14 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 có đáp án (Bài số 1 - Đề 4)

Câu 1:

I-Trắc nghiệm

Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là

A. phương pháp thủy luyện.

B. phương pháp điện phân dung dịch.

C. phương pháp điện phân nóng chảy.

D. tất cả các phương pháp trên.

Xem đáp án

Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là phương pháp điện phân nóng chảy.

Chọn đáp án C

Câu 2:

Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat?

A. Đá hoa cương.

B. Thạch cao.

C. Đá phấn.

D. Đá vôi.

Xem đáp án

Thạch cao không chứa canxi cacbonat.

Chọn đáp án B

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

(1) $N a_{2} C O_{3}$ được ứng dụng để sản xuất thủy tinh, bột giặt, ...

(2) NaCl được dùng làm thuốc muối chữa bệnh dạ dày, bột nở.

(3) NaOH được ứng dụng trong chế biến dầu mỏ và sản xuất xà phòng, ...

(4) $C a S O_{4} . 2 H_{2} O$ được sử dụng làm vật liệu xây dựng, sản xuất: amoniac, clorua vôi, ...

(5) Mg được ứng dụng sản xuất hợp kim nhẹ, chất tạo màu trắng trong pháo hoa, ...

A. (1), (3), (5).

B. (1), (2), (3), (4).

C. (2), (3), (5).

D. (3), (4), (5).

Xem đáp án

Phát biểu đúng là:

(1) $N a_{2} C O_{3}$ được ứng dụng để sản xuất thủy tinh, bột giặt, ...

(3) NaOH được ứng dụng trong chế biến dầu mỏ và sản xuất xà phòng, ...

(5) Mg được ứng dụng sản xuất hợp kim nhẹ, chất tạo màu trắng trong pháo hoa, ...

Chọn đáp án A

Câu 4:

Khi cho kim loại Na vào dung dịch $C u S O_{4}$ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. Chỉ có sủi bọt khí.

Xem đáp án

Câu 5:

Để loại hết $C a^{2 +}, M g^{2 +}$ ra khỏi dung dịch X gồm: $C a {(H C O_{3})}_{2}; {(M g H C O_{3})}_{2}; N a_{2} S O_{4}$ không thể dùng chất nào sau đây ở điều kiện thường?

A. $C a (O H)_{2}$ vừa đủ.

B. NaOH.

C. $B a C l_{2}$

D. $N a_{3} P O_{4} .$

Xem đáp án

Câu 6:

Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít $H_{2}$ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit $H_{2} S O_{4}$ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml.

B. 75ml.

C. 60ml.

D. 30ml.

Xem đáp án

Câu 7:

Nhận định nào sau đây về nước cứng là sai ?

A. Nước cứng có chứa nhiều $C a^{2 +}; M g^{2 +}$ .

B. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion $C l^{-}$ và $S {O_{4}}^{2 -}$ hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời.

C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion $C a^{2 +}; M g^{2 +}$ là nước mềm.

D. Nước cứng có chứa đồng thời anion $H C {O_{3}}^{-}$ và $S {O_{4}}^{2 -}$ hoặc $C l^{-}$ là nước cứng toàn phần.

Xem đáp án

Câu 8:

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 13,32 gam.

B. 6,52 gam.

C. 8,88 gam.

D. 13,92 gam.

Xem đáp án

Câu 9:

Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 5,8 gam.

B. 6,5 gam.

C. 4,2 gam.

D. 6,3 gam.

Xem đáp án

Câu 10:

Tính chất của kim loại kiềm và kiềm thổ là

A. dễ nhường eletron thể hiện tính oxi hoá.

B. dễ nhường electron thể hiện tính khử.

C. dễ nhận electron thể hiện tính oxi hoá.

D. dễ nhận electron thể hiện tính khử.

Xem đáp án

Tính chất của kim loại kiềm và kiềm thổ là dễ nhường electron thể hiện tính khử.

Chọn đáp án B.

Câu 11:

II-Tự luận

Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong bình mất nhãn: $C a C l_{2}, N a C l, H C l .$

Xem đáp án

Câu 12:

Cho 3,82 gam hỗn hợp G gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm (thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn) vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 2M dư thu được 1,32 gam khí không màu bay ra. Tính % khối lượng của từng muối trong G.

Xem đáp án

Câu 13:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí $C O_{2}$ (đktc) vào 125 ml dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch.

Xem đáp án

Câu 14:

Điện phân dung dịch $C u C l_{2}$ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Tính nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH.

Xem đáp án