Đáp án C

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

Đáp án A

3Fe+8H⁺+2NO₃^-→3Fe²⁺+2NO+4H₂O

0,15←0,4→0,16←0,16    →      0,16                               

m_KL = m_{Fe dư} + m_Cu = 17,8 – 0,31.56 + 0,16.64 = 10,68 gam

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án D

Do dd Y tác dụng với AgNO₃ dư thu được NO nên dd Y chứa Fe²⁺, Fe³⁺, Cl^-, H⁺ dư.

mFe3O4=0,035.232= 8,12g

Đáp án A

P1: n_Fe(OH)2 = 3,6/90 = 0,04 mol

=> n_Fe2+ = 0,04 mol

P2:

Fe²⁺: x mol

H⁺: y mol

Cl^-: 2x + y

=> y = 0,08

Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag

x-0,06     →   x-0,06

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

     2x+y → 2x+y

=> 108(x-0,06) + 143,5(2x+y) = 68,2 => x = 0,16

=> n_{Fe phản ứng ban đầu} = n_H2 = 0,04+0,16 = 0,2 mol => V_H2 = 4,48 lít

Đáp án B

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng lớn hơn khối lượng Fe cho vào

=> Ag⁺ bị điện phân chưa hết

Dung dịch sau điện phân:

20,4 g chất rắn

Đáp án D

Có a,b,e tạo muối Fe(II)

Đáp án A

Đặt số mol FeO, Fe₃O₄ và Cu lần lượt là x, y, z mol

→ 72x + 232 y + 64z =32,32

Muối gồm FeCl₂:x+y (mol);

              CuCl₂: z mol

→ cô cạn X thu được

m_muối = 127 (x + y) + 135.z = 56,52

Ta có :

3Fe^+8/3+2e→3Fe⁺²                         

Cu → Cu⁺² + 2e

→ 2y = 2z

Do đó x = 0,12 mol và y = z = 0,08 mol

 dd thu được có NaNO₃ và NaOH do

Dd Y có n_NO3 < 1,5 mol

→ n_NaNO3 < 1,5 mol

→ NaOH còn dư

→ 104,6 g rắn có x mol NaNO₂ và y mol NaOH

→ 69x + 40y =104,6

Bảo toàn Na có  x + y = 1,6 mol

→ x =1,4 mol và y =0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có

n_HNO3 = n_NO3(Y) + n_N(khí)  

→ 1,5 = 1,4 + n_N(khí)  

→ n_N(khí) =0,1 mol

Đặt số mol O trong khí là a thì

Bảo toàn electron ta có

x + y + 2z + 2a= 5n_{N trong khí}

→ a = 0,07 mol

Khối lượng dung dịch Y là

m_{dd Y} = m_rắn  + m_{dd HNO3} – m_{N (khí)} – m_O(khí)

= 32,32 + 240 -0,1.14-0,07.16 = 269,8 g

n_Fe(NO3)3 = 0,12 + 0,08.3 = 0,36 mol

→ C%[Fe(NO₃)₃] = 32,29%

Đáp án D

Tổng khối lượng các kim loại (I) + kim loại (II) = khối lượng của Cu, Ag và A dư

=> m_A dư = m_(I) + m_(II) – m_Cu - m_Ag

=> m_A dư = 49,14 + 38,73 – 30,3 – 0,3.108 = 25,17 (g)

=> m_A phản ứng = 34,92 – 25,17 = 9,75(g)

Sau tất cả quá trình Cu⁰ vẫn về Cu⁰; Ag⁺ về Ag⁰ ;A⁰ về A⁺ⁿ

=> n_{e(Ag+ nhận)} = n_{e( A nhường)} = 0,3 (mol)

Ag⁺ +1e→ Ag

0,3 → 0,3 (mol)

A    - ne → A⁺ⁿ

0,3/n ← 0,3

Vậy n =2 thì A = 65 sẽ thỏa mãn

Vậy A là Zn

Đáp án D

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và chỉ thu được muối trung hòa

BTNT H:

=> n_H2O = 1/2n_KHSO4 = 0,32/2 = 0,16 (mol)

BTKL:  m_X + m_KHSO4 = m_muối + m_NO + m_H2O

=> m_X = 59,04 + 0,04.30 + 0,16.18 – 0,32. 136 = 19,6 (g)

=> 56a + 232b + 180c = 19,6 (1)

n_H+ = 4n_NO + 2n_{O (trong  oxit}) 

( Do 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO và 2H⁺ + O^-2→ H₂O)

=> 0,04.4 + 2.4b = 0,32 (2)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối cùng ta có:

0,44.1+ 0,32.1 = 0,32.2 + (2c – 0,04).1 (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,01 (mol);

b = 0,02 (mol) ; c = 0,08 (mol)

Gần nhất với 73%

Đáp án A

n_Z = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol);

M_Z = 3,8.2 = 7,6 (g/mol)

=> m_Z = 0,25. 7,6 = 1,9 (g)

Gọi x và y là số mol của NO và H₂

BTKL: m_X + m_H2SO4 = m_Y + m_Z + m_H2O

=> m_H2O =  38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g)

 => n_H2O = 0,57 (mol)

BTNT H

n_NH4+ = (2n_H2SO4 – 2n_H2 – 2n_H2O )/4 

= (2.0,87 – 2.0,2 – 2. 0,57)/4 = 0,05 (mol)

BTNT N:

n_Fe(NO3)2 = ( n_NO + n_NH4+)/2 

( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol)

BTNT O:

4n_Fe3O4 + 6n_Fe(NO3)2 = n_NO + n_H2O 

=> n_Fe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 6. 0,05)/4 = 0,08 (mol)

BTKL: 

m_Mg = m_X – m_Fe3O4 – m_Fe(NO3)2

= 38,36 – 0,08.232 – 0,05. 180 = 10,8 (g)

%Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15%

Đáp án C

Vì dd Y + AgNO₃ thoát ra khí NO => trong Y phải có H⁺ dư và Fe²⁺

4H⁺ + NO₃^- + 3e→ NO + 2H₂O

0,4                          → 0,1                   (mol)

=> n_NO(1) = ∑ n_NO – n_NO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol)

BTNT N : n_Fe(NO3)2 = 1/2 n_NO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c  (1)

BTKL: m_X = 127a + 64b +180c = 23,76  (2)

BTĐT đối với dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56  (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol)

BTNT Cl: n_AgCl = n_Cl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol)

BTNT Ag: n_Ag = ∑ n_AgCl – n_AgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol)

=> Khối lượng kết tủa: m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g)

Gần nhất với 82 gam

Đáp án D

Bảo toàn N có n_NaNO3 =  n_NO = 0,04 mol

Đặt a, b, c là số mol lần lượt của FeO, Fe₃O₄  và Cu → n_FeO = ¼ n_X → 4a = a + b + c(1)

m_X = 72a + 232b + 64c = 27,36(2)

3e + 4H⁺ + NO₃^- → H₂O + NO

O^-2 + 2H⁺ → H₂O

Ta có n_H+(pư)  = 4n_NO + 2n_O = 4.0,04 + 2.(a + 4b)

→ n_Cl- =0,16 +2a +8b

→m_muối = 56(a+3b) + 64c + 35,5.(0,16 + 2a + 8b) + 23.0,04 = 58,16 (3) 

Do đó : a = 0,04 mol ; b = 0,1 mol và c = 0,02 mol

Dd Y có Fe²⁺ : x mol và Fe³⁺ : y mol thì bảo toàn Fe có : x + y = a+ 3b = 0,34 mol

Bảo toàn điện tích có : n_Na+ + 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ = n_Cl-

→ 0,04 + 2x + 3y + 2.0,02 = 0,16 + 2.0,04 + 8.0,1

→ x = 0,06 mol và y = 0,28 mol

Y + AgNO₃ thì

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

 Ag⁺ +Cl^- → AgCl

→ m= m_AgCl + m_Ag = 155,72 g

Đáp án A

Số mol OH^- = 0,5 . 0,4 = 0,2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)₃ = 0,05 mol

Nên có 0,15 mol OH^- tạo kết tủa và 0,05 mol OH^- trung hòa lượng H+ còn lại.

Vậy số mol OH^- dư trong Y là 0,05 . 2 =  0,1 mol → nên số H⁺ phản ứng là 0,6 mol H^+.

Lập hệ số mol Fe là x ; Fe₃O₄ là y

⇒ 56x + 232y = 10,24

Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0,3 + a

Số mol H⁺ phản ứng: 4.n_NO + 2.n_NO2 + 8.n_Fe3O4= 0,6 mol

                            → 4.0,1 + 2a + 8y =0,6

Giải hệ ta được: a = 0,02; x = 0,1; y = 0,02 mol

Vậy nếu phản ứng với Ba(OH)₂ dư thì sẽ có 0,08 mol Fe(OH)₃; 0,05 mol BaSO₄

Nên khối lượng là: 20,21 gam. (Chia 2 vì chỉ lấy 1 nửa dung dịch).

Đáp án A

Khi nhiệt phân T thì BaSO₄ không bị nhiệt phân

2Fe(OH)₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

(a + 0,04 ) →                   1,5. (a + 0,04 )     (mol)

Cu(OH)₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CuO + H₂O

b               →                   b                           (mol)

Gần nhất với 27,5%

Chú ý:

BaSO₄ không bị nhiệt phân hủy

Đáp án A

Đặt Fe : x mol ; FeCO₃ : y mol ; Fe₃O₄ : z mol và Fe(NO₃)₂ : t mol → 56x + 116y + 232z + 180t = 18,28

X tác dụng với dd chứa 0,55 mol HCl và 0,01 mol HNO₃ → muối clorua + NO + CO₂

4H⁺ + NO₃^- + 3e → H₂O + NO

2H⁺  +O^2- → H₂O

Bảo toàn N : n_NO = 0,01 + 2t

Bảo toàn C : n_CO2 = y

→ 5y = 2 (0,01 + 2t)

 n_Cu = 0,06 mol → n_Fe3+(Y) = 0,12 mol

Bảo toàn điện tích dung dịch Y có 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ = n_Cl = 0,55 → n_Fe2+ = 0,095

→Bảo toàn Fe có : x + y + 3z + t =0,215

Ta có n_H+  = 4n_NO + 2n_O = 4 (0,01 + 2t) + 2.(4.z + y) =0,56

Giải hệ được x = 0,055 ; y = 0,02 ; z = 0,04 ; t = 0,02

→ %Fe = 16,85%

Đáp án C

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,07 mol

O + CO → CO₂

0,07  ←    0,07

m_KL = m_oxit – m_O

= 4,06 – 0,07.16 = 2,94 (g)

Gọi hóa trị của KL khi tác dụng với HCl là n

M         →   0,5n H₂

0,105/n←  0,0525 (mol)

Đáp án D

Đáp án A

Còn Cu dư nên Y không có Fe³⁺

n_HCl = 1,25 (mol)

Đặt n_O = x (mol) => n_H+ phản ứng = 2x (mol)

=> n_H+ dư = 1,25 – 2x

n_NO = n_{H+ dư} / 4 = 0,3125 – 0,5x

n_AgCl = 1,25 => n_Ag = (211,7 – 1,25.143,5)/108 = 0,2125 (mol)

Bảo toàn electron: n_Fe2+ = 3n_NO + n_Ag

=> n_Fe2+ = 1,15 – 1,5x

n_Cl- trong muối = n_H+ phản ứng = 2x (mol)

Bảo toàn điện tích cho muối: 2n_Fe2+ + 2n_Cu2+ = n_Cl-

=> n_Cu2+ = 2,5x – 1,15

m = 16x/20% = 80x => m_Cudư =8% m = 64x

=> 80x = 56 ( 1,15 -1,5x) + 64 (2,5x – 1,15) + 6,4x + 16x

=> x = 0,5

=> m = 80x = 40

Đáp án B

- Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thì :

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng :

n_O(X) = = 0,24 mol => n_{HCl(pứ với X)} = 2n_O(X) = 0,48 mol

Vậy dung dịch Z gồm Fe²⁺(0,15 mol), Fe³⁺ (0,04 mol), Cu²⁺(0,03 mol) và Cl^-(0,48 mol)

- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO₃ thì

+ n_{HCl pứ} = 2n_Cl(X) + 4n_NO = 0,64 mol

Xét dung dịch Y ta có : Bảo toàn điện tích : 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ + 2n_Cu+ + n_Na+ = n_Cl-

=> x = 0,03 mol

(Với n_Na+ = n_NO = 0,04 mol ; n_Fe2+ = x ; n_Fe3+ = (0,19 – x) mol )

Vậy dung dịch Y gồm : Fe²⁺(0,03 mol) ; Fe³⁺(0,16 mol) ; Cu²⁺(0,03 mol ; Cl^-(0,64 mol) ; Na⁺.

- Khi trộn dung dịch Y với Z thì được T chứa Fe²⁺(0,18 mol) ; Cl^- (1,12 mol)

- Khi cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch T thì : n_Ag = n_Fe2+ = 0,18 mol ; n_AgCl = n_Cl = 1,12 mol

=> m_{kết tủa} = m_Ag + m_AgCl = 180,16g

Đáp án D

Có : n_Fe = n_Al = n_Mg = 0,12 mol

Y : N₂ ; N₂O ; NO và NO₂( N₂ và NO₂ có số mol bằng nhau)

=> Qui đổi : NO₂ +N₂ -> NO + N₂O

=> Y trở thành : NO và N₂O với số mol lần lượt là x và y.

Có : M_Y = 37g => m_Y = 37(x + y) = 30x + 44y

=> x = y⁽¹⁾

Giả sử có z mol NH₄NO₃ trong muối

Bảo toàn e : 3n_Fe + 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

=> 3x + 8y + 8z = 0,96 mol⁽²⁾

Và : n_HNO3 = (4x + 10y + 10z)

=> n_H2O = ½ (n_HNO3 – 4n_NH4NO3) = (2x + 5y + 3z) mol

Bảo toàn khối lượng :

m_Y = m_KL + m_HNO3 – m_H2O - m_{muối X} = (216x + 540y + 576z) – 62,52 = 37(x + y)

=> 179x + 503y + 576z = 62,52⁽³⁾

Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,06 ; z = 0,0375 mol

=> n_{HNO3 pứ} = 4x + 10y + 10z = 1,215 mol