10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Cho các phát biểu sau:

1, Từ Li đến Cs theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, khả năng tách e hóa trị giảm dần.

2, Kim loại kiềm có tính khử mạnh nên thế điện cực rất âm.

3, Các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim.

4, Từ Li đến Cs theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần bán kính của kim loại kiềm tăng dần.

5, Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.

Số phát biểu đúng là?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

2 đúng vì thế điện cực của kim loại kiềm rất âm

Từ Li đến Cs theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron tăng => Bán kính tăng => Khả năng tách electron hóa trị tăng => 4 đúng và 1 sai

Các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim => 3 đúng

5 sai vì nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đến Cs.

Câu 2:

Cho các đặc điểm sau đây:

a, Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

b, Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất

c, cấu tạo mạng tinh thể của các đơn chất

d, bán kính nguyên tử

Các đặc điểm là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?

A. a, b, c

B. b, c, d

C. a, c

D. b, c

Xem đáp án

Đáp án A

Điểm khác nhau là bán kính nguyên tử. Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 3:

Tính chất nào nêu dưới đây là đúng khi nói về 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃ ?

A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân

B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO₂

C. Chỉ có NaHCO₃ khi thủy phân tạo môi trường kiềm

D. Cả hai đều tác dụng với dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đáp án B

NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân còn Na₂CO₃ thì không => A sai

NaHCO₃ và Na₂CO₃ khi tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO₂ B đúng

Na₂CO₃ không tác dụng với NaOH => D sai

Na₂CO₃ và NaHCO₃ đều được tạo từ axit yếu và bazơ mạnh nên khi thủy phân sẽ đều cho dung dịch kiềm => C sai.

Câu 4:

Hoà tan hoàn toàn 35 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 22,4 lít khí H₂(đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 73,4 gam

B. 77,6 gam

C. 116,0 gam

D. 75,5 gam

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2 = 1 mol => n_{H+ cần trung hòa} = 2n_H2 = 2 mol

Gọi n_HCl = 3a mol => n_H2SO4 = a mol

=> n_H+= 3a + 2a = 2 => a = 0,4

=> n_Cl = n_HCl = 3.0,4 = 1,2 mol; n_SO4 = n_H2SO4 = 0,4 mol

Ta có m_muối = m_{Kim loại} + m_Cl + m_SO4 = 35 + 1,2.35,5 + 0,4.96 = 116 gam

Câu 5:

Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,8M và KOH 0,5M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 3,65 gam

B. 7,3 gam

C. 5,8 gam

D. 4,6 gam

Xem đáp án

Đáp án B

n_CO2 = 0,05 mol; n_OH = n_NaOH + n_KOH = 0,08+0,05= 0,13 mol > 2n_CO2

=> OH^- dư

=> = n_CO2 = 0,05 mol

Và n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng}= n_{OH- ban đầu} - $2 n_{C O_{3}^{2 -}}$ = 0,03 mol

$\Rightarrow m_{r ắ n} = m_{N a} + m_{K} + m_{C O_{3}^{2 -}} + m_{O H_{d ư}^{-}} = 7, 3 g a m$

Câu 6:

Sục từ từ V lít khí CO₂ (đktc) từ từ vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M; KOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,4M. Kết thúc phản ứng thu được 27,58 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị lớn nhất của V thỏa mãn điều kiện của bài toán là

A. 14,784

B. 16,812

C. 3,136

D. 12,544

Xem đáp án

Đáp án A

V lớn nhất khi có hiện tượng hòa tan kết tủa

n_OH = n_NaOH + n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,8 mol

n_BaCO3 = 0,14 mol < n_Ba2+ = 0,2 mol => CO₃^2- tạo hết thành kết tủa

=> n_CO2 = n_OH – n_BaCO3 = 0,66 mol

=> V = 14,784 lít

Câu 7:

Cho V lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)₂; 0,05 mol NaOH và 0,05 mol KOH. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch chứa 22,15 gam muối. Giá trị của V là

A. 8,40

B. 6,72

C. 8,96

D. 7,84

Xem đáp án

Đáp án D

Xét dung dịch sau phản ứng chứa : x mol Ba²⁺ ; 0,05 mol K⁺ ; 0,05 mol Na⁺ và HCO₃^-

Bảo toàn điện tích : n_HCO3 = 0,1 + 2x mol

=> m_muối = m_Ba2++ m_K+ + m_Na+ + n_HCO3^- = 22,15 gam

=> x = 0,05 mol

=> n_BaCO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

+) Bảo toàn C : $n_{C O_{2}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{H C O_{3}^{-}} = 0, 35 m o l$

=> V_CO2 = 7,84 lít

Câu 8:

Cho hỗn hợp gồm K và Ba vào dung dịch chứa HCl 2M và H₂SO₄ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ (đktc) đồng thời thu được 18,64 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng tăng 2,46 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 17,58

B. 16,45

C. 9,51

D. 10,19

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt a và b là số mol của K, Ba

=> a + 2b = 0,2.2 (1)

m_{dung dịch tăng} = 39a + 137b – 18,64 – 0,2.2 = 2,46 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,1

n_BaSO4 = 0,08 mol => Ba²⁺ còn dư 0,1 – 0,08 = 0,02 mol

=> n_H2SO4 = 0,08 mol => n_HCl = 0,08.2= 0,16

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (0,02), K⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,16 mol) và OH^-

Bảo toàn điện tích => n_OH- = 0,08 mol

=> m_rắn = 17,58 gam

Câu 9:

Sục 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ca(OH)₂ 1M, phần nước lọc sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lần lượt cho tác dụng với các chất HNO₃, NaCl, Ca(OH)₂, NaNO₃. Số trường hợp có phản ứng hoá học xảy ra là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{C O_{2}} = 0, 2 m o l; n_{O H^{-}} = 0, 3 m o l \Rightarrow n_{C O_{2}} < n_{O H^{-}} < 2 . n_{C O_{2}}$

=> Phản ứng sinh ra 2 muối HCO₃^-(x mol) và CO₃^2- (y mol)

- Sử dụng bảo toàn nguyên tố C: $n_{C O_{2}} = n_{H C O_{3}^{-}} + n_{C O_{3}^{2 -}} \Rightarrow x + y = 0, 2 (1)$

- Sử dụng bảo toàn điện tích: $n_{O H^{-}} = n_{H C O_{3}^{-}} + 2 n_{C O_{3}^{2 -}} \Rightarrow x + 2 y = 0, 3 (2)$

Từ (1) và (2) => x = 0,1; y = 0,1 mol

Vì $n_{C a^{2 +}} = n_{C O_{3}^{2 -}}$ CO₃^2-và Ca²⁺ tạo hết thành kết tủa => dung dịch thu được gồm Na⁺, HCO₃^-

=> dung dịch sau phản ứng tác dụng được với HNO₃, Ca(OH)₂

Câu 10:

Hấp thụ hoàn toàn 22,4 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa y mol Ba(OH)₂, x mol KOH, x mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 81,1 gam muối và 39,4 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Tỉ lệ x : y có thể là

A. 4 : 1

B. 2 : 1

C. 3 : 1

D. 1:1

Xem đáp án

Đáp án D

n_CO2 = 1 mol; n_BaCO3 = 0,2 mol

Giả sử muối chứa Ba(HCO₃)₂

=> dung dịch thu được gồm K⁺ (x mol); Na⁺ (x mol); Ba²⁺ và HCO₃^- (a mol)

Bảo toàn điện tích: n_Ba2+ = 0,5a – 0,5x – 0,5x= 0,5a -x

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n_HCO3^- + n_BaCO3 => 1 = a + 0,2 => a = 0,8 (1)

Bảo toàn nguyên tố Ba: n_Ba(OH)2 = n_Ba2+ + n_BaCO3 => y = 0,5a – x + 0,2 (2)

m_muối= m_K+ + m_Na++ m_Ba2+ + m_HCO3-

=> 39x + 23x + 137.(0,5a - x) + 61a = 81,1 (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,8; x = 0,3; y = 0,3

=> x : y = 1 : 1