15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ có đáp án (Nhận biết)

Câu 1:

Khi làm thí nghiệm nên sử dụng hóa chất với 1 lượng nhỏ nhằm mục đích gì?

A. Tiết kiệm về mặt kinh tế

B. Giảm thiểu sự ảnh hưởng đến môi trường

C. Giảm độ phát hiện, tăng độ nhạy của phép phân tích

D. Cả A, B, C

Xem đáp án

Đáp án D

Khi làm thí nghiệm nên sử dụng hóa chất với 1 lượng nhỏ nhằm mục đích gì?

- Tiết kiệm về mặt kinh tế.

- Giảm thiểu sự ảnh hưởng đến môi trường.

- Giảm độ phát hiện, tăng độ nhạy của phép phân tích.

Câu 2:

2 bình không nhãn, mỗi bình đựng 1 khí: CO₂, SO₂. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch Br₂

D. Cả A và

Xem đáp án

Đáp án C

Thuốc thử để nhận biết CO₂ và SO₂ là dung dịch Br₂. SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂ còn CO₂ thì không

$S O_{2} + 2 B r_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H B r + H_{2} S O_{4}$

Câu 3:

Để nhận biết các chất rắn riêng biệt sau: CuO, Al, MgO, Ag ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch NaOH

B. nước và dung dịch KNO₃

C. nước và dung dịch NaOH

D. dung dịch H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Dùng dung dịch H₂SO₄

Câu 4:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cr₂O₃ và SiO₂ đều tan được trong dung dịch kiềm đặc, nóng dư

B. Khi cho 1 mol Al hoặc 1 mol Cr phản ứng hết với dung dịch HCl thì số mol H₂ thu được bằng nhau

C. Hỗn hợp BaO và Na₂CO₃ khi hòa tan vào nước, chỉ thu được dung dịch trong suốt

D. Nung hỗn hợp rắn gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp rắn chứa hai oxit kim loại

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đúng

B. Sai vì Al nhường 3e, còn Cr chỉ nhường 2e do vậy số mol H₂thu được khác nhau

C. Sai BaO + H₂O → Ba(OH)₂; $B a {(O H)}_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$ => thu được BaCO₃ kết tủa

D.Sai vì nung AgNO₃ cho kim loại Ag chứ không phải oxit

Câu 5:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong không khí ẩm, bề mặt của gang bị ăn mòn điện hóa.

(b) Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều tồn tại ở trạng thái rắn.

(c) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

(d) Bán kính của nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

(a) Đúng vì hình thành cặp điện cực Fe - C nên bề mặt gang bị ăn mòn điện hóa.

(b) Sai, Hg là kim loại duy nhất tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường.

(c) Đúng.

(d) Sai, còn phụ thuộc vào điện tích hạt nhân, số lớp e...

→ Có 2 phát biểu đúng.

Câu 6:

Cho 5 chất: NaOH, HCl, AgNO₃, HNO₃, Cl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Tất cả 5 chất đều có pư với Fe(NO₃)₂

$2 N a O H + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e {(O H)}_{2} ↓ + N a N O_{3} 12 H C l + 9 F e {(N O_{3})}_{2} \to 5 F e {(N O_{3})}_{3} + 4 F e C l_{3} + 3 N O + 6 H_{2} O A g N O 3 + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g ↓ 4 H N O_{3} + 3 F e {(N O_{3})}_{2} \to 3 F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O 3 C l_{2} + 6 F e {(N O_{3})}_{2} \to 2 F e {(N O_{3})}_{3} + 2 F e C l_{3}$

Câu 7:

Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được dung dịch X. Hấp thụ CO₂ dư vào X, thu được dung dịch chất Y. Cho Y tác dụng với Ca(OH)₂ theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra chất Z tan trong nước. Chất Z là

A. NaOH

B. NaHCO₃

C. Ca(HCO₃)₂.

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án A

2NaCl+2H₂O⟶2NaOH+Cl₂+H₂

Dd X là NaOH

CO₂ dư + 2NaOH → NaHCO₃

Dd Y là NaHCO₃ + Ca(OH)₂ theo tỉ lệ 1:1

$N a H C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + N a O H + H_{2} O$

Z tan trong nước => Z là NaOH

Chú ý

CO₂ dư + NaOH chỉ tạo muối axit

Câu 8:

Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được kết quả sau:

X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃

X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

A. BaCl₂

B. Mg(NO₃)₂

C. FeCl₂

D. CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án A

A đúng vì BaCl₂ thỏa mãn hết các tính chất của X

B sai vì Mg(NO₃)₂ không tác dụng với NaHSO₄,AgNO₃

C sai vì FeCl₂ tác dụng với NaOH

D sai vì CuSO₄ không tác dụng với NaHSO₄

Câu 9:

Cho các phát biểu sau:

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa 2-5% khối lượng Cacbon

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

(c) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế vỡ

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dung với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

Số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa 2-5% khối lượng Cacbon

=> Sai. Thép chỉ chứa 0,01 – 2% Cacbon. Gang có Cacbon chiếm 2 – 5%

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm => Đúng

(c) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

=> Đúng. Vì ion CO₃^2- sẽ làm kết tủa Mg²⁺ và Ca²⁺ làm mất tính cứng của nước

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế vỡ

=> Đúng. Vì: Hg + S → HgS ↓ để dễ thu gom.

(e) Khi làm thí nghiệm khim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

=> Đúng. Vì sản phẩm phản ứng tạo ra NO₂ là khí độc sẽ phản ứng với NaOH

$2 N a O H + 2 N O_{2} \to N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$

=> Có 4 ý đúng

Câu 10:

Cho các phát biểu sau:

(a) Cấu hình electron của nguyên tử crom (Z = 24) ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁵4s¹.

(b) Các kim loại từ Cu về đầu dãy điện hóa đều tác dụng được với dung dịch muối sắt (III).

(c) Đinh thép để lâu ngày trong không khí ẩm bị gỉ chủ yếu do xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

(d) Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch muối natriđicromat, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

(e) Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Cu²⁺, Zn²⁺.

(f) Nhôm, sắt, crom không tan trong HNO₃ loãng, nguội.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

(a) (b) (c) (d) đúng

(e) sai. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺

(f) sai, vì Al, Fe, Cr không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội

Vậy có 4 phát biểu đúng

Câu 11:

Cho các phát biểu sau đây:

(a) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ba(AlO₂)₂ , sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa rắn gồm 2 chất

(b) Nhỏ dung dịch NaAlO₂ vào lượng dư dung dịch KHSO₄ thu được kết tủa trắng

(c) Chì và các hợp chất của chì đều rất độc

(d) Nước có chứa nhiều cation Na⁺ (hoặc Mg²⁺) và HCO₃^- gọi là nước cứng tạm thời

(e) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để diệt trùng nước sinh hoạt

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(a) Sai vì chất rắn thu được chỉ có Al(OH)₃

(b) Sai vì kết tủa Al(OH)₃ bị KHSO₄ hoàn tan

(c) Đúng

(d) Sai vì nước chứa nhiều Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃^- gọi là nước cứng tạm thời

(e) Đúng

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 12:

Cho các phát biểu sau:

(1) Kim loại Cr được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm.

(2) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối

(3) Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng có lẫn CuCl₂ có xảy ra ăn mòn hóa học

(4) Cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được kim loại Ag

(5) Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ thu được khí O₂ ở catot

(6) Kim loại K khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄

Số phát biểu không đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

(1) đúng VD: $C r_{2} O_{3} + 2 A l \overset{t^{\circ}}{\to} 2 C r + A l_{2} O_{3}$

(2) sai vì Mg dư chỉ thu được 1 muối MgCl₂.

PTHH:

Mg + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + MgCl₂

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

(3) đúng vì ban đầu xảy ra ăn hóa học Al + CuCl₂ rồi mới ăn mòn điện hóa

(4) sai cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được AgCl

PTHH: $3 A g N O_{3} + F e C l_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + 3 A g C l ↓$

(5) sai vì điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ thu được khí O₂ ở anot

(6) sai vì K sẽ tác dụng ngay với nước tạo thành KOH nên không khử được Cu⁺²

=> Số phát biểu không đúng là 4

Câu 13:

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Cho dd AgNO₃ vào dd HCl

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch HCl loãng dư

(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

(a) đúng tạo AgCl

(b) sai vì Al₂O₃ tan hết trong HCl

(c) đúng vì Cu không tác dụng với HCl nên còn nguyên sau phản ứng

(d) đúng do tạo kết tủa BaCO₃ : $B a {(O H)}_{2} + K H C O_{3} \to B a C O_{3} + K O H + H_{2} O$

Vậy có 3 thí nghiệm thu được chất rắn sau phản ứng.

Câu 14:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄

(b) Dẫn khí CO dư qua Al₂O₃ nung nóng

(c) Cho kim loại Mg vào dung dịch CuSO₄

(d) Điện phân dung dịch CaCl₂ có màng ngăn

Số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Na + H₂O → NaOH + H₂↑

$2 N a O H + C u S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + C u {(O H)}_{2} ↓$

(b) CO không có pư vói Al₂O₃ nung nóng

(c) Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓

(d) $C a C l_{2} + H_{2} O \overset{D P M N}{\to} C a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

chỉ có 1 thí nghiệm (c) thu được kim loại

Câu 15:

Có các thí nghiệm:

(1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO₃ và CaCl₂.

(2) Đun nóng dung dịch chứa hỗn hợp Ca(HCO₃)₂ và MgCl₂.

(3) Cho "nước đá khô" vào dung dịch axit HCl.

(4) Nhỏ dung dịch HCl vào "thủy tinh lỏng".

(5) Thêm sođa khan vào dung dịch nước vôi trong

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Thu được kết tủa CaCO₃

$2 N a O H + 2 K H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3} + K_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

(2) Thu được kết tủa MgCO₃

$C a {(H C O_{3})}_{2} + M g C l_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} C a C l_{2} + M g C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(3) Không thu được kết tủa

(4) Thu được kết tủa H₂SiO₃

HCl + Na₂SiO₃ → NaCl + H₂SiO₃↓

(5) Thu được kết tủa CaCO₃

$N a_{2} C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$

=> có 4 thí nghiệm thu được kết tủa.