ${{\rm{H}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

B. ${{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}.$

C. ${{\rm{O}}_2}$ và Na.

D. ${{\rm{O}}_2}$ và ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.$

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 18:

Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr³⁺ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về pin nhiên liệu?

A. Hiệu suất chuyển hoá từ nhiên liệu sang điện năng cao hơn các pin Galvani.

B. Pin nhiên liệu hydrogen không tạo ra các sản phẩm gây ô nhiễm môi trường.

C. Hoạt động liên tục khi còn chất phản ứng.

D. Giá thành thấp vì có cấu tạo đơn giản.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 20:

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cực âm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

Xem đáp án

Đúng

Câu 21:

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

Xem đáp án

Sai

Câu 22:

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

Xem đáp án

Đúng

Câu 23:

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

Xem đáp án

Đúng

Câu 24:

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

Xem đáp án

Sai

Câu 25:

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

Xem đáp án

Đúng

Câu 26:

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

Xem đáp án

Đúng

Câu 27:

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe²⁺ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe²⁺ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag⁺ nên Fe²⁺ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

Xem đáp án

Sai

Câu 28:

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

Xem đáp án

Sai

Câu 29:

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag⁺.

Xem đáp án

Đúng

Câu 30:

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe²⁺ đi vào trong dung dịch.

Xem đáp án

Sai

Câu 31:

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag⁺ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.

Xem đáp án

Đúng

Câu 32:

Cho các cặp oxi hoá – khử Mg²⁺/Mg, Pb²⁺/Pb, Ni²⁺/Ni; Sn²⁺/Sn với các thế điện cực chuẩn lần lượt –2,356 V; –0,126 V; –0,257 V và –0,138 V. Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo chiều tự diễn biến giữa hai cặp oxi hoá - khử:

a) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb. b) Ni²⁺/Ni và Sn²⁺/Sn.

Xem đáp án

a) ${\rm{Mg}} + {\rm{P}}{{\rm{b}}^{2 + }} \to {\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }} + {\rm{Pb}}$

b) ${\rm{Ni}} + {\rm{S}}{{\rm{n}}^{2 + }} \to {\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }} + {\rm{Sn}}$

Câu 33:

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

Xem đáp án

Đáp án: 2,98g

Câu 34:

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Xem đáp án

Đáp án: 7,27A

Câu 35:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

Xem đáp án

Đáp án: 5,49 . 10⁷ C.

Câu 36:

Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn²⁺. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch ${\rm{NO}}_3^ - $ 0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch ${\rm{NO}}_3^ - $. Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ, ${\rm{NO}}_3^ - $ bị khử thành NO(g). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.

Xem đáp án

Đáp án: 48,7%