11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập rèn luyện

Câu 1:

Ngâm một kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau một thời gian thu dược 4,368 lit khí H₂ (đktc) và khối lượng kim loại giảm 3,51 gam. Kim loại đã dùng là:

A. Mg

B. Al

C. Cu

D. Zn

Xem đáp án

Phản ứng:

$2 M + 2 n H C l - > 2 M C l_{n} + n H_{2} (m o l) \frac{0, 195 x 2}{n} 0, 195$

$= > M_{A} = \frac{3, 51 x n}{0, 39} = 9 n$

Bảng biện luận:

n	1	2	3
M	9	18	27

Vậy kim loại M là nhôm (Al)

Đáp án B

Câu 2:

Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây:

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Zn

Xem đáp án

Số mol NO là n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

$3 M + 4 n H N O_{3} - > 3 M {(N O_{3})}_{n} + n N O + 2 n H_{2} O$

$\frac{0, 6}{n}$ 0,2 mol

M = 19,2/(0,6/n) = 32n → n = 2; M = 64 → M: Cu

Đáp án B

Câu 3:

Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 12 g kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt là:

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe₃O₄ hoặc FeO

Xem đáp án

Ta có: n_CaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

Xét sơ đồ sau:

$F e_{x} O_{y}^{} \overset{+ C O}{\to} y C O_{2}^{} - > y C a C O_{3}^{}$

0,03 0,03y 0,03y

Ta có: 0,03y = 0,12 → y = 4

Đáp án A

Câu 4:

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là:

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án: C

Giả sử đem 1 mol H₂SO₄ phản ứng, ta có:

m_{dung dich H2}SO₄ = (1 × 98)/20 × 100 = 490 (gam)

m_{dung dịch sau phản ứng} = 490 + (M + 34) (gam)

$M {(O H)}_{2}^{} + H_{2}^{} S O_{4}^{} - > M S O_{4}^{} + 2 H_{2}^{} O$

(mol) 1 1 1

Theo đề bài ta có: ((M + 96 ))/(490 + (M + 34)) = 0,2721 ⇒ M ≈ 64: đồng

Câu 5:

Khử hoàn toàn m gam oxit M_xO_y cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 20,16 (lít) khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit M_xO_y là:

A. Cr₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. CrO

Xem đáp án

Đáp án: C

Ta có: n_CO = 0,8 mol; n_SO2 = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤ n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron. H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

$M - n e - > M_{}^{+ n}$

1,8/n 1,8

$\begin{array}{l} S + 2 e - > S O_{2}^{} \end{array}$

1,8 0,9

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒ Tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{n_{M}^{}}{n_{O}^{}} = \frac{1, 8 / n}{0, 8}$

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3.

+ Nếu n = 2 ⇒ x/y = 9/8 (loại vì không có đáp án phù hợp)

+ Nếu n = 3 ⇒ x/y = 3/4

Câu 6:

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là kim loại nào?

A. Zn

B. Fe

C. Al

D. Ni

Xem đáp án

Đáp án: B

Khối lượng kim loại phản ứng là

$m_{K L} = \frac{1, 68 % . 50}{100 %} = 0, 84 (g)$

Số mol H₂ là n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

M + nHCl → MCl_n + nH₂

Số mol của M là

$n_{M} = \frac{2}{n} . n_{H_{2}} = \frac{2.0, 15}{n} = \frac{0, 03}{n} (m o l)$

$M = \frac{0, 84}{0, 03 / n} = 28 n = > M = 28 n = > n = 2, M = 56 = > M : F e$

Câu 7:

Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H₂. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H₂. Biết các khí đo ở đktc. Vậy oxit cần tìm là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. CuO

D. Ag₂O

Xem đáp án

Đáp án: B

$M_{x} O_{y} + y H_{2} \overset{t °}{\to} x M + y H_{2} O a a y a x$

$M + n H C l - > M C l_{n} + \frac{n}{2} H_{2} ↑$

ax $\frac{a x n}{2}$

$\{\begin{array}{l} a y = 0, 09 \\ \frac{a x n}{2} = 0, 06 \end{array} \Leftrightarrow a x = 0, 12 - > a x = \frac{0, 12}{n}$

Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8 → Max + 16ay = 4,8 (1)

Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

Ta có: M = 28n → n = 2→ M = 56 : Fe

Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

$\frac{a x}{a y} = \frac{0, 06}{0, 09} = > \frac{x}{y} = \frac{2}{3} - > F e_{2} O_{3}$

Câu 8:

Khử hoàn toàn 0,1 mol oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, rồi dẫn sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong dư, thấy tạo thành 30 gam kết tủa. Xác định công thức của oxit sắt.

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. Cả A và B

Xem đáp án

Đáp án: A

Phản ứng:

$F e_{x} O_{y} \overset{+ C O}{\to} F e + C O_{2}$

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} - > C a C O_{3} + H_{2} O (m o l) 0, 3 0, 3$

n_CO2 = n_CO = 0,3 (mol) = n_{O trong oxit}

Cứ 0,1 mol Fe_xO_y có 0,3 mol nguyên tử O ⇒ y = 3 ⇒ x = 2

Công thức của oxit là Fe₂O₃

Câu 9:

Khi cho cùng một lượng kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ đặc nóng thì khối lượng SO₂ sinh ra gấp 48 lần H₂ sinh ra. Mặt khác, khối lượng muối clorua bằng 31,75% khối lượng muối sunfat. Vậy M là:

A. Fe

B. Cu

C. Al

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án: A

$M + n H C l - > M C l_{n} + \frac{n}{2} H_{2} ↑ 1 \frac{n}{2}$

$2 M + 2 m H_{2} S O_{4} đ, n - > M_{2} {(S O_{4})}_{m} + m S O_{2} + 2 m H_{2} O 1 \frac{m}{2}$

Ta có: khối lượng SO₂ = m/2 .64 = 32m (g)

Khối lượng H₂ = n/2 .2 = n (g)

Theo đề ra: 32m = 48n ⇒ m/n = 3/2

Vậy M có 2 hóa trị là 2 và 3.

Mặt khác:

$\frac{M + 35, 5.2}{2 M + 96.3} = \frac{31, 75}{100} - > M = 56$

Vậy M là Fe

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn m (g) một oxit sắt bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được a mol SO₂ (duy nhất). Mặt khác, sau khi khử hoàn toàn m (g) oxit trên bằng H₂ ở nhiệt độ cao rồi cho toàn bộ lượng sắt tạo thành vào H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được 9a mol SO₂ (duy nhất). Vậy oxit sắt là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án: C

$2 F e_{x} O_{y} + (6 x - 2 y) H_{2} S O_{4} (đ, n) - > x F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + (3 x - 2 y) S O_{2} + (6 x - 2 y) H_{2} O \frac{2 a}{3 x - 2 y} a$

$F e_{x} O_{y} + y C O - > x F e + y C O_{2} \frac{2 a}{3 x - 2 y} \frac{2 a x}{3 x - 2 y}$

$2 F e + 6 H_{2} S O_{4} (đ, n) - > F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O \frac{2 a x}{3 x - 2 y} \frac{3 a x}{3 x - 2 y}$

Ta có:

$\frac{2 a x}{3 x - 2 y} = 9 a - > \frac{x}{y} = \frac{3}{4} - > F e_{3} O_{4}$

Câu 11:

Dùng khí CO dư để khử 1,2g hỗn hợp gồm CuO và oxit sắt. Sau phản ứng thu được 0,88g chất rắn. Nếu hòa tan hỗn hợp chất rắn này trong dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H₂(đkct). Công thức của oxit sắt là:

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án: C

Gọi a, b là số mol CuO và Fe_xO_y, viết sơ đồ phản ứng ta có:

$\{\begin{array}{l} 80 a + (56 x + 16 y) b = 1, 2 \\ 16 a + 16 y b = 1, 2 - 0, 88 \\ x b = 0, 01 \end{array} = > \{\begin{cases} 80 a + 56.0, 01 + 16 y b = 1, 2 \\ 16 a + 16 y b = 0, 32 \end{cases}$

$= > \{\begin{array}{l} 80 a + 16 y b = 0, 64 \\ 16 a + 16 y b = 0, 32 \end{array} = > \{\begin{array}{l} a = 0, 005 \\ y b = 0, 015 \end{array} = > \{\begin{cases} x b = 0, 01 \\ y b = 0, 015 \end{cases}$ $= > \frac{x}{y} = \frac{2}{3}$